遼寧省東北育才中學2020屆九年級化學全冊 第三章 物質構成的奧秘 第一節(jié) 構成物質的基本微粒（第三課時）導學案 滬教版

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1、第三章 物質構成的奧秘 第一節(jié)構成物質的基本微粒第三課時 【學習目標】 1.認識原子的內部構成。 2.理解相對原子質量的概念，并會通過相對原子質量計算相對分子質量。 【學習重點】 1.了解原子的內部構成。 2.相對原子質量的概念。 3.相對分子質量的計算。 【學習難點】相對原子質量概念的形成。 【自學導航】 閱讀教材 ，完成以下問題： 探究一：原子的構成 1.早在19世紀末，英國科學家________發(fā)現(xiàn)了電子，從此揭開了原子內部的秘密。 2.1911年英國科學家__________等人為探究原子的內部結構又進行了下面的實驗： 盧瑟福用一束帶正電的，質量比

2、電子大得多的高速運動的α粒子的微粒轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn) ①大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向； ②一小部分α粒子改變了原來的運動方向； ③有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了出來。 請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因。 ⑴現(xiàn)象一： ⑵現(xiàn)象二： ⑶現(xiàn)象三： 3.原子的構成：原子是由帶正電荷的　　

3、　　　和帶負電荷的　　　構成的。 4.原子呈電中性的原因：兩者所帶的　　　大小相等，　　　相反，因而原子呈電中性。 5.原子核的構成 ?、旁雍擞蓭д姾傻摹　　　『筒粠щ姾傻摹　　　嫵?。 ?、坪穗姾蓴?shù)：　　　　　　　　　　　　　　　； ?、窃谠又校骸　　　　?shù)＝　　　　　　　數(shù)＝　　　　　　　　 6.原子的質量 ⑴微粒的質量 ①１個質子的質量≈１個中子的質量≈1836個電子的質量。 ②原子的質量主要集中在　　　　　　　。 探究二：相對原子質量 1.定義：以　　　　　　　　　的質量的　　　　作為基準，其他原子的　　　　　 這一基準的　　　　，稱為這種原子

4、的相對原子質量。 其他原子的質量　　 一種碳原子質量×1/12 2.公式：相對原子質量(Ar)＝ 注意：一種碳原子為　　　　　　　　　。 3.相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù) 思考：填寫下表： 原子 名稱 元素 符號 質子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質量 氫 1 0 氧 8 8 碳 6 6 鈉 12 11 鐵 30 26 【結論】 ①________________________________________________________

5、___________； ②___________________________________________________________________； ③___________________________________________________________________； ④___________________________________________________________________； ⑤____________________________________________________________________； 探

6、究三：相對分子質量 1.定義：相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。 2.計算下列各物質的相對分子質量： ?CO2: ?N2: ?Ca(OH)2： ④Fe3O4：

7、 ⑤NH4NO3: ⑥CuSO4·5H2O： 【鞏固訓練】 1.原子的質量主要集中在 （ ） A.質子上 B.中子上 C.電子上 D.原子核上 2.有兩種原子，一種原子核內有6個質子和6個中子，另一種原子核內有6個質子和7個中子，則這兩種原子不相等的是　　

8、 （ ） A.原子的帶電量 B.原子的核電荷數(shù) C.原子的質量大小 D.核外電子數(shù) 3.1985年，科學家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結構，其分子構成是C60，由此可知它的一個分子中含有 個碳原子，其相對分子質量的大小是 。 4. 計算下列物質的相對分子質量 H2SO4 H2O2 CaCO3 （NH4）2CO3

9、5． 已知鐵原子的相對原子質量是56，核電荷數(shù)是26，則鐵原子的核內質子數(shù)是 ， 核外電子數(shù)是 ，核內中子數(shù)是 。 【課后作業(yè)】 一、選擇題（每題只有一個正確答案） 1.2020年3月，地震引發(fā)了日本核電站的核泄露，為中國核電站的快速擴張和核安全敲響了警鐘，應該思考如何安全利用原子能。下列有關原子的說法正確的是 （ ） A.原子中質子數(shù)與中子數(shù)一定相等 B.原子的質量主要集中在原子核上

10、 C.原子是不能再分的最小微粒 D.原子不顯電性是因為在原子中不存在帶電荷的粒子 （ ） 2.下列關于原子核的說法，錯誤的是 A.原子核帶正電 B.原子核在原子中所占的體積很小 C.原子核居于原子的中心 D.原子核圍繞著電子做高速運動 3.下列有關原子的說法正確的是 （ ） A.原子能構成分子，但不能直接構成物質

11、 B.原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子 C.碳-12原子（相對原子質量為12）和碳-13原子（相對原子質量為13）的中子數(shù) 相同　 D.原子在化學變化中不能再分，只能重新組合 4.原子不顯電性的原因是 （ ） A.質子、中子、電子都不顯電性 B.電子數(shù)大于質子數(shù) C.質子數(shù)等于核電荷數(shù) D.質子數(shù)等于電子數(shù) 5.最近，“鎘大米”成為公眾關注的熱點問題之一。據(jù)了解，含鎘的大米對人的肝腎

12、 損害比較大。鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯誤的　 （ ） A.鎘原子的質子數(shù)為48 B.電子數(shù)大于質子數(shù) C.質子數(shù)等于核電荷數(shù) D.質子數(shù)等于電子數(shù) 6.1999年諾貝爾化學獎獲得者哈邁德.澤維爾開創(chuàng)額“飛秒化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應中分子和原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是

13、（ ） A.化學變化中反應物分子的分解 B.反應中原子的運動 C.化學變化中生成物分子的形成過程 D.原子核的內部結構 7.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子 結構 模型，為建 立現(xiàn)代原子理論打下了基礎。如圖線條中，可能是α 粒子（帶正電）在該實驗中的運 動軌跡是

14、 （ ） A．a(chǎn)bcd? B．a(chǎn)bc? C．bcd? D．a(chǎn)d 8.碳的相對原子質量約為 （ ） A.1

15、2g B.12 C.1.993×10-26 D.12kg 9.相對原子質量是 （ ） A.原子的實際質量 B.用千克做單位 C．一個比值 D.以上說法都不正確 10.一種標準碳原子的質量為Mkg，A原子的質量為Nkg,則A原子的相對原子質量為 （ ） A.M/12N B.12N/M kg C.12M/N D.12N/M 11.Mg(OH)2的相對分子質量計算式是

16、 （ ） A.24×（16+1）×2 B.24+（16+1）×2 C.24+16+1×2 D.24+16×1×2 二、主觀題 12.原子是由居于原子中心帶_______________的原子核和核外帶___________的電子構成的，原子核又由_________和___________構成的。由于原子核和核外電子所帶的電量大小___________，電性____________，所以整個原子不顯電性。 13.在原子中，___________數(shù)=____________數(shù)=____

17、_______數(shù)。原子的質量主要集中在____________上。因此，相對原子質量也約等于_________數(shù)加上__________數(shù)。 14.已知一個鋁原子核內有13個質子、14個中子，則鋁原子的核電荷數(shù)為_________，核外電子數(shù)為__________，相對原子質量是_________。 15.以________________的質量的_____________作為標準，其他原子的質量與這一基準的_______，稱為這種原子的相對原子質量。它是一個比值，不是原子的真實質量。標準碳原子的相對原子質量約為_______________。 16.我國著名科學家中國科學院院士張青蓮教

18、授主持測定了銦、鈰等元素的相對原子質量的新值。其中核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質量為152.則該元素原子的質子數(shù)為_______，中子數(shù)為_________________。 17.在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。 ⑴能直接構成物質的是_____________； ⑵能保持物質化學性質的是______________； ⑶化學變化中最小的粒子是__________；⑷帶正電荷的是______________； ⑸帶負電荷的是______________； ⑹不顯電性的是_______________________

19、； ⑺質量最小的是______________； ⑻在同一原子中數(shù)目相等的是___________ 18.填表： 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質量 核電荷數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 0 鎂 12 12 硫 16 32 鐵 26 56 19.將下列科學家的名字與成就用短線連起來。 科學家 成就 ① 道爾頓 a.發(fā)現(xiàn)電子 ② 湯姆生

20、 b.提出原子學說 ③ 張青蓮 c.發(fā)現(xiàn)原子核 ④ 盧瑟福 d.精確測定一些元素的相對原子質量 20.已知作為相對原子質量標準的C-12原子的質量為1.993×10-26kg， ⑴某種原子的質量為1.7939×10-25kg，求該原子的相對原子質量。 ⑵若氧原子的相對原子質量為16，求該氧原子的實際質量。 21.1911年英國科學家__________等人為探究原子的內部結構又進行了下面的實驗： 盧瑟福用一束帶正電的，質量比電子大得多的高速運動的α粒子的微粒轟擊金

21、箔時，發(fā)現(xiàn)①大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向，②一小部分α粒子改變了原來的運動方向，③有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了出來。 請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因。 ⑴現(xiàn)象①________________________________________________________________； ⑵現(xiàn)象②________________________________________________________________ ___________________________________________

22、____________________________； ⑶現(xiàn)象③_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 22.查閱相對原子質量的數(shù)據(jù)，計算下列物質的相對分子質量： ⑴氧氣（O2）__________________________________________________________； ⑵水（H2O）_______________

23、_____________________________________________； ⑶錳酸鉀（KMnO4）_____________________________________________________； ⑷硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）_____________________________________________； ⑸氫氧化鈣 （Ca(OH)2）________________________________________________； ⑹銅綠（Cu2(OH)2CO3）__________________________________

24、________________； 第三章 物質構成的奧秘 第二節(jié)構成物質的基本微粒（3） 探究一：原子的構成 1. 湯姆生 2. 盧瑟福 ⑴原子核很小，原子內部有很大的空間。 ⑵原子核帶正電，α粒子途徑原子核附近時，收到斥力而改變運動方向。 ⑶金原子核質量比α粒子大得多，粒α子碰到金原子核時被彈了回來。 3. 原子核 核外電子 4.電量 電性 5.⑴質子 中子 ⑵原子核所帶的電荷數(shù) ⑶質子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子 6.②原子核 探究三：相對原子質量 1. 一種碳原子質量的 1/12 質量 比 2. 質子數(shù)為6

25、，中子數(shù)為6 3. H 1 1；O 8 16； C 6 12； Na 11 23 ；Fe 26 56 ①在原子中，質子數(shù)等于電子數(shù) ②相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù) ③質子數(shù)不一定等于中子數(shù) ④不是所有的原子核都由質子和中子構成（H原子無中子） ⑤同種原子的質子數(shù)相同，不同種原子的質子數(shù)不同 探究四：相對分子質量 2.① 44 ② 28 ③ 74 ④ 232 ⑤ 80 ⑥ 250 【鞏

26、固訓練】 1.D 2.C 3.60 720 4.98 34 100 96 5.26 26 30 【課后作業(yè)】 一、選擇題（每題只有一個正確答案） 1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 二、主觀題 12.正電 負電 質子 中子 相等 相反 13.質子 電子 核電荷 原子核 質子 中子 14.13 13 27 15.一種碳原子 1/12 比 12 16.63 89 17.⑴分子、原子 ⑵ 分子、原子 ⑶原子 ⑷ 原子核、質子 ⑸ 電子 ⑹ 分子、原子、中 子 ⑺ 電子 ⑻ 質子、電子 18.氫1 1 1 鎂 12 12 24 硫 16 16 16 鐵 26 30 26 19.①-b ?-a ?-d ④-c 20.⑴ 108 ⑵ 2.657×10-26kg 21.盧瑟福 ⑴原子核很小，原子內部有很大的空間。 ⑵原子核帶正電，粒α子途徑原子核附近時，收到斥力而改變運動方向。 ⑶金原子核質量比α粒子大得多，α粒子碰到金原子核時被彈了回來。 22.⑴32 ⑵18 ⑶197 ⑷250 ⑸74 ⑹222