2019-2020年高二下學期期末考試化學試題

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1、2019-2020年高二下學期期末考試化學試題 說明：1.本試卷包括第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。 2.考生請將第I卷選擇題正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上?？赡苡玫降脑恿浚? H：1O：16C：12S：32K：39Fe：56Na：23N：14Mg： 24Cl：35.5 第I卷（50分） 一、選擇題（每題只有1個正確答案，每小題2分，共20分） 1. 溶液、膠體與濁液的本質區(qū)別是（） A.分散系是否有顏色B. 是否有丁達爾效應 C.能否透過濾紙 D. 分散質粒子的大小 A?酸性氧化物： SO 2 Mn

2、O 27 NO B.堿性氧化物： NaO 2 NaO 22 AlO 23 C.鹽：NaCO 23 2Ca0? SiO 2 Na[Al(OH)] 4 D.電解質：SO NaO BaSO 下列關于物質的分類正確的是 3 2 4 2. 3. 利用100mL0.50 mol?L-i NaCO溶液配制Na+濃度為0.20mol?L-i的溶液，下 23 列操作正確的是 A. 將該NaCO溶液轉移至250mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 23 B. 將該NaCO溶液轉移至250mL燒杯中，用量筒量取150mL蒸餾水加入，攪拌 2

3、3 C. 將該NaCO溶液轉移至500mL燒杯中，用量筒量取400mL蒸餾水加入，攪拌 23 D. 將該NaCO溶液轉移至500mL容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻 23 4?科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H的分子。ImolH和ImolH一定具有相同的 332 A. 原子數(shù)B.體積 C.電子數(shù)D.分子數(shù) 5.據報道，碳納米管是由碳原子構成的的大分子組成，其導電性是單質銅的1萬倍。下列敘述中，不正確的是 A. C的質子數(shù)為6 B. 石墨和碳納米管互為同素異形體 C. 金剛石和碳納米管分子互為同分異構體 D. 碳納米管是非金屬導體 6. 對于反應：2SO2+O22SO

4、3, 下列說法錯誤的是 A. 使用合適的催化劑可以加大反應速率 B. 升高溫度可以增大反應速率 C. 增大02濃度可以使SO2轉化率達到100% D. 增大O2濃度可以增大反應速率 7.下列說法正確的是 A. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 B. 使用溴水或酸性KMnO4溶液無法鑒別乙烯和甲烷 C. 在加熱或加入鹽的情況下，蛋白質都可發(fā)生變性 D. 淀粉水解的最終產物是葡萄糖 A.N2B.HClO C.CH4 D.C2H 8.下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組的 A、CH和HO 42 B、CO2和HCl C、NH和HS

5、32 D、HCN和 BF3 9.下列元素的電負性最大的是： A.NaB.S C.O D.C 10.下列物質的分子中，既有。鍵又有n鍵的是 二、選擇題（每題只有1個正確答案，每題3分，共30分） 11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（） A. 28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA B. 化學反應中l(wèi)mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA C. 標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA D. 標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA 12. 下列說法正確的是（） A. 鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 B. 點燃的鎂條插入盛

6、有CO2的集氣瓶中，立即熄滅 C. 鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬 D. 因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸 13．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（） A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3－、CO32- C．Na+、H+、NO3-、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 14. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（） A. 氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu B. 稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba

7、2++SO42-=BaSO4； D. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2T 15. 等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO 4 溶液，下圖表示產生H的體積（V）與時間（t）的關系正確的是 ABCD 16．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（） A. 甲烷與氯氣混和后光照反應,乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色 B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷 C. 苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成；乙烯與水生成乙醇的反應 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應17

8、．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（） ① 化學鍵只存在于分子之間 ② 化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用 ③ 化學鍵是一種靜電作用 ④ 化學鍵是相鄰分子之間強烈的相互吸引 ⑤ 離子化合物可能含共價鍵⑥共價化合物可能含離子鍵 ⑦離子化合物只含離子鍵⑧共價化合物不含離子鍵 A. ②③④⑦B.②③⑤⑧ C. ②④⑤⑥D.①③⑤⑧ 18. 下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是 A.K：1s22s22p63s23p64siB.F_：1s22s22p6 C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 19. 下列

9、有關化學鍵與晶體結構說法正確的是 A. 兩種元素組成的分子中所含化學鍵一定是極性鍵 B. 金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高 C. 某晶體中含有陽離子，則一定也含有陰離子 D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子 20. 下列說法中錯誤的是 A. 分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。 B. 由于共價鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。 C. 配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。 D. 離子晶體一般都是非等徑球的密堆積 第II卷（非選擇題，共50分） 21. （6分）分析下列列氧化還原反應，回答有關問題。 （1）2K

10、MnO+10KI+8HSO——6KSO+2MnS0+51十8HO 42424422 被還原的元素，發(fā)生氧化反應的物質。 （2）3C1+6NaOH—5NaCl+NaClO+3HO 232 氧化劑與還原劑的物質的量之比為。 22. （10分）下列A?H八種物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產物未標出）。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。 試回答下列問題： （1）寫出下列各物質的化學式 A 2）按要求寫出下列反應的有關方程式 E_F反應的化學方程式 G—H反應的離子方程式 （3）寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式 (4) 檢驗D中陰離子

11、的方法是 23. (6分)(1)寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號。 (2) 元素周期表中，所含元素超過18種的周期是。 (3) 葡萄糖的結構簡式是 24．(12分)某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置。 ①②③ 品紅溶祓蠱酸性KMnO4品紅溶祓B(yǎng)足量遵清石灰水溶祓 1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式 （2）①中無水硫酸銅的作用是。 （3）②中酸性KMnO溶液的作用是。 4 （4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A B。 （5）③中發(fā)生反應的離子方程式是 25．（8分）

12、原子結構與元素周期表存在著內在聯(lián)系。根據已學原子結構及晶體知識，請回答下列問題： （1）具有（n-1）dions2電子構型的元素位于周期表中族。 （2）被譽為“21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布 式為：。 （3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式。 （4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：。 26.（8分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。 回答下列問題： （1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型

13、為, lmolY2X2含有b鍵的數(shù)目為。 （2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因 是 （3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化 物的化學式是。 化學參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D D C C D C C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C B A D C B C D C 21.(6分，每空2分) (1) Mn，KI(2)5:1 22、(10分，每空2分) (1) A：(NH)SO； 4

14、23 (2) 4NH+5O4NO+6HO 322 3NO+HO=2H++2NO-+NO 223 (3) C+4HN0(濃)4N0f+COf+2HO 222 (4)取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成。再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO2-。 4 23.(6分，每空2分) (1)188O(2)第六、七周期 8 (3)CHOH(CHOH)CHO 24 24．(12分，每空2分) (1) C+2HSO(濃)COf+2S0f+2HO 24222 (2) 檢驗反應生成的水蒸氣 (3) 除去混合氣體中的SO2 (4) 檢

15、驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡 (5) CO+Ca2++2OH-=CaCO；+HO 232 25．(共8分，每空2分) (1)IIB (2) 3d24s2 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) SiS 26.(共8分，每空2分) (1)spi雜化 3NA或3X6.2X1023個 2) NH分子存在氫鍵 3) CuCl 試卷類型：B卷河北冀州中學 2019-2020年高二下學期期末考試化學試題B卷含答案 可能用到的相對原子質量：H—1，C—12，N—14，O—16 I卷（60分） 一、選擇題（本題包括30個小題，每小題2分，共60分。每小題

16、只有一個正確答案） 1、日常生活離不開洗滌劑。下列有關洗滌劑的使用不正確的是（） A. 用稀硫酸清洗水壺里水垢B.用純堿溶液清洗餐具上油污 C.用漂白液洗滌白襯衣上紅色墨跡D.用汽油清洗皮膚上的油漆 2、關于強、弱電解質的敘述錯誤的是（） A. 強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B. 在溶液里，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質 C. 同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同 D. 純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電 3、下列實驗事實的描述中，正確的是（） A. 除去苯中的苯酚可以加入過量濃溴水后過濾 B. 向濃

17、硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸用以制備乙酸乙酯 C. 向2mL10%NaOH溶液中，加入2mL2mol/LCuSO4溶液，振蕩制Cu（OH）2懸濁液,用于檢驗醛的性質 D. 加入Mg（OH）2固體可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 4、下列說法正確的是（） A. 纖維素和淀粉的組成都可用（C6HioO5）表示，它們互為同分異構體 6105n B. 油脂的酸性條件下的水解叫皂化反應 C. 將aici3溶液和ai2（S04）3溶液分別蒸干灼燒，所得產物的成分均為ai2o3 324323 D.由反應AgCI(s)+KI(aq)Agl(s)+KCI(aq)可知K(AgCI

18、)>K(Agl) spsp 5、下列各組有機物，不管它們以何種比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時消耗 O2 為一恒量的是()①C2H4和C3H6②C5H10和C6H6③C3H6和C3H8O ④c2h2和c6h6⑤C2H5OH和CH3OCH3 A. ②③⑤B.①④C.③⑤D.全部 ch2ch3 6、已烯雌酚()是一種激素類藥物，下列說法不正確 ch2ch3 的是() A. 已烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面 B. 已烯雌酚的分子式為C18H20O2，它為芳香族化合物 C. 1mol已烯雌酚可以與5molBr2發(fā)生反應 D. 已烯雌酚能發(fā)生加成、取代、氧化、

19、加聚、酯化反應 7、下列實驗方案能達到相應實驗目的的是() 選項 實驗目的 方案 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥 B 除去葡萄糖溶液中的乙醇 用KMnO4氧化，再蒸餾 C 檢驗食鹽中是否添加kio3 食鹽溶解，然后加入淀粉溶液 D 測定醋酸溶液濃度 酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液滴定 8、新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質X在一定條件下反應制得，下列有關敘述正確的 是() ch^ch2ch3 0 HO 0HCHClj,KOH CH3 ch3\oOH 克利貝特 A. 克利貝特的分子式為C28H34O6

20、 B. 物質X分子中所有碳原子可能位于同一平面內 C. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質X和克利貝特 D. 1mol物質X最多可以與含2molBr2的溴水反應 9、下列有關分子式為C4H8O2的有機物的同分異構體的說法中，不正確的是（） 482 B.屬于羧酸類的有2種 C. 既含有羥基又含有醛基的有3種 D. 存在分子中含有六元環(huán)的同分異構體 A. 屬于酯類的有4種 10、合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應原理如下: H + ch2 OH X HO 列敘述不正確的是（ A.X、Z均能與Na2CO3溶液反應 B.X可作縮聚反應單體

21、，Y可作加聚反應單 C. X、Y、Z均能使溴水褪色，但是原理不完全相同D.該反應的反應類型為取代反 11、有機物M的結構簡式為比 ；，關于有機物M的敘述正確的是 ） A. 有機物M的分子式為CX1H14O3 B. 1molNa2CO3最多能消耗1mol有機物M C. 有機物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應 D. 有機物M能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀 12、已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現(xiàn)有某有機 后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為（ 物的結構簡式如下所示，1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶

22、液混合并共熱，充分反應 A.8molB.7mol C.6molD.5mol 13、某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對分子質量小于乙，混合氣體的密度是相同 狀況下H2密度的13倍，把標準狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重 2?8g,則下列有關敘述錯誤的是() A.甲一定是烷烴B.乙的物質的量為0?05mol C.符合條件的乙的可能結構有3種(包含順反異構)D.甲的質量為2.4g 14、苯乙酸的同分異構體中屬于芳香酯類的有()種。 A.6B.5C.4D.7 15、阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫(yī)藥之一,它可由下列方法合成。下列說法正確的 A. 是(

23、鄰羥基苯甲醛 鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面 B. 用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應① 4 C. 反應②中加入適量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產率 D. 與鄰羥基苯甲酸互為同分異構體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應的酚 類化合 物共有4種 16、醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖"，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2++2CH3COO-=(CH3COO)2Pb。下列有關說法中不正確的是() A.0?1mol?L-1的“鉛糖"溶液中c(Pb2+)<0.1mol?L-1B.“鉛糖

24、”是強電解質 C.“鉛糖”是共價化合物D.“鉛糖”的溶液可能不導電 17、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-,HA-H++A2-(25°C時K=1.0x10-2),下列有關說法中正確的是() a A. H2A是弱酸 B. 稀釋0?1mol/LHA溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H+)增大 C. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0?12mol/L 2 D. 若0.1mol/LNaHA溶液中c(H+)=0?02mol/L,貝U0.1mol/L的H2A中c(H+)<0.12 2 mol/L 18、下列敘述正確的是() A.0?1mol

25、/LCHONa溶液中：c(Na+)>c(CHO-)>c(H+)>c(OH-) 6565 B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4CI溶液中，c(H+)不相等 D. 在Na2S溶液中加入AgCI固體，溶液中c(S2-)下降 19、下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質的是() ① 常溫下某CH3COONa溶液的pH=8 ② 用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗 ③ 等濃度的鹽酸、ch3cooh溶液分別和鋅反應，開始時鹽酸的反應速率快 ④ 常溫下0?1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=2?1

26、 ⑤ 在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH ⑥ 常溫下將pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍后的pH<3 A.②B.②⑤C.①③⑤D.③④⑤⑥ 20、25°C，加水將10mLpH=11的氨水稀釋至1L,則下列判斷中正確的是() A. 稀釋后溶液的pH=9 B. 稀釋過程中，溶液中所有離子的濃度均減小 C. 稀釋后溶液中詁譽聲)0)減小 D. 該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同 21、在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①AI2(SO4)3②Na2CO3③KCI④CuCI2⑤NaHCO3,可以得到相應鹽的晶體(可以含有結晶水)的是() A.①③⑤B.①②③C.②

27、④D.①③④⑤ 22、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO2-+H2OHCO-+OH-平衡。下列說法不正確的是() A稀釋溶液，理評增大 C.升高溫度，平衡常數(shù)增大 B.加入NaOH固體, D.通入CO2，溶液pH減小 23、等物質的量濃度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2 溶液。它們的pH依次增大，則X溶液不可能是() A.氨水B.硅酸鈉溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液 24、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產生CO2氣體。下列說法中正確的是 () A.NaHSO3溶液因水解而呈堿性

28、 B. 兩溶液混合后產生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應 C. 向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成 D. 0.1mol?L—i的NaHSO3溶液中：c(HSO-)+2c(SO2-)+c(OH-)-c(H+)=0?1mol?L—i 25、已知HF的酸性強于CH3COOH,常溫下有下列三種溶液，有關敘述中不正確的是() 編號 ① ② ③ pH 11 3 3 溶液 NaOH溶液 ch3cooh溶液 HF溶液 A. ②、③混合后：c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-) B. ①、②等體積混合后：c(CH3COO-

29、)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C. 中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的① D. 向②中加入NaF固體，CH3COOH的電離平衡正向移動 26、將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對上述過程的有關解釋或敘述正確的是() A.所得溶液中c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)B.上述實驗說明Cl-與NH+間有很強的 結合力 C.所得溶液中形成了難電離的物質D.上述過程中NH3?H2O的電離常數(shù)增 大 27、中學化學涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是() A. 兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變 B. 某溫度下，2L密閉容器中

30、加入4molA和2molB發(fā)生反應： 3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。平衡時測得n(C)=1?6mol,反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= C. 溫度一定時，當溶液中c(Ag+)?c(Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液 D. 難溶電解質AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol?L-1，c(B—)=ymol^L-1，則Ksp值為4xy2 2 28、在T°C時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是() lxlO-3^(Ag+)/m°bL1 0lxlO55x10-4c(CrO：)

31、/molL-i A. T￡時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的K相等 24sp B. 向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點 C. T°C時，Ag2CrO4的Ksp為1X10-8 D. 圖中a^2X10-4 29、在25C時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應后溶液呈中 性，下列說法不正確的是(忽略溶液混合后體積的變化)() A. 此時水的電離程度最大 B. 溶液中c(NH才)=c(Cl-) C. 此時溶液中NH3?H2O的物質的量濃度為2(a-0.01)mol/L D. 用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電

32、離常數(shù)Kb=0—.01 30、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃 度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是() A?V=40B?C點所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3-H2O) C?NH3?H2O的電離常數(shù)K=10-4D?d點所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-) ■I.- V(Nil,-/mf. II卷(40分)31.(10分)(I)、室溫下，將l.OOOmol?L—1鹽酸滴入20.00mL1.000mol?L—1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線 如圖所示。 30P

33、番 (1)a點由水電離出的c(H+) =。(2)d點溶液溫度最高的原因 是 。(II)、電離常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知： 化學式電離常數(shù)(25°C)HCNK=4.9X10—10CH3C00HK=1.8X10—5H2C03K1=4.3X10—7、K2=5.6X10—11源：gkstk]—氯乙酸K=1.4X10—3 (3)25C時，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為。(填序號)(4)向 NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應的化學方程式為。(5) 下圖中

34、可以描述乙酸(甲曲線)和一氯乙酸(乙曲線)在水中的電離度與濃度關系的是() A． 乙 電離度 B. 電離度 D. 32、(10分)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：(1)FeCl3凈水的原理是 。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0X10-2mol?L-1,c(Fe3+)=1.0X10-3mol?L-1,c(Cl-)=5.3X10-2mol?L-1,則該溶液的pH約為。(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

35、Fe3++H2OFe (OH)2++H+K1Fe(OH)2++H2OFe(OH) 2++H+K2Fe(OH)2++H2OFe(OH)3+H+K3以 上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序 是。(4)通過控制條件,以上水解產物聚 合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a.降 溫b.加水稀釋c.加入NH4C1d.加入 NaHCO3是 室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件 。33、（10分）已知滌綸的 IWH厳 A(C11H12O5) |B(C2H3Q2

36、N切 回皿⑥ 1）B的化學名稱 主要成分是聚對苯二甲酸乙二醇酯。芳香化合物A可進行如下轉化： 為。（2）由C合成滌綸的化學方程式 為。 （3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結構簡式 為。（4）A的結構簡 式。（5）寫出符合下列條件 的E的同分異構體的結構簡 式。①核磁共振氫譜 顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應和水解反應34、（10分）A（C2H2） 是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線。 （部分反應條件略去）如圖所示： A 0JW KOH OCCH3 o 加80倉回催化訓*fCH：甲+柑fi化劑厶 ① 0H

37、% 三CH——I^C-c-CH-C^ IPdPdOI digCaCOs亜 竺竺?回回+^CH2.aHCHoi+ffl 聚乙烯醇縮丁號 沁I信化鋼 順式聚異戊二烯 異戊二煤 回答下列問題：（1）A的電子式，B含有的含氧官能 團是（寫名稱）。（2）寫反應類型：①屬 于，⑦屬于。（3）寫結構簡 式：C為，D為。（4） 順式聚異戊二烯的結構簡式 為。（5）與A具有相 同官能團的異戊二烯的同分異構體共種。 高二期末考試化學答案 A卷:1—5：BBDDB 16—20：BDDAD B卷:1—5：ABDDA 16—20:BDDAD 31、(10分，每空2分

38、) 6—10:BDCDD 21—25:BADDC 6—10:ADCCD 21—25:BADDC 11—15:CDCCC 26—30:CCCBC 11—15:CACAC 26—30:CCCAD （1）1.0x10-i2mol?L-i（2）d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多 （3）②，①〉③（4）NaCN+H2O+CO2==HCN+NaHCO3（5）B 32、（10分，每空2分） 5）調節(jié)溶液的pH （1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質 (2)2(3)K1>K2>K3(4)bd 33、（10分，每空2分）（1）醋酸鈉或乙酸鈉 （2） OCOCH3 (3)(4)或 寫出一個即給分） 34、（10分，最后兩個空各2分，其余1分） （1）酯基（2）加成反應，消去反應 （3）CH3CH2CH2CHO K=cn （4）（2分） （5）3（2分）