人教版九年級化學(xué)下冊同步練習(xí)第十單元 實驗活動6 酸堿的化學(xué)性質(zhì)

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1、實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)【實驗?zāi)康摹?加深對酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識。2通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象?！緦嶒炗闷贰吭嚬?、藥匙、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。【實驗步驟】1酸、堿與指示劑的作用現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液分別加入12滴紫色石蕊溶液分別加入12滴無色酚酞溶液2.生銹的鐵釘與稀鹽酸的反應(yīng)將一個生銹的鐵釘放入試管中，然后加入稀鹽酸，可以看到_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；過一段時間后，可以看到_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。3堿的化學(xué)性質(zhì)(1)在試管中加入12mL硫酸銅溶液，然

2、后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；然后加入足量的稀鹽酸，觀察到_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)向1支試管中加入約1mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后加入稀鹽酸，邊加邊振蕩試管，至溶液顏色剛好變成無色為止。取該無色溶液約1mL放在蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察到_。(3)向兩支試管中加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1mL水，振蕩，再各滴入12滴酚酞溶液，觀察到_，說明氫氧化鈣_溶于水，其水溶液顯_性；繼續(xù)在一支試管中加水使之溶解，在另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩，觀察到該試管_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！締栴}與交流】1在實驗過程中必須邊慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷

3、振蕩試管，直至紅色恰好褪去，以保證二者能夠恰好完全發(fā)生反應(yīng)。若在實驗過程中不按以上操作進行，僅觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，能否說明二者恰好完全反應(yīng)？2氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)中為什么要加入無色酚酞溶液？【反思、拓展與評價】1做氫氧化鈣溶于水及與鹽酸反應(yīng)的實驗說明什么？2教師或小組長評價：_。02實驗突破1化學(xué)課上，化學(xué)老師為同學(xué)們表演了小魔術(shù)，他將一張白紙展示給大家，然后用噴壺向紙上噴了一些無色液體，“化學(xué)真奇妙”的紅色大字立刻顯現(xiàn)于紙上。他所用的試劑可能是下列哪一組()A酚酞石灰水溶液B酚酞鹽酸溶液C石蕊石灰水溶液D石蕊鹽酸溶液2已知氫氧化鋰(LiOH)可溶于水，其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對

4、氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說法中錯誤的是()A能與二氧化碳反應(yīng)B能使無色酚酞溶液變紅C能與稀硫酸反應(yīng)D能使紫色石蕊溶液變紅3(邵陽中考)下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是()A稀鹽酸B二氧化碳C碳酸鈣D石蕊溶液4(梅州中考)物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是()X堿鹽水X金屬氧化物鹽水AHClBCOCNaOHDCaO5(蘇州中考)根據(jù)如圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測丙可能為()A碳酸鈣B氧化鈣C氫氧化鈣D碳酸鈉6下列變化中，不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是()A向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量

5、增大C向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去D向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH77(濰坊中考)25時，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()Ab、d點對應(yīng)溶液的pH：bdB所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C向b點對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色Dd點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH8某實驗小組探究酸的化學(xué)性質(zhì)，在做鹽酸除鐵銹的實驗時發(fā)現(xiàn)：(1)將帶銹鐵釘放入試管后加入稀鹽酸，看到鐵銹消失，溶液呈黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，待鐵銹消失后又看到_現(xiàn)象。(2)課后清洗儀器時，一同學(xué)發(fā)

6、現(xiàn)試管中的黃色溶液變成淺綠色。表明此時的溶液已變?yōu)開溶液。這是由于過量的鐵繼續(xù)與黃色溶液的主要成分反應(yīng)造成的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。9某實驗小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動：(1)實驗1的目的是_；(2)實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl以外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚酞)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是_；(4)通過上述實驗探究活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；_；(5)準(zhǔn)備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶

7、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和10%。請設(shè)計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%鹽酸)。實驗步驟_預(yù)計現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論_為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液參考答案實驗報告【實驗步驟】1.紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色無色無色紅色紅色2.鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色32Fe2O36HCl=2FeCl3H2O有氣泡冒出Fe2HCl=FeClH23.(1)產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，溶液由藍(lán)色變成無色2NaOHCuSO4=NaSO4Cu(OH)2沉淀消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)22HCl=CuCl2H2O(2)有白色固體出現(xiàn)(3)有少量固體沒有溶解，溶液變

8、紅微堿固體消失，溶液變?yōu)闊o色Ca(OH)22HCl=CaCl2H2O【問題與交流】1.不能。由于酸性和中性溶液都不能使無色酚酞變色，因此當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，二者可能恰好完全反應(yīng)，也可能鹽酸用量過多。2.氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象發(fā)生，在該實驗中引入無色酚酞試劑充當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的“裁判”，說明對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過改變實驗裝置、運用轉(zhuǎn)換法來觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，以判斷反應(yīng)是否發(fā)生?！痉此?、拓展與評價】1.氫氧化鈣微溶于水，顯堿性，能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；氯化鈣溶于水，顯中性。實驗突破321A2.D3.D4.A5.C6.B7.D8.(1)Fe2O36HCl=2FeCl3H2O有氣泡產(chǎn)生(2)氯化亞鐵Fe2FeCl3=3FeCl9.(1)探究堿與指示劑作用(2)CuSO42NaOH=Cu(OH)Na2SO4(3)紫色石蕊試液(或鋅等活潑金屬)(4)堿能與指示劑反應(yīng)(5)取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)(或用量)紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的