鋁的氧化物和氫氧化物自己.ppt

鋁的氧化物 與 氫氧化物,www.i-,寶石展示,知識介紹,氧化鋁的天然存在形式,鋁土礦 由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質組成,剛 玉 氧化鋁的天然晶體，硬度大僅次于金剛石、金剛砂（SiC）(藍寶石、紅寶石是剛玉的一種）,一、氧化鋁（ Al2O3 ）,1物理性質 白色固體，難溶于水，熔點高，硬度大 2化學性質 與酸反應：Al2O3+ 3 H2SO4 = Al2 (SO4)3+ 3H2O 與酸反應：Al2O3+ 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O,既可以與酸反應，又可以與堿反應的氧化物稱之為兩性氧化物,利用高熔點的性質, 可作很好的耐火材料, 例如坩鍋。,做耐火材料,冶煉鋁的原料,實驗室藥品,2 mol/L AlCl3溶液，6 mol/L氨水， 6 mol/L鹽酸，6 mol/LNaOH溶液,請根據(jù)藥品設計制備Al(OH)3的實驗方案,制備Al(OH)3,產生白色沉淀,AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl,沉淀溶解,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,向氯化鋁溶液中加氨水,加氨水至過量,產生白色沉淀,AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl,沉淀不溶解,1物理性質,白色膠狀物，難溶于水,2化學性質,a、與強堿反應： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O,二、氫 氧 化 鋁,【探究一】 請設計實驗探究氫氧化鋁與強酸、弱酸反應的現(xiàn)象是否相同？,將實驗1制得的Al(OH)3分成兩份，第一支試管逐滴加入鹽酸，第二支試管吹入CO2，觀察、記錄實驗現(xiàn)象。,1物理性質,白色膠狀物，難溶于水,2化學性質,a、與強堿反應： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O,二、氫 氧 化 鋁,b、與強酸反應： Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+ 3H2O,兩性氫氧化物：既可以與酸反應，又可以與堿反應的氫氧化物,三.Al(OH)3的應用：,1 .在醫(yī)學上的應用,-中和胃酸,胃舒平,2 .凈水,Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力， 它能凝結水中的懸浮物并使之沉降， 從而達到凈水的目的。,由于鋁在體內積累對人體健康有害， 因此目前用于飲用水凈化的含鋁凈 水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代。,1.要使氯化鋁溶液中的Al3+完全轉化為Al(OH)3沉淀，應選用的最佳試劑是（ ） A. NaOH溶液 B. 稀鹽酸 C. 氨水 D. AgNO3溶液,答案：C,2. 下列說法或操作不正確的是（ ） A.用焰色反應鑒別NaCl、KCl和NaSO4溶液 B.用NaOH溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液 C.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 D.明礬(KAl(SO4)212H2O)凈水的原理是其溶于水生成的Al(OH)3可吸附水中懸浮物 E.做鈉的性質實驗時將多余的鈉放回試劑瓶中,答案：A,制備Al(OH)3,產生白色沉淀,NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3,向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸至過量,先產生白色沉淀，后沉淀溶解,NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl,Al(OH)3 +3HCl = AlCl3+ 3H2O,HCl,NH3H2O,NaOH,CO2+H2O,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,Al2O3,HCl,NaOH,【歸納總結】,氧化鋁、氫氧化鋁與鋁鹽、偏鋁酸鹽之間的轉化關系,HCl（少量）,NaOH（少量）,