7、D．2c＝d＜0
10．已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g)丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，下列說法正確的是( )
A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B．該反應不需要加熱
C．1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量
D．該反應表示：1 mol甲(g)與2 mol乙(g)在一定條件下反應放出的熱量為a kJ·mol－1
11．[2012·北京卷，節(jié)選] 用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用。
反應A：4HCl＋O22Cl2＋
8、2H2O
已知：ⅰ.反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
(1)H2O的電子式是________。
(2)反應A的熱化學方程式是________________________________________________________________________。
(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
12．熱力學標準態(tài)(298 K、101 kPa)下，由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1 mol 化合物的反應熱叫該化合
9、物的生成熱(ΔH)。
圖K17－2為第ⅥA族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。試完成下列問題：
①寫出第ⅥA族元素中含有18e－的兩種氫化物的電子式______________、______________。
②請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱ΔH的關系________________________________________________________________________。
③硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為：______________________________________________________
10、__________________。
圖K17－2
圖K17－3
(2)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根據圖K17－3寫出反應：CO(g)＋2H2(g)CH
11、3OH(g)的熱化學方程式________________________________________________________________________。
(4)由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及的步驟為：TiO2―→TiCl4Ti
已知：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
Ⅱ.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ·mol－1
Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)
ΔH＝＋141 kJ·mol－1
①則TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===
12、TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。
②反應TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是________________________________________________________________________。
13．在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察圖K17－4，然后回答問題。
圖K17－4
(1)圖中所示的反應是_______
13、_(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的ΔH＝________________________________________________________________________
(用含E1、E2的代數式表示)。
(2)已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，該反應的活化能為167.2 kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為________。
(3)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
14、________________________________________________________________________。
(4)你還知道有哪些措施可以使活化分子百分數增大？________________________________________________________________________。
(5)通常把拆開1 mol化學鍵所吸收的熱量看成該化學鍵的鍵能。已知部分化學鍵的鍵能如下：
化學鍵
N—H
N—N
O===O
N≡N
O—H
鍵能(kJ·mol－1)
386
167
498
946
460
發(fā)射神舟
15、飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________________________________________________。
課時作業(yè)(十七)
1．A [解析] Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但是不需要加熱，B項錯誤；熱化學方程式中應注明各物質的聚集狀態(tài)，C項錯誤；硫固體變?yōu)榱蛘魵馕諢崃?，故等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，D項錯誤。
2．C [解析] 干冰的氣化為物理變化，不存在化學能與熱能的轉化。
3．D [解析] 過程
16、Ⅰ是舊化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，而過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程，是放熱過程，故A、B、C項均正確；該反應可通過燃料電池，實現化學能到電能的轉化，D項錯誤。
4．D [解析] ΔH1表示稀溶液中強酸與強堿反應生成1 mol水的反應熱，與反應物的量無關；ΔH2表示2 mol二氧化硫氣體與1 mol氧氣完全反應生成2 mol三氧化硫氣體的反應熱，與反應物的量無關。
5．C [解析] A項中由已知熱化學方程式可知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，不正確；B項中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即B項中ΔH＜－57.3 kJ·mo
17、l－1，不正確；D項中按蓋斯定律可知正確的是3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1。
6．B [解析] 中和熱是指強酸強堿的稀溶液，不是液態(tài)的硫酸與液態(tài)的氫氧化鉀反應，其狀態(tài)應表示為(aq)，B項錯誤。
7．D [解析] 每有1 mol C2H2參加反應，轉移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，A項錯誤；由熱化學方程式看出，該反應為放熱反應，B項錯誤；1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，C項錯誤，而D項正確。
8．
18、A [解析] 膽礬溶于水時溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，ΔH>0，由下圖所示關系，根據蓋斯定律，則有Q＝Q1＋(－Q2)>0，則Q1>Q2。
9．D [解析] 等物質的量的氫氣燃燒，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，故c＜a＜0，A項錯誤；氫氣燃燒放熱，反應熱ΔH＜0，B、C 項錯誤；2 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱效應是1 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱效應的2倍，D項正確。
10．C [解析] 依題意，該反應正反應是放熱反應，它只表示反應物1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于生成物1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量，并不能表示甲(g)的能量一
19、定大于丙(g)的能量，故A項錯誤，C項正確；很多放熱反應也必須先加熱才能進行，故B項錯誤；該反應方程式表示1 mol甲(g)與2 mol乙(g)恰好完全反應生成氣態(tài)丙和氣態(tài)丁時放出的熱量為a kJ，由于該反應是可逆反應，1 mol甲(g)與2 mol乙(g)并不能完全反應，放出的熱量小于a kJ。
11．(1)HO, H
(2)4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－115.6 kJ/mol
(3)32 強
[解析] (1)H2O是共價化合物，原子間通過共用電子對結合，故H2O的電子式為：HO, H；(2)利用反應A與題中信息“氧化4 mol
20、 HCl放出115.6 kJ的熱量”可寫出熱化學方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol；(3)設H—Cl鍵鍵能為x kJ/mol、H—O鍵鍵能為y kJ/mol，依據②中熱化學方程式和題干中已知數據有：4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解之得：y－x＝32，說明H—O鍵與H—Cl鍵鍵能相差32 kJ/mol。因為“鍵能越大，鍵越牢固”，所以H—O鍵強于H—Cl鍵。
12．(1)①HO, O, H HS,H
②非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，ΔH越小，反之亦然
③H2Se(g)===Se(s)＋H2(g
21、) ΔH＝＋81 kJ·mol－1
(2)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－1 520.0 kJ·mol－1
(3)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
ΔH＝－91 kJ·mol－1
(4)①－80 kJ·mol－1
②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用
[解析] (2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學方程式為：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃燒轉移8 mol電子，故熱化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 52
22、0.0 kJ·mol－1。
(3)ΔH＝反應物總能量－生成物總能量＝419 kJ·mol－1－510 kJ·mol－1＝－91 kJ·mol－1，故該反應的熱化學方程式為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1。
(4)將已知熱化學方程式按順序編號為①②③，根據蓋斯定律2×①－②＋③可得：TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g) ΔH＝－80 kJ·mol－1。
13．(1)放熱 需要?。?E1－E2)kJ·mol－1
(2)409 kJ·mol－1
(3)使用了催化劑
(4)升高溫度
(5)①N2H4(
23、g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－577 kJ·mol－1
[解析] (1)據圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，反應熱為ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1；由于反應物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應需要加熱。
(2)由圖可知，逆反應的活化能應為生成物總能量加上反應熱再加上反應物的活化能，即(241.8＋167.2)kJ·mol－1＝409 kJ·mol－1。
(3)催化劑改變了反應歷程，降低了反應的活化能，因此，降低反應活化能的唯一措施是使用催化劑。
(4)升高溫度可以使分子的能量都增大，故活化分子百分數增大。
(5)N2H4燃燒的化學方程式為N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能＝167 kJ·mol－1＋386 kJ·mol－1×4＋498 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－460 kJ·mol－1×4＝－577 kJ·mol－1，所以N2H4燃燒的熱化學方程式為N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－577 kJ·mol－1。
（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(十七) 第17講 化學反應與能量變化（含解析） 新人教版
