重慶市開縣德陽初級中學九年級化學上冊《化學方程式計算》導學案1（無答案） 新人教版

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1、 《化學方程式計算》 1、 寫出下列化學方程式 （1） 、碳酸鈉與稀鹽酸反應 （2） 、碳酸鈣與稀鹽酸反應 （3） 鋅與稀硫酸反應 （4） 實驗室用過氧化氫制氧氣 （5） 鋅與稀鹽酸反應

2、 （6） 鐵與稀硫酸反應 2、 化學方程式計算的步驟有那六步 （1） （2） （3） （4） （5）

3、 （6） 二、 探究新知 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 I-127 Mg-24 K-39 N-14 O—16 Fe-56 S-32 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ca-40 Na-23 Zn-65 Ba-137 1、標簽型的計算題 例題1、小明到外婆家去做客，看見外公購回一袋蘇打，其主要成份是碳酸鈉，印在包裝袋上的部分說明如下圖所示，小明對標簽感興趣，探究蘇打粉中含碳酸鈉的純度與標簽標注是否相符。取蘇打粉20克

4、加入足量的鹽酸產(chǎn)生二氧化碳4.4克，請你通過計算判斷是否與標簽相符？雜質(zhì)不參加反應。 [主要原料]碳酸鈉 凈重：50 kg 含碳酸鈉：≥80．O％ 重慶市三里河蘇打廠出品 點擊思路：（1）蘇打是 【填純凈物或混合物】； （2）一包質(zhì)量是 kg；（3）標簽標注蘇打的純度不低于 。 2、 圖像型計算題 例題2、將含雜質(zhì)的鋅的混合物10克放于燒杯中，然后加入一定質(zhì)量的稀硫酸，反應情況如圖。雜質(zhì)不參加反應。 則（1）完全反應生成氫氣的質(zhì)量為 克； （2）13克

5、鋅完全反應至少需要稀硫酸溶液的質(zhì)量是 克； （3）求原混合物中鋅單質(zhì)的質(zhì)量是多少？ （4）鋅單質(zhì)在原混合物中的純度是多少？ 點擊思路： （1） 橫坐標表示的物理量是 （2） 縱坐標表示的物理量是 （3）O點表示 （4）OC段【不含C點】表示

6、 （5）C點【拐點】表示 （6）CD段【不含C點】表示 （7）B點表示 （8）A點表示 3、表格數(shù)據(jù)型計算題 例題3、甲、乙、

7、丙三位同學分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進行實驗，所得結(jié)果如下： 實驗 甲 乙 丙 丁 加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20 生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m 求：⑴m= 克。雜質(zhì)不參加反應。 ⑵該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 點擊思路： （1） 完善表格 實驗 甲 乙 丙 丁 加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20 生成CO2的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m 杯中鹽酸的質(zhì)量/g （2）分析數(shù)據(jù)： 不變型數(shù)據(jù)是

8、 變化的數(shù)據(jù)是① ② 變化的趨勢為① ② 從甲乙數(shù)

9、據(jù)的出的結(jié)論是 如果丙實驗鹽酸足量，則與15克石灰石反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是 克 實際只產(chǎn)生CO2 質(zhì)量為 克， 這說明丙實驗中 反應完了， 有剩余。 當然丁實驗中再增加石灰石質(zhì)量， 反應完了，產(chǎn)生CO2 質(zhì)量必為 克， 【填會或不會】再增加了。所以m= 克 所以甲、乙實驗中 反應完了，

10、 有剩余 丙、丁實驗中 反應完了， 有剩余 需求石灰石中的碳酸鈣質(zhì)量必須以 的實驗為計算依據(jù)。 需求鹽酸中氯化氫的質(zhì)量必須以 的實驗為計算依據(jù)。 三、鞏固新知 練習1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，練習1．張三買了合高鈣片，她仔細看“新蓋中蓋牌”高鈣片，標簽如下圖：請仔細閱讀后回答下列問題。 [主要原料]碳酸鈣 [功效成份]補鈣每片中含： 碳酸鈣1250 mg [食用方法

11、] 成人每日2次，每次1片 [規(guī) 格] 2.5g/片 哈藥集團制藥六廠生產(chǎn) （1）試計算碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為 ； 碳酸鈣中碳、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為 。 (2) 計算高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 。成人一天食用的補鈣片共補鈣的質(zhì)量為 mg （3）成人一天食用的補鈣片加入足量的稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 練習2、.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定.過氧化氫的質(zhì)量。

12、他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。 (1)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為 。 （2)計算51克該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 練習3、石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表： 稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固體的質(zhì)量 3 g 2 g l g 1 g

13、 (1)這種石灰石40克與鹽酸完全反應，需鹽酸的質(zhì)量為 克 （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 點擊思路：完善表格 稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固體的質(zhì)量 3 g 2 g l g 1 g 杯中鹽酸 參加反應的 碳酸鈣 分析數(shù)據(jù)： 所以第1、2次實驗中 反應完了， 有剩余 第 4次實驗中 反應完了，

14、 有剩余 第3次實驗說明 練習4、某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗次數(shù) 項目 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量/g 20 20 40 所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4 根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：【銅不與硫酸反應】 （1）上表三次實驗中，合金里的鐵與稀硫酸恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量與合金的質(zhì)量比為_____。 （2）如果第三次實驗中合金完全反應，則需消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量為___________。 （3）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 點擊思路：1、2、3次都產(chǎn)生氫氣0.4克，需合金的質(zhì)量是 【填最大量或最小量】 需稀硫酸的質(zhì)量是 【填最大量或最小量】 所以產(chǎn)生0.4克氫氣，至少需合金質(zhì)量為 克，至少需稀硫酸的質(zhì)量是 克