章末檢測試卷(三) (2)

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1、章末檢測試卷(三) (時(shí)間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列物質(zhì)與其俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是(　　) A．磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體 B．鐵紅：氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料 C．雙氧水：過氧化氫，受熱穩(wěn)定、易溶于水 D．蘇打：碳酸氫鈉，可用于治療胃酸 答案　A 解析　鐵紅是氧化鐵，過氧化氫受熱不穩(wěn)定，蘇打是碳酸鈉，B、C、D錯(cuò)。 【考點(diǎn)】　物質(zhì)俗稱考查 【題點(diǎn)】　物質(zhì)俗稱考查與用途 2．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是(　　) A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由氧氣的用量決定的

2、 B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化滴落 C．金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，一定是金屬被氧化 D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒 答案　C 解析　鈉與氧氣反應(yīng)因反應(yīng)條件不同而反應(yīng)產(chǎn)物不同(在空氣中常溫下氧化生成氧化鈉，加熱時(shí)燃燒生成過氧化鈉)，與氧氣的用量無關(guān)；鋁箔在空氣中受熱可熔化，但由于表面形成熔點(diǎn)很高的氧化鋁，故熔化的鋁并不滴落；鐵絲可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬只能失電子被氧化。 【考點(diǎn)】　金屬的化學(xué)性質(zhì) 【題點(diǎn)】　金屬單質(zhì)與氧氣的氧化反應(yīng) 3．足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是(　　) A．鹽酸 B．稀硫酸

3、 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鈉溶液 答案　C 解析　鋁與氯化鈉溶液不反應(yīng)，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑可知，Al～3H＋～H2，Al～OH－～H2，即1 mol 鋁消耗氫氧化鈉1 mol、硫酸1.5 mol、氯化氫3 mol。 【考點(diǎn)】　鋁的化學(xué)性質(zhì) 【題點(diǎn)】　鋁與溶液反應(yīng)后質(zhì)量變化 4．下列鐵的化合物通過化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是(　　) A．Fe3O4 B．Fe2(SO4)3 C．FeCl2 D．Fe(OH)3 答案　C 解析　Fe3O4無法通過復(fù)分解反應(yīng)得到，A錯(cuò)誤；硫酸鐵無法

4、通過置換反應(yīng)得到，B錯(cuò)誤；FeCl2可以由FeCl3和Fe化合得到，也可以由Fe和HCl置換得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的復(fù)分解反應(yīng)得到，C正確；Fe(OH)3可以通過Fe(OH)2和氧氣、水化合得到，也可以通過氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，但無法通過置換反應(yīng)得到，D錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)】　鐵的化合物的制備 【題點(diǎn)】　鐵的化合物制備與反應(yīng)類型相結(jié)合 5．(2020·湛江調(diào)研)對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀 B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ ：放出大量氣體 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 答案　C 解析　將氯化鐵飽

5、和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；硫氰化鉀溶液與二價(jià)鐵離子不反應(yīng)，溶液不變色，故B錯(cuò)誤；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，有大量氣體生成，故C正確；氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，則氨水過量時(shí)，氫氧化鋁不會溶解，故D錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)】　鐵、鋁的化學(xué)性質(zhì) 【題點(diǎn)】　鐵、鋁的化學(xué)性質(zhì)綜合考查 6．(2020·遼寧濱海實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢)金屬鈦有“未來金屬”之稱，具有低密度、高硬度等性能，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。鈦的化合價(jià)主要有＋4價(jià)和＋3價(jià)，其中＋3價(jià)鈦極易被氧化。下列有關(guān)說法正確的是

6、(　　) A．金屬鈦就是鈦合金 B．Ti2O3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 C．FeTiO3(鈦酸亞鐵)中鈦的化合價(jià)為＋3價(jià) D．鈦及其合金可廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域 答案　D 解析　鈦是單質(zhì)，而合金是混合物，所以兩者不同，故A錯(cuò)誤；＋3價(jià)鈦極易被氧化，所以Ti2O3的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，F(xiàn)eTiO3(鈦酸亞鐵)中鐵為＋2價(jià)，所以鈦的化合價(jià)為＋4價(jià)，故C錯(cuò)誤；鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天，故D正確。 【考點(diǎn)】　新型合金 【題點(diǎn)】　鈦合金的性質(zhì) 7．(2019·贛州市贛縣三中月考)下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液

7、反應(yīng)的是(　　) ①NaHCO3?、贏l2O3?、跘l　④Na2CO3?、軳aHSO4 A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．全部 答案　B 解析　Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；NaHSO4與硫酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故⑤錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)】　金屬化合物與酸、堿的反應(yīng) 【題點(diǎn)】　金屬化合物與酸、堿的反應(yīng) 8．(2019·山西省應(yīng)縣一中月考)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是(　　) ①金屬鈉投入MgCl2溶液中 ②過量的NaOH溶液和FeCl3溶液 ③過量的Na2O2

8、投入FeCl2溶液中 ④過量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 A．①④ B．②③ C．①③ D．③④ 答案　C 解析　過量的NaOH溶液和FeCl3溶液反應(yīng)能得到氫氧化鐵沉淀，不會產(chǎn)生氣體，②不符合；過量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，不會產(chǎn)生氣體，④不符合，故選C。 【考點(diǎn)】　金屬化合物的化學(xué)性質(zhì) 【題點(diǎn)】　金屬化合物與堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 9．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是(　　) ①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生

9、成堿和H2 ②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中 ③化合物KCl的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色 ④鈉鉀合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間 A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④ 答案　D 解析　鈉是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但鐵是在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故①錯(cuò)誤；鐵因含有雜質(zhì)，露置在空氣中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹，但性質(zhì)更活潑的鋁易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保護(hù)，所以鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，可穩(wěn)定存在于空氣中，故②錯(cuò)誤；焰色試驗(yàn)是用來檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐?，所以只要含有鉀元素，焰色都是紫色的，故③正確

10、；合金的熔點(diǎn)比構(gòu)成合金的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，故④錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)】　金屬化合物的性質(zhì) 【題點(diǎn)】　類推思維推斷元素化合物性質(zhì) 10．(2020·哈三中第一模塊考試)聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是(　　) A．KClO3作氧化劑，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KClO3 B．綠礬長時(shí)間置于空氣中易被氧化 C．聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水 D．聚合硫酸鐵與漂白粉都是純凈物 答案　D 解析　1 mol [Fe(OH)SO4]n中含n mol

11、 Fe3＋，則每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移電子n mol，而KClO3的還原產(chǎn)物為Cl－，則1 mol KClO3被還原，需要轉(zhuǎn)移電子6 mol，由于在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相同，故每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗 mol KClO3，A正確；綠礬(FeSO4·7H2O)晶體中含F(xiàn)e2＋，該物質(zhì)易被空氣氧化，B正確；聚合硫酸鐵可在水中水解形成氫氧化鐵膠體而凈水，C正確；聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n中的“n”值不能確定，故該物質(zhì)為混合物；漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，D錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)】　鐵及其化合物的性質(zhì) 【題點(diǎn)】　聚合硫酸鐵的制備與用

12、途 11．下列除雜方案錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 A FeCl3(aq) Fe2＋ 通Cl2 B AlCl3(aq) Cu2＋ Al粉 C NaHCO3(aq) Na2CO3 CO2氣體 D FeCl3(aq) Cu2＋ Fe粉 答案　D 解析　Cl2可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故A正確；Al與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，故B正確；Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，可利用CO2氣體除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，故C正確；Fe可與氯化鐵反應(yīng)，會被同時(shí)除去，故D錯(cuò)誤。

13、【考點(diǎn)】　除雜 【題點(diǎn)】　金屬化合物的除雜 12．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡 B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉 C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大 答案　B 解析　左邊燒杯中的鋁球與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分鋁溶解，并產(chǎn)生氣體，生成偏

14、鋁酸鈉；右邊燒杯中的鐵球浸在硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，鐵球質(zhì)量增加，Cu2＋減少，溶液藍(lán)色變淺，左邊消耗OH－，使c(OH－)減小。 【考點(diǎn)】　鋁和鐵的化學(xué)性質(zhì) 【題點(diǎn)】　鋁和鐵的化學(xué)性質(zhì)的探究 13．(2019·蘭州一中月考)下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 編號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過程 A 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL棕黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 B 比較金屬鎂和鋁的活潑性 分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象 C

15、 比較Fe3＋和I2的氧化性強(qiáng)弱 向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色 D 鑒別NaHCO3與Na2CO3 溶液 用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 答案　D 解析　NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，D錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)】　金屬及其化合物性質(zhì) 【題點(diǎn)】　金屬及其化合物性質(zhì)的探究 14．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，則下列能與上述離子共存的離子組是(　　) A．CO、SO、NH、Na＋ B．Cl－、SCN－、NO、Cu2＋ C．Br－、I－、Mg2＋、Na＋ D．H＋、Cl－、NO、Al3＋ 答案　D

16、解析　Ba2＋與CO、SO分別反應(yīng)生成BaCO3沉淀和BaSO4沉淀，CO能與酸性溶液中的H＋反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，F(xiàn)e3＋與CO不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋和SCN－能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；I－、Fe3＋之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；H＋、Cl－、NO、Al3＋之間不發(fā)生反應(yīng)，且不與Ba2＋、Fe3＋反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D項(xiàng)正確。 15．(2020·延邊二中階段檢測)用1 L 1.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根離子與碳酸氫根離子的物質(zhì)的量濃度之比是(　　) A．1∶3

17、 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2 答案　A 解析　設(shè)生成碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，由鈉離子守恒可得①2x＋y＝1 L ×1.0 mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8 mol，解得x＝0.2 mol，y＝0.6 mol，故選A。 【考點(diǎn)】　物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的計(jì)算 【題點(diǎn)】　守恒法計(jì)算離子的物質(zhì)的量 16．(2019·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)將1.5 g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12 L。則這兩種金屬可能是(　　) A．Ag和Cu B．Al和Fe C．Mg和Al D．Zn和Cu 答案　

18、B 解析　1.12 L氫氣的物質(zhì)的量為＝0.05 mol，假設(shè)金屬都為＋2價(jià)，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為M＝＝＝30。Ag和Cu均與鹽酸不反應(yīng)，故A不符合；Mg的相對原子質(zhì)量為24，當(dāng)Al的化合價(jià)為＋2價(jià)時(shí)，可看成其相對原子質(zhì)量為×27＝18，二者都小于30，平均值不可能為30，故C不符合；Zn的相對原子質(zhì)量為65，Cu與鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)Zn為3.25 g時(shí)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12 L，質(zhì)量大于1.5 g，故D不符合。 【考點(diǎn)】　物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用 【題點(diǎn)】　通過求平均摩爾質(zhì)量確定金屬 17．將等物質(zhì)的量的Na2O2和Al同時(shí)放入足量的水中，充分反應(yīng)后收集到混合氣體

19、4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴入1 mol·L－1鹽酸至沉淀恰好溶解。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為3∶1 B．加入的過氧化鈉固體為7.8 g C．當(dāng)?shù)渭?00 mL鹽酸時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值 D．最終消耗的鹽酸為400 mL 答案　D 解析　將等物質(zhì)的量的Na2O2和Al同時(shí)放入足量的水中，分別發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，兩個(gè)反應(yīng)中過氧化鈉和單質(zhì)鋁的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，可以認(rèn)為是等物質(zhì)的量混合，方程式相加得到總反應(yīng)為2Na2O2

20、＋2Al＋4H2O===2NaAlO2＋2NaOH＋O2↑＋3H2↑。根據(jù)方程式可知，選項(xiàng)A正確；混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為3∶1，一共4.48 L(0.2 mol)，所以氫氣為0.15 mol，氧氣為0.05 mol。代入總方程式計(jì)算出Al為0.1 mol，過氧化鈉為0.1 mol，質(zhì)量為7.8 g，選項(xiàng)B正確；沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)鋁恰好完全沉淀，所以溶液中只有一種溶質(zhì)NaCl，其中鈉元素完全來自加入的0.1 mol過氧化鈉，所以Na為0.2 mol，NaCl就是0.2 mol，由Cl元素守恒得到：需要的HCl為0.2 mol，所以，滴加200 mL鹽酸時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，選項(xiàng)C

21、正確；最終沉淀恰好完全溶解的時(shí)候，溶液中只有NaCl和AlCl3，因?yàn)槌跏技尤氲倪^氧化鈉和單質(zhì)鋁的物質(zhì)的量都是0.1 mol，所以Na為0.2 mol，Al為0.1 mol，所以NaCl和AlCl3的物質(zhì)的量分別為0.2 mol和0.1 mol，其中含有Cl一共0.5 mol，所以加入的HCl為0.5 mol，需要的鹽酸體積為500 mL，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 18．(2019·江西省奉新一中月考)Fe2O3和鐵粉的混合物中加入適量稀H2SO4，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測得溶液中不含F(xiàn)e3＋，且Fe2＋與H2物質(zhì)的量之比為4∶1，那么在反應(yīng)中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1

22、∶1∶1 B．1∶2∶3 C．1∶2∶4 D．2∶3∶5 答案　C 解析　設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為a，則亞鐵離子的物質(zhì)的量為4a，依據(jù)反應(yīng) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ a　 2a　　 a　　 a Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ a　 2a　　 3a Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O a　　　3a　　　　a 所以反應(yīng)物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比＝a∶(a＋a)∶(a＋3a)＝1∶2∶4。 【考點(diǎn)】　物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用 【題點(diǎn)】　鐵及其氧化物與酸反應(yīng)的定量計(jì)算 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)

23、 19．(10分)(2019·濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題： (1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。 ①A的化學(xué)式___________________________________________________________________， B的俗名_______________________________________________________________________；

24、②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_________________________________________________________。 (2)若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。 ①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_________________________________________________________； ②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_________________________________________________________； ③檢驗(yàn)B中陽離子最好的方法是___________________________________

25、________________。 答案　(1)①NaOH　純堿(或蘇打)?、贑O＋CO2＋H2O===2HCO (2)①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ③取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3＋ 解析　(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaHCO3，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，D為CO2，據(jù)此解答。 (2)若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高

26、價(jià)態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答。 【考點(diǎn)】　物質(zhì)推斷 【題點(diǎn)】　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化及方程式的書寫 20．(12分)鋁和鐵是生活中常見的兩種金屬。 (1)用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：___________________________________________________________________和_____________________________________________________________________________。 (2)在高溫下，F(xiàn)

27、e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。 ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________ _______________________________________________________________________________。 ②燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________________________。 ③酒精燈和酒精噴燈首先點(diǎn)燃的是_

28、_______。 ④現(xiàn)欲將5.6 g Fe完全溶解在稀硫酸中，加水后得200 mL溶液。所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。 答案　(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ (2)①?、诜乐贡┓? ③酒精燈 ④0.5 mol·L－1　0.2NA 解析　(1)用鋁箔包住金屬鈉，用針在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住放入水中，首先鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與金屬鋁反應(yīng)，所以發(fā)生了兩步反應(yīng)，故化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2H2O＋2Na

29、OH===2NaAlO2＋3H2↑。 (2)①鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生的反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是鐵元素，失去電子，化合價(jià)降低的元素是氫元素，得到電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下所示： ②燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。 ③應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，生成穩(wěn)定的水蒸氣流時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈。 ④5.6 g Fe的物質(zhì)的量為0.1 mol，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol，溶液的體積為200 mL，即硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為c＝＝＝0.5 mol·L－1，反應(yīng)過程中Fe從0價(jià)升到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，即0.1 mol的Fe失去0.2 mol的電子，失去電子的數(shù)目為0.2NA。 21

30、．(10分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 請回答下列問題： (1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有________(填離子符號)。 (2)操作②中反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。 (3)操作③中反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。 (4)操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、____

31、____、灼燒、________、稱量。 (5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為________ g。(用含a的代數(shù)式表示) 答案　(1)Fe3＋　(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　 (3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH]　 (4)洗滌　冷卻至室溫　(5)0.07a(或及其化簡形式，如) 解析　(2)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2＋氧化為Fe3＋，則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)步驟③是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為氫

32、氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。(4)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。(5)a g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10 片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為＝0.07a g。 【考點(diǎn)】　鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì) 【題點(diǎn)】　鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗(yàn) 22．(14分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下

33、列問題： (1)如何用實(shí)驗(yàn)證明綠礬中的鐵是二價(jià)鐵而不是三價(jià)鐵________________________________。 (2)為測定綠礬中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃管(兩端帶開關(guān)K1和K2，設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①儀器B的名稱是________。 ②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____(填字母)；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。 a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 c．關(guān)閉K1和K2 d．熄滅酒精燈 e．稱量A f．冷卻到室溫 ③根據(jù)實(shí)驗(yàn)

34、記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x＝________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、b次序操作，則使x________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。已知：SO2可使品紅溶液褪色。 ①C中的溶液為BaCl2，其作用是___________________________________________________。 D溶液為________，D中可觀察到的現(xiàn)象為____________________________________

35、______。 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。 ③有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定缺陷，請你談?wù)勍晟圃搶?shí)驗(yàn)裝置的措施：________________ _______________________________________________________________________________。 答案　(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再向試管中滴加氯水，溶液變紅，可以證明綠礬中的鐵是二價(jià)鐵而不是三價(jià)鐵　(2)①干燥管?、赽adfce?、?/p>

36、　偏小　(3)①檢驗(yàn)生成的SO3　品紅溶液　品紅溶液褪色 ②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑?、奂右粋€(gè)裝有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置 解析　(1)證明綠礬中的鐵是二價(jià)鐵而不是三價(jià)鐵的方法是在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，然后滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明溶液中無Fe3＋，然后再向試管中滴加氯水，溶液變紅就證明滴加氯水后反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3＋，從而可以證明綠礬中的鐵是二價(jià)鐵而不是三價(jià)鐵。 (2)①由儀器的圖形可知B為干燥管；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免樣品被氧化，應(yīng)先打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，排出裝置中的空氣，防止空氣中水蒸氣的干擾，然后點(diǎn)燃酒精燈，使綠礬發(fā)生分解反應(yīng)，待物質(zhì)

37、完全分解后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉K1和K2，再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閎adfce；③直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)＝(m3－m1)g，m(H2O)＝(m2－m3)g，則n(H2O)＝ mol；n(FeSO4)＝ mol，故結(jié)晶水的數(shù)目x＝＝＝；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、b次序操作，會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏小。 (3)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明FeSO4分解生成Fe2O3，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，則S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇溶液，用于檢驗(yàn)SO3，SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，D為品紅溶液，可用于檢驗(yàn)SO2，觀察到品紅溶液褪色；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；③該反應(yīng)分解產(chǎn)生的SO3、SO2都是大氣污染物，因此該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定缺陷，完善該實(shí)驗(yàn)裝置的措施是在裝置D后面加一個(gè)裝有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置，用來吸收SO3、SO2，避免污染環(huán)境。 【考點(diǎn)】　亞鐵鹽的性質(zhì) 【題點(diǎn)】　亞鐵鹽性質(zhì)的探究