《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 專題講座一 最?？嫉膬蓚€定量實驗-氣體體積、質(zhì)量的測定課件 魯科》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 專題講座一 最?？嫉膬蓚€定量實驗-氣體體積、質(zhì)量的測定課件 魯科（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題講座一最?？嫉膬蓚€定量實驗 氣體體積、質(zhì)量的測定氣體體積、質(zhì)量的測定定量實驗中常測定3種數(shù)據(jù)：溫度、質(zhì)量和體積。溫度用溫度計測量知識梳理1 11.氣體體積的測定裝置既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。裝置A：測量前可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。裝置B：測量收集氣體體積時，應(yīng)先將氣體冷卻至室溫，再慢慢將量筒下移，使量筒內(nèi)外的液面高度相同，再讀取體積。裝置C：直接將一種反應(yīng)物置于倒置的漏斗中，另一反應(yīng)物置于水槽
2、中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積可以直接測量。裝置D：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。裝置E：直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后再讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。讀數(shù)時，應(yīng)先冷卻至室溫，再上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶內(nèi)的液面相平后再讀數(shù)。2.氣體質(zhì)量的測量裝置氣體質(zhì)量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置：在利用B、C裝置測定氣體的質(zhì)量時，要防
3、止空氣中相關(guān)氣體的干擾。題組一氣體體積的測定題組一氣體體積的測定1.為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。12解題探究2 212請回答下列問題：(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成_種氣體，其中的反應(yīng)有_為氧化還原反應(yīng)。(2)為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉_(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開_。(3)當(dāng)上述反應(yīng)停止時，將K1、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)b中裝的固體試劑是_，為何
4、要緩緩打開K1？_。21K1、K2K3氣球Q慢慢變小，氣體進入量筒中堿石灰控制氣體的流速，使CO2被充分吸收12答案(5)實驗結(jié)束時，量筒中有xmL水，量筒中收集到y(tǒng)mL氣體，則過氧化鈉的純度是_(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。12解析答案解析解析變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當(dāng)樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O、H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，因而Q內(nèi)產(chǎn)生O2與CO2兩種氣體，其中的反應(yīng)有一個為氧化還原反應(yīng)。測定Na2O2的純度，可通過直接測定CO2和O2的體積，然后經(jīng)換算求出。將稀H2SO4加入氣球前
5、，關(guān)閉K1和K2，打開K3，反應(yīng)結(jié)束時氣球膨脹的體積與量筒中所接收的水的體積相等，此為CO2與O2的體積之和。12待氣球中反應(yīng)完全后，關(guān)閉K3，打開K2，再緩緩打開K1，此時氣球漸癟，氣體會經(jīng)干燥管b進入量筒，CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量筒中收集到氣體的體積即為O2的體積。由題意可知，CO2和O2的總體積為xmL，O2的體積為ymL，故CO2的體積為(xy)mL，可知Na2O2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2y(xy)，12題組二氣體質(zhì)量的測定題組二氣體質(zhì)量的測定2.有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定
6、該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入氮氣的目的是_，操作方法為_。關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ氲獨?，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳答案21(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。解析解析A、C、D都是U形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。A處試劑必須能同時吸收CO2和水蒸氣，故A處盛的是堿石灰；C、D兩處分別吸收水蒸氣和CO2，故C處可盛無水CaCl2或P2O5，D處可盛堿石灰。堿石灰無水CaCl2或P2O5堿石灰解析答案21(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”
7、，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測得Na2CO310H2O的含量將_。解析解析若A裝置盛放NaOH溶液只吸收CO2，不吸收水蒸氣，則混合物中產(chǎn)生水蒸氣的Na2CO310H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計算中會增大，因此測得的NaCl的含量會偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質(zhì)量減小，Na2CO310H2O和NaHCO3的總質(zhì)量在計算中會減小，但是NaHCO3的質(zhì)量是根據(jù)CO2的質(zhì)量進行計算的，所以測得的NaHCO3的含量不受影響；若撤去E裝置，則D裝置可吸收來自外界空氣中的CO2，使得NaHCO3的質(zhì)量在計算中會增大，故測得的Na2CO310H2O的含量會偏低。偏低偏低無影響解析答案21(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。解析答案21
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 專題講座一 最常考的兩個定量實驗-氣體體積、質(zhì)量的測定課件 魯科
