《化學1專題4》解讀（硫、氮與可持續(xù)發(fā)展）

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1、教學片段：二氧化硫性質(zhì)與作用v核心問題核心問題硫酸型酸雨的形成原因硫酸型酸雨的形成原因SOSO2 2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)恰如其分地評價恰如其分地評價SOSO2 2對人類的影響對人類的影響二氧化硫二氧化硫酸性氧化的通性酸性氧化的通性（物質(zhì)類別的角度）（物質(zhì)類別的角度）中間價態(tài)中間價態(tài)（氧化還原的角度）（氧化還原的角度）特殊性特殊性（漂白性、毒性漂白性、毒性）對環(huán)境的污染對環(huán)境的污染酸雨酸雨硫酸型酸硫酸型酸雨的形成雨的形成酸雨的酸雨的危害危害酸雨的酸雨的防治防治物理性質(zhì)物理性質(zhì)水中溶解性等水中溶解性等v教學思路以“酸雨”為背景，“探究硫酸型酸雨形成的原因”為主線，涉及系列探究活動，激發(fā)學生探究熱情

2、，拓展學生的視野，讓學生在“發(fā)現(xiàn)問題提出問題解決問題歸納知識、提煉方法再解決問題”的過程中體會科學探究的一般方法。測定雨水測定雨水的的pH設想形成酸雨設想形成酸雨的可能因素的可能因素實驗探究硫酸型實驗探究硫酸型酸雨的形成過程酸雨的形成過程歸納總結(jié)酸歸納總結(jié)酸雨的形成雨的形成討論防止硫酸討論防止硫酸型酸雨對環(huán)境型酸雨對環(huán)境產(chǎn)生的危害產(chǎn)生的危害討論、歸納討論、歸納SO2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)情景情景1 常見酸雨的成分常見酸雨的成分創(chuàng)設創(chuàng)設情境情境1.介紹：酸雨是英國化學家介紹：酸雨是英國化學家R.A.Smith于于1872年提出，一般指年提出，一般指pH小于小于5.6的雨、雪、霧等大氣降水、數(shù)值的雨

3、、雪、霧等大氣降水、數(shù)值5.6的來源是蒸餾的來源是蒸餾水于大氣中水于大氣中CO2達到平衡時的酸度。酸雨被稱為達到平衡時的酸度。酸雨被稱為“空中死空中死神神”。2.結(jié)合地圖指出全球三大酸雨區(qū)結(jié)合地圖指出全球三大酸雨區(qū)3.學生采集一些雨水樣品學生采集一些雨水樣品提出提出問題問題1.我們當?shù)氐挠晁欠袷撬嵊?？主要含有什么成分？我們當?shù)氐挠晁欠袷撬嵊?？主要含有什么成分？學生學生活動活動1.測定雨水的測定雨水的pH2.聯(lián)系常見的酸，猜測雨水中可能含有的成分聯(lián)系常見的酸，猜測雨水中可能含有的成分3.實驗檢驗自己的猜測是否正確，如測定實驗檢驗自己的猜測是否正確，如測定SO42-的存在的存在學習學習反饋反饋

4、1.本地區(qū)的酸雨可能主要是硫酸型酸雨本地區(qū)的酸雨可能主要是硫酸型酸雨2.驚訝于測定出于水的成分，從酸雨的腐蝕性聯(lián)想到酸雨的危驚訝于測定出于水的成分，從酸雨的腐蝕性聯(lián)想到酸雨的危害。害。3.疑惑于雨水中硫元素的由來。疑惑于雨水中硫元素的由來。情景情景2 硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成創(chuàng)設創(chuàng)設情境情境1.展示圖片或播放錄像，我國含煤燃料的燃燒、寒流金屬礦石的冶煉、展示圖片或播放錄像，我國含煤燃料的燃燒、寒流金屬礦石的冶煉、硫酸的生產(chǎn)。硫酸的生產(chǎn)。2.演示：演示：SO2水溶液水溶液Ph的測定，的測定，SO2水溶液與過氧化氫溶液反應。水溶液與過氧化氫溶液反應。3.提供信息提供信息:某?？萍夹〗M同學在

5、某城市采集了雨水樣品，每隔一段時某?？萍夹〗M同學在某城市采集了雨水樣品，每隔一段時間測定間測定pH，發(fā)現(xiàn)隨著時間的推移樣品，發(fā)現(xiàn)隨著時間的推移樣品pH下降。下降。提出提出問題問題1.硫酸型酸雨中硫元素是從哪里來的？硫酸型酸雨中硫元素是從哪里來的？2.燃燒產(chǎn)生的燃燒產(chǎn)生的SO2是怎樣轉(zhuǎn)變成酸性物質(zhì)的？是怎樣轉(zhuǎn)變成酸性物質(zhì)的？學生學生活動活動1.觀察、討論礦物燃燒過程中硫元素的變化。觀察、討論礦物燃燒過程中硫元素的變化。2.分析分析SO2水溶液水溶液pH，思考硫酸型酸雨是否只是，思考硫酸型酸雨是否只是SO2溶于水而已？溶于水而已？3.討論討論SO2水溶液與過氧化氫反應產(chǎn)物的檢驗方法，并討論實驗結(jié)果

6、。水溶液與過氧化氫反應產(chǎn)物的檢驗方法，并討論實驗結(jié)果。4.測定久置測定久置SO2水溶液水溶液pH，探討酸雨樣品長久放置其，探討酸雨樣品長久放置其pH下降的原因。下降的原因。5.總結(jié)歸納硫酸型酸雨的形成過程?？偨Y(jié)歸納硫酸型酸雨的形成過程。學習學習反饋反饋1.工業(yè)生產(chǎn)中大量含硫礦物燃料的使用，使空氣中工業(yè)生產(chǎn)中大量含硫礦物燃料的使用，使空氣中SO2氣體較多氣體較多2.SO2水溶液呈酸性是因為生成了亞硫酸，不是酸雨的主要成份水溶液呈酸性是因為生成了亞硫酸，不是酸雨的主要成份3.SO2水溶液與水溶液與H2O2溶液反應，生成了硫酸溶液反應，生成了硫酸4.雨水中含有的雨水中含有的H2SO3和和SO2不斷被

7、空氣中的氧氣氧化成強酸不斷被空氣中的氧氣氧化成強酸H2SO4。5.空氣中空氣中SO2增多，在煙塵等作用下氧化成增多，在煙塵等作用下氧化成SO3溶于雨水成酸雨。溶于雨水成酸雨。情景情景3 SO3 SO2 2的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)創(chuàng)設創(chuàng)設情境情境1.在酸雨形成過程的探究活動中，我們接觸到了那幾個有關在酸雨形成過程的探究活動中，我們接觸到了那幾個有關SO2性性質(zhì)的反應？質(zhì)的反應？2.播放食物播放食物“化妝品化妝品”SO2在食品加工領域的使用情況在食品加工領域的使用情況提出提出問題問題1.SO2與水的反應，體現(xiàn)了可溶性酸性氧化物的一般性質(zhì)，作為酸與水的反應，體現(xiàn)了可溶性酸性氧化物的一般性質(zhì)，作為酸性氧化

8、物性氧化物SO2還有那些性質(zhì)？還有那些性質(zhì)？2.SO2水溶液與水溶液與H2O2溶液的反應是一個氧化還原反應，在這個變?nèi)芤旱姆磻且粋€氧化還原反應，在這個變化過程中，化過程中，SO2發(fā)生了怎樣變化？體現(xiàn)了事么性質(zhì)發(fā)生了怎樣變化？體現(xiàn)了事么性質(zhì)?從氧化還原從氧化還原反應的角度分析反應的角度分析SO2是否還有其他性質(zhì)？是否還有其他性質(zhì)？3.SO2在食品加工領域中的使用體現(xiàn)了它什么性質(zhì)？在食品加工領域中的使用體現(xiàn)了它什么性質(zhì)？學生學生活動活動1.通過回憶學生構(gòu)建通過回憶學生構(gòu)建酸性氧化物的聯(lián)系，并設計實驗驗證酸性氧化物的聯(lián)系，并設計實驗驗證2.從從SO2中中S元素中間價態(tài)探討元素中間價態(tài)探討SO2的氧

9、化性和還原性，推測可能的氧化性和還原性，推測可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應。與哪些物質(zhì)發(fā)生反應。3.概括概括SO2在食品加加工中體現(xiàn)的性質(zhì)，并對這種做法加以評價。在食品加加工中體現(xiàn)的性質(zhì)，并對這種做法加以評價。學習學習反饋反饋1.學生概括學生概括SO2作為酸性氧化作為酸性氧化 物的通性物的通性2.學生從氧化還原的角度得出學生從氧化還原的角度得出SO2的氧化性、還原性的氧化性、還原性3.特殊性質(zhì)：漂白性、消毒殺菌、毒性特殊性質(zhì)：漂白性、消毒殺菌、毒性情景情景4 脫硫技術對環(huán)境保護的展望脫硫技術對環(huán)境保護的展望創(chuàng)設創(chuàng)設情境情境1.播放錄像：科學工作者研究了多種脫硫技術（播放錄像：科學工作者研究了多種脫硫技

10、術（1）在含硫礦物燃料）在含硫礦物燃料中加生石灰；（中加生石灰；（2）在冶金工業(yè)煙道氣中回收硫磺。）在冶金工業(yè)煙道氣中回收硫磺。2.展示圖片：實際生活中人們處理受酸雨污染的土壤展示圖片：實際生活中人們處理受酸雨污染的土壤提出提出問題問題1.再提供的兩種脫硫技術中涉及的化學反應有哪些？再提供的兩種脫硫技術中涉及的化學反應有哪些？2.實際生活中人們通常采取什么措施改良受酸雨污染的土壤？實際生活中人們通常采取什么措施改良受酸雨污染的土壤？3.怎樣才能從根本解決酸雨污染問題？怎樣才能從根本解決酸雨污染問題？學生學生活動活動1.學生根據(jù)材料中提取的化學信息，聯(lián)系學生根據(jù)材料中提取的化學信息，聯(lián)系SO2的

11、性質(zhì)，完成有關化學的性質(zhì)，完成有關化學方程式地書寫。方程式地書寫。2.以小組為單位，結(jié)合目前采用的預防酸雨的措施，探討環(huán)境保護的以小組為單位，結(jié)合目前采用的預防酸雨的措施，探討環(huán)境保護的設想。設想。學習學習反饋反饋1.學生得出兩種脫硫技術發(fā)生的反應：學生得出兩種脫硫技術發(fā)生的反應：2.SO2+CaO=CaSO3 3.學生能從綠色化學的角度對環(huán)境提出各種設想。學生能從綠色化學的角度對環(huán)境提出各種設想。一、高中化學新課程一、高中化學新課程的設計理念的設計理念課程理念課程理念以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨科學素養(yǎng)科學素養(yǎng)知識知識與技能與技能過程過程與方法與方法情感態(tài)

12、度情感態(tài)度與價值觀與價值觀化學化學1 化學化學2化學與生活化學與生活 化學與技術化學與技術物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學反應原理化學反應原理有機化學基礎有機化學基礎實驗化學實驗化學教學建議教學建議評價建議評價建議教科書編寫建議教科書編寫建議課程資源的開發(fā)與利用建議課程資源的開發(fā)與利用建議課程目標課程目標內(nèi)容標準內(nèi)容標準實施建議實施建議關于關于課程目標課程目標要求的說明要求的說明（1）認知性學習目標的水平）認知性學習目標的水平 從低到高依次為：從低到高依次為：知道、知道、說出、說出、識別識別、描述、舉例、描述、舉例、列列舉舉 了解了解、認識認識、能表示、辨認、區(qū)分、能表示、辨認、區(qū)分、比較比較

13、 理解、理解、解釋、說明、判斷、預期、分解釋、說明、判斷、預期、分類、類、歸納歸納、概述、概述 應用、應用、設計、設計、評價評價、優(yōu)選、使用、解、優(yōu)選、使用、解決、決、檢驗檢驗、證明、證明關于課程目標要求的說明關于課程目標要求的說明（2）技能性學習目標的水平）技能性學習目標的水平從低到高依次是：初步學習、模仿初步學習、模仿 初步學會初步學會、獨立操作、獨立操作、完成完成、測量測量 學會、掌握學會、掌握、遷移、靈活運用、遷移、靈活運用關于課程目標要求的說明關于課程目標要求的說明（3）體驗性學習目標的水平）體驗性學習目標的水平從低到高依次為：感受、經(jīng)歷、嘗試感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗、參與、體驗、參與

14、、交流、討論、合作、參觀交流、討論、合作、參觀 認同認同、體會、認識、關注、遵守、體會、認識、關注、遵守、贊賞贊賞、重視、珍惜、重視、珍惜 形成形成、養(yǎng)成、養(yǎng)成、具有具有、樹立、建立、樹立、建立、保持、發(fā)展、保持、發(fā)展、增強增強 課標對元素化合物知識的學習提課標對元素化合物知識的學習提出了如下的理性認識要求和思路方出了如下的理性認識要求和思路方法要求：法要求：要求學生能夠運用物質(zhì)分類的觀要求學生能夠運用物質(zhì)分類的觀點、利用氧化還原反應和離子反應點、利用氧化還原反應和離子反應的基本原理和思想方法指導對元素的基本原理和思想方法指導對元素化合物性質(zhì)的認識，并運用所學知化合物性質(zhì)的認識，并運用所學知識

15、解決有關問題識解決有關問題（1）通過學習元素化合物知識樹立一些基本的態(tài)）通過學習元素化合物知識樹立一些基本的態(tài)度和觀念，例如，了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)度和觀念，例如，了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用；認識合成新物質(zhì)對人類生活的影響，化中的作用；認識合成新物質(zhì)對人類生活的影響，以及化學在自然資源綜合利用方面的重要價值；以及化學在自然資源綜合利用方面的重要價值；體會化學對環(huán)境保護的意義，以及在化學合成中體會化學對環(huán)境保護的意義，以及在化學合成中遵循遵循“綠色化學思想綠色化學思想”的重要性等。的重要性等。（2）建立起研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路：從通性和）建立起研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路：從通性和氧化性

16、、還原性來研究物質(zhì)的性質(zhì)；從金屬、非氧化性、還原性來研究物質(zhì)的性質(zhì)；從金屬、非金屬、酸、堿、鹽等物質(zhì)類別所具有的通性預測金屬、酸、堿、鹽等物質(zhì)類別所具有的通性預測某個具體物質(zhì)可能具有的性質(zhì)；從物質(zhì)所含化合某個具體物質(zhì)可能具有的性質(zhì)；從物質(zhì)所含化合價角度預測物質(zhì)是否具有氧化性或還原性價角度預測物質(zhì)是否具有氧化性或還原性（一）化學（一）化學1專題專題4實施中的問題分析實施中的問題分析v對于元素化合物知識內(nèi)容的新的處理不了解和對于元素化合物知識內(nèi)容的新的處理不了解和不適應不適應1）元素化合物知識按元素，不按族進行介紹）元素化合物知識按元素，不按族進行介紹2）元素化合物的性質(zhì)學習由單一的物質(zhì)中心學）元

17、素化合物的性質(zhì)學習由單一的物質(zhì)中心學 習模式轉(zhuǎn)為兩種學習模式兼有，突出通過物質(zhì)習模式轉(zhuǎn)為兩種學習模式兼有，突出通過物質(zhì)類別相互反應認識通性，在元素價態(tài)轉(zhuǎn)化關系類別相互反應認識通性，在元素價態(tài)轉(zhuǎn)化關系中認識氧化性和還原性的學習模式中認識氧化性和還原性的學習模式3）元素化合物知識分散與集中編排相結(jié)合、整）元素化合物知識分散與集中編排相結(jié)合、整合編排教材和進行教學，同一內(nèi)容素材發(fā)揮多合編排教材和進行教學，同一內(nèi)容素材發(fā)揮多重教育教學功能和價值重教育教學功能和價值4）要學會用元素的觀點認識和研究物質(zhì)，分析）要學會用元素的觀點認識和研究物質(zhì)，分析和解決問題和解決問題（二）課程標準的內(nèi)容特點蘇教版化學蘇教

18、版化學1 1專題專題2 2、專題、專題3 3：工業(yè)制法：工業(yè)制法物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)STSSTS聯(lián)系聯(lián)系專題專題4 4：社會問題：社會問題物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)生產(chǎn)生活中應用生產(chǎn)生活中應用 課程標準中對元素化合物的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模課程標準中對元素化合物的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系式，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地學習和研究物質(zhì)，而是從學生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，引導統(tǒng)地學習和研究物質(zhì)，而是從學生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，引導學生學習身邊的常見物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學習融入有關的生活學生學習身邊的常見物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學習融入有

19、關的生活現(xiàn)象和社會問題的分析解決活動中，體現(xiàn)其社會應用價值?，F(xiàn)象和社會問題的分析解決活動中，體現(xiàn)其社會應用價值。從生活走進化學，從化學走向社會從生活走進化學，從化學走向社會 （三）課程標準與原教學大綱的區(qū)別v不再分不再分“律前元素律前元素”和和“律后元素律后元素”；v不再不再“跑族跑族”；v從從“生活走進化學，從化學走向社會生活走進化學，從化學走向社會”；“從自然走進化學，從化學走向應用從自然走進化學，從化學走向應用”；v從單一的物質(zhì)中心模式到多樣化的學習模式；從單一的物質(zhì)中心模式到多樣化的學習模式；v強調(diào)強調(diào)“元素觀元素觀”、“分類觀分類觀”、“轉(zhuǎn)化觀轉(zhuǎn)化觀”二、化學二、化學1專題專題4的的

20、知識體系知識體系社會社會物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)應用應用硫酸型硫酸型酸雨酸雨氮氧化氮氧化物污染物污染二氧化硫二氧化硫硫酸硫酸硫酸鹽硫酸鹽氮氧化物氮氧化物硝酸硝酸氨氨銨鹽銨鹽生產(chǎn)和生活等領域的應用生產(chǎn)和生活等領域的應用本專題教材編寫思路本專題教材編寫思路核心知識元素化合物知識元素化合物知識從海水中獲從海水中獲得化學物質(zhì)得化學物質(zhì)從礦物到從礦物到基礎材料基礎材料硫、氮與可硫、氮與可持續(xù)發(fā)展持續(xù)發(fā)展背景背景元素元素具體物質(zhì)具體物質(zhì)氯、鈉氯、鈉鋁、鐵、銅鋁、鐵、銅硅硅硫、硫、氮氮硫、二氧化硫、三氧硫、二氧化硫、三氧化硫、亞硫酸、濃硫化硫、亞硫酸、濃硫酸、硫酸鹽酸、硫酸鹽氮氣、一氧化氮、二氮氣、一氧化氮、二氧化

21、氮、氨、銨鹽、氧化氮、氨、銨鹽、硝酸硝酸本專題切入點：空氣資源的利用與環(huán)境保護本專題切入點：空氣資源的利用與環(huán)境保護基本基本要求要求1、了解了解硫的主要性質(zhì)，硫的主要性質(zhì)，認識認識二氧化硫的主要性二氧化硫的主要性質(zhì)質(zhì)2、實驗探究硫酸型酸雨的形成過程，、實驗探究硫酸型酸雨的形成過程，了解了解二氧二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，化硫?qū)諝獾奈廴?，知道知道硫酸型酸雨的形成原硫酸型酸雨的形成原因和防治辦法，因和防治辦法，形成形成良好的環(huán)境意識。良好的環(huán)境意識。3、知道知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，認識認識濃硫酸濃硫酸的特性，的特性，了解了解硫的應用硫的應用發(fā)展發(fā)展要求要求形成硫及其化合物相

22、互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡形成硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡說明說明不宜拓展硫化氫在氧氣不足和足量的條件下的不宜拓展硫化氫在氧氣不足和足量的條件下的燃燒反應燃燒反應含硫化合物的性質(zhì)及應用教學要求含硫化合物的性質(zhì)及應用教學要求“二氧化硫的性質(zhì)和應用二氧化硫的性質(zhì)和應用”知識體系知識體系二氧化硫二氧化硫酸性氧化的通性酸性氧化的通性（物質(zhì)類別的角度）（物質(zhì)類別的角度）中間價態(tài)中間價態(tài)（氧化還原的角度）（氧化還原的角度）特殊性特殊性（漂白性、毒性漂白性、毒性）對環(huán)境的污染對環(huán)境的污染酸雨酸雨硫酸型酸硫酸型酸雨的形成雨的形成酸雨的酸雨的危害危害酸雨的酸雨的防治防治物理性質(zhì)物理性質(zhì)水中溶解性等水中溶解性等“硫酸的制

23、備和性質(zhì)”知識體系硫酸硫酸FeS2（或或S）SO2SO3稀硫酸的通性稀硫酸的通性濃硫酸濃硫酸的特性的特性吸水性吸水性脫水性脫水性氧化性氧化性工業(yè)制硫酸的原理工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質(zhì)及應硫酸的性質(zhì)及應用用“硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化”知識體知識體系系Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SH2SFeSHgSH2SO3Na2SO3不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化生產(chǎn)生活中的含氮化合物生產(chǎn)生活中的含氮化合物基本基本要求要求1、認識認識氮的氧化物的性質(zhì)，氮的氧化物的性質(zhì)，了解了解氨、銨鹽、氨、銨鹽、硝酸的性質(zhì)和用途，硝酸的性質(zhì)和用途，知道知道含氮化合物

24、對社會含氮化合物對社會生產(chǎn)的積極作用和對環(huán)境的影響。生產(chǎn)的積極作用和對環(huán)境的影響。2、通過對含氮化合物性質(zhì)實驗的探究，讓學、通過對含氮化合物性質(zhì)實驗的探究，讓學生生體驗體驗實驗探究的過程和樂趣。實驗探究的過程和樂趣。3、了解了解氨的合成對氮肥生產(chǎn)的促進作用，氨的合成對氮肥生產(chǎn)的促進作用，知知道道氮肥的性質(zhì)，氮肥的性質(zhì)，認識認識科學使用氮肥的意義。科學使用氮肥的意義。發(fā)展發(fā)展要求要求1、形成形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡2、全面系統(tǒng)的了解元素化合知識，、全面系統(tǒng)的了解元素化合知識，形成形成元素元素化合物的知識網(wǎng)絡化合物的知識網(wǎng)絡說明說明1、不宜拓展、不宜拓展NO

25、2和和N2O4的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化2、不宜拓展硝酸和活潑金屬瓜的還原規(guī)律、不宜拓展硝酸和活潑金屬瓜的還原規(guī)律“氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化”知識體系雷電（自然固氮）雷電（自然固氮）NONO2HNO3空氣中空氣中N2化工、汽車尾氣化工、汽車尾氣雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼光化學煙霧“氮肥的生產(chǎn)和使用”知識體系空氣中空氣中N2NH3溶解性溶解性NH4+弱堿性弱堿性氯化銨的熱分解氯化銨的熱分解銨鹽與堿反應銨鹽與堿反應空氣空氣合成氨的意義合成氨的意義銨態(tài)氮肥使用銨態(tài)氮肥使用性質(zhì)探究性質(zhì)探究銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥“硝酸”知識體系NH3NONO2HNO3物理性質(zhì)物理性質(zhì)不穩(wěn)定性、強酸性不穩(wěn)定性、強酸性強氧化性（濃、稀硝酸強氧化性（濃

26、、稀硝酸與銅反應，濃硝酸與炭與銅反應，濃硝酸與炭反應，鈍化）反應，鈍化）硝酸工業(yè)制法硝酸工業(yè)制法硝酸的性質(zhì)及應用硝酸的性質(zhì)及應用三、把握專題三、把握專題4教學教學深廣度的一些看法深廣度的一些看法1.1.單質(zhì)硫沒有設立專門的一節(jié)學習，而是單質(zhì)硫沒有設立專門的一節(jié)學習，而是分散在本單元中分散在本單元中 v硫元素在自然界中的存在形態(tài)，單質(zhì)硫的顏色狀態(tài)、硫與金屬（主要是汞）和非金屬（主要是氧氣）反應屬于基本要求，從硫的非金屬性和硫元素的化合價認識單質(zhì)硫的化學性質(zhì)。v硫與其他金屬（如Na、Fe、Cu）的反應，硫與其他非金屬（如H2）反應不是基本要求，可以作為發(fā)展性要求。v硫與堿溶液反應不作要求硫與堿溶液

27、反應不作要求。2“二氧化硫性質(zhì)與作用二氧化硫性質(zhì)與作用”與原人教版與原人教版內(nèi)容相近，比原來的教學要求略有下降內(nèi)容相近，比原來的教學要求略有下降v酸性氧化物的通性：從物質(zhì)分類的角度認識二氧化硫的化學性質(zhì)，知道二氧化硫與水、堿性氧化物（如CaO）和堿如Ca(OH)2等反應。v還原性和氧化性：從硫元素化合價認識二氧化硫的氧化性和還原性，其中還原性僅限于還原性僅限于SOSO2 2（或（或H H2 2SOSO3 3）與）與過氧化氫、氯水或溴水的反應過氧化氫、氯水或溴水的反應；與酸性高錳酸鉀溶液的反應不是基本要求。氧化性只要求學生知道這是中間價態(tài)的特點，不要例舉某些反應（如與硫化氫的反應）。v“拓展視野

28、”欄目中“燃煤煙氣脫硫”方法可以作為學生的課外讀物來處理，不是基本要求?！罢{(diào)查研究”欄目中內(nèi)容可以作為研究性學習的課題。3硫酸的制備和性質(zhì)硫酸的制備和性質(zhì)v硫酸的制備重點是讓學生形成不同價態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化硫酸的制備重點是讓學生形成不同價態(tài)的硫元素的轉(zhuǎn)化，制備的流程圖可以看成是一個背景材料，目的是：不制備的流程圖可以看成是一個背景材料，目的是：不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化S S（FeSFeS2 2）SOSO2 2SOSO3 3HH2 2SOSO4 4；知道理論上的化學反應與實際工業(yè)生產(chǎn)的不同，而不知道理論上的化學反應與實際工業(yè)生產(chǎn)的不同，而不是工業(yè)問題的本身。是工業(yè)問題的本身。基本要求

29、是三個主要設備中所對應的三個反應原理。發(fā)基本要求是三個主要設備中所對應的三個反應原理。發(fā)展性要求還可以討論流程中的展性要求還可以討論流程中的“凈化凈化”、“熱交換器熱交換器”、“儲酸槽儲酸槽”等問題?；瘜W與技術模塊中詳細學習。等問題?；瘜W與技術模塊中詳細學習。v硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫的反應方程式不要硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫的反應方程式不要求學生掌握配平方法，但要求知道鐵、硫元素的價態(tài)，求學生掌握配平方法，但要求知道鐵、硫元素的價態(tài)，以及負一價的硫被氧化的事實。以及負一價的硫被氧化的事實。4硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 v發(fā)展要求發(fā)展要求“形成硫及其化合物相

30、互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡形成硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡”應該屬于應該屬于基本要求基本要求。v二氧化硫、硫化氫的實驗室制備只要求知道反應原理，二氧化硫、硫化氫的實驗室制備只要求知道反應原理，具體實驗不作要求具體實驗不作要求。vH H2 2S SS S的轉(zhuǎn)化，的轉(zhuǎn)化，只要求硫化氫溶液與氯水反應只要求硫化氫溶液與氯水反應的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化關系，而硫化氫與充足或不充足氧氣的燃燒反應及化關系，而硫化氫與充足或不充足氧氣的燃燒反應及其計算不作要求。其計算不作要求。v“調(diào)查研究調(diào)查研究”欄目中的內(nèi)容可以作為研究性學習的課欄目中的內(nèi)容可以作為研究性學習的課題。題。5氮氧化物的產(chǎn)生與轉(zhuǎn)化氮氧化物的產(chǎn)生與轉(zhuǎn)化v教材中沒有專門

31、設置教材中沒有專門設置“氮氣氮氣”一節(jié)內(nèi)容，但一節(jié)內(nèi)容，但“有關有關氮氣的性質(zhì)和應用氮氣的性質(zhì)和應用”應屬于基本要求。應屬于基本要求。vNONO2 2和和N N2 2O O4 4的相互轉(zhuǎn)化不作要求。的相互轉(zhuǎn)化不作要求。vNONOx x、O O2 2溶于水的計算只要求簡單計算，涉及范圍、溶于水的計算只要求簡單計算，涉及范圍、函數(shù)的計算不作要求。函數(shù)的計算不作要求。v教材中圖教材中圖4-12 4-12 氮氣與氧氣放電實驗，實驗效果不理氮氣與氧氣放電實驗，實驗效果不理想，且需要較長時間，有條件的學校盡可能作演示想，且需要較長時間，有條件的學校盡可能作演示實驗，沒有條件的學?？梢圆シ配浵?。實驗，沒有條

32、件的學?？梢圆シ配浵?。6氮肥的生產(chǎn)和使用氮肥的生產(chǎn)和使用vN N2 2和和O O2 2的反應需的反應需“放電放電”的條件，的條件，N N2 2和和H H2 2的反應需的反應需要要“高溫、高壓、催化劑高溫、高壓、催化劑”的條件，說明氮氣的穩(wěn)的條件，說明氮氣的穩(wěn)定的事實，但不宜用氮氣分子結(jié)構(gòu)來解釋。定的事實，但不宜用氮氣分子結(jié)構(gòu)來解釋。v氨氣的實驗室制法重點掌握反應原理氨氣的實驗室制法重點掌握反應原理。在做實驗。在做實驗2 2的同時簡要介紹氨氣的實驗室制法（發(fā)生裝置、收的同時簡要介紹氨氣的實驗室制法（發(fā)生裝置、收集方法、驗滿等）。集方法、驗滿等）。7硝酸的性質(zhì)硝酸的性質(zhì) 硝酸氧化性的硝酸氧化性的重

33、點是濃、稀硝酸與銅的反應，以及濃硝酸與炭重點是濃、稀硝酸與銅的反應，以及濃硝酸與炭的反應的反應，活潑金屬與不同濃度的硝酸反應規(guī)律不作要求。不，活潑金屬與不同濃度的硝酸反應規(guī)律不作要求。不宜過多拓展銅與濃、稀硝酸反應的有關較復雜的定量計算。宜過多拓展銅與濃、稀硝酸反應的有關較復雜的定量計算。硝酸工業(yè)制法的教學要求與硫酸工業(yè)制法的要求相同。硝酸工業(yè)制法的教學要求與硫酸工業(yè)制法的要求相同。發(fā)展要求發(fā)展要求形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識網(wǎng)絡全面、系統(tǒng)地了解元素化學全面、系統(tǒng)地了解元素化學化合化合物知識，形成元素化合物的物知識，形成元素化合物的知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡四、專題四

34、、專題4教學設計與教學設計與實施的策略與方法實施的策略與方法（1 1）突出元素化合物知識的內(nèi)在聯(lián)系，）突出元素化合物知識的內(nèi)在聯(lián)系，建立新的知識體系。建立新的知識體系。v硫、氮元素的學習以往是放在元素周期律之后，現(xiàn)在放在元素硫、氮元素的學習以往是放在元素周期律之后，現(xiàn)在放在元素周期律之前。教學時按元素，不按族進行介紹。要學會用元素周期律之前。教學時按元素，不按族進行介紹。要學會用元素的觀點認識和研究物質(zhì)，分析和解決問題的觀點認識和研究物質(zhì)，分析和解決問題v元素化合物的性質(zhì)學習由單一的物質(zhì)中心學習模式轉(zhuǎn)為兩種學元素化合物的性質(zhì)學習由單一的物質(zhì)中心學習模式轉(zhuǎn)為兩種學習模式兼有，突出通過物質(zhì)類別相互

35、反應認識通性，在元素價習模式兼有，突出通過物質(zhì)類別相互反應認識通性，在元素價態(tài)轉(zhuǎn)化關系中認識氧化性和還原性的學習模式態(tài)轉(zhuǎn)化關系中認識氧化性和還原性的學習模式（2 2）將）將“裸露裸露”的知識的知識“包裝包裝”起起來。來。將元素化合物知識置于真實的情境中，強調(diào)化學在將元素化合物知識置于真實的情境中，強調(diào)化學在生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展中的重大作用，培養(yǎng)生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展中的重大作用，培養(yǎng)學生學以致用的意識和能力，養(yǎng)成學生關心社會和學生學以致用的意識和能力，養(yǎng)成學生關心社會和生活實際的積極態(tài)度，強調(diào)學生的社會責任感，發(fā)生活實際的積極態(tài)度，強調(diào)學生的社會責任感，發(fā)展學生的創(chuàng)新精神和實踐能力；

36、有利于學生從更加展學生的創(chuàng)新精神和實踐能力；有利于學生從更加開闊的視野、更加綜合的視角、更加深刻地理解科開闊的視野、更加綜合的視角、更加深刻地理解科學的價值學的價值。（3 3）以實驗探究為基礎的多樣化活動）以實驗探究為基礎的多樣化活動采用實驗探究法是本專題較為適宜的教學方法采用實驗探究法是本專題較為適宜的教學方法。研究物質(zhì)性質(zhì)的方法主要有實驗、比較、分類、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法主要有實驗、比較、分類、觀察，這是課標規(guī)定的。運用實驗探究時要注意：觀察，這是課標規(guī)定的。運用實驗探究時要注意：明確實驗探究的目的，理解實驗設計的原理；明確實驗探究的目的，理解實驗設計的原理；學會通過對實驗現(xiàn)象的分析去認識物

37、質(zhì)的性學會通過對實驗現(xiàn)象的分析去認識物質(zhì)的性質(zhì)；質(zhì)；體驗實驗探究的過程體驗實驗探究的過程，實現(xiàn)過程與方法這一，實現(xiàn)過程與方法這一維度的教學目標。維度的教學目標。如何看待實驗室制法如何看待實驗室制法蘇教版化學蘇教版化學1 1p.94p.94 寫出下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方寫出下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式程式v工業(yè)上或?qū)嶒炇矣脕喠蛩徕c與濃硫酸反應制備二氧化工業(yè)上或?qū)嶒炇矣脕喠蛩徕c與濃硫酸反應制備二氧化硫。硫。v實驗室用稀硫酸和硫化亞鐵反應，制備少量的硫化氫實驗室用稀硫酸和硫化亞鐵反應，制備少量的硫化氫（H H2 2S S）氣體。）氣體。蘇教版化學蘇教版化學p.99p.99v【實驗【實驗2 2】將少量

38、氯化銨晶體與少量氫氧化鈣混合后】將少量氯化銨晶體與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，在酒精燈火焰尚微熱，用濕潤的紅色石放入試管中，在酒精燈火焰尚微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產(chǎn)生的氣體。蕊試紙檢驗反應產(chǎn)生的氣體。不同版本教材對實驗室制法的比較不同版本教材對實驗室制法的比較v蘇教版化學蘇教版化學1(p.40)用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣的實驗用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣的實驗室裝置在室裝置在“化學史話化學史話”欄目中出現(xiàn)。欄目中出現(xiàn)。v新課程人教版化學新課程人教版化學1實驗室制氨氣的實驗有具體的要求，氯氣實驗室制氨氣的實驗有具體的要求，氯氣的實驗室制法卻沒有要求。的實驗室制法卻沒有要求。v新

39、課程魯科版化學新課程魯科版化學1在實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應制少在實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應制少量氨氣，用向下排空氣法收集并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣量氨氣，用向下排空氣法收集并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿。是否收集滿。v原初中自然中原初中自然中實驗室用實驗室用KClO3和和MnO2混合加熱制氧氣混合加熱制氧氣v現(xiàn)初中科學中現(xiàn)初中科學中用在用在MnO2中滴加雙氧水制氧氣。氫氣、二氧化中滴加雙氧水制氧氣。氫氣、二氧化碳的實驗室制法只要求反應原理，沒有具體的實驗裝置和實驗要碳的實驗室制法只要求反應原理，沒有具體的實驗裝置和實驗要求。求。對實驗室制法的看法v課程標準中對元素化合物

40、的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，課程標準中對元素化合物的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地學不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地學習和研究物質(zhì)。習和研究物質(zhì)。v關于實驗室制法新課標準認為沒有太多的實際意義，因此已經(jīng)不關于實驗室制法新課標準認為沒有太多的實際意義，因此已經(jīng)不是學習的重點內(nèi)容。只有能大量獲取的物質(zhì)才有實際價值（如從是學習的重點內(nèi)容。只有能大量獲取的物質(zhì)才有實際價值（如從海水中獲得的化學物質(zhì)、從礦物到基礎材料、利用空氣資源等合海水中獲得的化學物質(zhì)、從礦物到基礎材料、利用空氣資源等合成硫酸、氨氣、硝酸等）。成硫酸、

41、氨氣、硝酸等）。v實驗室制法只要求知道反應原理，要求學生實驗室制法只要求知道反應原理，要求學生能根據(jù)反應物的狀態(tài)、能根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和氣體密度、溶解性等選擇合適的發(fā)生裝置、收集方法反應條件和氣體密度、溶解性等選擇合適的發(fā)生裝置、收集方法即可。即可。（4 4）加強習題研究，減弱教輔牽制）加強習題研究，減弱教輔牽制例例1（蘇教版化學（蘇教版化學1 p.105 某硫酸工廠周圍的空某硫酸工廠周圍的空氣中含有較多的氣中含有較多的SO2，環(huán)保部門為了測定空氣中，環(huán)保部門為了測定空氣中SO2的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣空氣1.000L，緩慢通

42、過足量溴水（，緩慢通過足量溴水（SO2Br22H2O2HBrH2SO4），在所得溶液中加入過量），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為燥，稱得其質(zhì)量為0.223g。試回答：。試回答：（1）加入過量氯化鋇的目的是）加入過量氯化鋇的目的是（2）過濾后，若在溶液中加入硫酸鈉溶液，有白色）過濾后，若在溶液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀產(chǎn)生，說明（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀23次，以次，以除去附著在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請說明應通過除去附著在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請說明應通

43、過何種方法驗證可溶性物質(zhì)是否已被除盡何種方法驗證可溶性物質(zhì)是否已被除盡（4）計算此空氣中）計算此空氣中SO2的體積分數(shù)。的體積分數(shù)。例例2（蘇教版化學（蘇教版化學1 p.106）氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含氮氧化物進行處理。成光化學煙霧。因此必須對含氮氧化物進行處理。（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下的化學方程式如下NO2NO 2NaOH 2NaNO2+H2O 在該反應中，在該反應中，氧化劑是氧化劑是，還原劑是，還原劑是

44、。（2）汽車尾氣中含有）汽車尾氣中含有NO和和CO，削除這兩種物質(zhì)對大氣，削除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成氮氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式為和二氧化碳，反應的化學方程式為。（3）氨氣也可用于處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧）氨氣也可用于處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮反應如下：化氮反應如下：8NH36NO27N212H2O若某工廠排出的尾氣若某工廠排出的尾氣中二氧化氮的含量為中二氧化氮的含量為0.5%（體積分數(shù)），處理（體積分數(shù)），處理1103m3(標準狀況標準狀況)這種尾氣，需要多少升氨氣？（標準狀況）這種尾

45、氣，需要多少升氨氣？（標準狀況）例例3工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成有工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成有相同的地方，又有區(qū)別。路線，是工業(yè)生相同的地方，又有區(qū)別。路線，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線，是雷電固氮過是雷電固氮過程中硝酸的生成。程中硝酸的生成。N2 NH3 NO NO2 HNO3（1）寫出反應的化學方程式，如果是氧化還原反應，）寫出反應的化學方程式，如果是氧化還原反應，指出其中的氧化劑與還原劑。指出其中的氧化劑與還原劑。（2）在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的）在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的NO是大氣污是大氣污染物之一。目前一種治理方法是在染物之一。目前一種

46、治理方法是在400左右，在左右，在有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無色無毒的氣體，直接排放到大氣中。寫色無毒的氣體，直接排放到大氣中。寫出有關的化學方程式出有關的化學方程式。教輔資料上常見下列習題，這種習題難度過大，教輔資料上常見下列習題，這種習題難度過大，且主要難在數(shù)學處理上，不作要求。且主要難在數(shù)學處理上，不作要求。v 在煙道氣脫硫制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫在煙道氣脫硫制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)煙道氣排放的流量，以取得二氧化硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)煙道氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫與氫

47、氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設n n(SO(SO2 2)、n n(NaOH)(NaOH)、n n(NaHSO(NaHSO3 3)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉、亞硫酸氫鈉的物質(zhì)分別表示二氧化硫、氫氧化鈉、亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且的量，且n n(SO(SO2 2)/)/n n(NaOH)=(NaOH)=x x，試寫出，試寫出x x在不同取值在不同取值范圍時，范圍時，n n(NaHSO(NaHSO4 4)的值或的值或n n(NaHSO(NaHSO3 3)與與n n(SO(SO2 2)、n n(NaOH)(NaOH)間的關系。間的關系。v38.4 mg 38

48、.4 mg 銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用完后，共收集到銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用完后，共收集到氣體氣體22.4mL22.4mL（標準狀況），反應消耗的（標準狀況），反應消耗的HNOHNO3 3的物質(zhì)的量可的物質(zhì)的量可能是（能是（）A.1.0 A.1.01010-3-3mol B.1.6mol B.1.61010-3-3mol mol C.2.2 C.2.21010-3-3mol D.2.4mol D.2.41010-3-3molmol 說明：收集到的說明：收集到的22.4L22.4L氣體只看成是氣體只看成是NONO、NONO2 2的混合氣體，的混合氣體，但實際上還含有但實際上還含有N

49、 N2 2O O4 4等氣體，因此沒有實際意義。這樣的題等氣體，因此沒有實際意義。這樣的題目讓學生少做。目讓學生少做。v14g14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與的氣體與1.12L1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？被水吸收，求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？說明：難度過大，可以不做。說明：難度過大，可以不做。v同溫同壓下，在同溫同壓下，在3 3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2 2種種氣體，它們是氣

50、體，它們是NONO和和NONO2 2，NONO2 2和和O O2 2，NHNH3 3和和N N2 2?，F(xiàn)將?，F(xiàn)將3 3支支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為為V V1 1、V V2 2、V V3 3，則下列關系正確的是（，則下列關系正確的是（）A.V A.V1 1V V2 2V V3 3 B.V B.V1 1V V3 3V V2 2 C.V C.V2 2V V3 3V V1 1 D.V D.V3 3V V1 1V V2 2 （少做或暫時不作這樣的題目，或者到高三復習期間做）（少做或暫時不作這樣的題目，或者到高三復習期間做）v將將V VmL NOmL NO和和NONO2 2的混合氣體通過水吸收后，得到的混合氣體通過水吸收后，得到a a mLmL無色氣體無色氣體A A，將此無色氣體，將此無色氣體A A與等體積與等體積O O2 2混合，再通過水充分吸收后，收混合，再通過水充分吸收后，收集到集到5mL5mL無色氣體無色氣體B B。試回答。試回答:A A氣體是氣體是_、B B氣體是氣體是_。A A氣體的體積是氣體的體積是_mL_mL。V V值的取值范圍為值的取值范圍為_。（不做這樣的題目由于數(shù)學處理量較大，不宜讓學生做）（不做這樣的題目由于數(shù)學處理量較大，不宜讓學生做）演講完畢，謝謝觀看！