（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(七) 第7講 鋁及其化合物（含解析） 新人教版

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1、課時作業(yè)(七)　[第7講　鋁及其化合物] 1．圖K7－1是鋁熱反應(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是(　　) 圖K7－1 A．a為鎂條 B．b為氧化鐵與鋁粉的混合物 C．2 mol氧化劑參與反應則電子轉移6NA個 D．還原劑與氧化產物的物質的量之比為1∶2 2．將鋁條插入NaOH溶液中，開始沒有H2生成的原因是(　　) A．鋁與NaOH溶液不反應 B．鋁條表面有Al2O3 C．鋁條不純含有雜質Mg D．NaOH溶液中含有NaAlO2 3．下列化學實驗操作，正確的是(　　) A．將一塊帶有氧化膜的鋁片浸入到濃燒堿溶

2、液中，當恰好全部反應完畢時，再將生成的溶液加熱蒸干，便得到了純凈的NaAlO2 B．向NaAlO2溶液中加入適量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、加熱灼燒，便得到純凈的化合物Al(OH)3 C．將鋁塊放入過量鹽酸中，待反應結束加熱溶液至無液體，其剩余固體為AlCl3 D．向AlCl3溶液中加入足量氨水進行反應，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分，不能得到純凈的Al2O3 4．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能共存的是(　　) A．NH、NO、CO、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－ D．NO、K＋、A

3、lO、SO 5．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是 (　　) ①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解?、圻^濾　④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀?、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入過量燒堿溶液 A．①⑥⑤③　　　　　　B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 6．美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是(　　) A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣 B．與H2O反應生成2.24 L H2(標況下)，轉移的電子為0.2 mol C．氫鋁化合物中氫顯－1價 D．氫鋁化合物具有強還原

4、性 7．現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為(　　) A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8 8．下列離子方程式不正確的是(　　) A．鋁片堿洗時常有氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ B．Al2O3溶于氨水：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．實驗室用鋁鹽制Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)

5、3↓＋3NH 9．某同學將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應，所加金屬的質量與相同條件下產生氣體的體積關系如圖K7－2所示，下列推論可能正確的是(　　) 圖K7－2 A．金屬是鎂，甲溶液為0.2 mol/L鹽酸，乙溶液為0.1 mol/L鹽酸 B．金屬是鐵，甲溶液為pH＝1的醋酸溶液，乙溶液為pH＝1的鹽酸 C．金屬是鋁，甲溶液為0.1 mol/L鹽酸，乙溶液為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液 D．金屬是鋁，甲溶液為0.1 mol/L氫氧化鈉溶液，乙溶液為0.1 mol/L鹽酸 10．現有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，

6、它們之間有如圖K7－3所示轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是(　　) 圖K7－3 A．N一定是HCl(aq) B．X可能為Al或Cl2 C．Y一定為NaOH(aq) D．Q、Z中的一種必定為Al2O3 11．[2012·荊州質檢] 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)關系如圖K7－4所示。則下列說法正確的是(　　) 圖K7－4 A．a、c兩點沉淀物成分相同，d、e兩點沉淀物成分相同 B．在反應過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：e>d>c>a>b C．b—c段

7、與c—d段溶液中陰離子的物質的量相等 D．在d點，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少 12．某學習小組用如圖K7－5所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。 圖K7－5 (1)A中試劑為__________。 (2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________。 (3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢

8、復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應________________________________________________________________________。 (4)B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________ __________________________________________________________________

9、______。 (5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為________。 (6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。 13．向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。 圖K7－6 (1)寫出可能發(fā)生的有關反應的化學方程式。 (2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質的量，橫坐標表示加入Ba(OH)2的物質的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1 mol時，生成的每

10、一種沉淀的物質的量隨Ba(OH)2物質的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)。 (3)向a L物質的量濃度為M mol/L的明礬溶液中滴加物質的量濃度為n mol/L的Ba(OH)2溶液b L，用含a、M、n的表達式表示： ①當b滿足________條件時，沉淀的總物質的量為最大值； ②當b滿足________條件時，沉淀的質量為最大值。 課時作業(yè)(七) 1．A　[解析] B中b為氯酸鉀 ；C中1 mol氧化劑參與反應則電子轉移6NA個；D中還原劑與氧化產物的物質的量之比為2∶1。 2．B　[解析] 鋁易被氧化成Al2O3，附著在鋁條的表面，將鋁條插入到NaOH溶液中，Al2O

11、3首先與NaOH反應，故開始無H2生成。 3．A　[解析] B項在灼燒條件下，Al(OH)3分解為Al2O3和H2O，得到的是Al2O3。C項也是對AlCl3溶液加熱、蒸干，會有Al2O3產生。D項可以得到純凈的Al2O3。 4．C　[解析] 加入鋁粉能放出氫氣，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，A中NH、CO，B中Mg2＋、HCO，D中AlO不一定能存在。 5．B　[解析] 利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。 6．B　[解析] 氫鋁化合物(AlH3)n與水發(fā)生的反應為(AlH3)n＋3nH2O===nAl(OH)3↓＋3nH2↑～3ne－，故生成0.1 mol

12、H2時，轉移電子為0.1 mol，B項錯誤。 7．C　[解析] 根據反應后溶液中含有H＋，顯然加入的鹽酸過量，溶液中的溶質為NaCl、AlCl3、HCl，根據電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，設c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分別為a、2a、8a，則c(Na＋)＝3a，根據元素守恒，則Al、Na2O2的物質的量之比為1∶1.5，故Al、O的質量比為(1×27)∶(1.5×2×16)＝9∶16。 8．B　[解析] Al2O3不溶于氨水。 9．C　[解析] 根據圖像可知甲、乙與過量金屬反應時，乙與金屬反應產生的氣體多，由此可知A、B選項不正確；足量

13、鋁與等物質的量NaOH、HCl反應，與NaOH反應放出的氫氣多，故C項正確，D項錯誤。 10．B　[解析] 在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質反應，對照轉化關系，可知Y為NaOH(aq)。只有HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質反應，對照圖示轉化關系可知N為HCl(aq)，故選項A、C正確。選項B，若X為Al，Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質反應，而圖示給出的是與兩種物質反應，所以X不可能是Al，

14、但可能是Cl2。選項D，Al2O3既能與HCl(aq)反應，也能與NaOH(aq)反應，故Q、Z中的一種必定為Al2O3。 11．A　[解析] d、e點的沉淀物都是氫氧化鎂，A項正確；由于不斷地加入NaOH溶液，所以pH不斷升高，B項錯誤；由b到d點，溶液中c(AlO)不斷增大，C項錯誤；d點時，鋁的存在形式為AlO，加入鹽酸發(fā)生反應：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，沉淀量增加，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解，D項錯誤。 12．(1)NaOH溶液 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜 (3)①④③②　使D和C的液面相平 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

15、 (5) (6)偏小 [解析] (1)選出只與合金中的一種金屬反應產生氫氣的溶液，選NaOH溶液。 (2)鋁鎂合金表面存在致密的氧化膜，需要把氧化膜除去。 (3)注意量氣管液面前后讀數及液柱差產生的壓強對氫氣體積的影響。 (5)2Al　～　3H2 2M 3×22.4 a－c b× 解之得M＝。 (6)固體未洗滌會殘留可溶性(NaAlO2、NaOH)雜質，烘干后測得鎂的質量偏大，鋁的質量偏小。 13．(1)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2===2KAlO2＋B

16、aSO4↓＋4H2O (2) (3)①1.5aM＝nb ②2aM＝nb [解析] (1)設溶液中明礬的物質的量為1 mol。則當滴加的Ba(OH)2的物質的量分別在0～1.5 mol和1.5 mol～2.0 mol時，所發(fā)生的反應的化學方程式分別為： 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓?、? K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2===2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O?、? (2)從化學方程式可以看出，生成BaSO4的物質的量隨Ba(OH)2的量的增加而增加，生成Al(OH)3的物質的量隨Ba(OH)2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過程。 (3)由方程式①知，當加入了1.5 mol Ba(OH)2時，生成沉淀的物質的量為1.5 mol＋1 mol＝2.5 mol，質量為1.5 mol×233 g/mol＋1 mol×78 g/mol＝427.5 g；由方程式②知，當繼續(xù)滴加0.5 mol Ba(OH)2時，沉淀的物質的量將減少0.5 mol×2＝1 mol，沉淀的質量卻增加0.5 mol×233 g/mol－78 g＝38.5 g。所以，把明礬溶液中Al3＋恰好沉淀完全時，生成沉淀的總的物質的量最大，把SO沉淀完全時，生成沉淀的質量最大。