化學第2章 化學物質及其變化 第4課時 氧化還原反應的基本概念和規(guī)律 新人教版

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1、化學人人 教教 版版第二章化學物質及其變化第二章化學物質及其變化必考內容第四課時氧化還原反應的基本概念和規(guī)律第四課時氧化還原反應的基本概念和規(guī)律考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.理解氧化還原反應、氧化劑理解氧化還原反應、氧化劑和還原劑等概念。和還原劑等概念。2.了解常見的氧化還原反應。了解常見的氧化還原反應。3.熟練掌握氧化性和還原性強熟練掌握氧化性和還原性強弱的判斷。弱的判斷。4.能判斷氧化還原反應中電子能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目。轉移的方向和數(shù)目?？v觀近幾年高考對氧化還原反應的考縱觀近幾年高考對氧化還原反應的考查，主要包括：查，主要包括：以生產、生活、

2、社會以生產、生活、社會中的實際問題為載體，考查氧化還原反中的實際問題為載體，考查氧化還原反應的基本概念；應的基本概念；比較物質氧化性、還比較物質氧化性、還原性的強弱及其規(guī)律應用；原性的強弱及其規(guī)律應用；以元素化以元素化合物為載體，考查氧化還原反應中電子合物為載體，考查氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目。轉移的方向和數(shù)目。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三4 4復 習 練 案復 習 練 案1本質和特征本質和特征考點一氧化還原反應的相關概念考點一氧化還原反應的相關概念2有關概念及其相互關系有關概念及其相互關系MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol 3氧化還

3、原反應中電子轉移的表示方法氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1)雙線橋法雙線橋法請標出請標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目：與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目： 4常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：等。如：(2)常見還原劑常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。如：陽離子、非金屬單質及其氫化物等。

4、如：(3)具有中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性具有中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性還原還原 氧化氧化 C 解析解析 該反應是不同價態(tài)的該反應是不同價態(tài)的N元素之間發(fā)生的歸中反應，元素之間發(fā)生的歸中反應，N2H4中中N元素的元素的化合價升高，則為還原劑，故化合價升高，則為還原劑，故A錯誤；錯誤；N2O4中中N元素的化合價降低，則為氧化元素的化合價降低，則為氧化劑，故劑，故B錯誤；錯誤；N2既是氧化產物又是還原產物，每生成既是氧化產物又是還原產物，每生成3 mol N2轉移電子的數(shù)目轉移電子的數(shù)目為為8NA，故，故C正確、正確、D錯誤。錯誤。解氧化還原反應概念辨析題的解氧化還原反應概念辨析

5、題的“兩個關鍵兩個關鍵”1要理清知識線索要理清知識線索方法技巧方法技巧 2要明確解題的思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中要明確解題的思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變找變價價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。必須弄清元素化合價的變化情況。D B C 分析氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的關鍵分析氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的關鍵標出元素化合價標出元素化合價(1)確定物質中各元素確定物質中各元素(特別是變價元素特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜さ?/p>

6、化合價。基本方法是先標出熟悉的元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則求解其他元素的元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。的化合價。(2)常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五價一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。總結提升總結提升1氧化性、還原性的判斷氧化性、還原性的判斷(1)氧

7、化性是指物質氧化性是指物質_的性質的性質(或能力或能力)；還原性是指物質；還原性是指物質_的的性質性質(或能力或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的_程度，與得、失程度，與得、失電子的電子的_無關。如：無關。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動，但根據(jù)金屬活動性順序表，性順序表，Na比比Al活潑，更易失去電子，所以活潑，更易失去電子，所以Na比比Al的還原性強。的還原性強。考點二物質氧化性、還原性強弱的比較考點二物質氧化性、還原性強弱的比較得電子得電子 失電子失電子 難易難易 數(shù)目數(shù)目 (3)從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)

8、從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有只有_，如，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)等；最低價態(tài)只有只有_，如金屬單質、，如金屬單質、Cl、S2等；中間價態(tài)等；中間價態(tài)既有既有_又有又有_，如，如Fe2、S、Cl2等。等。2氧化性、還原性強弱的比較方法氧化性、還原性強弱的比較方法(1)依據(jù)氧化還原反應方程式判斷依據(jù)氧化還原反應方程式判斷氧化性：氧化性：_還原性：還原性：_口訣：比什么口訣：比什么“性性”找什么找什么“劑劑”，“產物產物”之之“性性”小于小于“劑劑”。氧化性氧化性 還原性還原性 氧化性氧化性 還原性還原性 氧化劑氧化劑 氧化產物氧化產物 還原劑還原劑 還原產物還原產物 KMnO

9、4MnO2O2 NaMg Cl2S ZnCu (4)依據(jù)依據(jù)“三表三表”判斷判斷根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)金屬活動性順序表判斷根據(jù)金屬活動性順序表判斷氧化性氧化性 還原性還原性 (5)依據(jù)依據(jù)“兩池兩池”判斷判斷原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：_。電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的_較強，在陽極先放電的陰離子的較強，在陽極先放電的陰離子的_較強。較強。負極負極 正極正極 氧化性氧化性 還原性還原性 (6)依據(jù)依據(jù)

10、“三度三度”判斷判斷(“三度三度”即：濃度、溫度、酸堿度即：濃度、溫度、酸堿度)濃度：同一種物質濃度越大，氧化性濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性或還原性)越強。如氧化性：濃越強。如氧化性：濃H2SO4_稀稀H2SO4，濃，濃HNO3_稀稀HNO3，還原性：濃鹽酸，還原性：濃鹽酸_稀鹽酸。稀鹽酸。溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性(或還原性或還原性)越強。如熱的濃硫酸越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性_。酸堿度：同一種物質。所處環(huán)境酸酸堿度：同一種物質。所處環(huán)境酸(堿堿)性越強其氧化性性越強其氧化性(或還原性或還

11、原性)越強。越強。如如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。 強強 D C D 解析解析 CsICl2中中Cs顯顯1價，價，I顯顯1價，價，Cl顯顯1價，故其氧化性是價，故其氧化性是1價價I所體現(xiàn)，還原性則由所體現(xiàn)，還原性則由1價價Cl體現(xiàn)，故體現(xiàn)，故A、B錯誤；酸性高錳酸鉀溶液可以氧化錯誤；酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl，所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加，所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，故溶液，溶液褪色，故C正確；正確；HNO3不能氧化不能氧化Cl，所以在，所以在CsICl2溶液中滴加溶液中滴加HNO3，不可生成，不可生成Cl2，故，

12、故D錯誤。錯誤。C B 已知物質的氧化性或還原性的強弱關系，判斷某一氧化還原反應能否發(fā)生已知物質的氧化性或還原性的強弱關系，判斷某一氧化還原反應能否發(fā)生時可采用假設法：時可采用假設法：(1)先假設反應成立；先假設反應成立；(2)然后根據(jù)氧化性：氧化劑然后根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產物，還原性：還原劑氧化產物，還原性：還原劑還原產物的規(guī)還原產物的規(guī)律，列出假設反應中的上述關系；律，列出假設反應中的上述關系；(3)結合題干條件判斷該結論是否符合事實。符合事實，則反應成立；反結合題干條件判斷該結論是否符合事實。符合事實，則反應成立；反之，則不成立。之，則不成立?？偨Y提升總結提升1守恒規(guī)律守恒規(guī)律氧化還原

13、反應中有物質失電子必有物質得電子，且得電子總數(shù)氧化還原反應中有物質失電子必有物質得電子，且得電子總數(shù)_失電失電子總數(shù)。或者說氧化還原反應中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價降低總值必化合價降低總值必_升高總值。升高總值?？键c三氧化還原反應規(guī)律及應用考點三氧化還原反應規(guī)律及應用等于等于 等于等于 2強弱規(guī)律強弱規(guī)律氧化性氧化性_的氧化劑跟還原性的氧化劑跟還原性_的還原劑反應，生成還原性的還原劑反應，生成還原性_的還原產物和氧化性的還原產物和氧化性_的氧化產物。的氧化產物。應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化

14、性較弱的物質，或用應用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質制備氧化性較弱的物質，或用還原性較強的物質制備還原性較弱的物質，也可用于比較物質間氧化性或還原還原性較強的物質制備還原性較弱的物質，也可用于比較物質間氧化性或還原性的強弱。性的強弱。較強較強 較強較強 較弱較弱 較弱較弱 3價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律元素處于元素處于_價態(tài)，只有氧化性；元素處于價態(tài)，只有氧化性；元素處于_價態(tài)，只有還原價態(tài)，只有還原性；元素處于性；元素處于_價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質。物價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質。物質中若含有多種元素，其性質是這些元素性質的綜合體現(xiàn)。質中若含有多種元素，其性質

15、是這些元素性質的綜合體現(xiàn)。應用：判斷元素或物質有無氧化性或還原性。應用：判斷元素或物質有無氧化性或還原性。最高最高 最低最低 中間中間 4轉化規(guī)律轉化規(guī)律氧化還原反應中，元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之氧化還原反應中，元素相鄰價態(tài)之間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應，元素的化合價只間發(fā)生反應，元素的化合價只_而不而不_；同種元素；同種元素_價態(tài)之間價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應。例如：不發(fā)生氧化還原反應。例如：應用：判斷氧化還原反應能否發(fā)應用：判斷氧化還原反應能否發(fā)生及表明電子轉移情況。生及表明電子轉移情況?？拷拷?交叉交叉 相鄰相鄰 5難易規(guī)律難易規(guī)律越易失去電子的物

16、質，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質，得越易失去電子的物質，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強的到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強的_發(fā)生反應；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強發(fā)生反應；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強的的_發(fā)生反應，如發(fā)生反應，如FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應的先后順序為時，發(fā)生離子反應的先后順序為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。應用：判斷物質的穩(wěn)定性及應用：判斷物質的穩(wěn)定

17、性及_順序。順序。優(yōu)先優(yōu)先 優(yōu)先優(yōu)先 反應反應 C B B B B 解析解析 電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應，不能根據(jù)電解反應方程式來電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應，不能根據(jù)電解反應方程式來判斷物質的氧化性和還原性強弱，判斷物質的氧化性和還原性強弱，A項錯誤；項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應，水項中發(fā)生氫元素的歸中反應，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應，氧項中氮元素發(fā)生歧化反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比是化劑和還原劑的物質的量之比是12，錯誤；，錯誤；D項中碘單質將項中碘單質將5價的氯元素還價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質的還原性強于氯氣，遵循氧化還原反應規(guī)律，故該反應原為氯氣，說明碘單質的還原性強于氯氣，遵循氧化還原反應規(guī)律，故該反應能發(fā)生，錯誤。能發(fā)生，錯誤。D 復復 習習 練練 案案