長春市高考理綜真題試卷(化學(xué)部分)(新課標(biāo)Ⅰ卷)B卷

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1、長春市高考理綜真題試卷(化學(xué)部分)(新課標(biāo)卷)B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選本題共7個小題,每小題6分在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有 (共7題;共14分)1. (2分) 在某些塑料(如聚乙炔)中加入強(qiáng)氧化劑或還原劑后,它們的導(dǎo)電性能大大提高。因?yàn)檫@些塑料具有金屬的一般特性,所以人們稱之為“人造金屬”,下列關(guān)于“人造金屬”的說法正確的是( ) A . “人造金屬”和普通金屬制取方法不同,但原料相同B . 強(qiáng)氧化劑或還原劑是制取“人造金屬”的重要材料C . “人造金屬”能夠?qū)щ妭鳠?,所以有金屬光澤D . “人造金屬”具有金屬的一般特性,所以它們屬于金屬2. (2分) (2018高一上昆明

2、期中) 我國明代本草綱目中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指 ( ) A . 萃取B . 過濾C . 蒸餾D . 分液3. (2分) 己烷C6H14的下列同分異構(gòu)體中,其一氯代物可能的結(jié)構(gòu)數(shù)目最多的為 ( ) A . 3甲基戊烷B . 2甲基戊烷C . 2,3二甲基丁烷D . 2,2二甲基丁烷4. (2分) (2017高一上臺州期中) 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4 , 其工藝流程如下:下列推斷合理的是( )A . 甲為CO2;乙為NH3B . 由濾液提純(

3、NH4)2SO4過程中的實(shí)驗(yàn)操作為萃取C . CO2可被循環(huán)使用D . 上述過程中涉及到的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)5. (2分) (2016高二上龍巖期中) 下列敘述正確的是( ) A . 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.1 mol NaOHD . 鍍層破損后,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕6. (2分) (2017高一下芒市期中) 應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是( ) 堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低砹(At

4、)是第VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A . B . C . D . 7. (2分) (2019高二上泉州期末) 常溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是( ) 化學(xué)式HCOOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)K=1.8104K1=4.3107 K2=5.61011K=4.91010A . 酸性強(qiáng)弱順序是:HCOOHHCNH2CO3B .

5、物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小順序:HCOONaNaCNC . HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K D . H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+2CN2HCN+CO32二、 解答題(共3小題) (共3題;共19分)8. (10分) (2018高三上黑龍江期中) Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3。已知10和70時,Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O?,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2

6、O35H2O晶體(Na2S2O35H2O的相對分子質(zhì)量為248)步驟如下:稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應(yīng)約1小時后過濾。濾液在經(jīng)過.、.后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過濾并干燥。(1) 儀器B的名稱是1,其作用是2,加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是3。 (2) 步驟應(yīng)采取的操作是1、2。 (3) 濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是1。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是: 2。 (4) 為了測產(chǎn)品的純度,稱取

7、7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L的碘水,用1(填“酸式”或“堿式”)滴定管來滴定(2S2O32 + I2 S4O62 + 2I),滴定結(jié)果如下: 滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產(chǎn)品的純度為2,你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)3。9. (5分) (2016高二下惠州開學(xué)考) 銅、鉻都是用途廣泛的金屬工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程

8、如圖: 已知:部分物質(zhì)沉淀的pH如表:Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a請回答下列問題:(1) 濾液I中所含溶質(zhì)主要有_(填化學(xué)式) (2) 第步操作中,先加人Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為_,然后將濁液加熱至80趁熱過濾,所得濾渣的成分為_ (3) 當(dāng)離子濃度1105molL1時,可以認(rèn)為離子沉淀完全第步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為_ (已知:KapCr(OH)3=6.31031, 4.0;lg4=0.6)(4) Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式_ 10.

9、 (4分) 完成下題(1) 已知:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H1;2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H2,則H1_H2(2) 在298K、100kPa時,已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H12HCl(g)Cl2(g)+H2(g)H24HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H3則H3與H1和H2的關(guān)系是:H3=_(3) 消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染已知一定條件下:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJmol1C

10、H4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=1160kJmol1則該條件下,用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為:_(4) 乙烯是石油裂解氣的主要成分之一,25、101kPa時,1g乙烯燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水,放出50.5kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_三、 化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題;共12分)11. (12分) (2018湖北模擬) B元素和N元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用,也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。 (1) 基態(tài)氮原子的外圍電子排布圖為_;晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的_性

11、。 (2) 氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一,與氨硼烷互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式分別是_、_。 (各舉一例),第二周期元素中第一電離能介于B和N之間的元素是_(填元素符號)。 (3) 血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:己知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi);則吡咯分子中N原子的雜化類型為_。1mol吡咯分子中所含的鍵總數(shù)為_個;分子中的大鍵可用 表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大鍵應(yīng)表示為_。C、N、O三種元素的簡單氫化物鍵角由小到大的順序?yàn)開(填化

12、學(xué)式),原因是_。血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過_鍵相結(jié)合。(4) 氮化硼(BN)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體密度為ag/cm3,根據(jù)硬球接觸模型計(jì)算晶體中兩個最近的N原子間的距離為:_pm。(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))四、 化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題;共8分)12. (8分) (2019高二下梧州期末) 具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示: 已知:i.RCH2Br ii. iii. (以上R, , 代表氫,烷基或芳基等)(1

13、) A屬于芳香烴,其名稱是_。 (2) B的結(jié)構(gòu)簡式是_。 (3) C生成D的化學(xué)方程式是_。 (4) 由G生成H的反應(yīng)類型是_,試劑b是_。 (5) 下列說法正確的是_(選填字母序號)。 aG存在順反異構(gòu)體b由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)c1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)d1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2 molNaOH(6) E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物,并既能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有_種(不考慮立體異構(gòu))。 (7) 以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成 ,寫出合成路(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑

14、和反應(yīng)條件)_。 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選本題共7個小題,每小題6分在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有 (共7題;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、答案:略二、 解答題(共3小題) (共3題;共19分)8-1、答案:略8-2、8-3、答案:略8-4、9-1、答案:略9-2、9-3、答案:略9-4、答案:略10-1、答案:略10-2、答案:略10-3、答案:略10-4、三、 化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題;共12分)11-1、答案:略11-2、答案:略11-3、11-4、答案:略四、 化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題;共8分)12-1、12-2、答案:略12-3、答案:略12-4、12-5、12-6、12-7、

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