專題專項(xiàng)訓(xùn)練(六)溶液中粒子濃度大小的比較
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1、第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè) 專題專項(xiàng)訓(xùn)練(六) 溶液中粒子濃度大小的比較 1.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( ) A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH)=c(K+)=c(Ba2+) B.將10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO)>c(CO) C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH)+c(Na+)=c(HCO)+c(CO) D.0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液
2、:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) 解析:選D 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH)=c(K+)=2c(Ba2+),A錯(cuò)誤;將10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中,開(kāi)始鹽酸過(guò)量產(chǎn)生CO2,最終所得溶液是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液,則溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CO)>c(HCO),B錯(cuò)誤;向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,根據(jù)電荷守恒可知c(NH)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),則溶液中c(NH)+c(Na+)=c(HCO)+
3、2c(CO),C錯(cuò)誤;0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液是由HA和NaA組成的,且二者的濃度相等,因此根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)和物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)可知溶液中2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),D正確。 2.(2016·張掖模擬)25 ℃時(shí),某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子。下列說(shuō)法正確的是( ) A.對(duì)于該溶液一定存在:pH≥7 B.若c(OH-)>c(H+),則溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H
4、+) C.若溶液中c(A-)=c(Na+),則溶液一定呈中性 D.若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 解析:選C 若是較多的酸溶液和少量的鹽溶液混合,則混合溶液顯酸性,pH<7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若是氫氧化鈉溶液和少量的鹽溶液混合,則混合溶液顯堿性,且混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),若溶液中c(A-)=c(Na+),則一定有c(H+)=c(OH-),即溶液一定呈中性,C項(xiàng)正確;若NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則c(A-)=c(Na+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5、3.(2016·肇慶模擬)室溫下,將0.2 mol·L-1的一元酸HA和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,水電離出來(lái)的c(H+)相等 B.混合后溶液中:c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-) C.混合后溶液中:c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1 D.混合后溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 解析:選A 0.2 mol·L-1的一元酸HA和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,生成物為NaA、HA
6、,溶液顯堿性,說(shuō)明A-水解能力大于HA的電離,HA是弱酸,NaOH是強(qiáng)堿,對(duì)水的抑制不相同,A錯(cuò)誤;經(jīng)上述分析,混合后溶液離子濃度大?。篶(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-),B正確;根據(jù)元素守恒c(A-)+c(HA)= mol·L-1=0.1 mol·L-1,C正確;根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D正確。 4.(2016·洛陽(yáng)檢測(cè))已知,常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是( ) A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) B.c(Na+)>c(HSO)+c(SO) C.
7、c(Na+)+c(H+)=2c(SO) D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+c(OH-) 解析:選B NaHSO3溶液中存在:HSOH++SO,HSO+H2OH2SO3+OH-,由于溶液的pH<7,說(shuō)明HSO的電離程度大于HSO的水解程度,故c(SO)>c(H2SO3),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由物料守恒可知,c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3),故c(Na+)>c(HSO)+c(SO),B項(xiàng)正確;由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-),C、D項(xiàng)均錯(cuò)誤。 5.(2014·廣東高考)常溫下,0.2 mol·L-1的一元酸HA
8、與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.HA為強(qiáng)酸 B.該混合溶液pH=7.0 C.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ 解析:選C 若HA為強(qiáng)酸,按題意兩溶液混合后,所得溶液中c(A-)=0.1 mol·L-1。由圖知A-濃度小于0.1 mol·L-1,表明A-發(fā)生水解。根據(jù)水解原理,溶液中主要微粒的濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),可以判斷X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+。則A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)滿足物料守恒,
9、正確。
6.(2016·宜昌檢測(cè))0.02 mol·L-1HCN溶液與0.02 mol·L-1NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液中c(CN-) 10、ol·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),根據(jù)物料守恒:2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)=0.02 mol·L-1,可得,c(OH-)=c(HCN)-c(CN-)+c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;混合溶液中存在:HCNH++CN-,CN-+H2OHCN+OH-,由于c(H+) 11、 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示。
若以HA表示酸,下列說(shuō)法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖乙
B.達(dá)到B、D點(diǎn)所處狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0 mL 12、恒,c(Na+)=c(A-),B項(xiàng)正確;B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)消耗的HCl、CH3COOH的物質(zhì)的量相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)V(NaOH)接近20.00 mL時(shí),CH3COOH幾乎完全反應(yīng),溶液可能顯堿性,c(OH-)>c(H+),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.將0.1 mol·L-1 KHSO4與0.1 mol·L-1 Na2S溶液等體積混合后,溶液能使酚酞顯粉紅色,則離子濃度關(guān)系不正確的是( )
A.c(SO)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS 13、-)+c(H2S)+c(SO)
D.c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
解析:選B 混合后,KHSO4+Na2S===Na2SO4+KHS,溶液中含有等物質(zhì)的量的Na2SO4、KHS,且溶液呈堿性。HS-在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),故c(SO)>c(HS-),由于溶液呈堿性,故c(OH-)>c(H+),因此,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于KHSO4與Na2S物質(zhì)的量相等,根據(jù)物料守恒,則c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+c(SO),C項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒,有c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(S2 14、-)+c(HS-)+c(OH-),D項(xiàng)正確。
9.(2013·四川高考)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度/(mol·L-1)
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判斷不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后 15、的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
解析:選B 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液的pH為9,即溶液顯堿性,說(shuō)明HA為弱酸,二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA,A-水解,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中,由電荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-)知,c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镠A為弱酸,如果與等體積等濃度的KOH溶液混合,溶液顯堿性,若溶液顯中性,則在兩溶液體積相等的條件下,加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol·L-1,所以實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中,c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1,C項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液顯中性,根 16、據(jù)電荷守恒式c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),則c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),D項(xiàng)正確。
10.40 ℃,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在pH=9.0時(shí),c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO-)>c(CO)
B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:
c(NH)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C.隨著CO2的通入,不斷增大
D.在溶液pH不斷降低的過(guò)程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成
17、
解析:選C A項(xiàng),在橫坐標(biāo)pH=9.0的點(diǎn),向上做一條垂直于橫坐標(biāo)的直線,根據(jù)與不同曲線的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)可以判斷,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),根據(jù)溶液中的電荷守恒可得B項(xiàng)正確;C項(xiàng),c(OH-)/c(NH3·H2O)=Kb/c(NH),隨著CO2的通入,NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大,故c(NH)不斷增大,Kb/c(NH)不斷減小,也就是c(OH-)/c(NH3·H2O)不斷減小,C項(xiàng)錯(cuò);D項(xiàng),根據(jù)圖像,pH在不斷降低的過(guò)程中NH2COO-先出現(xiàn),后消失,由此判斷D項(xiàng)正確。
11.(2016·淄博七中二模)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?,F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L-1的NaHSO3溶 18、液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)。其中正確的是( )
A.c(Na+)>c(HRO)>c(H+)>c(RO)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO)+c(RO)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO)+c(OH-)
D.兩溶液中c(Na+)、c(HRO)、c(RO)分別相等
解析:選C 由于NaHCO3溶液呈堿性,即c(OH-)>c(H+),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HRO)+2c(RO)+c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(HRO)+c(RO)+c( 19、H2RO3),結(jié)合電荷守恒可知,c(OH-)=c(H+)+c(H2RO3)-c(RO),即C項(xiàng)正確;根據(jù)物料守恒,c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3),由于NaHCO3溶液呈堿性,說(shuō)明HCO的水解程度大于HCO的電離程度,而NaHSO3溶液呈酸性,說(shuō)明HSO的電離程度大于HSO的水解程度,故溶液中c(HSO)≠c(HCO),c(SO)≠c(CO),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.(2016·廣州測(cè)試)室溫下,將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度c(HA)
起始濃度c(NaOH)
反應(yīng)后溶液的pH
①
0. 20、1 mol·L-1
0.1 mol·L-1
9
②
x
0.2 mol·L-1
7
下列說(shuō)法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中:c(A-)>c(Na+)
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度:x=0.2 mol·L-1
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中:c(A-)+c(HA)=c(Na+)
解析:選A 根據(jù)電荷守恒可知,HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-),A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于溶液的pH=9,則c(OH-)>c(H+),故c(Na+) 21、>c(A-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由實(shí)驗(yàn)①可知,HA為弱酸,實(shí)驗(yàn)②中,若x=0.2 mol·L-1,反應(yīng)后溶液的pH>7,現(xiàn)在溶液的pH=7,說(shuō)明x>0.2 mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),故c(A-)=c(Na+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.(2016·山東師大附中模擬)常溫下,向20 mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B.在①、②之間的任意一點(diǎn):c(Cl-)>c 22、(NH),c(H+)>c(OH-)
C.在點(diǎn)②所示溶液中:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),且V<20
D.在點(diǎn)③所示溶液中:由水電離出的c(OH-)>10-7 mol·L-1
解析:選B 鹽酸的初始pH=1,則c(HCl)=c(H+)=0.1 mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在①、②之間的任意一點(diǎn),溶液的pH<7,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)>c(NH),B項(xiàng)正確;鹽酸與氨水恰好反應(yīng)時(shí),氨水體積為20 mL,由于NH的水解,溶液呈酸性,故溶液呈中性時(shí),需增加氨水的用量,即pH=7時(shí),V>20 m 23、L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;③點(diǎn)時(shí),溶液中含有過(guò)量的NH3·H2O,NH3·H2O電離出來(lái)的OH-抑制了水的電離,故由水電離出的c(OH-)<10-7 mol·L-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.(2015·山東高考)室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)
解析:選D A.a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中NaO 24、H和HA恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH=8.7,呈堿性,則HA為弱酸,A-水解,則溶液中的粒子濃度:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)。B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液,a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)了水的電離,b點(diǎn)HA抑制了水的電離,所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)。C.pH=7時(shí),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。D.b點(diǎn)酸過(guò)量,溶液呈酸性,HA的電離程度大于NaA的水解程度,故c(A-)>c(HA)。
15.(2016·揚(yáng)州模擬)(1)室溫下,如果將0.1 mol CH3COONa和 25、0.05 mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失),________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol。
(2)已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是______,上述 26、離子濃度大小關(guān)系中正確的是(填字母)________;
②若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________________;
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,則混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)________c(NaOH),混合后c(CH3COO-)與c(Na+)的關(guān)系是c(CH3COO-)________c(Na+)。
(3)25 ℃時(shí),向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液的pH增大,主要原因是________(填字母)。
A.醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)
B.醋酸鈉溶液水 27、解顯堿性,增加了c(OH-)
C.醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小
解析:(1)溶液中含有CH3COO-和CH3COOH共0.1 mol;(2)當(dāng)溶質(zhì)為醋酸鈉時(shí),CH3COO-水解使溶液呈堿性,離子濃度大小關(guān)系為A;D項(xiàng)溶液呈酸性,且c(CH3COO-)>c(Na+)所以溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa;當(dāng)?shù)润w積的醋酸與NaOH混合且溶液呈中性,則應(yīng)該醋酸過(guò)量,所以濃度大于NaOH,由電荷守恒確定:c(CH3COO-)=c(Na+)。
答案:(1)CH3COO- CH3COOH (2)①醋酸鈉 A?、贑H3COOH、CH3COONa?、??。健?3) 28、C
16.硫酸是強(qiáng)酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為H2SO4===H++HSO,HSOH++SO。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”),其理由是_______
(用離子方程式表示)。
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________
___________________________________________________________________ 29、_____。
(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填字母)。
A.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO4)
B.c(OH-)=c(HSO)+c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)
D.c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)
(4)若25 ℃時(shí),0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO)=0.029 mol·L-1,則0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO)________(填“<”“>”或“=”)0.029 mol·L-1,其理由是__ 30、______
_________________________________________________________________________。
(5)若25 ℃時(shí),0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11,則0.10 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO)=________ mol·L-1。
解析:(1)由題中信息可得,硫酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽,易水解生成硫酸氫鈉:Na2SO4+H2ONaHSO4+NaOH,所以硫酸鈉溶液呈弱堿性。(2)硫酸氫根離子部分電離,是弱酸根離子,硫酸與氯化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HSO===BaSO4↓+H+。( 31、3)A項(xiàng),由題意知,硫酸鈉溶液中存在的陽(yáng)離子:Na+、H+,陰離子:SO、OH-、HSO,溶液中不存在H2SO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意知,在硫酸鈉溶液中,物料守恒式為c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO),電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO),兩式相減,得質(zhì)子守恒式:c(OH-)=c(H+)+c(HSO),B、C、D項(xiàng)正確。(4)硫酸氫鈉溶液中存在:HSOH++SO,硫酸溶液中存在:H2SO4===H++HSO,HSOH++SO,硫酸第一步電離出來(lái)的H+對(duì)第二步電離有抑制作用,使平衡向左移動(dòng),故同濃度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氫鈉溶液中的c(SO)。(5)0.10 mol·L-1 H2SO4溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1,由于硫酸在水中第一步完全電離,第二步部分電離,所以c(SO)=0.01 mol·L-1。
答案:(1)弱堿性 SO+H2OHSO+OH-
(2)Ba2++HSO===BaSO4↓+H+
(3)BCD
(4)< H2SO4溶液中存在:H2SO4===HSO+H+,電離出的H+抑制HSO的電離
(5)0.01
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