2018年秋高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.1.3 金屬的化學(xué)性質(zhì)課件 新人教版必修1.ppt

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1、3.1.3金屬的化學(xué)性質(zhì),n,m,,,V(g),N,,,c,NA,Vm,Vm,NA,V(aq),V(aq),M,M,情景導(dǎo)入,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,H2+Cl2＝2HCl,1,2,：,：,1,一、原理,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比,1：1：2,結(jié)論：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=微粒數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=參與反應(yīng)的氣體體積比（相同條件下）,知識(shí)精講,n(HNO3)=0.5mol,NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,1、完全中和0.5molNaOH需多少摩爾的HNO3？其質(zhì)量是多少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5molHNO3其質(zhì)量為31.5g。,因?yàn)镠NO3摩爾質(zhì)量為63g/mol,所以m(HNO

2、3)=0.5mol63g/mol=31.5g,例題,2、實(shí)驗(yàn)室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：①Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；③生成H2的體積(標(biāo)況下)。,解：,n(HCl)=0.2mol,m(HCl)=7.3g,n(HCl)=,=0.2mol,解法1：,解法2：,討論：哪種方法簡(jiǎn)單？,Zn+2HCl==ZnCl2+H2,解：,n(HCl)=0.2mol,1,n(H2),n(H2)=0.1mol,V(H2)=n(H2)Vm=0.1mol22.4L/mol=2.24L,（1）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的

3、量（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）（4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。,二、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟,怎樣計(jì)算生成H2的體積？,3.實(shí)驗(yàn)室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：①Zn的物質(zhì)的量；②參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量；③生成H2的體積(標(biāo)況下)。,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,1mol,22.4L,V(H2),0.1mol,V(H2)=,2.24L,=,單位應(yīng)上下一致,左右相當(dāng),解法3：,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65g,22.4L,V(H2),6.5g,2mol,n(HCl),注意：（1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間量的關(guān)系。（2）單位應(yīng)上下一致，左

4、右相當(dāng)。,4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.25g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成xL氫氣,下列比例式正確的是()A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑1mol1mol3.25gxLB.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65g1L3.25gxL,C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑1mol22.4L0.05molxLD.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑65g22.4L3.25gxL,CD,5.實(shí)驗(yàn)室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反應(yīng)加熱制得O2，求①O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；②KCl的質(zhì)量,答案：V（O2）=6.72Lm（KCl）=14.9g,6.1.06gNa2CO3恰好與200ml的鹽酸完

5、全反應(yīng),則①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為②生成NaCl的物質(zhì)的量③標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積,答案：C(HCl)=0.1mol/Ln(NaCl)=0.02molV(CO2)=0.224L,7.3.1gNa2O恰好與50mLH2SO4溶液完全反應(yīng)，計(jì)算：,（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）反應(yīng)后生成Na2SO4的物質(zhì)的量和質(zhì)量。,答案：C(H2SO4)=1mol/Ln(Na2SO4)=0.05molm(Na2SO4)=7.1g,1．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟：（1）根據(jù)題意寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比（3）對(duì)應(yīng)計(jì)量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量（要求的量用n(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等代表）（4）根據(jù)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。,2．弄清應(yīng)注意的問(wèn)題（1）化學(xué)方程式所表示的是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（2）單位應(yīng)上下一致，左右相當(dāng)。,小結(jié),再見(jiàn),