（課標(biāo)通用）安徽省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 素養(yǎng)全練6 化學(xué)方程式

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1、素養(yǎng)全練6　化學(xué)方程式 一、夯實(shí)基礎(chǔ) 1.(2018·甘肅蘭州中考)工業(yè)上使用黃鐵礦(主要成分為FeS2)經(jīng)多步反應(yīng)制取硫酸,其中第一步反應(yīng)為4FeS2+11O22X+8SO2,則X的化學(xué)式為(　　) A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4 答案:C 解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后,原子種類(lèi)、數(shù)目均不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O22X+8SO2,反應(yīng)前鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、8、22,反應(yīng)后的生成物中除2X外鐵、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、16,則2X中含有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子,則每個(gè)X分子由2個(gè)鐵原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe2O3。

2、 2.(2017·四川廣安中考)下列變化,遵循質(zhì)量守恒定律的是(　　) A.石墨制成金剛石 B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C.水變成汽油 D.冰轉(zhuǎn)化成干冰 答案:A 解析:A項(xiàng),石墨、金剛石都是碳單質(zhì),一定條件下可以轉(zhuǎn)化,屬于化學(xué)變化,遵守質(zhì)量守恒定律,故正確; B項(xiàng),氧氣與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2+O22H2O 4 36 參加反應(yīng)的氫氣和生成水的質(zhì)量比是1∶9,所以2gH2完全燃燒時(shí)應(yīng)生成18gH2O,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),水是由氫、氧兩種元素組成的,不含有碳元素,而石油中含有碳元素,因此水不可能變成汽油,故錯(cuò)誤;D項(xiàng),冰是由氫、氧兩種元素組成的,不含有

3、碳元素,而干冰中含有碳元素,因此冰不可能變成干冰,故錯(cuò)誤。 3.(2018·廣西中考)關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的是(　　) A.反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B.該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D.在點(diǎn)燃的條件下,磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷 答案:D 解析:由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變,A錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物是磷和氧氣,生成物是五氧化二磷,B錯(cuò)誤;應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷,C錯(cuò)誤;反應(yīng)是磷在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷,D正確。 4

4、.(2018·山東德州中考)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A.3Fe+2O2Fe3O4 B.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 C.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ D.KCl+NaNO3KNO3+NaCl 答案:B 解析:A項(xiàng),鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4,該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確;B項(xiàng),銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2,該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)正確;C項(xiàng),鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑,該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確;D項(xiàng),氯化鉀和硝酸鈉不

5、能反應(yīng),該選項(xiàng)書(shū)寫(xiě)不正確。 5.(2018·山東濱州中考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(　　) 答案:C 解析:A項(xiàng),鎂燃燒生成氧化鎂,由于不是在密封容器中進(jìn)行,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;B項(xiàng),稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;C項(xiàng),氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;D項(xiàng),鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,生成的氫氣逸出裝置,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 6.(2018·湖北宜昌中考)在一密閉的容器中,一定質(zhì)量的碳粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng),容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間(從反應(yīng)開(kāi)始計(jì)時(shí))的

6、對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) 答案:A 解析:在一密閉的容器中,碳在過(guò)量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,1個(gè)氧分子參加反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子,則氣體的分子數(shù)不變,A項(xiàng)正確;碳在過(guò)量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,由質(zhì)量守恒定律,氣體的質(zhì)量增加,至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳在過(guò)量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,最終碳完全反應(yīng),固體的質(zhì)量逐漸減少,最終減少至0,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由質(zhì)量守恒定律,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 7.(2018·黑龍江綏化中考)在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是(　　) 物質(zhì)

7、 X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 2 1 37 反應(yīng)后質(zhì)量/g 15 32 1 未知 A.物質(zhì)Y一定是單質(zhì) B.反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12 g C.反應(yīng)過(guò)程中X、Q的質(zhì)量比為9∶4 D.物質(zhì)Z一定是該反應(yīng)的催化劑 答案:B 解析:由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了20g-15g=5g,為反應(yīng)物;Y的質(zhì)量增加了32g-2g=30g,故Y是生成物,生成的Y的質(zhì)量為30g;Z的質(zhì)量不變,Z可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng);由質(zhì)量守恒定律,Q應(yīng)是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為30g-5g=25g,故未知的數(shù)值為37g-25g=12g。A項(xiàng)

8、,該反應(yīng)為X+Q→Y,故物質(zhì)Y一定是化合物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g,正確;C項(xiàng),反應(yīng)過(guò)程中X、Q的質(zhì)量比為5∶25=1∶5,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Z的質(zhì)量不變,Z可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng),錯(cuò)誤。 8.(2018·江蘇連云港中考)物質(zhì)a和b在一定條件下反應(yīng)生成c和d的微觀(guān)示意圖如圖: 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.物質(zhì)c是一氧化碳 B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C.該反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)發(fā)生改變 D.該反應(yīng)前后,分子的個(gè)數(shù)保持不變 答案:D 解析:A項(xiàng),由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)及數(shù)目不變可知,c物質(zhì)應(yīng)為二氧化碳,錯(cuò)誤;B項(xiàng),該反應(yīng)有新物質(zhì)生成,是

9、化學(xué)變化,該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律,錯(cuò)誤;C項(xiàng),由微粒的變化可知,該反應(yīng)前后,原子的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由微粒的變化可知,該反應(yīng)前后,分子的個(gè)數(shù)保持不變,正確。 9.(2018·湖南衡陽(yáng)中考)如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀(guān)示意圖,下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.生成的甲、乙分子個(gè)數(shù)比是1∶4 C.該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變 D.該反應(yīng)的生成物都是單質(zhì) 答案:B 解析:由化學(xué)反應(yīng)前后的微觀(guān)示意圖可知,各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是: A項(xiàng),該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),正確;B項(xiàng),由上圖可知,生成的甲、乙分子個(gè)數(shù)比是1∶3,錯(cuò)誤;C項(xiàng),

10、由微粒的變化可知,該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變,正確;D項(xiàng),由微粒的構(gòu)成可知,該反應(yīng)的生成物的分子都是由同種原子構(gòu)成的,都是單質(zhì),正確。 10.(2017·貴州黔南州中考)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)水通直流電生成氫氣和氧氣:　　　　　　　　　　　　　　　　　;? (2)鎂帶在氧氣中燃燒:　　　　　　　　　　　　　　　　　;? (3)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣:　;? (4)向澄清石灰水中通入CO2:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? (5)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):　　　　　　。? 答案:(1)2H2O2H2↑+O2↑ (2)2Mg+O22MgO (3)2

11、KClO32KCl+3O2↑ (4)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O (5)Fe+CuSO4Cu+FeSO4 11.(2018·山西中考)黃銅(銅鋅合金)的外觀(guān)與黃金極為相似,容易以假亂真。小紅同學(xué)想測(cè)定黃銅中鋅的含量。她稱(chēng)取20 g黃銅樣品放入燒杯中,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后,測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。 (1)該反應(yīng)屬于　　　　　(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。? (2)求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。 答案:(1)置換反應(yīng) (2)32.5%(計(jì)算過(guò)程見(jiàn)解析) 解析:(1)在金屬活動(dòng)性順序表中鋅位于氫前,能置換出稀硫酸中的氫,屬于置換反應(yīng)。 (2)設(shè)樣品中鋅的質(zhì)

12、量為x。 Zn+2H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65x=20.2g　x=6.5g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5g20g×100%=32.5% 答:黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。 12.(2017·浙江臺(tái)州中考)某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。 (1)如圖甲,小柯將燒杯放在天平左盤(pán),使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中,一段時(shí)間后,再把燒杯放回天平左盤(pán),最后天平是否平衡?　　　。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量　　　　(選填“增加”“減少”或“不變”)。? (2)如圖乙,小妍將燒杯放在天平左盤(pán),使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石

13、灰石粉末混合,一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤(pán),發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn),把燒杯換成錐形瓶(如圖丙,裝置氣密性良好),你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由:　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案:(1)平衡　減少 (2)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出　不能,氣球變大后,受到空氣的浮力,導(dǎo)致天平稱(chēng)量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小 解析:(1)鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,沒(méi)有氣體參加反應(yīng)或生成,一段時(shí)間后,最后天平平衡,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅,溶液的質(zhì)

14、量會(huì)減少。 (2)石灰石粉末能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w,生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,故一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤(pán),發(fā)現(xiàn)天平不再平衡;氣球變大后,受到空氣的浮力,方向豎直向上,導(dǎo)致天平稱(chēng)量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小。 二、提高能力 1.(2018·天津中考)在反應(yīng)A+3B2C+3D中,已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7∶8,當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后,生成3.6 g D,則C的質(zhì)量為(　　) 　　　　　　　　　　　　　　 A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g 答案:B 解析:根據(jù)題意可設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、8a, 設(shè)2

15、.8gA與B反應(yīng)的質(zhì)量為x A　+　3B2C+3D 7a 3×8a 2.8g x 7a2.8g=3×8ax　x=9.6g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律:2.8g+9.6g=C+3.6g,故C=8.8g。 2.(2018·黑龍江中考)在密閉容器內(nèi),有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分混合反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.丁一定是化合物 B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1 C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑 D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和 答案:B 解析:反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變,反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的物質(zhì)是反應(yīng)物

16、,質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的物質(zhì)是生成物,由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可知,丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,是反應(yīng)物;甲、丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,是生成物,而乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能是催化劑;A項(xiàng),該反應(yīng)為:丁→甲+丙,丁一定是化合物,正確;B項(xiàng),生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2∶16=1∶8,錯(cuò)誤;C項(xiàng),乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能是催化劑,正確;D項(xiàng),參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和,正確。 3.(2018·安徽安慶一模)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算: (1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為　　　　 g;? (2)所得氫氧化鈉溶液中溶

17、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案:(1)10　(2)10%(計(jì)算過(guò)程見(jiàn)解析) 解析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量,故實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為195.6g-185.6g=10g。 (2)設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 100 80 10g x 10010g=80x　x=8g 所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g185.6g-105.6g×100%=10%。 三、創(chuàng)新拓展 (2018·四川成都中考)我國(guó)科學(xué)家尋找到新型催化劑,使低溫工業(yè)產(chǎn)氫取得突破,反應(yīng)過(guò)程圖示如圖。相關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化 B.反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生變化 C.反應(yīng)前后催化劑化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變 D.利于氫能源的經(jīng)濟(jì)推廣 答案:D 解析:A項(xiàng),由微粒的變化可知,反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由圖示可知,反應(yīng)前后分子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化,錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)前后催化劑化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生改變,錯(cuò)誤;D項(xiàng),利用該反應(yīng)制取氫氣,利于氫能源的經(jīng)濟(jì)推廣,正確。 6