2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 第二單元 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能隨堂檢測（含解析） 蘇教版

《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 第二單元 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能隨堂檢測（含解析） 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 第二單元 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能隨堂檢測（含解析） 蘇教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題6：第二單元 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 隨堂檢測（含解析）（蘇教版）1下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是()ANaOHHCl=NaClH2OB2CH3OH3O2=2CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2D4Al3O26H2O=4Al(OH)3解析：選A。原電池反應(yīng)屬于同時“異地”進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，A項不是氧化還原反應(yīng)，故不可用于設(shè)計原電池。2(2010高考安徽卷)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e

2、=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極解析：選D。該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng)：H22e=2H，H由a極轉(zhuǎn)移到b極，D項正確；O2發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極)發(fā)生反應(yīng)：O24H4e=2H2O，則電子通過外電路從a極流向b極，A、B兩項不正確；C項因未指明氣體所處的溫度和壓強，不正確。3將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中，用導(dǎo)線和電流表連接成原電池，裝置如圖所示。此電池工作時，下列敘述正確的是(雙選)()AMg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg2B鋁條表面雖有氧化膜，但可不必處理C該電池的內(nèi)外

3、電路中，電流均是由電子定向移動形成的DAl是電池負(fù)極，開始工作時溶液中不會有白色沉淀析出解析：選BD。本題是新情境下原電池的相關(guān)試題，解題的關(guān)鍵仍然是要明確原電池工作時所對應(yīng)的自發(fā)氧化還原反應(yīng)，在堿性條件下，金屬鎂不能發(fā)生反應(yīng)，而單質(zhì)Al則能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2，則Al為還原劑，作原電池負(fù)極。A項，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，Al失電子，為負(fù)極，錯；B項，鋁條表面的氧化膜為Al2O3，Al2O3能與NaOH反應(yīng)，故不必處理，對。C項，在內(nèi)電路中電流是陰、陽離子定向移動形成的，錯。D項，電池工作時鋁元素的反應(yīng)為AlAlO，所以無沉淀產(chǎn)生，對。4(2012南京金陵中學(xué)調(diào)研)將銅片和鋁

4、片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)分別是()AAl，Al3e=Al3BCu，Cu2e=Cu2CAl,2H2e=H2DCu,2HNOe=NO2H2O解析：選B。鋁在濃硝酸中鈍化，銅片與濃硝酸反應(yīng)，失去電子，銅片作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2。5.微生物燃料電池是利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如以葡萄糖溶液為例，其工作原理如圖所示(電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過)：電池工作時，石墨電極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，質(zhì)子移向_(填“石墨”或“鉑碳”)電極，該電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。解析：根據(jù)圖中兩極通入的葡萄糖和

5、氧氣的性質(zhì)知，石墨是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑碳是正極，其電極反應(yīng)式是O24H4e=2H2O。原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子即氫離子向鉑碳極移動。答案：氧化鉑碳O24H4e=2H2O1(2010高考新課標(biāo)全國卷)根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析：選A。第一幅圖中Cd極：Cd(s)2e=Cd2(aq)，Co極：Co2(aq)2e=Co(s)；第二幅圖中Co極：Co(s

6、)2e=Co2(aq)，Ag極：2Ag(aq)2e=2Ag(s)，則金屬活動性順序：CdCoAg，故B、C、D正確，A錯。2(2011高考安徽卷)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動DAgCl是還原產(chǎn)物解析：選B。正極反應(yīng)得電子，因此A項錯；原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子應(yīng)該向正極移動，C項錯；A

7、g是反應(yīng)的還原劑，因此AgCl是氧化產(chǎn)物，D項錯。3(2010高考浙江卷)LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2LiFeS2e=Li2SFe。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是()ALiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為1價B該電池的電池反應(yīng)式為：2LiFeS=Li2SFeC負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al3e=Al3D充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2SFe2e=2LiFeS解析：選B。由LiAl/FeS電池中正極的電極反應(yīng)式可知，Li作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Lie=Li，故A、C兩項錯誤；該電池的電池反應(yīng)式為2LiFeS=Li2SFe，B項正確；充電時，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故D項錯誤。