《中考命題研究（貴陽(yáng)）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)12 質(zhì)量守恒定律（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考命題研究（貴陽(yáng)）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)12 質(zhì)量守恒定律（無(wú)答案）（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)12質(zhì)量守恒定律,貴陽(yáng)五年中考命題規(guī)律)年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2020選擇4質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用22020填空31；32(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變612020選擇5C化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變0.52020實(shí)驗(yàn)探究37；38(3)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證、應(yīng)用712020填空36(1)質(zhì)量守恒定律的理解1質(zhì)量守恒定律是貴陽(yáng)中考的必考內(nèi)容，分值為0.56分，各大題型均有涉及。在選擇題中常結(jié)合其他知識(shí)綜合考查。預(yù)計(jì)2020年貴陽(yáng)中考考查質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)或應(yīng)用的可能性較大，也不排除考查質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證的可能。,貴陽(yáng)五年中考真題演練)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用1(2020
2、貴陽(yáng)中考4題2分)建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好地理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是()A每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成2個(gè)CO2分子B32gS與32gO2完全反應(yīng)，生成64gSO2C鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D根據(jù)：蠟燭氧氣二氧化碳水，則蠟燭中一定含有C、H、O三種元素22020貴陽(yáng)中考32(3)題1分“生態(tài)安全環(huán)境治理”是生態(tài)文明貴陽(yáng)國(guó)際論壇2020年年會(huì)的一個(gè)主題?；瘜W(xué)在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展?；鹆Πl(fā)電廠為防止環(huán)境污染需將燃燒產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)行處理，其原理
3、是2CaCO32SO2O2=2CaSO42_(補(bǔ)充完整化學(xué)方程式)，這樣可以減少酸雨的形成。3(2020貴陽(yáng)中考31題6分)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A中物質(zhì)的化學(xué)式分別是_。(2)請(qǐng)?jiān)贐框中將相關(guān)粒子的圖形補(bǔ)充完整。(3)如圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)該反應(yīng)的生成物所屬類(lèi)別是_，寫(xiě)出它的一種用途_。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證4(2020貴陽(yáng)中考37題7分)對(duì)比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法。甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開(kāi)展活動(dòng)?！緦?shí)
4、驗(yàn)步驟】如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯分別放在兩個(gè)托盤(pán)天平上，并用砝碼使天平平衡。丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量。三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤(pán)天平上，觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)分析】(1)請(qǐng)你仿照示例，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論甲同學(xué)_4P5O22P2O5該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律乙同學(xué)_該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不
5、相等_該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律(2)比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項(xiàng)中的_。A酸B氧化物C堿D鹽(3)通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比分析，甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的。在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有_?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。【實(shí)驗(yàn)反思】(4)請(qǐng)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是_。,中考考點(diǎn)清單)質(zhì)量守恒定律1定義：參加化學(xué)反應(yīng)的_總和等于_的各物質(zhì)質(zhì)量總和。2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：原子的_而生成新物質(zhì)的過(guò)程，即在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_、原子的_、原子_不變?！練w納總結(jié)】五個(gè)不變
6、兩個(gè)要變兩個(gè)可能改變3根據(jù)質(zhì)量守恒定律有如下應(yīng)用(高頻考點(diǎn))(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，推斷反應(yīng)物和生成物即化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變。(2)根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量可以推斷生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物質(zhì)量推斷反應(yīng)物等)。依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。(用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化差，推斷另一種物質(zhì)的質(zhì)量)(3)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中現(xiàn)象及常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。煤燃燒質(zhì)量減小(生成物為氣體外逸)。鎂帶燃燒質(zhì)量增加(反應(yīng)物中有氧氣參加了反應(yīng))?！咎貏e提醒】質(zhì)量守恒定律是適用化學(xué)反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題，都可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。對(duì)反應(yīng)物，只指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)的質(zhì)量，即生
7、成物的質(zhì)量和，只能等于參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和。質(zhì)量守恒：只指質(zhì)量，體積數(shù)不能用守恒來(lái)解釋。實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證1實(shí)驗(yàn)裝置：2質(zhì)量守恒定律的適用范圍和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇。(1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化則不適用。(2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如上圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)鎂帶燃燒化學(xué)方程式4P5O22P2O5Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22MgO22MgO反應(yīng)物生成物的狀態(tài)固體與氣體反應(yīng)，生成固體(白煙)固體與液體反應(yīng)，生成物有氣體固體與氣體反應(yīng)，生成
8、固體(有煙生成)密閉狀態(tài)密封敞口開(kāi)放反應(yīng)前后平衡狀態(tài)平衡不平衡不平衡(或平衡)平衡狀態(tài)原因無(wú)氣體、白煙外逸有氣體外逸有氣體參加反應(yīng)(氧氣)，也有煙外逸驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律能驗(yàn)否否設(shè)問(wèn)：將鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進(jìn)行。能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？點(diǎn)撥：放在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)；生成的氣體(或煙無(wú)外逸)反應(yīng)前后能平衡。即能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反應(yīng)前后，無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)，也無(wú)生成物外逸，結(jié)果就能平衡。3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：從分子原子的觀點(diǎn)看：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子間發(fā)生了
9、重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，因此，化學(xué)反應(yīng)前后、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：(1)微觀：三個(gè)不變，即原子的種類(lèi)不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。(2)宏觀：一個(gè)要變：即物質(zhì)的種類(lèi)要變；兩個(gè)不變：元素的種類(lèi)不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5與化學(xué)方程式的聯(lián)系：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)相同化學(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)相等參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和,中考重難點(diǎn)突破)質(zhì)量守恒定律【例1】(2020黃岡模
10、擬)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，下列關(guān)于該反應(yīng)前后的說(shuō)法正確的是()A均為混合物B質(zhì)量減少C原子總數(shù)減少 D分子總數(shù)不變【解析】從微觀上看，反應(yīng)前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤。化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，C錯(cuò)誤。該化學(xué)反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤。故選A。1.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R2H2O3O2=2FeSO42H2S，則R的化學(xué)式()AFeSBFe2S3CFeODFeS2【例2】某可燃物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該可燃物的組成為()A一定含碳、氫、氧三種元素B一定含碳、氫元素，可能含氧元素C一定含碳、氫元素，不含氧元素D所含元素大于三種【解析】首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對(duì)于氧元素的判斷根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒，需要通過(guò)計(jì)算得出可燃物中是否含有氧元素。生成物中：m(C)8.8g100%2.4gm(H)5.4g100%0.6g24g0.6g4.6g故可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，則4.6g2.4g0.6g1.6g即為氧元素的質(zhì)量，A正確。2.根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有()A碳一種元素B氫一種元素C碳和氫兩種元素 D碳、氫、氧三種元素
中考命題研究（貴陽(yáng)）2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 課時(shí)12 質(zhì)量守恒定律（無(wú)答案）
