（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第02部分 基礎復習篇 考題訓練08 金屬和金屬材料試題

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1、考題訓練08金屬和金屬材料A組1. 2019南京下列金屬中，熔點最低的是()A. 銅B. 汞C. 鋁D. 鎢2. 2019常州銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說明銅具有良好的()A. 導電性B. 導熱性C. 延展性D. 耐酸性3. 2019揚州下列金屬中，金屬活動性最強的是()A. 鉀B. 鐵C. 銅D. 金4. 2018鐵嶺下列鹽可由金屬和鹽酸反應直接制得的是()A. CuCl2B. AlCl3C. FeCl3D. AgCl5. 下列有關鋼鐵的說法正確的是()A. 鋼是純凈物，生鐵是混合物B. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C. 生鐵的熔點比純鐵高D. 生銹的鋼鐵制品沒有回收價值6. 2019常

2、州按圖Z8-1裝置進行實驗，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置是()圖Z8-1A. a處B. b處C. c處D. 三處同樣嚴重7. 2019廣西北部灣下列措施中，不能防止金屬制品銹蝕的是()A. 在表面刷漆B. 在表面涂油C. 在表面鍍鉻D. 用濕布擦拭8. 2019重慶A實驗室用如圖Z8-2裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是()圖Z8-2A. 磁鐵礦的主要成分是Fe2O3B. 應先加熱Fe2O3再通入COC. 紅棕色的Fe2O3逐漸變黑D. 氣體通過澄清石灰水后可直接排放9. 2019內(nèi)江下列有關金屬資源的利用與保護不合理的是()A. 經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈B. 在鋼鐵表面噴油漆可防止生

3、銹C. 廢舊金屬的回收利用，是保護金屬資源的有效途徑之一D. 改變金屬的組成和結構，鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能10. 2019郴州把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A. 溶液藍色變淺直至無色B. 鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C. 產(chǎn)生大量氣泡D. 溶液質(zhì)量增加11. 2019邵陽現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插到Cu(NO3)2溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，則上述金屬的活動性順序是()A. XYCuB. YCuXC. CuXYD. XCuY12. 2018云南除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是()A. FeB. CuC. HCl

4、D. Ag13. 2018河南銅絲作導線是利用了其良好的性；鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，該反應的生成物為H2O和；鋁制品耐腐蝕是因為其表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為。14. 2019北京用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個字，露出下面的鋅板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加鹽酸。圖Z8-3(1)“明”字上的現(xiàn)象是。(2)“和”字上產(chǎn)生氣泡，用化學方程式解釋：。15. 2019淮安2019年底，徐宿淮鹽鐵路將建成通車，淮安人可實現(xiàn)高鐵出行。圖Z8-4(1)高鐵在建造時使用了大量的新材料，下列屬于金屬材料的是(填序號)。A. 生產(chǎn)高鐵車頭的

5、玻璃鋼B. 制造高鐵車身的鎂鋁合金C. 制造軌道枕木的聚氨酯材料D. 建筑高鐵路基的鋼筋混凝土(2)高鐵剎車制動盤使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫、等特性。(3)在高鐵站的建設中，使用了大量的鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)和一氧化碳反應冶煉鐵，該反應的化學方程式為。(4)高鐵軌道焊接時，可用鋁熱反應：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應的基本類型是 。圖Z8-516. 2019深圳生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3，還含少量SiO2等雜質(zhì))冶煉生鐵的過程如圖Z8-5所示：(1)生鐵屬于(填“合成”或“金屬”)材料。“高爐氣體”中的(填化學式)會導致

6、酸雨。(2)“煅燒”時：生成CO的反應之一為C+CO22CO，該反應屬于(填基本反應類型)反應。用化學方程式表示利用CO煉鐵的原理：。CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應，生成CO2氣體和CaSiO3，該反應的化學方程式為 。(3)生活中鐵制品銹蝕的過程，實際上是Fe與空氣中、等發(fā)生化學反應的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是(填序號)。A. 涂油、噴漆B. 鍍耐腐蝕的鉻層C. 用鹽水清洗D. 久置于酸性環(huán)境17. 2019臨沂某同學為了探究相關金屬的化學性質(zhì)，做了下列實驗：圖Z8-6(1)A試管中實驗現(xiàn)象是。(2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來

7、證明，補充實驗所用試劑合理的是(填序號)。A. Cu、Ag、稀鹽酸B. Cu、AgNO3溶液(3)實驗C中物質(zhì)充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想，這四種猜想中明顯不合理的是(填序號)。A. Zn、Cu、AgB. Zn、CuC. Cu、AgD. AgB組1. 2019赤峰下列關于金屬的說法正確的是()A. 地殼中含量最多的金屬是鐵B. 鋼是純凈物，生鐵是混合物C. 用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金(Cu-Zn合金)D. 用稀硫酸可以驗證Cu和Ag的活動性2. 2019泰安圖Z8-7是某化學興趣小組設計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置。下列相關敘述正確的是()圖Z8-7一段時間后，鐵絲

8、會由下向上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重一段時間后，塑料瓶會變膨脹，因為鐵生銹要放熱一段時間后，塑料瓶要變癟，因為鐵生銹與空氣有關A. B. C. D. 3. 2019鄂爾多斯金屬M與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應：M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2。下列敘述不正確的是()A. 金屬M不可能是鋁B. M一定能發(fā)生反應：M+2AgNO32Ag+M(NO3)2C. 若M為鎂，恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量較反應前減少D. 恰好完全反應后，M表面有紅色固體析出，溶液一定由藍色變?yōu)闊o色4. 2019雅安某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是(

9、)A. 將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B. 將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C. 將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D. 將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中5. 2019濟寧相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應，生成的氫氣與消耗稀硫酸的質(zhì)量關系如圖Z8-8。分析圖像所得的結論中不正確的是()圖Z8-8A. 三種金屬的活動性順序：MgFeZnB. 三種金屬的相對原子質(zhì)量：MgFeFeZnD. 三種金屬與稀硫酸反應后的溶液的質(zhì)量：MgFeCuY。12. A13. 導電Fe2(SO4)34Al+3O22Al2O3

10、14. (1)“明”字位置逐漸析出紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色(2)Zn+2HClZnCl2+H2解析(1)鋅比銅活潑，鋅和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和銅，金屬銅為紅色，實驗現(xiàn)象是“明”字位置逐漸析出紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為Zn+2HClZnCl2+H2。15. (1)B(2)耐磨(或硬度大、強度大等)(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)置換反應解析(1)玻璃鋼屬于復合材料；鎂鋁合金屬于金屬材料；聚氨酯材料屬于有機高分子合成材料；鋼筋混凝土是指鋼鐵和建筑水泥砂漿的混合物，屬于復合材料。(2)能

11、用于制造高鐵剎車制動盤的合金必須具備耐高溫、強度大、耐磨或硬度大等性質(zhì)。(3)氧化鐵高溫時能與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(4)鋁熱反應為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。16. (1)金屬SO2(2)化合3CO+Fe2O32Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)水氧氣AB解析(1)生鐵是碳和鐵的合金，屬于金屬材料；能夠引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。(2)CO2與C在高溫下生成CO的反應屬于化合反應；CO煉鐵的原理是利用CO的還原性將氧化鐵還原成鐵單質(zhì)，化學方程式為3CO+Fe2O

12、32Fe+3CO2；根據(jù)題意，CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應，生成CO2氣體和CaSiO3，故化學方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。(3)鐵生銹需要與氧氣和水同時接觸；防銹措施包括隔絕水或氧氣、保持干燥等方法。17. (1)鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色(2)B(3)B解析(1)鋅的金屬活動性比銀強，故鋅能和硝酸銀反應，生成銅和硝酸鋅，現(xiàn)象為鋅片上附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)通過實驗A可知鋅的活動性比銅強，通過實驗B可知鋅的活動性比銀強，還需要證明銅和銀的活動性強弱，Cu、Ag均不和稀鹽酸反應，故無法證明，Cu插入AgNO3溶液中，可

13、以證明銅的活動性比銀強，可以達到實驗目的。(3)鋅片放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先和硝酸銀的反應，硝酸銀反應完全后，鋅再和硝酸銅的反應，故若鋅是過量的，得到的金屬為鋅、銀、銅；若鋅和硝酸銅、硝酸銀恰好反應，得到的金屬是銅和銀；在此反應的過程中一定有銀析出，故B不合理。B組1. C2. B解析鐵生銹是鐵和氧氣、水蒸氣共同作用的結果，兩個條件缺一不可。在水面處，鐵最先生銹，鐵生銹消耗氧氣，塑料瓶會變癟。3. D4. D解析Fe、Cu都能與AgNO3溶液反應，A中可以證明Fe、Cu的活動性比Ag強，但不能比較Fe、Cu的活動性強弱；Fe能和稀鹽酸反應，Cu、Ag不和稀鹽酸反應，證明了活動性：F

14、eCu、FeAg，但不能比較Cu、Ag的活動性強弱；Fe能與CuSO4、AgNO3溶液反應，證明了活動性：FeCu、FeAg，但不能比較Cu、Ag的活動性強弱。5. A解析由于圖像中的橫坐標不是時間，故無法通過圖像判斷金屬活潑性，A錯誤。6. D7. B解析實驗可得金屬活動性AlCu，實驗可得金屬活動性CuAg，所以金屬活動性順序AlCuAg，正確；如果實驗中硝酸銀過量，實驗反應后可能將實驗生成的銅全部反應，錯誤；若A是無色溶液，說明溶液中不含硝酸銅，由于鋁先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，所以A中不含有AgNO3，錯誤；若A呈藍色，則溶液中含硝酸銅，還一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸銀，溶液A中至

15、少有兩種溶質(zhì)，正確；若A呈藍色，固體B中可能含Cu，錯誤。8. (1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)a(3)硝酸亞鐵或Fe(NO3)2解析(1)銅的金屬活動性比銀強，能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，銅片上增加的質(zhì)量即為溶液中減少的質(zhì)量，故為a g。(3)向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成，說明濾渣中含有鐵粉，故濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵。9. (1)有機物(2)+2(3)弱銅(4)2SnCl2Sn+SnCl4分解反應(5)減少對環(huán)境的污染(合理即可)解析(1)塑料屬于有機物。(2)化合物中正負化合價代

16、數(shù)和為0，SnCl2中氯元素的化合價為-1，錫元素的化合價是+2。(3)根據(jù)金屬活動性順序可知，銅的金屬活動性比錫弱；根據(jù)Sn+SnCl42SnCl2可知錫參加了反應，而銅不反應，固體A中一定含有的金屬元素是銅。(4)根據(jù)流程圖可知，步驟發(fā)生反應的化學方程式為2SnCl2Sn+SnCl4，其反應類型是分解反應。(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點是減少對環(huán)境的污染。10. (1)Fe2O3(2)鋁的密度比銅小(合理即可)(3)4Al+3O22Al2O3(4)鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象Fe+H2SO4FeSO4+H2(5)AgAl(NO3)3、Cu(NO3)2Al

17、(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3解析(2)在高壓遠距離輸電中常用鋁代替銅，其原因是鋁的密度比銅小。(3)在空氣中鋁有很好的抗腐蝕性，是因為鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜。(4)金屬活動性順序中，鐵排在氫前，銅排在氫后，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2；說明鐵比銅的金屬活動性強的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象。(5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，濾液為藍色，說明濾液中含有銅離子，則濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，一定沒有鋁，可能含有銅。11. (1)不活潑(2

18、)磁鐵礦中鐵元素含量更高2Al2O34Al+3O2(3)Mg17Al12+17H217MgH2+12Al(4)C(5)Fe2O3(或Fe2O3xH2O)392%(6)ABC解析(1)金、銀的金屬活動性都很弱，其單質(zhì)的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中能以單質(zhì)形式存在。(2)磁鐵礦的主要成分Fe3O4中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為563563+164100%72. 4%，菱鐵礦的主要成分FeCO3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為5656+12+163100%48. 3%，故磁鐵礦石中鐵元素的含量高于菱鐵礦，故選磁鐵礦石作煉鐵原料更具優(yōu)勢。(5)鐵銹的主要成分為氧化鐵，化學式為Fe2O3。生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中，氧

19、化鐵與稀鹽酸反應，化學方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，屬于復分解反應；鐵和稀鹽酸也發(fā)生反應，化學方程式為Fe+2HClFeCl2+H2，屬于置換反應；同時氯化鐵能與鐵反應，化學方程式為2FeCl3+Fe3FeCl2，屬于化合反應，共涉及3種化學反應基本類型。根據(jù)題中信息可知，鐵銹中的鐵元素以及參與反應的單質(zhì)鐵最終都生成了氯化亞鐵，設在氯化亞鐵中，鐵元素質(zhì)量為x。根據(jù)化學反應前后氯元素質(zhì)量不變可得：FeFeCl22HCl56 73x 100 g7. 3%5673=x100 g7. 3%x=5. 6 g故原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為5. 6 g+3. 6 g10 g100%=9

20、2%。(6)金屬原料的成本低則利于技術的推廣，成本高則不利于技術的推廣，故要考慮；生產(chǎn)過程中的能耗和污染，會對技術的推廣產(chǎn)生負面的影響，故要考慮；金屬的回收利用，能有效地節(jié)約能源和資源，故要考慮。C組1. B解析鋅先與硝酸銀反應，再和硝酸銅反應，最后和硝酸亞鐵反應，由于反應后溶液質(zhì)量不變，鋅與硝酸銀反應時，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減少，鋅和硝酸銅反應時，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，鋅與硝酸亞鐵反應時，65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量增加，因為反應后溶液質(zhì)量不變，所以鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應，鋅是否與硝酸亞鐵反應，不能確定，所以濾渣

21、中一定含有銀和銅，可能有鐵，故A錯；由于鋅和硝酸銅發(fā)生了反應，說明硝酸銀已經(jīng)反應完了，故B正確；鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應，鋅是否與硝酸亞鐵發(fā)生反應，是否已經(jīng)把硝酸亞鐵反應完，都不能確定，所以濾液中不一定含有硝酸亞鐵，故C錯；鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應，鋅是否與硝酸亞鐵發(fā)生反應，不能確定，所以該過程至少發(fā)生了兩個反應，故D錯。2. A解析設與10 g CuO反應的H2SO4的質(zhì)量為x，消耗的鐵的質(zhì)量為y，生成Cu的質(zhì)量為z。由題意可得：CuOH2SO4FeCu80 98 56 6410 g x y z8098=10 gxx=12. 25 g8056=10 gyy=7 g8064=1

22、0 gzz=8 g若濾渣中只有銅，則a=8 g，那么加入的鐵粉也是8 g，與稀硫酸反應的鐵粉的質(zhì)量為8 g-7 g=1 gFe+H2SO4FeSO4+H256981 gx5698=1 gxx=1. 75 g硫酸的質(zhì)量分數(shù)為12. 25 g+1. 75 g100 g100%=14%。根據(jù)計算判斷稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于14%。3. (1)導熱(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4水Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(3)1 732. 1(4)C解析(1)鐵鍋炒菜是利用了鐵的導熱性。(2)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。鐵生銹主

23、要是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應的結果。鐵銹可被稀硫酸溶解，達到除銹的目的，反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(3)設需含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 11280%x 1 000 t(1-3%)160112=80%x1 000 t(1-3%)x1 732. 1 t(4)根據(jù)化學方程式計算可得，生成0. 2 g氫氣，需要純凈的鎂2. 4 g，鋅6. 5 g，鐵5. 6 g，鋁1. 8 g。鐵與稀硫酸反應得到淺綠色溶液。等質(zhì)量的金屬與稀硫酸完全反應生成氫氣的質(zhì)量，鋁最多，鎂次之，鐵較少，鋅最少，銀不與硫

24、酸反應。因為最后得到無色溶液，固體無剩余，故樣品中一定沒有鐵、銀。樣品中可能只有鎂，或是鋅與鋁或是鋅、鋁、鎂的混合物。參加反應的金屬質(zhì)量為2. 4 g，生成氫氣的質(zhì)量為0. 2 g，根據(jù)化學方程式計算，所得硫酸鹽的質(zhì)量為12 g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9. 8%。4. (1)銀白色(合理即可)2Mg+O22MgO(2)鎂條表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體減少Mg+2HClMgCl2+H2(3)鹽酸(4)實驗操作實驗現(xiàn)象1. 將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點燃2. 反應后向試管中滴入酚酞溶液1. 有輕微爆鳴聲或氣體燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰2. 溶液由無色變成紅色(5)鎂能與氧氣反應、鎂能與酸反

25、應、鎂能與熱水反應解析(1)鎂的物理性質(zhì)有銀白色、固體、質(zhì)軟、具有導電性、導熱性等；鎂能與氧氣在常溫下反應生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O22MgO。(2)鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，現(xiàn)象是鎂表面有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，反應的化學方程式為Mg+2HClMgCl2+H2。(4)要證明鎂和熱水反應有氫氧化鎂和氫氣生成，實驗操作步驟和實驗現(xiàn)象如下：將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點燃，觀察到有輕微爆鳴聲或氣體燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，證明生成的氣體是氫氣；反應后向試管中滴加酚酞溶液，觀察到溶液由無色變成紅色，證明有氫氧化鎂生成。(5)由上述(1)(2)(4)實驗的現(xiàn)象和結論可知，鎂能與氧氣反應生成氧化鎂、鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣、鎂能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣。