《語文高考化學二模試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《語文高考化學二模試卷（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、語文高考化學二模試卷 姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 單體的質(zhì)量之和等于所生成高聚物的質(zhì)量B . 單體為一種物質(zhì)時，則單體發(fā)生加聚反應C . 縮聚反應的單體至少有兩種物質(zhì)D . 淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5 ， 但聚合度不同，彼此不是同分異構(gòu)體2. （2分） (2016高三上青海期中) 下列說法與鹽類水解無關的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于面食制作B . NaHSO4溶液顯酸性C . 鋁鹽可用作凈水劑D . TiCl4溶液經(jīng)蒸干、焙燒制得TiO23. （2分） (2017高一下宜昌
2、期中) 下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分： 實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗設計如下實驗步驟實驗結(jié)論氯水+1 mL CCl4 ， 振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4 ， 振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液+氯水+1 mL CCl4 ， 振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色下列有關該實驗的說法不正確的是（ ）A . 完成該實驗需用到的實驗儀器有試管和膠頭滴管B . CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑C . 中反應的離子方程式為Cl2+2I2Cl+I
3、2D . 上述三步實驗能很好的探究鹵素單質(zhì)的氧化性強弱4. （2分） (2016高二下正定期末) 可以把6種無色液體：乙醇、苯酚溶液、甲苯、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液區(qū)分的試劑是（ ） A . 新制堿性Cu（OH）2懸濁液B . FeCl3溶液C . BaCl2溶液D . 酸性KMnO4溶液5. （2分） (2016高二上寧德期中) 一定條件下，將TiO2和焦炭放入密閉真空容器中，反應TiO2（s）+C（s）Ti（s）+CO2 （g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法一定正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)減小B . TiO2的質(zhì)量不變C . CO2
4、的濃度不變D . Ti的質(zhì)量增加6. （2分） (2018高二下湖州期中) 以下實驗能獲得成功的是（ ） A . 苯和硝基苯直接采用分液的方法分離B . 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C . 在溴乙烷中加入NaOH水溶液共熱，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通過觀察有無淺黃色沉淀來檢驗溴乙烷中的溴元素D . 在蔗糖溶液中加入稀硫酸共熱，然后加入銀氨溶液水浴加熱，通過觀察有無銀鏡生成來檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物中有無還原性糖7. （2分） 某同學將電解池工作時電子、離子流動方向及電極種類等信息表示在如圖中，下列有關分析完全正確的是 （ ）ABCDa電極陽極陰極陽極陰極d電極正極正極負極負極Q離
5、子陽離子陽離子陰離子陰離子A . AB . BC . CD . D二、 非選擇題 (共4題；共33分)8. （6分） 由環(huán)己烷可制得1，4環(huán)己二醇，下列有7步反應（其中無機產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應，有2步屬于消去反應，有3步屬于加成反應試回答： （1） 以上7步反應中，屬于取代反應的有：_屬于消去反應的有：_屬于加成反應的有：_（填序號）（2） 化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：_； （3） 寫出反應、的化學方程式： 反應_反應_9. （7分） (2016高一下樂清月考) 某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示 已知：各離
6、子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0請回答下列問題：（1） 氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）_Ksp（ZnS）（選填“”“”或“=”） （2） 物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的 A . KMnO4B . O2C . H2O2D . Cl2（3） 除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在_范圍之間 （4） 物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是_ （5） 除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將
7、其氧化得到一種高效的多功能水處理劑K2FeO4，寫出該反應的離子方程式_ 10. （10分） (2016高三下信陽月考) 向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應，計算： （1） 參加反應的NaOH的物質(zhì)的量濃度？ （2） 生成標況下氫氣的體積？ 11. （10分） 為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置 （1） 氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是_ （2） 為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑： 氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量
8、：取適量D中溶液滴加至盛有_（填序號）試劑的試管內(nèi)，再加入_（填序號）試劑，實驗現(xiàn)象是_（3） 若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有_（填序號）試劑的試管內(nèi)，實驗現(xiàn)象是_ 另一小組設計如圖2所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_（填“相同”或“不相同”）若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應時現(xiàn)象為_若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了5.0102mol電子，該反應的化學方程式為：_（4） 若由元素S和O組成2價的酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3，當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非選擇題 (共4題；共33分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、
語文高考化學二模試卷
