《江蘇省高郵市車邏鎮(zhèn)初級中學2020屆中考化學一輪復習11《溶液的組成及定量表示》教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省高郵市車邏鎮(zhèn)初級中學2020屆中考化學一輪復習11《溶液的組成及定量表示》教案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、液的組成及定量表示
教學目標
1.認識溶解現(xiàn)象及水溶液的性質，及常見的乳化現(xiàn)象
2. 初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液
3. 能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算
教學重點
能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算
教學難點
溶液配制中的誤差分析
教學方法
討論 比較 歸納
教學媒體
電子白板
【教學過程】
一、回顧、預習與交流
（一）、溶解現(xiàn)象
1.物質分散的三種體系：溶液對應的分散顆粒：____________、懸濁液對應的分散顆粒：____________、乳濁液對應的分散顆粒：____________
2.溶液的基本特征：______________、_______
2、________、_______________。
初中化學中有特殊顏色的溶液：
黃色________， 藍色________， 淺綠色________， 紫紅色________
3.溶液的組成：溶質可以是______、______、_______（狀態(tài)）---能舉例說明；
溶液的名稱：一般讀成______的_____溶液，如：“碘酒”即為_____的_____溶液，“硫酸銅溶液”即為__________的_______溶液?！稃}酸是______的_____溶液。
4.溶解過程的吸放熱現(xiàn)象：_______、溫度升高； _____溶于水，溶液的溫度降低。
3、
5.水溶液的性質：稀溶液的凝固點比純水的凝固點_______，如_______________
稀溶液的沸點比純水的沸點___________，如______________________
溶液的導電性：溶液要有導電性則溶液中必須要有_______________________，
如___________溶液能導電，用于電解水時______________，
如___________溶液不能導電，是因為分散在水中的微粒是________。
（二）、溶液的定量表示
溶質質量分數(shù)公式為_________________
4、_____
溶液的配置：溶液配置的一般步驟：______、__ __、 ______、______、_______。
用濃溶液配置稀溶液的一般步驟：______、__ __、 ______、______、_______。
用到的儀器有_______________________________________________。
注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的讀數(shù)與選擇，
知道影響最后質量分數(shù)偏大或偏小的因素：偏大、偏小（分別舉例說明）
（三）、乳化現(xiàn)象和乳化劑
乳化不是溶解，乳化后形成的仍為_________，如______________
5、_（舉例說明）
汽油去油污是_________現(xiàn)象，洗滌劑去油污是_________現(xiàn)象。
活動一、小組交流明確下列問題。
1、溶液與懸濁液、乳濁液之間有什么區(qū)別？
2、只要是溶液就能導電嗎？
3、加快物質溶解的方法有哪些？你能設計實驗證明嗎？
4、衣服上有了油漬，有人說可以用汽油、洗潔精、氫氧化鈉這些方法都可以除去,你知道其中的原理嗎？
活動二、溶液的配置問題
（Ⅰ）2020年4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水（NaCl的質量分數(shù)為0.9%，溶液的密度約為1g/mL）。計算500mL的生理鹽水中NaCl的質量為
6、 g，水的質量為 g
小明要用100?g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。圖12是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。
NaOH
①
③
②
④
⑤
（1）量取所需要的水應選擇 （選填“10?mL”、“50?mL”或“100?mL”）量筒。
（2）指出圖中的一處操作錯誤： 。
（3）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序： 。
（4）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：
7、
（5）經(jīng)測定小明所配溶液溶質質量分數(shù)偏小，請你分析可能有哪些原因？
（Ⅱ）向兩個燒杯中分別注入濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3）和稀硫酸（濃硫酸與水的體積比1︰1）各10mL，稱量并記錄不同時間（h）兩種硫酸溶液吸水的質量，數(shù)據(jù)見下表：
時間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水質量/g
濃硫酸
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
稀硫酸
1.2
1
8、.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
①體積比為1︰1稀硫酸的溶質質量分數(shù)計算表達式為 。若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質質量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”。）
②由表中實驗數(shù)據(jù)可知：
a.有關硫酸吸水性的說法不正確的是 （填字母）。
A.濃、稀硫酸都有吸水性 B.只有濃硫酸有吸水性 C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強
b.實驗室保存稀硫酸時要 存放，在干燥氣體時應選用 硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）。
活動三、溶液計算
1．現(xiàn)有8
9、0?g質量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：
（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質的質量為 g，溶劑的質量為 g；
（2）若向上述溶液中加入20?g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù) ；
（3）若向上述溶液中加入20?g硝酸鈉，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 ；
（4）若使上述溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%，則應加入硝酸鈉 g；
（5）若使上述溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?0%，則應蒸發(fā)水 g；
（6）若使上述溶液中溶質的質量分數(shù)變?yōu)?%，則應加水 g．
（7）若使上述溶液中溶質的質量分
10、數(shù)為20%，則應加入溶質的質量分數(shù)為30%的硝酸鈉溶液 ?g。
三、總結、反思與提升
判定下列方式形成的溶液中的溶質的可能性。
1、燒堿溶液中的溶質
2、部分變質的燒堿溶液中的溶質
3、在“2”中的溶液中滴加一定量的稀鹽酸后形成的溶液中的溶質可能性。
4、大理石與一定量的稀鹽酸反應過濾后測得其濾液的PH=2 則溶液中的溶質。
判定下列計算過程是否正確
50ml的質量分數(shù)為98%（密度為1.84g/ml），加水稀釋為20%，問需加水多少ml?
解：設，需加水體積為x
50×98%=（50+x）20%
四、自檢、反饋與鞏固
【課堂作業(yè)】
【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分
【板書設計】
【教學反思】
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