（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 必考（21-25）拉分專練（三）

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1、（浙江專用）2022年高考化學大二輪復習 必考（21-25）拉分專練（三） 選擇題(本題共5題,每題2分,共10分) 1.(2018·溫州模擬)室溫下,CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是(　　) A.將CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低 B.將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高 C.ΔH3>ΔH2 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3 2.(2018·余姚中學模擬)以反應5H2C2O4+2Mn+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分

2、別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。 編 號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫 度/℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列說法不正確的是(　　) A.實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量 B.實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1 C.實

3、驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響,實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響 D.實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應起催化作用 3.25 ℃條件下,向10 mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是(　　) A.a~b點導電能力增強,說明HR為弱酸 B.b點溶液pH=7,說明NH4R沒有發(fā)生水解 C.c點溶液存在c(N)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D.b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-1

4、4 4.(2018·杭州十四中模擬)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。 下列說法不正確的是(　　) A.上述流程脫硫實現(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少 B.用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小 C.MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH- D.假設脫除的S

5、O2只與軟錳礦漿中MnO2反應。按照圖示流程,將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的物質的量為c mol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時,所引入的錳元素相當于MnO2的物質的量為(0.6c-0.4ab) mol 5.已知:I2+S+H2O2I-+S+2H+。某溶液中含有等物質的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S、S、I-、N中的幾種離子,為了確定其組成,某同學取兩份該溶液進行了如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離):(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色;(2)另一份加入氯化鋇固體,產(chǎn)生不溶于水的沉淀。

6、 下列說法不正確的是(　　) A.溶液中可能含有K+ B.溶液中可能含有S C.溶液中可能含有Fe3+ D.溶液中可能含有S 參考答案 必考(21~25)拉分專練(三) 1.D　膽礬溶于水時,溶液溫度降低,反應的熱化學方程式為①CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+S(aq)+5H2O(l)　ΔH3>0,A項正確;硫酸銅溶于水,溶液溫度升高,該反應為放熱反應,反應的熱化學方程式為②CuSO4(s)Cu2+(aq)+S(aq)　ΔH2<0,B項正確;由于ΔH2<0,ΔH3>0,則ΔH3>ΔH2,故C項正確;已知③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)　ΔH1

7、,依據(jù)蓋斯定律①-②得到③,故ΔH1=ΔH3-ΔH2,D項錯誤。 2.B　要通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢,則實驗①②③所加的H2C2O4溶液均要過量,A正確;v(KMnO4)=≈1.7×10-4mol·L-1·s-1,B錯誤;探究溫度對化學反應速率的影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是②和③;探究反應物濃度對化學反應速率的影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實驗編號是①和②,C正確;實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應起催化作用,D正確,答案選B。 3.B　a~b點導電能力增強,說明反應后溶液中離子濃

8、度增大,也證明HR在溶液中部分電離,為弱酸,故A正確;根據(jù)對A項的分析可知,HR是弱電解質,且一水合氨是弱電解質,所以NH4R是弱酸弱堿鹽,b點溶液呈中性,且此時二者的濃度、體積都相等,說明HR和一水合氨的電離程度相等,所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等,故B錯誤;c點溶液的pH>7,說明溶液呈堿性,溶液中c(OH-)>c(H+),再結合電荷守恒得c(N)>c(R-),故C正確;離子積常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,離子積常數(shù)不變,所以b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14,故D正確。 4.B　含有二氧化硫的氣體,經(jīng)過一系列變化最終變?yōu)榱蛩徕?上述流程實

9、現(xiàn)了廢棄物的綜合利用,減少了SO2的排放,使得酸雨也減少,A正確;MnCO3消耗溶液中的酸,升高溶液的pH,促使Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀,而不是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3的更小,B錯誤;MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,發(fā)生還原反應,正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-,C正確;流程中發(fā)生的反應有:MnO2+SO2MnSO4、2H2O+3MnSO4+2KMnO4K2SO4+5MnO2+2H2SO4,生成MnO2的物質的量為cmol,所以反應消耗的MnSO4物質的量為0.6cmol,而吸收SO2生成MnSO4的物質的量為=0.4ab,所以引入的錳元素的

10、物質的量為(0.6c-0.4ab)mol,D正確。 5.C　Fe3+具有強氧化性,能把S、I-氧化成S和I2,因此Fe3+、S、I-不能大量共存,一份溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色,說明原溶液中有還原性離子存在,即Fe2+、S、I-至少存在一種,另一份溶液中加入BaCl2固體,出現(xiàn)不溶于水的沉淀,說明原溶液中S、S至少存在一種。根據(jù)上述分析,以及離子物質的量相等,根據(jù)電荷守恒,因此離子組可能是K+、Fe2+、S、N,故K+可能存在,故A說法正確;S可能存在,故B說法正確;假設存在Fe3+,溶液中一定存在Fe2+、S,根據(jù)離子物質的量相等,以及溶液呈現(xiàn)電中性,則溶液中陰離子還應含有S、I-或S、N,因為Fe3+、S、I-不能大量共存,因此原溶液中一定不存在Fe3+,故C說法錯誤;根據(jù)上述分析,溶液中可能含有S,故D說法正確。