江蘇省鹽城市 高一下學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案

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1、 2015/2016學(xué)年度第二學(xué)期高一年級期終考試 化 學(xué) 試 題 本卷可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的(本部分23題，每題3　　　 　　分,共69分)。　 1．最近中美科學(xué)家首次研獲單層硼原子構(gòu)成的 “硼烯”（如圖），有關(guān)“硼烯”的說法正確的是 硼烯的結(jié)構(gòu) A．是一種新型化合物 B．與金剛石結(jié)構(gòu)相似 C．與B互為同素異形體 D．由共價鍵構(gòu)成的單質(zhì) 2．只含離子鍵的化合物為 A．CaO B．NaOH

2、 C．NH3 D．C60 3．118號元素（Og）是2015年底進入周期表的新成員之一，Og的中子數(shù)為 A．297 B．179 C．118 D．61 4．某導(dǎo)電性塑料的結(jié)構(gòu)如下圖所示，合成該塑料的單體為 A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．甲烷 5．下列物質(zhì)中，一定條件下能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是 A．乙醇 　 　 B．乙烯 C．油脂 　 D．汽油 H2 貯H2 H2O H2燃料電池車 O2 光催化劑 6．一種氫能的制取、貯存及利用如右圖所示，圖示中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及 A．電能→化

3、學(xué)能 B．光能→化學(xué)能 C．化學(xué)能→電能 D．電能→機械能 7．LiH(氫化鋰)常用作干燥劑、氫氣發(fā)生劑等，可利用下列 反應(yīng)制備：2Li(熔融) ＋H2 2LiH。有關(guān)說法不正確的是 　　A．微粒半徑：r(H－) ＞ r(H+) B．H－與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同 　　C．還原性：H ＞ Li D．堿性：LiOH ＜ NaOH 8．下列各組混合物中，不能混溶的是 　　A．苯和水 B．植物油和乙醇 　　C．酒精和水 　　 D．汽油和煤油 9．2015年美國生物學(xué)家Joe H

4、anson博士測算出新生嬰兒的化學(xué)式為： Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 …C85,700,000 O132,000,000 H375,000,000（原子數(shù)目遞增排序）。 有關(guān)新生嬰兒組成元素的說法正確的是 A．全部為非金屬元素 B．全部由短周期元素組成 C．原子序數(shù)越小其原子數(shù)目越多 D．氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10．美國Marchetin博士對世界一次能源替代趨勢曾作如下預(yù)測。有關(guān)說法不正確的是 薪柴 煤炭 石油 天然氣 核能 新能源 1850 1900 1950 2000 2050 年 100% 不同能源所占的比例

5、 A．太陽能、氫能和生物質(zhì)能等均屬于新能源 B．能源物質(zhì)在提供能量的同時一定有新核素生成 C．天然氣與煤炭、石油及薪柴相比，具有熱值高、潔凈等優(yōu)勢 D．煤、石油及天然氣蘊藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能 11．乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進果實成熟，可由環(huán)氧乙烷（）和PCl3　　 　　　　為原料合成。下列說法正確的是 A．乙烯、乙烯利均屬于烴 B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：C2H4 C．環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體 D．PCl3的電子式為： 12．氨是制造化肥和生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料，由氨生產(chǎn)的四種化工產(chǎn)品的說法不正確的是

6、 出氣口 貯氣間 進料口 發(fā)酵池 A．H2NCH2COOH是一種氨基酸 B．CO(NH2)2與NH4CNO性質(zhì)相同 C．聚丙烯腈的單體為：CH2=CHCN D．依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3－屬于酸堿兩性物質(zhì) 13．將植物秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池（如 圖），在沼氣細(xì)菌作用下可產(chǎn)生沼氣（主要成分是CH4，還 含有CO2及少量的H2S、NH3等）。下列說法不正確的是 A．沼氣是一種生物質(zhì)能 B．沼氣中的NH3、H2S來自植物中纖維素發(fā)酵產(chǎn)生 C．控制厭氧、適宜的溫度等條件有利于CH4的產(chǎn)生 D．從沼氣池出料口獲得的發(fā)酵殘留物可用作肥料 14．一種乙醇

7、燃料電池原理如右圖所示，有關(guān)說法正確的是 A．燃料電池能量轉(zhuǎn)化率比乙醇燃燒發(fā)電低 B．電池工作時，電極a上產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 C．電子由電極a經(jīng)“聚合電解質(zhì)”流向電極b D．電池反應(yīng)為：C2H5OH + 3O2→2CO2+3H2O 15．某同學(xué)用圖甲所示裝置及器材，測定碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體體積隨反應(yīng)時間 　　變化情況，并繪制出圖乙所示曲線。有關(guān)分析不正確的是 氣體注射器 碳酸鈣 CO2將其外推 3mol·L－1鹽酸 圖甲 t2 t1 t4 t3 時間/min V2 V3 V4 V1 V(CO2)/mL 0 　圖乙

8、 A．CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．收集氣體最多的時間段為t1～t2 C．平均反應(yīng)速率：v(t1～t2)＞ v(t2～t3)＞ v(0～t1)＞ v(t3～t4) D．在t4后，收集到的CO2氣體不再增加，一定是碳酸鈣已完全反應(yīng) 16．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步實現(xiàn)的是 ① ② ③ ④ A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．①② 17．下列鑒別物質(zhì)的方法不能達(dá)到目的的是 A．用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液 B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔 C．用溴水鑒別四氯化碳和苯兩種無色

9、液體 D．用金屬鈉鑒別乙醇與二甲醚（CH3OCH3） 18．下列設(shè)計的實驗方案正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? A．驗證鎂、鋁金屬性強弱：分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象 B．檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象 C．探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個電極插入熔融的NaCl中，進行導(dǎo)電性試驗 D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，　　　 　　振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水 19．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是 A ①；② 均為加成反應(yīng) B ①CH3C

10、H3 +Cl2CH3CH2Cl+HCl；②CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl 均為取代反應(yīng) C ①；②6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 均為加聚反應(yīng) D ①C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) 均為H ＞0的反應(yīng) 20．下列實驗現(xiàn)象或事實解釋不正確的是 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 醋酸滴在碳酸鈣表面，產(chǎn)生大量氣體 醋酸的酸性比H2CO3強 B 熱的純堿溶液和汽油均可除去器皿上的油脂 兩者均只發(fā)生物理變化 C 5mL0.1mol·

11、L－1KI溶液中加入4～5滴0.1mol·L－1FeCl3溶液及CCl4充分振蕩，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液變紅 FeCl3與KI的反應(yīng)有一定的限度 D 苯不能使溴水褪色，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 苯分子中的碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C－C和C=C之間的特殊共價鍵 21．下列圖示與對應(yīng)的敘述不正確的是 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)時間 0 v(正反應(yīng)) 反應(yīng)速率 v(逆反應(yīng)) t1 t2 3 4 5 6 7 8 9

12、 原子序數(shù) CH4(g)+Cl2(g) CH3Cl(g)+HCl(g) 反應(yīng)進程 0 　原子序數(shù) 50 100 150 200 原子半徑/ pm 10 20 能量 A．圖甲可表示短周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律 B．圖乙可表示第二周期主族元素最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化規(guī)律 C．圖丙可表示CH4與Cl2經(jīng)兩步反應(yīng)生成CH3Cl，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng) D．圖丁可表示一定條件下，合成氨反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化，則t1～t2 時間： v(正反應(yīng))= v(逆反應(yīng)) ≠ 0 22．短周

13、期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外 　　層的3倍，Y與X可形成離子化合物Y2X和Y2X2，Z所在的周期數(shù)等于族序數(shù)的位置， 　　W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，R的常見化合價為－1、+1、+4、+5、+7。下列敘述不 　　正確的是 A．WX2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的原料 B．RX2可用作自來水的消毒劑 C．工業(yè)上獲得單質(zhì)Y是用氫氣熱還原YR得到 D．Y、Z、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng) 23．含SO2的工業(yè)尾氣可用石灰乳吸收處理，再經(jīng)氧化制得CaSO4·2H2O（石膏），若處理含SO2 0.224%（體積分?jǐn)?shù)）的尾氣1×106 m3（標(biāo)

14、準(zhǔn)狀況），假定原料利用率均為100%，理論上可得到石膏的質(zhì)量為（噸） A．17.2 B．1.72 C．1.2 D．0.0172 二、非選擇題（本部分3題，共31分） 24．（10分）①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對位置如下圖所示。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）在8種元素中：非金屬性最強的元素位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族；最高價氧化物的水化物酸性最強的是 ▲ （填化學(xué)式）。 （2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡單氫化物中穩(wěn)定性最差的 是 ▲

15、 （填化學(xué)式）；⑥的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ▲ 。 （3）②與③形成的化合物是常見的大氣污染物之一， 　可用②的簡單氫化物在催化劑及加熱條件下還原 為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 （4）能說明⑧的非金屬性比⑥的強的化學(xué)方程式為 ▲ （舉1例）。 （5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的分子X，且X中三種元 素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1。已知X分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分 子中無雙鍵，畫出X分子的結(jié)構(gòu)式： ▲ 。 25．（10分）圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下

16、（部分反 應(yīng)條件已省略）： （1）化合物CH2=CHCOOH中所含官能團名稱為 ▲ 和 ▲ 。 （2）正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ ；Y的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。 （3）圖中8步反應(yīng)中，原子利用率沒有達(dá)到100%的為 ▲ （填序號）。 （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）： 反應(yīng)⑥為 ▲ ；反應(yīng)⑧為（同時有水生成） ▲ 。 26．（11分）H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等。 （1）實驗室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2，Na2O2 的電子式為 ▲

17、 。 （2）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取 H2O2的方法，其原理如右圖所示。該方法制取H2O2 的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 ▲ 。 （3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進行消 毒，其消毒原理是 ▲ 。 （4）為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相 關(guān)實驗設(shè)計如下表所示： 試管 編號 實驗?zāi)康? H2O2溶液 溫度 水的 體積/mL FeCl3溶液體積/mL 質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 體積/mL Ⅰ 為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄? 12% 5.0 常溫 0 0 Ⅱ 溫度對反應(yīng)速率的影響 ▲ 5.0 60℃ 0 0

18、 Ⅲ 為編號Ⅳ實驗參照 4.0% 5.0 常溫 ▲ 0 Ⅳ ▲ 4.0% 5.0 常溫 0 1.0 　　　　　填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ ▲ ；Ⅲ ▲　 ；Ⅳ ▲　 。 （5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動。 2H2O 2H++2e－+H2O2 H2O2－2e－ 2H++O2 H+ Pt Au 　　 則：Au一側(cè)為電池的 ▲ 極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向 ▲ （選 填：“左”或“右”）移動。 （6）斷裂1mol過氧化氫中的Ｏ－Ｏ鍵

19、和氧氣中的Ｏ=Ｏ鍵所需的能量依次分別為142 kJ·mol－1、497.3 kJ·mol－1。則反應(yīng)2H2O2(l) =2H2O(l) + O2(g) H= ▲ kJ·mol－1。 高一化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、單項選擇題（每題3分，共69分） 1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 　 6.A 　　7.C 　　8.A 　　9.D 　　10.B　 11.C 　12.B 13.B 14.D 15.D 16.A 17.B 18. C 19. D 20.B　21.C 22.C 23.A 二、非選擇題（共31分） 24. （10分）

20、（1）二 ⅦA （共1分） HClO4（1分） （2）PH3 （各1分） （3）4NH3+6NO5N2+6H2O（或8NH3+6NO27N2+12H2O）（2分） （4）H2S + Br2 = 2HBr + S↓（或Na2S + Br2 = 2NaBr + S↓等）（2分） （5）N≡C－O－O－C≡N（2分） 25. （10分） （1）碳碳雙鍵 羧基（各1分） （2） （各1分） （3）②⑥⑧（2分 ） （4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O（各2分） 26.（11分） （1）（2分） （2）O2+2H2O2H2O2（1分） （3）H2O2使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去活性（1分） （4）12% 1.0 催化劑對反應(yīng)速率的影響（各1分） （5）正（1分） 右（1分） （6）－213.3（2分）