九年級化學上冊 第5單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律 第2課時 化學方程式學案 （新版）新人教版

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1、 第2課時　化學方程式 【學習目標】 1．知道什么是化學方程式，能說出化學方程式表示的意義。 2．會從質、量、數等方面讀出化學方程式。 【學習重點】 化學方程式表示的意義。 【學習難點】 化學方程式中各物質之間的質量比。 情景導入　生成問題 1．導語：什么是質量守恒定律？用化學式完成下表中的化學反應(注明反應條件)： C＋O2CO2 2KClO32KCl＋3O2↑ 4P＋5O22P2O5 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 3Fe＋2O2Fe3O4 2H2＋O22H2O 　　下列三種方式都可以表示木炭在氧氣中燃燒的反應。你認為哪種方式更能簡捷地記錄和描

2、述這一反應？(讓學生回答)第三個選項就是我們今天將要學習的化學方程式。 ①木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳； ②碳＋氧氣二氧化碳　　③C＋O2CO2 2．引導學生對本節(jié)課的學習目標進行研究解讀，如果學生解讀不準確或不到位，教師再進行補充。 自學互研　生成能力 閱讀課本P96的內容，回答以下問題： 什么是化學方程式？ 用化學式表示化學反應的式子。 閱讀課本P96的內容，完成下列問題： 化學方程式具有哪些意義呢？(以木炭燃燒為例) 化學方程式具有兩點意義。 (1)表示出了反應物、生成物以及反應條件 。如C＋O2CO2，反應物為C和O2，生成物為CO2，反應條件為“點燃”。

3、 (2)表示出了反應物與生成物間的質量比。 如：C　＋　O2　　CO2 　 12 ∶　16×2 ∶ 12＋16×2 　 12 ∶　32 ∶　　　　44 即每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。 【總結】化學方程式的意義： (1)表示出了反應物、生成物和反應條件。 (2)表示出了反應物與生成物間的質量比。 (3)化學反應中各物質之間的微粒個數比。 對于4P＋5O22P2O5這個反應，反應物與生成物間的質量比如何表示？ 計算過程如下： 4P?。?O2　　2P2O5 31×4∶16×2×5∶(31×2＋16×5)×2 124∶　　160

4、∶　　　　284 31∶　 　40∶　　　　　71 化學方程式應該怎么讀？ 化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系，其讀法有異于數學中的方程式。其中的“＋”讀成“和”；反應物和生成物中間的“===”讀成“生成”，不能讀成“等于”。以磷燃燒為例： (1)宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。 (2)微觀讀法：每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子。 (3)質量讀法：每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷。 1．思考：你能從以下電解水的化學方程式中得到哪些信息

5、？ 2H2O2H2↑＋O2↑ 2．完成教科書P97“討論”題 請同學們將自學中遇到的疑難問題在小組(同排)進行合作探究，共同解決。 交流展示　生成新知 知識模塊一：化學方程式的定義 知識模塊二：化學方程式的意義和讀法 知識模塊三：化學方程式提供的信息 檢測反饋　達成目標 一、當堂檢測 1．加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應后，剩余固體的質量為cg，則生成氧氣的質量為(　B　) A．c－(a＋b) B．a＋b－c C．a－c D．a＋b＋c 2．在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，小紅為探究其成分，進行如下實驗分析：取2.16g該物質，使其

6、充分燃燒，測知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。請通過計算填空： 該物質中含氫元素0.24g，含碳元素1.44g，若含有氧元素，其質量為0.48g。(若不含氧元素，此空不填) 3．在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測量反應前后各物質的質量如下表所示： 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 4 10 1 25 反應后質量/g 未測 21 10 9 下列說法中不正確的是(　A　) A．該反應為分解反應 B．該反應遵守質量守恒定律 C．X中未測值為零 D．若Q為氧氣，則該反應為氧化反應 二、課后檢測(見學生用書) 課后反思　查漏補缺 1．課堂小結：通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 2．課后反思： 方法改進： 存在困惑： 3