山東省新泰實驗中學(xué)2020學(xué)年九年級化學(xué)第一學(xué)期第二單元《 水和溶液》學(xué)案（無答案）魯教版

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1、新泰實驗中學(xué)2020學(xué)年第一學(xué)期初三化學(xué)第二單元學(xué)案 第二單元 水和溶液 水分子的運動（第一課時） 教師寄語：從微觀看宏觀，從身邊看世界 學(xué)習(xí)目標 ： 1、會分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系。 2、認識分子的基本特征。 3、了解水天然循環(huán)的過程，學(xué)會用分子運動的觀點解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象。 學(xué)習(xí)重點：分子的性質(zhì) 【課前熱身】： 一、水的三態(tài)變化 1、水的三態(tài)變化的原因 水是由大量的 構(gòu)成的，每個水分子都是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。用H2O表示水。水受熱時，水分子 能量，分子的運動速率____________，分子間的間隔__

2、_________，水由液態(tài)變成氣態(tài)；水蒸氣遇冷，水分子 能量，分子的運動速率_____________，分子間的間隔______________，水又由氣態(tài)變成液態(tài)。 2、分子 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，許多物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。分子的特征主要有三點： （1）______________ _ （2）________________ _ (3)_________________ __ 二、水的天然循環(huán) 1、水的天然循環(huán)是通過水的 變化完成的，在此過程中， 為水提供了能量。通過水的

3、天然循環(huán)，實現(xiàn)了水的 ，完成了水資源的 。 【課堂展示】： 知識點1、水的三態(tài)變化 探究一、怎樣從粒子的角度解釋水的三態(tài)變化？ 例1 下列說法正確的是（ ） A 水受熱變成水蒸汽后，水分子本身改變了。 B 氣態(tài)水分子不斷運動，液態(tài)和固態(tài)水分子不運動。 C 水的三態(tài)變化只是水分子之間的距離和分子的排列方式的變化，是物理變化。 D 水由水分子構(gòu)成，冰由冰分子構(gòu)成，水蒸氣有水蒸氣分子構(gòu)成。 知識點2 分子的性質(zhì) 探究二 分子有哪些基本性質(zhì)？ 例2 下列操作或現(xiàn)象與

4、分子對應(yīng)的特性不一致的是（ ） A 給籃球充氣，分子之間有間隔。 B 夏天濕衣服干的快，溫度升高，分子運動加快。 C 100ml酒精和100ml水混合后體積小于200ml,分子是有質(zhì)量的。 D 在花園中可聞到花的香味，分子是運動的。 知識點3、水的天然循環(huán) 探究三 水的天然循環(huán)過程 例1：下列是自然界中水的天然循環(huán)簡圖，試回答下列問題。 水蒸汽→云→雨、雪→流入大海→水蒸汽 （1）水通過 （填“物理”或“化學(xué)”）變化，實現(xiàn)自身循環(huán)。 （2）驅(qū)動水循環(huán)過程的能量來自于（ ） A、地球B、太陽C、風(fēng)D、海洋 （3

5、）試從分子的角度解釋循環(huán)圖中①②這兩個轉(zhuǎn)化過程： ① ，② 。 【當堂達標】： 1、物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是因為（ ） A 分子的大小發(fā)生了改變 B 分子的數(shù)目發(fā)生了改變 C 分子之間的間隔和排列方式的改變 D 分子總是不斷的運動 2、軍犬能聞到犯罪嫌疑人的氣味的原因是（ ） A 分子的質(zhì)量小 C分子間有間隔 B 分子不斷運動 D分子的體積小 3、把密閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)

6、水會變成水蒸氣，在這個過程中分子發(fā)生的變化是（ ） A 水分子的體積變大了 B水分子之間的間隔變大了 C 水分子的數(shù)目增加了 D 水分子的排列方式改變了 4、用分子的觀點對下列現(xiàn)象的解釋，錯誤的是（ ） A 熱脹冷縮——分子的大小隨溫度的變化而改變 B花香四溢——分子不停的運動 C食物腐敗——分子發(fā)生變化 D酒精揮發(fā)——分子間隔變大 5、下列關(guān)于水的天然循環(huán)的說法正確的是：（ ） ①水在天然循環(huán)過程中實現(xiàn)了水的自身凈化 ②水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的③太陽為水的天然循環(huán)提供了能量 ④水的天然循環(huán)完成了水資源

7、的重新分配 A、①③ B、①② C、③④ D、①②③④ 6、有兩瓶氣體，上面盛的是空氣，下面盛的是紅棕色二氧化氮氣體。當抽去中間的玻璃片后，會觀察到紅棕色氣體逐漸擴散到上瓶，同時下瓶顏色逐漸_________,最后，上下兩瓶顏色______________，此現(xiàn)象說明_____________________，當兩瓶氣體混勻后分子_________(填繼續(xù)或停止)運動。 第一節(jié) 水分子的運動（第二課時） 教師寄語：

8、堅持做事的人總會成功，不斷前行的人總會到達目的地 學(xué)習(xí)目標：1、通過水的凈化，掌握分離混合物的方法。 2、學(xué)會判斷混合物和純凈物 3、體會化學(xué)源于生活并應(yīng)用于生活。 學(xué)習(xí)重點：1、分離混合物的方法——過濾法、蒸餾法。 2、區(qū)別混合物、純凈物 【課前熱身】： 1、地球上水的儲量很大，發(fā)布范圍也很廣，但是 以上的水集中在海洋里。淡水只占地球總水量的 ，可供人類直接利用的淡水占全球總儲水量的 。 2、由 稱為混合物，在混合

9、物中，各種物質(zhì)都 。如： 。 由 稱為純凈物，如： 。 3、常用的分離和提純物質(zhì)的方法有 、 、 等。其中過濾法用來分離 與 ；而把溶解在液體中的固體分離出來用 的方法；液體和液體的分離則用 法。 【課堂展示】： 知識點1、水的人工

10、凈化 探究一：凈化黃泥水需要哪幾步？進行過濾操作需要哪些儀器？有哪些需要注意的問題？ 1、沉降： 2、過濾：（1）主要儀器 。 （2）注意事項：一貼二低三靠。 （3）玻璃棒的用途： 。 3、消毒：___________________ 5、蒸餾：_______________ 例1：分離混合物常用的方法有A、過濾 B、蒸發(fā) C、蒸餾。選擇合理的方法分離下列混合物（填序號）

11、（1）食鹽和泥沙 （2）酒精和水 （3）海水中獲取食鹽 。 知識點2、純凈物與混合物 探究二：如何區(qū)分純凈物與混合物 例2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A、銅 B、空氣 C、礦泉水 D、大理石 【當堂達標】 1、過濾所依據(jù)的原理是（ ） A、利用的溫度不同 B、利用的附著力的不同 C、利用沸點的不同 D、利用顆粒大小不同 2、在過濾操作中，不必使用的儀器是（ ） A、漏斗 B、燒杯 C、酒精燈

12、 D、玻璃棒 3、關(guān)于過濾操作的敘述不正確的是（ ） A、濾紙的邊緣要低于漏斗口 B、液面要始終不低于濾紙邊緣 C、玻璃棒要斜靠在三層濾紙的一邊 D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁 4、下列說法正確的是（ ） A、含有可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水 B、軟水中一定不含鈣、鎂化合物 C、礦泉水是純水 D、軟水可做鍋爐用水 5、關(guān)于實驗室制取蒸餾水的說法不正確的是（ ） A、是物理性質(zhì) B、是化學(xué)性質(zhì) C、水分子本身沒有改變 D、水分子的間隔發(fā)生了改變 6、城市中的生活用水是經(jīng)過自來水廠凈化處理過的，其過程可表示

13、為取水→過濾→吸附→消毒→配水。下列過程屬于化學(xué)變化的是（ ） A、取水 B、過濾 C、吸附 D、消毒 7、（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是 物（填“純凈”或“混合”）； （2）進入海淀區(qū)西部的京密引水渠是向北京市供水的重要通道。為保護好城市用水，下列做法中，不正確的是（填序號） ①在此引水渠岸邊堆放垃圾 ②向引水渠中排放工業(yè)廢水 ③在引水渠兩岸植樹 ④向引水渠中傾倒生活污水 8、下列混合物可用過濾法分離的是 （填序號） ①含泥沙的粗鹽

14、 ②渾濁的河水 ③含有沙子的大米 ④食鹽和白糖 9、某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜葉、碎塑料袋薄膜、泥沙、氯化鈉和碳酸鈉等物質(zhì)。現(xiàn)將其去渣、除臭后用于清洗廁所。問： （1）采用何種操作可除去其中的固體物質(zhì)？ （2）用什么物質(zhì)可除去污水的臭味？ （3）把生活污水進行處理再利用的目的是什么？ 第二節(jié) 水的分解與合成 教師寄語：盛年不重來，一日難再晨。 學(xué)習(xí)目標：1、通過水電解實驗，認識水的組成。 2、進一步認識分子、原子，并會用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化

15、 3、掌握化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型。 4、初步認識氫氣的性質(zhì)和檢驗方法。 學(xué)習(xí)重點：1、利用水的分解、水的化合這兩種變化來分析水的組成 2、分子、原子的關(guān)系 3、兩個基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)、化合反應(yīng) 【課前熱身】： 一、水的分解 1、實驗現(xiàn)象：通電后，兩個電極上都有___________產(chǎn)生，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)氣體體積較___，與電源負極相連的玻璃管內(nèi)氣體體積較___，兩者的體積比約為____________。 2、氣體的檢驗：體積較小的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，這種氣體是______。體積較大時氣體接近火焰

16、時能燃燒，火焰呈藍色，這種氣體是 。 3、反應(yīng)的文字表達式為： 。 4、通常情況下，水是 、 的液體，密度是 ，在101Kp下，水的凝固點是 ，沸點是 。 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生 火焰，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，會發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁 ，用手觸摸燒杯，感到 ，此變化屬于 變化，此反應(yīng)的文字表達式是 ，是 反應(yīng)

17、。 5、分解反應(yīng)是 。 6、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中分子可分，而原子 。有的物質(zhì)是由________構(gòu)成，如_______________。有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如__________________。 二、水的合成 7、在空氣中點燃氫氣，并在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯： 現(xiàn)象：氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生 火焰，燒杯內(nèi)壁有 ，用手觸摸燒杯壁感覺非常燙，說明反應(yīng)放出了大量的熱，該實驗說明氫氣具有的化學(xué)性質(zhì)是氫氣具有可燃性。

18、 8、反應(yīng)的文字表達式： 9、化合反應(yīng)是指 。 10、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做 ，如可燃性等；不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做 ，如顏色、氣味、狀態(tài)、密度等。 【課堂展示】： 知識點1 水的分解 探究一 怎樣證明水是由氫、氧兩種元素組成的？ 例1 圖2-2-1是電解水的簡易這裝置 （1） 事先在水中加入少量的氫氧化鈉的目的是___________

19、_________________。 （2） 在正極得到的氣體用_________________________檢驗，證明是________；在負極上得到氣體用___________________________檢驗，證明是________。如果同溫同壓下兩種氣體的體積比等于分子個數(shù)比，則正負兩極上得到氣體的分子個數(shù)比為________。 （3） 根據(jù)上述事實可以得出：水是由_____________組成的，此實驗還可以證明在化學(xué)變化證明分子可以___________________________，原子是____________中的最小粒子。 知識點2 水的化合 探究二

20、 氫氣在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是怎樣的？ 例2下列關(guān)于氫氣的敘述中，正確的是（　） Ａ、氫氣在常溫下比較活潑　　　　　?。?、氫氣中混入空氣，遇火就會爆炸 Ｃ、氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰　Ｄ、氫氣燃燒時放出大量的熱 知識點3 兩個基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng)和化合反應(yīng) 問題：用文字表達式各舉兩例 例３、現(xiàn)有如下文字表達式，請判斷反應(yīng)的類型； Ａ　鐵＋氧氣→四氧化三鐵 Ｂ　堿式碳酸銅→氧化銅＋二氧化碳＋水 Ｃ　氫氣＋氧氣→水 Ｄ　水→氫氣＋氧氣 可見化合反應(yīng)就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； 分解反應(yīng)就是　　　　　　　　　　　　　　　

21、　　　　　　　　　　　　。 知識點4 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 例４、 下列敘述中屬于物理變化的是____________，屬于化學(xué)變化的是 ____________，屬于物理性質(zhì)的是_____________，屬于化學(xué)性質(zhì)的是___________。（填序號） (1) 鐵生銹（2）水是無色液體（3）礦石粉碎（4）堿式碳酸銅受熱分解（5）酒精揮發(fā)（6）食物腐爛（7）汽油揮發(fā)（8）在常溫常壓下水的沸點是100℃(9)電燈絲通電能發(fā)光、發(fā)熱（10）紙張燃燒 歸納總結(jié)： 電解水：（1）產(chǎn)生氣體的檢驗方法:氫氣________________ 氧氣________________

22、___________。 (2)結(jié)論___________________________。 水的分解與合成 （3）文字表達式：_____________________ 氫氣的燃燒：（1）現(xiàn)象___________________________- (2)文字表達式_____________________ 【當堂達標】： 1、下列變化屬于分解反應(yīng)的是（ ），屬于化合反應(yīng)的是（ ） A 石蠟在氧氣中點燃生成水和二氧化碳 B電解水 C 鎂在空氣中點燃生成氧化鎂 D泥水沉降分層 2、保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是（ ） A 碳原子

23、 B 氧原子 C 氧分子 D二氧化碳分子 3、下列屬于化學(xué)變化的是（ ） A 冰融化 B水結(jié)冰 C水電解 D水汽化 4、電解水時，小明實驗得到氫氣和氧氣的體積比略大于2比1，針對這一現(xiàn)象，你認為下列做法不可取的是（ ） A反復(fù)多次實驗查找原因 B相差不多，可以認為成功 C大膽提出假設(shè)：氧氣比氫氣易溶于水 D查找實驗裝置是否漏氣 5、涼開水不易養(yǎng)魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含（ ） A 氧元素 B 氧分子 C氧原子 D水分子 6、下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是___________，由原子構(gòu)成的是

24、_____________。 （1）水 （2）二氧化碳 （3）碳 （4）鐵 （5）氦氣 （6）氧氣 （7）氫氣 7、現(xiàn)在請你在實驗室中探究氫氣的有關(guān)性質(zhì)，并回答下列有關(guān)問題： （1）要證實“氫氣的密度比空氣小”，這屬于氫氣的____________性質(zhì)，請設(shè)計一種簡單的實驗方案，簡述該方案的操作方法和有關(guān)現(xiàn)象：_____________________________________________________________________。 （2）點燃氫氣，實驗“氫氣在空氣中燃燒”。點燃氫氣后，觀察到的現(xiàn)象是：________________________

25、______________________________________________________。 如果要檢驗氫氣的燃燒產(chǎn)物，應(yīng)采取的操作方法是_________________________________。 （4） 通過以上實驗，可總結(jié)氫氣具有下列性質(zhì)：___________、________________。 （5） 由上述性質(zhì)可知，氫氣具有下列用途：______________、___________________-。 第三節(jié) 　原子的結(jié)構(gòu) 原子中的電子（第一課時） 教師寄語：要想造出大海，

26、必須先由小河川開始 學(xué)習(xí)目標：1.認識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 2.認識原子中的電子對原子化學(xué)性質(zhì)的影響。 3.通過學(xué)習(xí)元素周期表，認識事物之間的內(nèi)部變化規(guī)律。 學(xué)習(xí)重點： 對原子結(jié)構(gòu)的認識。 【課前熱身】 １、原子是由居于原子中心的帶正電的　　　和帶負電的　　　兩部分組成。 ２、在原子中：一個質(zhì)子帶一個單位　　　，一個電子帶一個單位　　　， 　中子不帶電。 ３、在原子中，電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子和中子質(zhì)量的1／1836，故原子的質(zhì)量主要集中在 。 4、每一個原子只有一個原子核， 的多少決定了原子的種類，所以同一類的原子中，

27、其核內(nèi)的 一定相同。 5、原子中，核電荷數(shù)= = 【課堂展示】 知識點1、 原子的結(jié)構(gòu) 結(jié)合課本P43-P44知識共同討論，完成以下知識 （提示：結(jié)合同性電荷相斥，異性電荷相吸的電學(xué)知識，動腦思考） 為什么大多數(shù)a粒子能不改變方向而順利穿過？ 少數(shù)改變原來的方向，發(fā)生偏移的原因：

28、 極少數(shù)被反彈回來的原因: 根據(jù)上面實驗的理解，完成原子結(jié)構(gòu)的填空 (1個 帶1個單位 ) （帶正電） （1）（原子不顯電性）

29、 （ ) （1個 帶1個單位的 ) （2）在原子中 = = （此數(shù)即為原子的序數(shù)） 知識點2、原子中的電子 你想知道原子中的電子是怎樣運動嗎？結(jié)合課本P45有關(guān)內(nèi)容，共同探究下列問題。 指出下列符號中各部分意義 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子易 電子，非金屬原子易 電子；稀有氣體原子 電子。 決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。 認識分子的形成過程。結(jié)合P46漫畫完成下面知識。

30、 （1）鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，變化中易 ，變成 了 （陽／陰）離子；氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，變化中易 ，變成 （陽／陰）離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，便可形成氯化鈉。因此， 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。 （2）（知識整合）共同完成下列表格 分子 原子 相似點 區(qū)別 聯(lián)系 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=中子數(shù) 電性 不顯電性 表示方法 如：鈉原子Na 氯

31、原子Cl 相互轉(zhuǎn)化 4.觀察1---18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，探究元素周期表編排的規(guī)律。 同一橫行 數(shù)相同，最外層的電子數(shù)從左到右依次 ; 同一縱行 數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次 。 自我反思 學(xué)完了這節(jié)課，你有哪些收獲？ 當堂測試 1.在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ） A．中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.核電荷數(shù) 2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦-3原子核內(nèi)2個質(zhì)子和1個中子，則氦-3原子結(jié)構(gòu)示意圖為（ ） +3

32、 2 +15 1 1 A. B. C. D. 4.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，請完成下面的知識： 水是由 構(gòu)成，鐵是由 構(gòu)成，二氧化碳是由 構(gòu)成，氖氣是由 構(gòu)成，氯化鈉是由 構(gòu)成。 5.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長那個的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911 年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金

33、箔，發(fā)現(xiàn)：1.大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；2.一小部分a粒子改變了原來的運動方向；3.有極少數(shù)a粒子被彈了回來。 請你根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： （1） 現(xiàn)象1 （2） 現(xiàn)象2 （3） 現(xiàn)象3

34、 第三節(jié)原子的構(gòu)成 相對原子質(zhì)量（第二課時） 教師寄語：鎖定差距，縮小差距，消滅差距 學(xué)習(xí)目標 1.知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系 2.能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算 3.認識到用一種新的標準——12C原子質(zhì)量的1／12來衡量原子質(zhì)量的大小，會使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍。這是一種重要的科學(xué)方法。 學(xué)習(xí)重點 相對原子質(zhì)量的概念 【課前熱身】 相對原子質(zhì)量：是指以一種碳原子質(zhì)量的 為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值。 【課堂展示】 原子雖然很小，但也有一定的質(zhì)量。不同原子的質(zhì)量各不相同，下表列出了

35、幾種原子的質(zhì)量： 原子種類 1個原子的質(zhì)量∕kg 氫原子 1.674×10-27 碳原子 1.993×10-26 氧原子 2.657×10-26 鐵原子 9.288×10-26 根據(jù)上表思考下列問題： 1.表中的數(shù)字有什么特點？使用起來方便嗎？ 2.什么是相對原子質(zhì)量？如何表示某種原子的相對原子質(zhì)量？ 探究發(fā)現(xiàn)：結(jié)合碳12原子的質(zhì)量探求上述四種原子的相對原子質(zhì)量。 探尋真知：觀察下表，找出相對原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。 原子 鈉 氧 鋁 硫 鈣 質(zhì)子 11 8 13

36、 16 20 中子 12 8 14 16 20 相對原子質(zhì)量 23 16 27 32 40 思考、歸納： 相對原子質(zhì)量≈ ＋ 例1：把下列表格補充完整 原子 質(zhì)子 中子 電子 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 鎂 12 12 磷 16 31 【歸納總結(jié)】 根據(jù)對相對原子質(zhì)量的認識完成下面問題： （ ） 1.相對原子質(zhì)量＝——————————— （

37、 ） 2.求相對原子質(zhì)量時，標準是 。 3. 相對原子質(zhì)量＝（ ）＋（ ） 4、“原子質(zhì)量”和“相對原子質(zhì)量”兩個概念區(qū)別與聯(lián)系。 【當堂達標】 1.下列敘述正確的是（ ） A. 相對原子質(zhì)量就是實際原子質(zhì)量的簡稱 B. 相對原子質(zhì)量就是其它原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比值 C. 相對原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1／12 D.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和 2.

38、 原子種類 氫 碳 氧 鈉 鐵 質(zhì)子數(shù) 1 6 8 11 26 中子數(shù) 0 6 8 12 30 核外電子數(shù) 1 6 8 11 26 相對原子質(zhì)量 1 12 16 23 50 通過觀察上表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出： (1). ； (2). ； (3).

39、 。 3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26 kg，另一種A原子的質(zhì)量是1.7937×10-26 kg，則A的相對原子質(zhì)量是（ ） A. 9 B. 24 C.56 D.108 4.已知資料獲悉，目前人工合成的最重原子是118號元素的一種原子，其相對原子質(zhì)量是293，該原子里的電子數(shù)比中子數(shù)少（ ） A. 57 B.75 C.118 D.185 5.若一個碳—12原子的實際質(zhì)量為mg,則

40、實際質(zhì)量為ng的A原子的相對原子質(zhì)量為（ ） A. 12 n／m B. 12 m／n C. n／12 m D. m ／12 n 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 （第一課時） 教師寄語：不為失敗找理由，只為成功找方法。 學(xué)習(xí)目標：1、知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶質(zhì)、溶劑。 2、通過實驗認識溶質(zhì)溶解過程都伴隨能量的變化。 3、了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活的一般應(yīng)用。 學(xué)習(xí)重點：1、溶液的組成 2、溶液的基本特征。 【課前熱身】 1、物質(zhì)以 的形式均勻分散到另一

41、物質(zhì)里的過程叫物質(zhì)的溶解。 2、物質(zhì)溶解后形成的 、 的 ，叫溶液。 3、溶液的特征：具有 性、 性，屬 。 【課堂展示】 1、閱讀教材P50 ①溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 、 的混合物，溶液由兩部分組成： 、 。 ②溶劑：溶解物質(zhì)的物質(zhì)，如水，一般常為 。 ③溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。如NaCL等。一種溶液中，溶質(zhì)可以是一種或幾種，溶質(zhì)可以是 體、 體或

42、 體。 2、（1）均一性：溶液中各部分的性質(zhì)都 。 （2）穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變 和 就不會分離。 （3）溶液質(zhì)量= + 3、完成實驗探究（充分展示你動手操作能力） NaOH NH4NO3 NaCL 溫度∕℃ 溫度變化量 通過以上探究，你有何感想？ 4、（1）固體、氣體溶解在液體中，固體、氣體作 。 （2）兩種液體形成溶液時，把量多的做溶劑，量少的 。 只要溶液中有水，無論水量多少 總

43、是溶劑。 （3）如果不說明，通常所說的溶液以 為溶劑的。 5、洗潔精、洗衣粉去污能力由于 作用，請看 P52頁了解什么是乳化作用？ 【嘗試練習(xí)】 1、溶液中的溶質(zhì)可以是 、 或 ， 是常見的溶劑。 2、下列物質(zhì)長期放置最穩(wěn)定的是（ ） A、牛奶 B、豆?jié){ C、礦泉水 D、石灰乳 3、家用洗滌劑在下列哪種情況下效果較好（ ） A、冷水 B、冰水 C、開水 D、溫水 4、下列溶液里的溶質(zhì)和溶劑各是什么？ ①白酒 ②碘酒 ③糖水 ④

44、食鹽水 小結(jié)： 我的收獲： 我的疑問： 【當堂測試】 1、以下不屬于溶液外觀上的基本特征的是（ ） A、均一 B、穩(wěn)定 C、無色 D、透明 2、一瓶氯化鈉溶液中各部分的性質(zhì)（ ） A、上面跟下面不相同 B、有的相同有的不同 C、完全相同 D、完全不相同 3、下列組成為“無色溶液”的是（ ） A、牛奶 B、碘酒 C、白酒 D、蒸餾水 4、一下所列家庭常用的調(diào)味品中，與水充分混合后不能形成溶液的是（ ） A、香油 B、食鹽 C、白糖 D、食醋 5、衣服上沾有油污。用

45、水洗不掉，而用汽油或洗滌劑就能除去衣服上油污。你知道這是為什么嗎？ 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解（第二課時） 教師寄語：在學(xué)習(xí)的道路上，沒有捷徑可走，“勤奮”和“努力”是兩個必不可少的條件。 學(xué)習(xí)目標：1. 記住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式 2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 學(xué)習(xí)重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 【課前熱身】 1、溶液：由 或 分散到 里，形成的 、

46、 的 。 2、溶液是由 和 兩部分組成的，所以： 溶液質(zhì)量＝ + （①式） 【課堂展示】 一、溶液組成的定量表示 1、【慧眼尋知】閱讀課本P54第一、二段內(nèi)容，完成下列問題： （1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)指 和 的比值。 （2）公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ ×100％（②式）

47、 2、【明察秋毫】判斷下列說法是否正確？ （1）在100 g水中溶解20 g食鹽，所得食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％。（ ） （2）從100 g質(zhì)量分數(shù)為20％的碳酸鈉溶液中取出10 g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2％。（ ） （3）100 g食鹽溶液中溶解了15 g食鹽，所得食鹽水的質(zhì)量分數(shù)為15％。（ ） 3、【我來“變形”】請結(jié)合上面的①式和②式完成下列問題： 溶質(zhì)質(zhì)量＝ × ； 溶劑質(zhì)量＝ －

48、 ； 溶液質(zhì)量＝ ／ ； 另外，根據(jù)物理計算公式V=m／ρ可得： 溶液質(zhì)量＝ × 。 4、【閱讀課本】閱讀課本P54例題，明確解題思路。 5、【學(xué)以致用】實驗室要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的氫氧化鈉溶液200 g；需要氫氧化鈉固體 g，水 g。 6、【走進生活】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5％～50％的葡萄糖溶液可以作為注射營養(yǎng)液，若用10 g葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水 g。 二、溶

49、液的配制 1、【我們合作 我們設(shè)計】 實驗內(nèi)容：與同學(xué)合作配制50 g 16％的食鹽溶液。 請你設(shè)計： （1）計算：食鹽固體需 g；蒸餾水需 g，換算成體積需 mL。 （2）稱量：用 稱量所需的食鹽，倒入燒杯中；用 量取所需的水，倒入燒杯中。（溫馨小貼士：注意稱量固體物質(zhì)和量取液體的正確方法。） （3）溶解：用 攪拌使食鹽完全溶解。（溫馨小貼士：注意攪拌的正確方法。） （4）裝瓶存放：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標簽（注明藥品名稱和溶質(zhì)

50、的質(zhì)量分數(shù)）。 2、【走進生活】禽流感期間，某養(yǎng)殖戶需配制200 g 20％的氫氧化鈉溶液對禽舍用具進行殺菌消毒。 （1）配制時需稱取氫氧化鈉固體 g，水 mL。 （2）配制此溶液的步驟為 、 和 ；配制過程中用到的儀器有 藥匙和膠頭滴管。 三、知識拓展 對于較復(fù)雜的關(guān)于溶液的計算題，若不能直接利用公式得出結(jié)果，此時可以用設(shè)未知數(shù)的方法來解決。 1、解較復(fù)雜的關(guān)于溶液的計算題的

51、一般思路可概括為：解、設(shè)、列、算、答。 2、在解題中要注意： ①設(shè)未知數(shù)時要指明質(zhì)量，不帶單位； ②計算過程中的質(zhì)量單位該帶的必須帶上，不能遺漏。 例：把100 g 10％的食鹽溶液稀釋成5％，需加水多少克？ 分析：向溶液中加水稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x 100 g×10％＝（100 g ＋ x）×5％ 解得：x＝100 g 答：需加100g水。 【學(xué)以致用】現(xiàn)有100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)蒸發(fā)掉水 g。請寫出你的計算過程。 四、收獲共享 通

52、過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲有…… 五、大顯身手 1.某KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20﹪，其含義是 。 2.用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20﹪的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解 ②稱取氯化鈉 ③過濾 ④量取水 ⑤計算 ⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（ ） A. ①②③④⑤⑥ B.⑤②④① C.①③⑤④②① D.① ③⑥⑤②④① 3.實驗室需用100 g 20％的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供足量藥品：硝酸鉀固體、足量水、10％的硝酸鉀溶液。仔細觀察，認真設(shè)計，將配制溶液的方案及所需的各種藥品用量填入下表中： 方案一：將10

53、％的硝酸鉀溶液蒸發(fā)水分。需10％的硝酸鉀溶液 g 方案二： 方案 藥品用量 方案一：將10％的硝酸鉀溶液蒸發(fā)水分 需10％的硝酸鉀溶液 g 方案二： 第二單元 <水和溶液>復(fù)習(xí)學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標 1、知道水的三態(tài)變化的原因 2、熟練掌握水的分解與合成的現(xiàn)象 3、知道原子的復(fù)雜結(jié)構(gòu)及相對原子質(zhì)量 4、知道什么是溶液及溶液的組成 二、學(xué)習(xí)重難點 重點： 1、水的電解與合成 2、溶液組成的定量表示 難點：原子的結(jié)構(gòu) 三、復(fù)習(xí)過程 1、單元知識網(wǎng)絡(luò) 組成 凈化： 天然循環(huán) 三態(tài)變化

54、 氫氣燃燒： 電解水 現(xiàn)象： 結(jié)論： 原子 定義 基本性質(zhì) 構(gòu)成 相對原子質(zhì)量 基本性質(zhì) 構(gòu)成 定義 水 溶液 分子 定量表示 特征 組成 定義 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2、典型例題 例1： 原水（未作處理的水）中含有泥沙、懸浮物和細菌等雜志，可用次氯酸殺死細菌。氯氣溶于水時可生成次氯酸和鹽酸，某水廠自來水生產(chǎn)凈化步驟如下： 通入氯氣 過濾 沉降

55、加明礬 原水 凈水 A C D B （1）可以除去大顆粒懸浮物雜質(zhì)的步驟為 （填編號） （2）可以除去顆粒較小的不溶性雜質(zhì)的步驟為 （同上） （3）能消毒殺菌的步驟為 （同上） （4）要出去水中可溶性雜質(zhì)可采用的凈化方法是 。 例2： 在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計算④裝瓶存放。請按要求回答問題： （1）現(xiàn)欲配制50g5%氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號） （2）用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作

56、是 。 （3）在量取蒸餾水的體積時，若仰視讀數(shù)，則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“<”或“>”）5%。 （4）在溶液步驟中需要的儀器有 、 。 例3： 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用10%～20%的氯化鈉溶液來選種。如配制150kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？ 例4： 下圖是水的兩種變化，結(jié)合圖示回答下列問題 甲圖 加熱使水沸騰 乙圖 水通電 （1）從宏觀上甲乙兩圖所示的兩種變

57、化的本質(zhì)不同是： （2）檢驗a處產(chǎn)生氣體的方法是 ；檢驗b處產(chǎn)生氣體的方法是 。 3、強化訓(xùn)練 （1）泉城濟南，景色秀美；保護環(huán)境，人人有責(zé)。下列做法中，與保護環(huán)境的倡導(dǎo)不相符的是（ ） ①污水排入大明湖②隨意丟棄方便袋③植樹種花搞綠化④禁用含磷洗衣粉⑤護城河旁燒垃圾 A有①⑤ B有①⑤ C有①②⑤ D有③④ （

58、2）下列物質(zhì)分別加入適量水中充分攪拌，不能得到溶液的是（ ） A小蘇打 B食鹽 C火堿 D茶油 （3）最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號的新元素，其相對原子質(zhì)量為277.下列有關(guān)112號元素的說法正確的是（ ） A該元素原子的中子數(shù)為112 B該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165 C該元素原子的核外電子數(shù)為112 D該元素原子的核電荷數(shù)277 （4）下列現(xiàn)象或事實，用分子的相關(guān)知識加以解釋，其中錯誤的是（ ） A、熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度的改變而改變 B、“酒香不怕巷子深”，說明分子在不斷地運動 C、25m3的石油氣可以裝入0.024m3的鋼瓶中

59、，說明分子之間有間隔 D、水通電后生成氫氣和氧氣，說明在化學(xué)變化中分子可以再分 （5）電解水時，負極產(chǎn)生的氣體能 ，是 ；正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條 ，是 。由此可知水是由 組成的。電解水的文字表達式為 。此反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)。 （6）作為相對原子質(zhì)量標準的一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10－26kg，一個鈣原子的質(zhì)量 6.64×10－26kg，求鈣的相對原子質(zhì)量。 （7）把50g98%硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少克? 4、課堂小結(jié) （1）我的收獲 （2）我的困惑 5、作業(yè) 對你出錯較多的地方，你認為有價值的題目，整理在你的糾錯本上。