（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題11 化學實驗基礎與實驗化學 專項突破練（十）

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1、（浙江選考）2022年高考化學大一輪復習 專題11 化學實驗基礎與實驗化學 專項突破練（十） 1．(2017·麗水衢州湖州三地市9月教學質量檢測)過氧硫酸氫鉀復合鹽(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如下圖： 已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過氧硫酸(化學式為H2SO5，是一種一元強酸) (1)若反應物的用量一定，在“轉化”中為防止過氧化氫的分解，可采取的有效措施或操作有(寫出兩種)____________________、____________________。 (2)結晶操作中，加

2、入K2CO3反應可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 過氧硫酸氫鉀復合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關系如下圖所示。則該過程適宜的條件是____________________。 (3)下列說法不正確的是________。 A．將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有

3、少量晶體，應用濾液淋洗 B．抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙 C．用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體 D．為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干 (4)產(chǎn)品中KHSO5含量的測定： 取1.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%的碘化鉀溶液，再加入2 mL淀粉溶液作指示劑，用0.200 0 mol·L－1的硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00 mL。 已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4===2I2＋3K2SO4＋2H2O； I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋

4、2NaI。 則產(chǎn)品中KHSO5的質量分數(shù)為________。 答案　(1)用冰水浴冷卻　緩慢滴加濃硫酸，不斷攪拌 (2)10K＋＋5CO＋12H＋＋4SO＋4HSO===2(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O 控制pH在2.0～2.5之間、溫度0 ℃左右　(3)D (4)38.00% 解析　(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時，放出大量的熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉化”中，用冰水浴冷卻；同時緩慢滴加濃硫酸并不斷攪拌也可防止過氧化氫的分解。(2)H2SO5與K2CO3反應可獲得過硫酸氫鉀復鹽晶體，因為H2SO5為一元強酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程

5、式為10K＋＋5CO＋12H＋＋4SO＋4HSO===2(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)↓＋5CO2↑＋5H2O。根據(jù)圖像可判斷0 ℃、pH在2～2.5之間時，過氧硫酸氫鉀復合鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)最大，故此條件為最適宜條件。(3)將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用濾液淋洗，A正確；抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙，B正確；用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體，C正確；過氧硫酸氫鉀復合鹽易分解，不能高溫烘干，D錯誤。(4)已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4===2I2＋3K2SO4＋2H2O、I2＋2Na2S2O3

6、===Na2S4O6＋2NaI，則有關系式KHSO5～2Na2S2O3，消耗硫代硫酸鈉的物質的量是0.200 0 mol·L－1×0.025 00 L＝0.005 000 mol，所以KHSO5的物質的量是0.002 500 mol，則產(chǎn)品中KHSO5的質量分數(shù)為×100%＝38.00%。 2．(2017·溫州市高三9月選考適應性測試)氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應用于石油化工、有機合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu2(OH)3Cl]，見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2＋)粗品為原料制取CuCl，設

7、計的合成路線如下： 已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋能溶解于甲基異丁基甲酮。 ②CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) ＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)。 請回答： (1)下列敘述正確的是________。 A．CuCl2原料中含有的Fe2＋等雜質經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去 B．加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖 C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層 D．用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需在分液漏斗中進行 (2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實驗裝置如下圖所示： ①裝置D的作用是______

8、_____________________________________________________。 ②C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。 (3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________。 (4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時應注意密封、__________。 (5)現(xiàn)稱取1.200 g產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.010 00 mol·L－1 K

9、MnO4溶液滴定平均消耗24.00 mL。 ①用移液管吸取25.00 mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②產(chǎn)品中CuCl的純度為_______

10、_(本實驗條件下，Cl－難于被MnO氧化)。 答案　(1)AD　(2)①吸收尾氣，防止污染環(huán)境?、?Cu2＋＋SO2＋2H2O＋6Cl－===2[CuCl3]2－＋SO＋4H＋　(3)使平衡CuCl(s) ＋ 2Cl－[CuCl3]2－逆向移動，生成CuCl沉淀　(4)避光　(5)①將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管?、?9.50% 解析　(1)①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋能溶解于甲基異丁基甲酮可知，F(xiàn)e2＋等雜質經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去，故A正確；加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，用力反復倒

11、轉振搖，故B錯誤；經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置待液體分層，故C錯誤；用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需要分液，則要在分液漏斗中進行，故D正確。 (2) ①二氧化硫有毒，需要用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污染環(huán)境。 ②C中Cu2＋與SO2發(fā)生氧化還原反應生成[CuCl3]2－和SO。 (3)向混合液中加入大量去氧水減小溶液的濃度，使平衡CuCl(s) ＋ 2Cl－[CuCl3]2－逆向移動，生成CuCl沉淀。 (5)①用移液管吸取25.00 mL溶液的操作是將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管。 ②根據(jù)關系式

12、 5CuCl　　～　　 KMnO4 497.5 g 1 mol x g 0.01 mol·L－1×0.024 L x＝0.119 4 CuCl的純度為××100%＝99.5%。 3．(2017·金華市高三9月十校聯(lián)考)甲酸鋁廣泛用于化工、石油等生產(chǎn)，120～150 ℃左右分解。在0 ℃時，溶解度為16 g,100 ℃時，溶解度為18.4 g。 首先用廢鋁渣制取Al(OH)3固體，流程如下： (1)調節(jié)pH用________試劑為好。某同學在減壓過濾時，布氏漏斗內沒有得到產(chǎn)品，可能原因是_______________________

13、_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 然后將氫氧化鋁和甲醛依次加入到質量分數(shù)為50%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1∶3∶2)，裝置如圖1，最終可得到含甲酸鋁90%以上的優(yōu)質產(chǎn)品。反應式為2Al(OH)3＋6HCHO＋3H2O2===2Al(HCOO)3＋6H2O＋3H2↑。 　 (2)反應過程可看作兩步進行，第一步___________________________

14、_______(寫出化學方程式)，第二步為甲酸與Al(OH)3反應生成甲酸鋁。 (3)反應溫度最好控制在30～70 ℃之間，溫度不宜過高，主要原因是_________________ ____________________________________________________________________________。 (4)實驗時需強力攪拌45 min，最后將溶液________，抽濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品?？捎盟嵝訩MnO4標準溶液滴定法來測定產(chǎn)品純度，滴定起始和終點的滴定管液面位置見上圖2, 則消耗的酸性KMnO4標準溶液體積為______ mL。 答案　(1)氨水　生成的Al(OH)3 是膠狀沉淀　(2)2HCHO＋H2O2===2HCOOH＋H2↑　(3)防止H2O2分解及HCHO揮發(fā)　(4)蒸發(fā)結晶　16.00 解析　(1)氫氧化鋁易溶于強堿，難溶于弱堿，為減少氫氧化鋁的損失，選用弱堿；氫氧化鋁膠體能透過濾紙。(2)根據(jù)題意，第一步反應為甲醛被氧化為甲酸。(3)溫度過高H2O2分解速率加快、HCHO揮發(fā)速度加快。(4)甲酸鋁的溶解度受溫度影響不大，獲得晶體的方法是蒸發(fā)結晶；滴定開始時液面讀數(shù)是2.50，滴定結束時液面讀數(shù)是18.50。消耗的酸性KMnO4標準溶液的體積為16.00 mL。