山東省高密市銀鷹文昌中學九年級化學下冊 第九單元 溶液復習導學案（無答案）（新版）新人教版

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1、第九單元 溶液 考點一、溶液 溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 考點二、乳濁液與乳化 1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物 2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用） 考點二物質溶解時的熱效應 ①溶解吸熱：如NH4NO3溶解②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 課題二、溶解度 考點一、、飽和溶液、不飽和溶液 飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里

2、加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 升溫、加溶劑 3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法：加溶質、蒸發(fā)溶劑 4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 考點二、溶解度 1、固體的溶解度 一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和時所溶解的質量

3、 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質量：單位：克 （3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度（外在因素） 大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 2、氣體的溶解度 影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 課題三、溶質的質量分數(shù) 溶質質量分數(shù)= × 100% 溶質的質量 溶液的質量 1、公式： 2

4、 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（考點二） ①步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）公式：___________________________ ①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 【基礎檢測】 1、在蔗糖溶液中，蔗糖以 的形式均一地分散到水分子中間。在食鹽水（即氯化鈉溶液）中，氯化鈉以 和 的形式分散到水中。 2、指出下列溶液中的溶質和溶劑 溶液 石灰水 稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應后所得

5、溶液 稀硫酸 碘酒 溶質 溶劑 3、。溶液中存在的一些量的關系。下列的等式成立嗎？ 溶解度∕克 溶液的質量=溶質質量+溶劑質量 溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積 溶液的體積=溶質體積+溶劑體積 5. 根據(jù)右圖溶解度曲線，回答下列問題： ⑴溫度的變化對溶解度影響相對較小的物質是_____。 ⑵在______℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；70℃時，乙物質的溶解度為_____g。 (3) B物質屬于____溶物質(填“易”、“可”、“微”或“難”) （4）40℃時，將25g甲物質放入100g水，

6、充分溶解，形成的 是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，溶質的質量 分數(shù)為_________； (5)固體甲中混有少量固體乙，若要將他們加以分離，可以采用的方法是 ； (6)使甲的不飽和溶液（已接近飽和）變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆扇〉? 措施是① ； ② ； ③ 。 4、欲使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法? 、 、 。 7、為檢驗糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配制8%的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有16克硫酸銅固體，可配制該硫酸銅溶液_____

7、_____克，需水____________毫升。配制硫酸銅溶液一般步驟為____________、_____________、_____________，在此過程中需要用到的儀器有 ______________________________________________________________。 8、下列有關溶液（固體溶質）的敘述，正確的是（ ）……………………………………… A．某物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數(shù)一定變小 B．在一定溫度下，同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質的質量分數(shù)大 C．任何物質的飽和溶液，當溫度降低時一定會析出溶質 D．飽和溶液析

8、出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)一定變小 溶液復習課中學案 【典題精煉】 例1：小明將未開啟的飲料放入某種物質的溶液中得到了“冰鎮(zhèn)飲料”，則這種物質是（ ） A.硝酸銨 B.蔗糖 C.氯化鈉 D.生石灰 回顧與反思 溶解過程中的熱量變化：溶于水，能使溶液的溫度升高的物質有 ，能使溶液的溫度降低的物質有 ，溶液的溫度基本不變物質有 。（與水反應能使溶液的溫度升高的物質有 。） 變式訓練： 2、圖1是a、b兩種物質的溶解度曲線。室溫時，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)

9、的水中，均無晶體析出。當向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（ ） 例2. 溶解度曲線 80 0 t1 t2 t3 N t S P A B C ①N點為t3℃時 （填“A、B、C”中的一種）的不飽和溶液，可通過 、 、 的方法使它變?yōu)轱柡汀? ②分離A與B（含量少）的混合物，用 法。 · ③t3℃時A的溶解度為 ，溶質的質量分數(shù)為 。 ④t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各M克，降溫到t1℃會析出晶體 · 的

10、有 ，無晶體析出的有 ， 回顧與反思 1?、飽和溶液中，溶質質量分數(shù)W與溶解度S的關系式為: W%= t1 t2 溫度/℃ 溶解度 /g 30 A B C 2、可容性物質（難容性物質）可通過 的方法除去雜質 陡升型物質（緩升型物質）可采用 法除去雜質 緩升型物質（陡升型物質）可采用 法除去雜 變式訓練： 3、右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答： (1) t1℃時A、B、C三種物質的溶解度由大 到小的順序是 （填

11、寫序號，下同）。 (2) t1℃時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌， 形成的溶液質量是 g。 例4：120克5%的硝酸鉀溶液分為三等份，第一份中的質量分數(shù) 溶質質量 ； 第二份中的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼亩种?，則加入水的質量 ； 第三份中的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼亩秳t加入溶質質量 ；蒸發(fā)溶劑的質量 。 回顧與反思 l 溶液加水稀釋或蒸發(fā)水濃縮過程中， 保持不變。 l 要使溶液的溶質質量分數(shù)加倍，所蒸發(fā)的水等于原溶液質量的 ； l 要使溶液的溶質質量分數(shù)減半，所加的水

12、等于原溶液的 。 變式訓練： 4、欲使100g10％的食鹽溶液中的溶質質量分數(shù)提高到20％，可采取的措施是 （ ） A.蒸發(fā)45g水 B.取出50g溶液 C.蒸發(fā)50g水 D.加入10g食鹽 3、在實驗室里，某同學將7克金屬鋅投入到盛有50克稀硫酸的燒杯里，反應停止后，發(fā)現(xiàn)有固體鋅剩余，此時測得燒杯內(nèi)剩余物的總質量為56.8克，求：生成物溶液中溶質的質量分數(shù)。 【反思與交流】通過本節(jié)課的學習，你獲得了哪些收獲？ 知識方面：

13、 能力方面： 【課后提高訓練】 1．如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。在t℃時，將甲、乙、丙分別配制成接近飽和的溶液，升高溫度(溶劑不變)，可使之變成飽和溶液的是（　?。? A．只有甲的溶液 B．只有丙的溶液 C．甲、乙的溶液 D．甲、乙、丙的溶液 2、用“>” “<” “=”填空 （1）50ml酒精與50ml水混合后體積 100ml （2）50℃時熟石灰的溶解度 20℃時熟石灰的溶解度 （3）20℃時40g氯化鈉加入100g水中，充分攪拌，形成溶液的質量 140g。（20℃時氯化鈉的溶解度為36g） （4）20℃時KNO3的溶解度為31.6g,則20℃時其飽和溶液的溶質質量分數(shù) 31.6％。