（渝冀閩）2022-2023版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵學(xué)案 蘇教版必修2

《（渝冀閩）2022-2023版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵學(xué)案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（渝冀閩）2022-2023版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵學(xué)案 蘇教版必修2（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（渝冀閩）2022-2023版高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第二單元 微粒之間的相互作用力 第1課時(shí) 離子鍵學(xué)案 蘇教版必修2 一、離子鍵及離子化合物 1．氯化鈉的形成過程 鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。 即它們通過得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。 2．離子鍵 (1)概念：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。 (2)成鍵三要素 ①成鍵粒子：陽離子和陰離子。 ②成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。 ③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素

2、。 3．離子化合物 (1)概念：許多陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。 (2)常見類型 ①強(qiáng)堿：如NaOH、KOH等。 ②絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。 ③活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性質(zhì) ①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。 ②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽離子，能夠?qū)щ姟? (1)離子化合物中一定含有離子鍵。 (2)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 (3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。 例1　下列關(guān)于離子鍵和離子化合物

3、的說法正確的是(　　) A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵 B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物 C．離子化合物一定能導(dǎo)電 D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　離子鍵與離子化合物的綜合 答案　B 解析　A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，NH與酸根離子之間也能形成離子鍵。 思維啟迪 (1)活潑金屬(如第ⅠA、ⅡA族的金屬)與活潑的非金屬(如第ⅥA、ⅦA族的非金屬)原子之間通常形成

4、離子鍵。 (2)金屬陽離子與某些帶負(fù)電荷的原子團(tuán)之間(如Na＋與OH－、SO等)形成離子鍵。 (3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵。 例2　下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(　　) 元素 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　由成鍵元素判斷離子鍵的形成 答案　B 解析　本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件，同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素，

5、a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。 二、電子式 1．定義 在元素符號(hào)周圍用“·”(小黑點(diǎn))或“×”(叉號(hào))來表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式。 2．電子式的書寫 (1)原子的電子式： 元素符號(hào)周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對分布。例如： 鎂原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)簡單陽離子的電子式： 簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號(hào)表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (

6、3)簡單陰離子的電子式： 不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[　]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如： 氯離子、硫離子。 (4)復(fù)雜陰、陽離子的電子式： 復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角標(biāo)明電性和電量，例如： 水合氫離子 　 銨根離子 氫氧根離子 過氧根離子 (5)離子化合物的電子式： 氧化鈣：、硫化鉀：。 3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時(shí)，易出現(xiàn)的錯(cuò)誤： (1)漏標(biāo)陰離子的括號(hào)

7、，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為。 (2)給陽離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫為或。 (3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為或。 (4)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯(cuò)寫為。 例3　下列電子式正確的是(　　) 考點(diǎn)　電子式 題點(diǎn)　離子化合物電子式的書寫與判斷 答案　C 例4　用電子式表示下列離子化合物的形成過程： BaCl2：________________________________________________________________________； NaF：_____________________________

8、___________________________________________； MgS：________________________________________________________________________； K2O：________________________________________________________________________。 考點(diǎn)　電子式 題點(diǎn)　用電子式表示離子化合物的形成過程 答案　 解析　書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)，一定要注意規(guī)范表達(dá)。 1．判斷正誤(正確的打

9、“√”，錯(cuò)誤的打“×”) (1)離子化合物不可能只含非金屬元素(　　) (2)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物(　　) (3)金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，所以只能形成離子鍵(　　) (4)原子序數(shù)為12和9的原子所對應(yīng)的元素可形成離子化合物(　　) (5)離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用(　　) (6)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物(　　) (7)離子化合物中一定只含有離子鍵(　　) (8)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵(　　) (9)Na2O2的電子式為 (　　) 考點(diǎn)　離子鍵和離子化合物 題點(diǎn)　離子鍵和離子化合物的綜合 答案　(1)×

10、　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)× 2．以下敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng) B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失 D．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，體系能量降低 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　離子鍵的概念與形成 答案　C 解析　活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A、D正確，B也正確。離

11、子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結(jié)合成NaOH，故C錯(cuò)誤。 3．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是(　　) A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　由成鍵元素判斷離子鍵的形成 答案　D 解析　離子鍵的形成是 離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。 4．下列物質(zhì)中不含離子鍵的是(　　) ①NH4HCO3?、贜H3?、跙aSO4　④CH3COONa·3H2O?、軧a(OH)2　⑥H2SO4 A．①④⑥ B．②③⑤ C．④⑤ D．②⑥ 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物

12、 題點(diǎn)　離子化合物的判斷 答案　D 解析　①③④屬于鹽，⑤屬于強(qiáng)堿，都屬于離子化合物，含有離子鍵；②屬于非金屬氫化物，⑥屬于酸，不屬于離子化合物。 5．下列化學(xué)用語中正確的是(　　) A．鈉離子的電子式： B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：Cl D．NaCl的形成過程： 考點(diǎn)　電子式 題點(diǎn)　有關(guān)離子鍵、離子化合物化學(xué)用語的判斷 答案　B 解析　A項(xiàng)，簡單陽離子的電子式為其離子符號(hào)；C項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為35的核素氯應(yīng)為Cl；D項(xiàng)，箭頭右側(cè)應(yīng)為離子化合物的電子式，應(yīng)為。 6．A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同

13、主族，B＋原子核外有10個(gè)電子，則： (1)A、B、C三種元素分別為____________、__________、______________。 (2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為________、________、________。 (3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：__________________________________ ________________________________________________________________________。 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　元素推斷與離子化合

14、物的綜合 答案　(1)氧(O)　鈉(Na)　硫(S) (2)Na2O　Na2O2　Na2S (3) 解析　由題意，B＋原子核外有10個(gè)電子，則B＋為Na＋，設(shè)A原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x＋8，x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A為O，C為S。 [對點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　離子鍵與離子化合物 1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是(　　) A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子 B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì) C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其穩(wěn)定性增強(qiáng) D．氯化鈉是離子化合物 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　離子鍵的

15、概念與形成 答案　B 解析　鈉原子最外層只有1個(gè)電子，當(dāng)它失去1個(gè)電子后形成的Na＋具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯原子最外層有7個(gè)電子，當(dāng)它得到1個(gè)電子后形成的Cl－具有最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na＋和Cl－通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物NaCl。 2．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(　　) A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與8 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　由成鍵元素判斷離子鍵的形成 答案　C 解析　根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，

16、根據(jù)原子序數(shù)，C項(xiàng)中分別是Na和Cl，符合題意。 3．下列物質(zhì)不是離子化合物的是(　　) A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　離子化合物的判斷 答案　A 解析　非金屬氧化物不是離子化合物。 4．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　離子的電子層結(jié)構(gòu) 答案　D 解析　由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4”，可確定Y元素位

17、于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 5．(2018·大同市一中3月月考)氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中不正確的是(　　) A．NaH的電子式為 B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同 C．微粒半徑：H－

18、電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－多，所以微粒半徑：H－>Li＋，C錯(cuò)誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價(jià)降低，被還原作氧化劑，D正確。 6．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是(　　) A．離子化合物中都含有離子鍵 B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子 C．離子化合物一定可以導(dǎo)電 D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　離子化合物的概念辨析 答案　A 解析　A項(xiàng)，離子化合物的構(gòu)成粒子為陰

19、、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項(xiàng)，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如銨鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯(cuò)誤。 7．下列說法正確的是(　　) A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　離子鍵與離子化合物的綜合 答案　D 解析　離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜

20、電作用和靜電引力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式： 可以看出，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。 8．(2018·河南省天一大聯(lián)考)X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K 層的3 倍。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：Y>Z B．X 只能形成HXO3型的酸 C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W

21、題點(diǎn)　元素推斷與離子化合物的綜合 答案　D 解析　X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，Y 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是K 層的3 倍，Z為第3周期元素，為S元素，則W為Cl元素；X、Y 的簡單離子的核外電子數(shù)相同，則X為N元素。電子層越多，離子半徑越大，簡單離子半徑：YZ，故C錯(cuò)誤；元素Na與S、Cl分別形成Na2S、NaCl，都是離子化合物，故D正確。 題組二　電子式 9．下列有關(guān)電子式的敘述正確的是(　　)

22、 A．H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、·Li B．氯原子的電子式為，Cl－的電子式為 C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋ D．Na2O的電子式為，H2O的電子式為 考點(diǎn)　電子式 題點(diǎn)　用電子式表示原子、離子的結(jié)構(gòu) 答案　C 解析　A中鋰原子的電子式應(yīng)為Li·；B中Cl－的電子式應(yīng)為；D中H2O的電子式應(yīng)為；金屬陽離子的電子式與離子符號(hào)相同，C正確。 10．下列化合物的電子式書寫正確的是(　　) 考點(diǎn)　電子式 題點(diǎn)　離子化合物電子式的書寫與判斷 答案　D 解析　兩個(gè)氯離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，故A項(xiàng)錯(cuò)

23、誤，應(yīng)改為；離子電荷(如R2－)與化合價(jià)(如)表示法不同，“2－”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而“－2”則表示化合價(jià)為－2，另外，化合價(jià)應(yīng)寫于元素符號(hào)的正上方，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)改為；簡單陽離子符號(hào)周圍不用方括號(hào)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)改為。 11．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是(　　) A. B. C. D. 考點(diǎn)　電子式 題點(diǎn)　用電子式表示離子化合物的形成過程 答案　C 解析　NaBr的電子式應(yīng)寫成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示CaF2的形成過程應(yīng)寫成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示化合物的形成過程，應(yīng)將“===”寫成“―→”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．(2018·河北香河縣3月月考)下列表示物質(zhì)

24、結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是(　　) A．H、D、T表示同一種核素 B．MgCl2的形成過程 C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NH4Cl的電子式： 考點(diǎn)　電子式 題點(diǎn)　有關(guān)離子鍵、離子化合物的化學(xué)用語的判斷 答案　B 解析　H、D、T是同一種元素的三種核素，故A錯(cuò)誤；氯離子是由氯原子得一個(gè)電子形成，核電荷數(shù)仍為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；氯化銨為離子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)必須標(biāo)出，氯化銨正確的電子式為，故D錯(cuò)誤。 [綜合強(qiáng)化] 13．衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

25、上有很多相似的地方。請完成下列問題： (1)CaO2屬于____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，其電子式為____________，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為____________。 (2)CaO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________ ________________________________________________________________________， 生成1 mol單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。 (3)CaO2與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

26、______________________________________ ________________________________________________________________________， 該反應(yīng)屬于____________。 A．置換反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　離子鍵與離子化合物的綜合應(yīng)用 答案　(1)離子化合物　　1∶1 (2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　1.204×1024(或2NA) (3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B 14．設(shè)X、Y、Z代

27、表三種元素。已知： ①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； ②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9個(gè)； ③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。 據(jù)此，請?zhí)羁眨? (1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X______，Y______，Z________。 (2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________ _____________________________________________

28、___________________________。 (3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 考點(diǎn)　電子式 題點(diǎn)　離子化合物與電子式的綜合考查 答案　(1)鉀　氯　氧　(2)H＋＋OH－===H2O (3) 解析　根據(jù)X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為第ⅠA族元素，

29、Y為第ⅦA族元素，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Z為Y的前一周期的氧族元素；不難判斷出，Y和Z兩種元素，形成的四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子為ClO，X＋為K＋。 15．X、Y、Z、W是短周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表： 元素 相關(guān)信息 X X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12 (1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(填

30、化學(xué)式)。 (2)Z的簡單離子的電子式為________。 (3)W可以與X形成兩種化合物，寫出這兩種化合物的電子式：__________________、____________________。 考點(diǎn)　離子鍵與離子化合物 題點(diǎn)　元素推斷與離子化合物的綜合 答案　(1)3?、鯝　HClO4　(2) (3)　 解析　X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則共有2個(gè)電子層，故X為O；Y單質(zhì)是淡黃色固體，則Y為S；Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，則其質(zhì)子數(shù)為11，故W為Na。(1)S位于第3周期ⅥA族；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。(2)Z的簡單離子為Cl－。(3)Na與O可以形成Na2O和Na2O2。