《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算》.ppt

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1、,氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。,瀘縣方洞鎮(zhèn)雨壇學(xué)校 王 彬,1.進一步認識化學(xué)方程式的意義，會正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。 2.理解有關(guān)化學(xué)方程式計算的思路。 3.學(xué)會根據(jù)化學(xué)方程式規(guī)范地進行相關(guān)計算。,學(xué)習(xí)目標(biāo),氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。,我們現(xiàn)在是如何制取氫氣的？,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,想一想：這個化學(xué)方程式可表示那些意義？,水在一定條件下分解,表示的意義,1.“物質(zhì)”的含義：水在通電的條件下分解成了氫氣和氧氣。,2.“質(zhì)量”的含義：每36份質(zhì)量的水在通電的條件下分解成了

2、 4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,3.“微?！钡暮x：每2個水分子在通電的條件下分解成了 2個氫分子和1個氧分子。,2H2O 2H2 +O2 它們的質(zhì)量比為： 2個水分子分解: 10個水分子分解:（1018）:（102）:（532）= 9:1:8 100個水分子分解:（10018）:（1002）:（5032）= 9:1:8,顯然，反應(yīng)中分解的水分子與生成的氫分子、氧分子的質(zhì)量比恒等于 9：1：8,我來推導(dǎo),= 9:1:8,（218）,（22）,（132）,: :,可見，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間存在一定的質(zhì)量關(guān)系，這種質(zhì)量關(guān)系與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)密不可分。,因此，化學(xué)反

3、應(yīng)中的有關(guān)計算，可以根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比進行計算。,2H2O 2H2 + O2 ,質(zhì)量比 9 ： 1 ： 8,1kg,18kg,6kg,2H2O 2H2+O2,36 4,18kg x,答：生成氫氣的質(zhì)量為2千克,解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,例1. 18kg水完全分解可生成多少千克氫氣？,X=2kg,解題過程 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x 通電 2H2O= 2H2+O2 36 4 18kg x 36 4 - = - 18kg x 18kg4 x= - 36 x=2kg 答：生成氫氣的質(zhì)量為2kg,歸納解題步驟 - 設(shè)未知量（未知量不帶單位） - 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 - 找出已知量與

4、未知量的關(guān)系 列比例式求解 - 檢查，簡明地寫出答案,工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 如果加工一個鋁鍋需要1.08kg鋁，至少需要電解多少多少千克的氧化鋁（Al2O3 ）才能制成這個鋁鍋？,（相對原子質(zhì)量：Al-27 O-16）,解：設(shè)需要氧化鋁的質(zhì)量為x 通電 2Al2O3 4Al+3O2 204 108 x 1.08kg 204 108 204 x = 或 = x 1.08kg 108 1.08kg 2041.08kg x= 108 x=2.04kg 答：需要氧化鋁的質(zhì)量為2.04kg,如果加工一個鋁鍋需要1.08kg鋁，至少需要電解多少多少千克的氧化鋁（Al2O3 ）

5、才能制成這個鋁鍋？ (相對原子質(zhì)量：Al-27 O-16),1、正確寫出化學(xué)方程式，特別要注意配平；,2、準確計算化學(xué)式量，切不可忘記將化學(xué)式量與計量數(shù)相乘。,3、解、設(shè)未知數(shù)時不要寫單位，但列比例時已知量要寫單位， 計算結(jié)果也要寫單位；,4、已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)的物質(zhì)下面對齊；,5、計算時可以先約分、再計算；,6、要仔細檢查過程和結(jié)果。,例：燃燒200Kg氫氣需要氧氣多少千克？,解:設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為X,122,162,200Kg,X,X,200Kg,=,122,答：需要氧氣的質(zhì)量為1600千克。,必須帶單位,我來總結(jié),2H2 + O2 = 2H2O,點燃,162,X,=,160

6、0Kg,相對原子質(zhì)量H-1 O- 16,2H2+O2 H2O,點燃,解：設(shè)消耗氧氣xg。,4,32,x,x 0.125kg,答：消耗氧氣0.125kg。,設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x。,4 32 1kg x,答：消耗氧氣8kg。,4 32 1kg x,在以氫氣為燃料的汽車中，1kg氫氣完全燃燒需消耗氧氣多少千克？,1kg,小診所,“小試牛刀”,一、（P111）計算12g碳在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量：,1.已知碳的質(zhì)量是12g，需要求_的質(zhì)量。,2.根據(jù)碳燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算已知量（碳）與未知量 （二氧化碳）的質(zhì)量比是_。,3.按照解題步驟，計算生成二氧化碳的質(zhì)量為_。,CO2,3 :

7、11,44g,二、48g鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是（ ） （Mg24,O16） A 80g B 20g C 10g D 24g,A,“小試牛刀”,我思考,48g鎂與32g氧氣完全反應(yīng)，能生成80g氧化鎂。36g鎂與30g氧氣充分反應(yīng)，能否生成66g氧化鎂呢？,36g,24g,工業(yè)上利用鍛燒石灰石（CaCO3）的方法生產(chǎn)生石灰（CaO）,同時得到CO2。計算鍛燒1000t含雜質(zhì)20%的石灰石能生產(chǎn)多少生石灰？,CaCO3 CaO+CO2,100 56,1000t80% x,解：設(shè)能生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量為x,x=448g,答：能生成生石灰的質(zhì)量為448g,挑戰(zhàn)自我,（提示：,CaCO

8、3 CaO+CO2）,繼續(xù)挑戰(zhàn),某正二價金屬R 13g放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，生成0.4g氫氣，求該金屬的相對原子質(zhì)量。,解：設(shè)該金屬R的相對原子質(zhì)量為x。,X=65,答：該金屬的相對原子質(zhì)量為65。,（一）根據(jù)化學(xué)方程式的計算依據(jù)是： 化學(xué)方程式中物質(zhì)的實際質(zhì)量比=相對質(zhì)量比,（二）在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系： 與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān),根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：,1.設(shè)未知數(shù),2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,3.找出已知量和未知量之間的關(guān)系,4.列比例式求解,5.回顧檢查，簡明地寫出答案,（韻語） 化學(xué)式子要配平， 需將純量代方程； 遇到體積換質(zhì)量， 上下單位要相同； 關(guān)系量間成比例， 計算格式要完整。,（1）準確書寫化學(xué)方程式；,（2）準確計算相對分子質(zhì)量；,（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）,謝謝同學(xué)們。,請為我們自己的進步鼓掌！,