（柳州專版）2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第02部分 基礎(chǔ)復(fù)習(xí)篇 考題訓(xùn)練08 金屬和金屬材料試題

考題訓(xùn)練08金屬和金屬材料A組1. 2019·南京下列金屬中，熔點(diǎn)最低的是()A. 銅B. 汞C. 鋁D. 鎢2. 2019·常州銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的()A. 導(dǎo)電性B. 導(dǎo)熱性C. 延展性D. 耐酸性3. 2019·揚(yáng)州下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A. 鉀B. 鐵C. 銅D. 金4. 2018·鐵嶺下列鹽可由金屬和鹽酸反應(yīng)直接制得的是()A. CuCl2B. AlCl3C. FeCl3D. AgCl5. 下列有關(guān)鋼鐵的說(shuō)法正確的是()A. 鋼是純凈物，生鐵是混合物B. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C. 生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高D. 生銹的鋼鐵制品沒(méi)有回收價(jià)值6. 2019·常州按圖Z8-1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是()圖Z8-1A. a處B. b處C. c處D. 三處同樣嚴(yán)重7. 2019·廣西北部灣下列措施中，不能防止金屬制品銹蝕的是()A. 在表面刷漆B. 在表面涂油C. 在表面鍍鉻D. 用濕布擦拭8. 2019·重慶A實(shí)驗(yàn)室用如圖Z8-2裝置模擬煉鐵。下列說(shuō)法正確的是()圖Z8-2A. 磁鐵礦的主要成分是Fe2O3B. 應(yīng)先加熱Fe2O3再通入COC. 紅棕色的Fe2O3逐漸變黑D. 氣體通過(guò)澄清石灰水后可直接排放9. 2019·內(nèi)江下列有關(guān)金屬資源的利用與保護(hù)不合理的是()A. 經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈B. 在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C. 廢舊金屬的回收利用，是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一D. 改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能10. 2019·郴州把一枚無(wú)銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，可出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A. 溶液藍(lán)色變淺直至無(wú)色B. 鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C. 產(chǎn)生大量氣泡D. 溶液質(zhì)量增加11. 2019·邵陽(yáng)現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插到Cu(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無(wú)明顯變化，則上述金屬的活動(dòng)性順序是()A. X>Y>CuB. Y>Cu>XC. Cu>X>YD. X>Cu>Y12. 2018·云南除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是()A. FeB. CuC. HClD. Ag13. 2018·河南銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的性；鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，該反應(yīng)的生成物為H2O和；鋁制品耐腐蝕是因?yàn)槠浔砻嫔闪艘粚又旅艿难趸X薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 14. 2019·北京用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個(gè)字，露出下面的鋅板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加鹽酸。圖Z8-3(1)“明”字上的現(xiàn)象是。 (2)“和”字上產(chǎn)生氣泡，用化學(xué)方程式解釋：。 15. 2019·淮安2019年底，徐宿淮鹽鐵路將建成通車，淮安人可實(shí)現(xiàn)高鐵出行。圖Z8-4(1)高鐵在建造時(shí)使用了大量的新材料，下列屬于金屬材料的是(填序號(hào))。 A. 生產(chǎn)高鐵車頭的玻璃鋼B. 制造高鐵車身的鎂鋁合金C. 制造軌道枕木的聚氨酯材料D. 建筑高鐵路基的鋼筋混凝土(2)高鐵剎車制動(dòng)盤使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫、等特性。 (3)在高鐵站的建設(shè)中，使用了大量的鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)和一氧化碳反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)高鐵軌道焊接時(shí)，可用鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應(yīng)的基本類型是 。 圖Z8-516. 2019·深圳生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3，還含少量SiO2等雜質(zhì))冶煉生鐵的過(guò)程如圖Z8-5所示：(1)生鐵屬于(填“合成”或“金屬”)材料?！案郀t氣體”中的(填化學(xué)式)會(huì)導(dǎo)致酸雨。 (2)“煅燒”時(shí)：生成CO的反應(yīng)之一為C+CO22CO，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 用化學(xué)方程式表示利用CO煉鐵的原理：。 CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體和CaSiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)生活中鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是Fe與空氣中、等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是(填序號(hào))。 A. 涂油、噴漆B. 鍍耐腐蝕的鉻層C. 用鹽水清洗D. 久置于酸性環(huán)境17. 2019·臨沂某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)，做了下列實(shí)驗(yàn)：圖Z8-6(1)A試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。 (2)只通過(guò)A和B實(shí)驗(yàn)尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所用試劑合理的是(填序號(hào))。 A. Cu、Ag、稀鹽酸B. Cu、AgNO3溶液(3)實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想，這四種猜想中明顯不合理的是(填序號(hào))。 A. Zn、Cu、AgB. Zn、CuC. Cu、AgD. AgB組1. 2019·赤峰下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是()A. 地殼中含量最多的金屬是鐵B. 鋼是純凈物，生鐵是混合物C. 用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金(Cu-Zn合金)D. 用稀硫酸可以驗(yàn)證Cu和Ag的活動(dòng)性2. 2019·泰安圖Z8-7是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的觀察鐵制品銹蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。下列相關(guān)敘述正確的是()圖Z8-7一段時(shí)間后，鐵絲會(huì)由下向上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象一段時(shí)間后，水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重一段時(shí)間后，塑料瓶會(huì)變膨脹，因?yàn)殍F生銹要放熱一段時(shí)間后，塑料瓶要變癟，因?yàn)殍F生銹與空氣有關(guān)A. B. C. D. 3. 2019·鄂爾多斯金屬M(fèi)與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應(yīng)：M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2。下列敘述不正確的是()A. 金屬M(fèi)不可能是鋁B. M一定能發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO32Ag+M(NO3)2C. 若M為鎂，恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量較反應(yīng)前減少D. 恰好完全反應(yīng)后，M表面有紅色固體析出，溶液一定由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色4. 2019·雅安某同學(xué)為驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了以下四種實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是()A. 將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中B. 將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中C. 將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D. 將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中5. 2019·濟(jì)寧相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氫氣與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖Z8-8。分析圖像所得的結(jié)論中不正確的是()圖Z8-8A. 三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Fe>ZnB. 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg<Fe<ZnC. 三種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：Mg>Fe>ZnD. 三種金屬與稀硫酸反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn6. 2018·柳州市五城區(qū)聯(lián)考將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過(guò)一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是()濾渣中一定含有鋅濾渣中一定含有銅，可能含有鋅向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂濾液的顏色不可能為淺綠色A. B. C. D. 7. 2019·十堰為探究金屬活動(dòng)性順序，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，將兩實(shí)驗(yàn)的廢液全部倒入一潔凈燒杯中，反應(yīng)后得到溶液A和固體B，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖Z8-9所示：圖Z8-9據(jù)此得出以下結(jié)論：通過(guò)實(shí)驗(yàn)和能驗(yàn)證Al、Ag、Cu的金屬活動(dòng)性順序；固體B中一定含有Cu；若A是無(wú)色溶液，A中可能含有AgNO3；若A呈藍(lán)色，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)；若A呈藍(lán)色，固體B中一定不含Cu。其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)有()A. 1個(gè)B. 2個(gè)C. 3個(gè)D. 4個(gè)8. 2019·陜西學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，小亮同學(xué)將一稱重后的銅片伸入盛有AgNO3溶液的燒杯中，待溶液顏色變藍(lán)后，取出銅片直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了a g。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2)取出銅片后，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量減少了g。 (3)小健同學(xué)將一定量的鐵粉加入取出銅片后的溶液中，充分振蕩后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡生成。則可推斷，濾液中的溶質(zhì)是。 9. 2019·懷化廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)錫的綠色回收，設(shè)計(jì)如下工藝流程。圖Z8-10已知：Sn+SnCl42SnCl2。(1)塑料屬于(填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”)。 (2)SnCl2中錫元素的化合價(jià)是。 (3)銅的金屬活動(dòng)性比錫的(填“強(qiáng)”或“弱”)；固體A中一定含有的金屬元素是。 (4)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，其反應(yīng)類型是。 (5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是 (回答一點(diǎn))。 10. 2019·宜昌金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。圖Z8-11(1)圖Z8-11甲所示赤鐵礦的主要成分是(填化學(xué)式)。 (2)家用電線常用銅制，但在高壓遠(yuǎn)距離輸電中，常用鋁代替銅，請(qǐng)根據(jù)圖乙的信息分析，其原因是。 (3)在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因用化學(xué)方程式表示為。 (4)為探究鐵、銅的金屬活動(dòng)性，分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中(圖丙)，說(shuō)明鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是  。 (5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為藍(lán)色。則濾渣中一定含有(填化學(xué)式，下同)，濾液中溶質(zhì)的組成可能是或。 11. 2019·鹽城人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。圖Z8-12(1)金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說(shuō)明它們的化學(xué)性質(zhì)都。 (2)在生產(chǎn)生活實(shí)踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。比較兩種鐵礦石磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分FeCO3)，從化學(xué)的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”，其原因是。 近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(Al2O3)的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)鎂鋁合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲(chǔ)氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因?yàn)槠?填序號(hào))非常好。 A. 可塑性B. 機(jī)械性能C. 抗腐蝕性能(5)鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。已知：2FeCl3+Fe3FeCl2。鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式)；將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，變化過(guò)程中最多涉及種化學(xué)反應(yīng)基本類型。 將10 g表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7. 3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失。反應(yīng)停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為3. 6 g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (6)利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有(填序號(hào))。 A. 金屬原料的成本B. 生產(chǎn)過(guò)程中的能耗和污染C. 金屬的回收利用C組1. 2019·濰坊向m g AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液質(zhì)量仍為m g，下列說(shuō)法正確的是()A. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe B. 濾液中一定沒(méi)有AgNO3C. 濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D. 該過(guò)程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)2. 2019·樂(lè)山將10 g氧化銅粉末加入到100 g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入a g鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍為a g，下列分析不正確的是()A. 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12. 25%B. 濾渣中一定含有銅，可能含有鐵C. 加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生D. a的取值范圍：a83. 2019·天津金屬具有廣泛的應(yīng)用。(1)鐵鍋用來(lái)炒菜，主要是利用鐵的(填“導(dǎo)熱”或“導(dǎo)電”)性。 圖Z8-13(2)圖Z8-13為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)。中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 中鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)某煉鐵廠要冶煉1 000 t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量是t(計(jì)算結(jié)果精確至0. 1)。 (4)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2. 4 g，向其中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成0. 2 g氫氣，得到無(wú)色溶液，固體無(wú)剩余。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。 A. 樣品中一定含有鎂B. 樣品中一定不含有銀，可能含有鐵C. 所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12 gD. 加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19. 6%4. 2019·貴陽(yáng)自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。(1)第一站：初識(shí)金屬鎂。金屬鎂的物理性質(zhì)：(寫一條)。 金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)第二站：再遇金屬鎂。將打磨過(guò)的鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。 (3)第三站：制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵Mg(OH)2MgCl2Mg流程中X為。 (4)第四站：再探金屬鎂。提出問(wèn)題鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？相關(guān)信息Mg+2H2OMg(OH)2+H2；氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論         鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣(5)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學(xué)性質(zhì)有 。 【參考答案】A組1. B2. C3. A4. B5. B解析鋼中含碳，屬于混合物；純鐵的熔點(diǎn)是1 535 ，生鐵的熔點(diǎn)大約是1 200 1 300 ，故純鐵的熔點(diǎn)比生鐵高；生銹的鋼鐵可回收利用。6. B解析鐵與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，圖中b處鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸，故一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是b處。7. D解析用濕布擦拭，給金屬制品提供了水分，促進(jìn)了金屬的生銹。8. C解析磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；一氧化碳具有可燃性，若混有空氣，點(diǎn)燃時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，故實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一會(huì)兒CO再加熱；氧化鐵是紅棕色粉末，鐵粉是黑色粉末，故此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏粴怏w通過(guò)澄清石灰水，只有二氧化碳被部分吸收，尾氣中還含有一氧化碳，直接排放會(huì)污染空氣。9. A10. B解析鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，觀察到的現(xiàn)象為鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4，由化學(xué)方程式可知56份的鐵會(huì)置換出64份銅，溶液質(zhì)量會(huì)減小。11. D解析分別把X、Y兩種金屬插到CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無(wú)明顯變化，說(shuō)明X的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，Y的活動(dòng)性比銅弱，所以三種金屬的活動(dòng)性順序是X>Cu>Y。12. A13. 導(dǎo)電Fe2(SO4)34Al+3O22Al2O314. (1)“明”字位置逐漸析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(2)Zn+2HClZnCl2+H2解析(1)鋅比銅活潑，鋅和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，金屬銅為紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“明”字位置逐漸析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。(2)鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HClZnCl2+H2。15. (1)B(2)耐磨(或硬度大、強(qiáng)度大等)(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)置換反應(yīng)解析(1)玻璃鋼屬于復(fù)合材料；鎂鋁合金屬于金屬材料；聚氨酯材料屬于有機(jī)高分子合成材料；鋼筋混凝土是指鋼鐵和建筑水泥砂漿的混合物，屬于復(fù)合材料。(2)能用于制造高鐵剎車制動(dòng)盤的合金必須具備耐高溫、強(qiáng)度大、耐磨或硬度大等性質(zhì)。(3)氧化鐵高溫時(shí)能與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(4)鋁熱反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。16. (1)金屬SO2(2)化合3CO+Fe2O32Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)水氧氣AB解析(1)生鐵是碳和鐵的合金，屬于金屬材料；能夠引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。(2)CO2與C在高溫下生成CO的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；CO煉鐵的原理是利用CO的還原性將氧化鐵還原成鐵單質(zhì)，化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；根據(jù)題意，CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體和CaSiO3，故化學(xué)方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。(3)鐵生銹需要與氧氣和水同時(shí)接觸；防銹措施包括隔絕水或氧氣、保持干燥等方法。17. (1)鋅片上附著一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色(2)B(3)B解析(1)鋅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故鋅能和硝酸銀反應(yīng)，生成銅和硝酸鋅，現(xiàn)象為鋅片上附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A可知鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)B可知鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，還需要證明銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，Cu、Ag均不和稀鹽酸反應(yīng)，故無(wú)法證明，Cu插入AgNO3溶液中，可以證明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?3)鋅片放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先和硝酸銀的反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完全后，鋅再和硝酸銅的反應(yīng)，故若鋅是過(guò)量的，得到的金屬為鋅、銀、銅；若鋅和硝酸銅、硝酸銀恰好反應(yīng)，得到的金屬是銅和銀；在此反應(yīng)的過(guò)程中一定有銀析出，故B不合理。B組1. C2. B解析鐵生銹是鐵和氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，兩個(gè)條件缺一不可。在水面處，鐵最先生銹，鐵生銹消耗氧氣，塑料瓶會(huì)變癟。3. D4. D解析Fe、Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng)，A中可以證明Fe、Cu的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，但不能比較Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱；Fe能和稀鹽酸反應(yīng)，Cu、Ag不和稀鹽酸反應(yīng)，證明了活動(dòng)性：Fe>Cu、Fe>Ag，但不能比較Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱；Fe能與CuSO4、AgNO3溶液反應(yīng)，證明了活動(dòng)性：Fe>Cu、Fe>Ag，但不能比較Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱。5. A解析由于圖像中的橫坐標(biāo)不是時(shí)間，故無(wú)法通過(guò)圖像判斷金屬活潑性，A錯(cuò)誤。6. D7. B解析實(shí)驗(yàn)可得金屬活動(dòng)性Al>Cu，實(shí)驗(yàn)可得金屬活動(dòng)性Cu>Ag，所以金屬活動(dòng)性順序Al>Cu>Ag，正確；如果實(shí)驗(yàn)中硝酸銀過(guò)量，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后可能將實(shí)驗(yàn)生成的銅全部反應(yīng)，錯(cuò)誤；若A是無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中不含硝酸銅，由于鋁先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，所以A中不含有AgNO3，錯(cuò)誤；若A呈藍(lán)色，則溶液中含硝酸銅，還一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸銀，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)，正確；若A呈藍(lán)色，固體B中可能含Cu，錯(cuò)誤。8. (1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)a(3)硝酸亞鐵或Fe(NO3)2解析(1)銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，銅片上增加的質(zhì)量即為溶液中減少的質(zhì)量，故為a g。(3)向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡生成，說(shuō)明濾渣中含有鐵粉，故濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵。9. (1)有機(jī)物(2)+2(3)弱銅(4)2SnCl2Sn+SnCl4分解反應(yīng)(5)減少對(duì)環(huán)境的污染(合理即可)解析(1)塑料屬于有機(jī)物。(2)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，SnCl2中氯元素的化合價(jià)為-1，錫元素的化合價(jià)是+2。(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，銅的金屬活動(dòng)性比錫弱；根據(jù)Sn+SnCl42SnCl2可知錫參加了反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，固體A中一定含有的金屬元素是銅。(4)根據(jù)流程圖可知，步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SnCl2Sn+SnCl4，其反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點(diǎn)是減少對(duì)環(huán)境的污染。10. (1)Fe2O3(2)鋁的密度比銅小(合理即可)(3)4Al+3O22Al2O3(4)鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象Fe+H2SO4FeSO4+H2(5)AgAl(NO3)3、Cu(NO3)2Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3解析(2)在高壓遠(yuǎn)距離輸電中常用鋁代替銅，其原因是鋁的密度比銅小。(3)在空氣中鋁有很好的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜。(4)金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在氫前，銅排在氫后，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2；說(shuō)明鐵比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象。(5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為藍(lán)色，說(shuō)明濾液中含有銅離子，則濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，一定沒(méi)有鋁，可能含有銅。11. (1)不活潑(2)磁鐵礦中鐵元素含量更高2Al2O34Al+3O2(3)Mg17Al12+17H217MgH2+12Al(4)C(5)Fe2O3(或Fe2O3·xH2O)392%(6)ABC解析(1)金、銀的金屬活動(dòng)性都很弱，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中能以單質(zhì)形式存在。(2)磁鐵礦的主要成分Fe3O4中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56×356×3+16×4×100%72. 4%，菱鐵礦的主要成分FeCO3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5656+12+16×3×100%48. 3%，故磁鐵礦石中鐵元素的含量高于菱鐵礦，故選磁鐵礦石作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)。(5)鐵銹的主要成分為氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3。生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)；鐵和稀鹽酸也發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2，屬于置換反應(yīng)；同時(shí)氯化鐵能與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe3FeCl2，屬于化合反應(yīng)，共涉及3種化學(xué)反應(yīng)基本類型。根據(jù)題中信息可知，鐵銹中的鐵元素以及參與反應(yīng)的單質(zhì)鐵最終都生成了氯化亞鐵，設(shè)在氯化亞鐵中，鐵元素質(zhì)量為x。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變可得：FeFeCl22HCl56 73x 100 g×7. 3%5673=x100 g×7. 3%x=5. 6 g故原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5. 6 g+3. 6 g10 g×100%=92%。(6)金屬原料的成本低則利于技術(shù)的推廣，成本高則不利于技術(shù)的推廣，故要考慮；生產(chǎn)過(guò)程中的能耗和污染，會(huì)對(duì)技術(shù)的推廣產(chǎn)生負(fù)面的影響，故要考慮；金屬的回收利用，能有效地節(jié)約能源和資源，故要考慮。C組1. B解析鋅先與硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸銅反應(yīng)，最后和硝酸亞鐵反應(yīng)，由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，鋅與硝酸銀反應(yīng)時(shí)，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減少，鋅和硝酸銅反應(yīng)時(shí)，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)時(shí)，65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量增加，因?yàn)榉磻?yīng)后溶液質(zhì)量不變，所以鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應(yīng)，鋅是否與硝酸亞鐵反應(yīng)，不能確定，所以濾渣中一定含有銀和銅，可能有鐵，故A錯(cuò)；由于鋅和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明硝酸銀已經(jīng)反應(yīng)完了，故B正確；鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應(yīng)，鋅是否與硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，是否已經(jīng)把硝酸亞鐵反應(yīng)完，都不能確定，所以濾液中不一定含有硝酸亞鐵，故C錯(cuò)；鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應(yīng)，鋅是否與硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，不能確定，所以該過(guò)程至少發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，故D錯(cuò)。2. A解析設(shè)與10 g CuO反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x，消耗的鐵的質(zhì)量為y，生成Cu的質(zhì)量為z。由題意可得：CuOH2SO4FeCu80 98 56 6410 g x y z8098=10 gxx=12. 25 g8056=10 gyy=7 g8064=10 gzz=8 g若濾渣中只有銅，則a=8 g，那么加入的鐵粉也是8 g，與稀硫酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為8 g-7 g=1 gFe+H2SO4FeSO4+H256981 gx5698=1 gxx=1. 75 g硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12. 25 g+1. 75 g100 g×100%=14%。根據(jù)計(jì)算判斷稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于14%。3. (1)導(dǎo)熱(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4水Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(3)1 732. 1(4)C解析(1)鐵鍋炒菜是利用了鐵的導(dǎo)熱性。(2)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。鐵生銹主要是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。鐵銹可被稀硫酸溶解，達(dá)到除銹的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。(3)設(shè)需含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 11280%×x 1 000 t×(1-3%)160112=80%×x1 000 t×(1-3%)x1 732. 1 t(4)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可得，生成0. 2 g氫氣，需要純凈的鎂2. 4 g，鋅6. 5 g，鐵5. 6 g，鋁1. 8 g。鐵與稀硫酸反應(yīng)得到淺綠色溶液。等質(zhì)量的金屬與稀硫酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，鋁最多，鎂次之，鐵較少，鋅最少，銀不與硫酸反應(yīng)。因?yàn)樽詈蟮玫綗o(wú)色溶液，固體無(wú)剩余，故樣品中一定沒(méi)有鐵、銀。樣品中可能只有鎂，或是鋅與鋁或是鋅、鋁、鎂的混合物。參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為2. 4 g，生成氫氣的質(zhì)量為0. 2 g，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，所得硫酸鹽的質(zhì)量為12 g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9. 8%。4. (1)銀白色(合理即可)2Mg+O22MgO(2)鎂條表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體減少M(fèi)g+2HClMgCl2+H2(3)鹽酸(4)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1. 將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點(diǎn)燃2. 反應(yīng)后向試管中滴入酚酞溶液1. 有輕微爆鳴聲或氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2. 溶液由無(wú)色變成紅色(5)鎂能與氧氣反應(yīng)、鎂能與酸反應(yīng)、鎂能與熱水反應(yīng)解析(1)鎂的物理性質(zhì)有銀白色、固體、質(zhì)軟、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；鎂能與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO。(2)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，現(xiàn)象是鎂表面有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HClMgCl2+H2。(4)要證明鎂和熱水反應(yīng)有氫氧化鎂和氫氣生成，實(shí)驗(yàn)操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點(diǎn)燃，觀察到有輕微爆鳴聲或氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明生成的氣體是氫氣；反應(yīng)后向試管中滴加酚酞溶液，觀察到溶液由無(wú)色變成紅色，證明有氫氧化鎂生成。(5)由上述(1)(2)(4)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論可知，鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣、鎂能和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。