2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-3-1元素及其化合物

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1、 2013年高考化學回扣知識、夯實基礎隨堂演練：1-3-1元素及其化合物 1．(2012年高考北京卷)下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是(　　) A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做調味品 做發(fā)酵粉 做抗酸藥 做消毒劑 解析：本題在解答時，首先看用品的名稱和有效成分是否對應，再看用途是否正確。小蘇打的有效成分為NaHCO3，而不是Na2CO3，Na2CO3的俗名為蘇打。 答案：B 2．(2012年深圳模擬)下列對生產、生活中有關化學問題的分析正確的是(　　) A．醫(yī)

2、療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質 B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁 C．明礬凈水是利用了Al3＋的水解性和氧化性 D．液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 解析：因BaCO3溶于胃酸生成劇毒的BaCl2，故鋇餐不用BaCO3而用不溶于酸的BaSO4；工業(yè)制鋁用電解法，不用焦炭還原法；明礬凈水利用Al3＋的水解性，Al3＋不表現氧化性。 答案：D 3．(2011年高考上海卷)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA

3、表示阿伏加德羅常數)(　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉移的電子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm　轉移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol A、C項正確。 答案：AC 4．(2012年蘇州模擬)某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量

4、的Cl2，下列判斷正確的是(　　) ①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋?、谟心z狀物質生成　③有氣體產生?、苋芤侯伾l(fā)生變化　⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應 A．①②③④　　　　　　　　 B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 解析：該溶液中通入過量的Cl2與水發(fā)生反應生成HCl和HClO，SO被HClO氧化成SO，SiO與H＋反應生成H2SiO3膠狀物，Br－被Cl2氧化成Br2，溶液變成褐色，CO與H＋反應生成CO2氣體，由此得出選項A正確。 答案：A 5．(2012年高考江蘇卷)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的C

5、a(NO2)2，其部分工藝流程如下： (1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)＋NO2(g)  N2O3(g)，其平衡常數表達式為K＝________。 (2)上述工藝中采用氣－液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是________________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。 (3)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，則會導致 ________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，則會導致________。 (4)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中

6、Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為________。 解析：(1)反應NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)的平衡常數表達式為K＝。 (2)工藝中采用氣液逆流接觸吸收，其目的是增大NO、NO2氣體與石灰乳的接觸面積，增強吸收效果。硝酸工業(yè)的尾氣用石灰乳吸收，吸收過濾后的濾渣可循環(huán)使用，則濾渣中主要含有未反應的Ca(OH)2。 (3)控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1，與石灰乳發(fā)生反應：Ca(OH)2＋NO＋NO2===Ca(NO2)2＋H2O。若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，混合氣體發(fā)生上述反應后，NO有剩余，且不能被石灰乳吸收，導致排放的氣體

7、中NO含量升高。若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，混合氣體發(fā)生上述反應后，NO2有剩余，NO2可與Ca(OH)2發(fā)生反應生成Ca(NO3)2，導致產品中Ca(NO3)2含量升高。 (4)酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產物之一是NO，據得失電子守恒，可寫出離子方程式：3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O。 答案：(1)　(2)使尾氣中的NO、NO2被充分吸收　Ca(OH)2　(3)排放氣體中NO含量升高　產品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3NO＋2H＋===NO＋2NO↑＋H2O 6．(創(chuàng)新預測)氯化銅已被廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等化工產品。某研究

8、小組用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)。 請回答： (1)實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1(部分儀器和夾持裝置已略去)。 ①儀器A的名稱是________。 ②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。 ③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要________(填“是”或“否”)。 (2)試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的________(填序號)。 a．NaOH　　 b．NH3·H2O　　c．CuO d．Cu2(O

9、H)2CO3　　 e．CuSO4 (3)在將溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。 已知，在氯化銅溶液中有如下轉化關系： Cu(H2O)(aq)＋4Cl－(aq)CuCl(aq)＋4H2O(l) 藍色　　　　　　　　　 黃色 ①上述反應的化學平衡常數表達式是K＝________。若增大氯離子濃度，則K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 ②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是________(填序號)。 a．將Y溶液稀釋，發(fā)現溶液呈藍色 b

10、．在Y溶液中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色 c．在Y溶液中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色 d．取Y溶液進行電解，溶液顏色最終消失 解析：(1)③該實驗的目的是制備氯化銅晶體，由于在干燥的環(huán)境中HCl與金屬單質不反應，所以不必除去HCl。 (2)NaOH溶液與NH3·H2O均可與Cu2＋反應生成沉淀，故不能選用。溶液1中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H＋，使FeCl3的水解平衡向正反應方向移動，生成Fe(OH)3沉淀，且未引入新的雜質。(3)①書寫反應平衡常數表達式時，溶液中的水不能寫入。平衡常數只與溫度有關，增大氯離子的濃度，平衡常數不變。②將Y溶液稀釋可減小Cl－的濃度，

11、在Y溶液中加入氯化銅晶體或氯化鈉固體均可增大Cl－的濃度，這些措施均可使平衡發(fā)生移動，故a、b、c均正確。d項不正確，因為無論題中轉化關系是否存在，當溶液中氯化銅全部被電解時，溶液的顏色都會消失。 答案：(1)①分液漏斗　②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O?、鄯? (2)cd (3)①　不變?、赼bc 一、選擇題 1．(2012年北京東城模擬)下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是(　　) A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 C．向蒸餾水中加入少量金屬Na D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 解析：

12、A項，向NaOH溶液中通入CO2，當CO2少量時生成碳酸鈉，當CO2過量時生成碳酸氫鈉；B項，向Ca(OH)2溶液中通入Cl2，反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；C項，金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液中的溶質只有氫氧化鈉；D項，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當Ba(OH)2過量時生成偏鋁酸鋇，溶液中含有偏鋁酸鋇和氫氧化鋇。 答案：C 2．(2012年北京海淀模擬)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用。下列對亞硝酸鈉性質的分析中，不合理的是(　　) A．亞硝酸鈉中含有鈉元素，焰色反應呈黃色 B．已知亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鈉溶液呈堿性 C．亞

13、硝酸鈉屬于鹽類物質，其水溶液能與金屬鉀反應生成金屬鈉 D．亞硝酸鈉中氮元素的化合價為＋3，亞硝酸鈉既具有氧化性又具有還原性 解析：A項，含有鈉元素的物質的焰色反應均呈黃色；B項，亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；C項，金屬鉀極活潑，容易和水反應，在溶液中不能置換出金屬鈉；D項，＋3價是氮元素的中間價態(tài)，故亞硝酸鈉既有氧化性又有還原性。 答案：C 3．(2012年濟南模擬)下列關于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說法中，正確的是(　　) A．兩兩結合形成的化合物都是共價化合物 B．在自然界中都能以游離態(tài)存在 C．氫化物的熱穩(wěn)定性比較：CH4

14、最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增強 解析：C、Si、S、Cl都是非金屬元素，兩兩結合形成的化合物都是共價化合物，A正確；Cl元素非常活潑，在自然界中不能以游離態(tài)存在，B錯；非金屬性：Cl>S>C>Si，故氫化物的熱穩(wěn)定性：SiH4

15、氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 解析：SO2使品紅褪色不是因為氧化性，而是因為SO2有漂白性，SO2與H2O生成的H2SO3與有色物質結合成無色物質；B項不能排除SO的干擾，原溶液中含有SO、SO中的一種或兩種均可出現題述現象；Fe與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體，不是置換反應；D項正確。 答案：D 5．(2012年武漢調研)一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述一定正確的是(　　) ①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同

16、，生成的Fe(NO3)3的物質的量相同 ③硝酸濃度越大，產生的氣體越少 ④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A．只有②　　　　　　　 B．②④ C．③④ D．①②③ 解析：依據Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(濃)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯；根據鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產生的氣體越多，③錯；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。 答案：B

17、6．(2012年景德鎮(zhèn)質檢)下列說法正確的是(　　) A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B．測定等濃度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分別為8.8和11.1，可以判斷反應CH3COOH＋NaCN―→CH3COONa＋HCN不能產生 C．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現白色沉淀，則溶液中一定存在SO D．若通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍色，可確定溶液中含有I－ 解析：氯氣與二氧化硫混合后生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白效果，A不正確；從等濃度的兩溶液的pH可以看出醋酸酸性強于HCN，根據強酸制弱酸的原理，可知該反應可以發(fā)生，B不正確；溶液中還可

18、能存在銀離子，C不正確。 答案：D 7．奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是(　　) 選項 藍 黑 紅 黃 綠 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH溶液 D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3 解析：可采用排除法。A項中無置換反應，A項錯誤；O

19、2與Fe發(fā)生化合反應，鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應，稀H2SO4、CO2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應，B項正確；C項中無置換反應，C項錯誤；D項中無化合反應，D項錯誤。 答案：B 二、非選擇題 8．(2011年高考山東卷)科研、生產中常涉及鈉、硫及其化合物。 (1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為____________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。 (2)如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na＋xS===Na2Sx，正極的電極反應式為________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用

20、是________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的________倍。 (3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為______，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為____________________(用離子方程式表示)。 解析：(1)試管壁上的硫可用CS2或熱堿溶液來清洗。(2)正極上硫得電子被還原：xS＋2e－===S；M的兩個作用：作固體電解質和隔膜(隔離鈉與硫)；鈉硫電池和鉛蓄電池的負極分別為Na和Pb，則消耗等質量的Na和Pb時，

21、鈉硫電池的放電量(轉移電子數)是鉛蓄電池的＝4.5倍。 (3)Na2S溶液中離子濃度的大小可根據鹽類水解原理不難作答，Na2S與CuSO4溶液反應：Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，溶液的pH減小，Na2S溶液長期放置會被空氣中的氧氣氧化為硫： 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ 答案：(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　CS2[或(熱)堿溶液] (2)xS＋2e－===S(或2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx)　離子導電(導電或電解質)和隔離鈉與硫　4.5 (3)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c

22、(H＋)　減小　2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ 9．(2012年銀川模擬)有一結晶水合物X·6H2O，X中陰、陽離子個數比為2∶3，其水溶液顯酸性，可發(fā)生如下的轉化。其中B、D、E、F均為無色氣體，C、G為難溶于水的固體。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。 請回答下列問題： (1)指出由C→G的現象是：________________________________________， 發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。 (2)用惰性電極電解溶液A時得到D的電極反應式為____

23、____，電解后溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”) (3)B與D反應生成F的化學方程式為______________________________， 表現了B的________性。 (4)該晶體水合物的化學式為__________________________________。 解析：本題中沒有十分明顯的突破口，需要根據某些現象或條件框定物質范圍分析驗證。根據C、G為難溶于水的固體，C在空氣中與水反應轉化為G，可推測C為Fe(OH)2，G為Fe(OH)3；根據“催化劑、△”的條件和B、D、F均為無色氣體可推測B、D為NH3和O2，二者反應生成NO和H2O；根

24、據“在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀”可推測A中含有SO，即晶體中含有SO。綜合分析題目的信息可推得晶體為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 答案：(1)白色迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (2)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　不變 (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O　還原 (4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 10．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.

25、當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產生的是黃綠色氣體，其電子式是________，在該反應中濃鹽酸表現了______性和________性。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是__________________ ______________________________________________

26、_________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是___________________________________。 (6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。 解析：(1)KMnO4與濃鹽酸反應產生的氣體為Cl2，電子式為： ，該反應中濃鹽酸表現了還原性和酸性。(2)氯氣將碘置換出，I2遇淀粉變藍，可以驗證氯氣氧化性強于碘。(3)B中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(4)驗證溴的氧化性強于碘，可以將c中含Br2的溶液滴入口中，利用萃取層顏色變化加以判斷。(5)過程

27、Ⅲ的目的是為了排除Cl2對Br2置換I2的干擾。(6)由同族元素性質遞變規(guī)律即可推斷。 答案：(1) 還原　酸 (2)淀粉KI試紙變藍 (3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 11．(2012年東北三校模擬)為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。 實驗步驟及現象如下： ①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。 ②緩慢通入一定量的

28、N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產生黃綠色氣體。 ③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。 ④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。 回答下列問題： (1)裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因_____________________________________________。 (2)裝置C的作用是_______

29、____________________________________。 (3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為： ①_____________________________________________________________； ②_____________________________________________________________。 (4)實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式。 該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制

30、取純凈的Cl2，理由是__________________________________________________________________ _________________________________________________________________(要求答出兩點)。 解析：(1)B中濕潤的紅色紙條褪色，說明A中反應有Cl2生成；若B中是濕潤的淀粉KI試紙變藍，不能說明一定有Cl2生成，因為O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O，從而使試紙變藍。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空氣并使

31、D中收集到較純凈的O2。(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物質為H2O，再根據得失電子守恒、原子守恒可配平該反應方程式。該反應不能用于實驗室快速制取純凈的Cl2，一是因為實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體，且氣體與固體反應較慢；二是因為HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O與Na2O2反應生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不純。 答案：(1)Cl2　4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O　2H2O＋4I－＋O2===2I2＋4OH－ (2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣 (3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2 ②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得 (4) 不能?、貼a2O2與生成的H2O反應有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中?、趯嶒炇覜]有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢(答出任何一點即可，其他合理答案均可)