【中考命題研究】（懷化）2020中考化學 重點題型突破 專題八 以氫氧化鈉為例探究物質的變質（無答案）

《【中考命題研究】（懷化）2020中考化學 重點題型突破 專題八 以氫氧化鈉為例探究物質的變質（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【中考命題研究】（懷化）2020中考化學 重點題型突破 專題八 以氫氧化鈉為例探究物質的變質（無答案）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題八　以氫氧化鈉為例探究物質的變質 1．堿變質 堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 變質原因 與空氣中的CO2等酸性氣體反應 化學方程式 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋ CO2=== CaCO3↓＋H2O 判斷變質的方法 檢驗生成物中是否有Na2CO3，如果有，則說明變質 檢驗生成物中是否有CaCO3、如果有，則說明變質 檢驗 (1)加入過量稀鹽酸，有氣泡產生，證明已經變質?；瘜W方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀，證明已經變質。化學方程式為Na2CO3＋

2、CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (3)加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，證明已經變質：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH； Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH (1)加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明已變質，化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)觀察容器壁上有白膜(或白色固體不溶于水)，說明已變質 除去 雜質 加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，向變質的溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液直到不再產生沉淀為止；過濾。反應化學方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===Ca

3、CO3↓＋2NaOH 判斷變質程度的方法 (1)首先判斷是否變質；(2)將變質后的生成物Na2CO3除去，再檢驗是否含有NaOH，如果有NaOH則為部分變質，如果沒有，則為全部變質 (1)首先判斷是否變質；(2)將變質后的生成物CaCO3除去(過濾)，再檢驗是否含有Ca(OH)2，如有則為部分變質，如沒有，則為全部變質 判斷變質的程度 (1)取樣品的溶液加入過量的CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾；(2)向濾液中加入無色酚酞試液，如果變成紅色，則為部分變質，如果不變紅，則為全部變質 (1)取樣品加入鹽酸有氣泡產生，則變質；(2)取變質的樣品溶于水，過濾，向濾液中滴加

4、無色酚酞，如果變紅，則為部分變質，如果不變紅，則為全部變質 【特別提醒】溶解Ca(OH)2時，不能用觀察到出現白色渾濁的現象來判斷是否變質。因為Ca(OH)2微溶于水，溶解時，自然會出現渾濁的現象，而不是變質后才出現白色渾濁現象。 2．其他物質的變質 物質 變質原因 判斷方法 H2O2 化學性質不穩(wěn)定，易分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2===2H2O＋O2↑ 取樣品于試管中，加入少量的MnO2，如果無氣泡產生，則證明全部變質 白磷 化學性質活潑，易與空氣中氧氣發(fā)生緩氧化，而由塊狀變成粉末狀，反應的化學方程式為4P＋5O2===2P2O5 取少量固體樣品點

5、燃，若不能燃燒，則證明全部變質 物質 變質原因 判斷方法 CaO 易與空氣中的H2O、CO2發(fā)生反應，生成Ca(OH)2或CaCO3，反應的化學方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 取少量固體樣品于試管中，加水若無熱量放出，則證明全部變質 Fe粉 在潮濕的空氣中易生銹(Fe2O3) 取樣品于試管中，加入適量的鹽酸若無氣泡放出，則說明全部變質 NH4HCO3 NaHCO3 受熱易分解，反應的化學方程式：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 變質后；固體的質量都

6、會減少，NH4HCO3完全變質，固體則會消失 歸納 總結 (1)物質的變質的原因主要是這些物質與空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等發(fā)生反應或本身的化學性質不穩(wěn)定造成的(2)檢驗是全部變質，還是部分變質，只需檢驗變質后的生成物是否存在和該物質是否存在，就可以作出判斷的結論。 考點　氫氧化鈉的變質 【例】(2020襄陽中考)某興趣小組發(fā)現了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。 【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。③BaCl2溶液顯中

7、性。 【提出猜想】根據資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和________。 【實驗探究】小組討論后設計如下實驗進行探究： 實驗步驟及操作 實驗現象 結論 ①取部分該樣品于試管中，加少量水 無明顯放熱現象 堿石灰樣品中不含CaO和________ ②繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置 產生白色沉淀 樣品中一定含有CaCO3 ③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液 產生白色沉淀 ④將步驟③所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液 溶液變紅色 　　【思考與分析】

8、小杰同學經過分析認為步驟②的結論不準確，原因是______________________________________(用化學方程式表示)。 【解釋與結論】 通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是________；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有________。 【解析】【提出猜想】因為堿石灰的成分是CaO和NaOH，CaO變質后生成Ca(OH)2、Ca(OH)2繼續(xù)變質，生成CaCO3，反應的化學方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；NaOH變質后生成Na2CO3，反應的化學方程式為2NaO

9、H＋CO2===Na2CO3＋H2O，所以變質后的成分可能為CaO，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，Na2CO3。 【實驗探究】①取部分該樣品于試管中加少量水，無適量放熱現象，因此固體中不含CaO和NaOH；原因是：NaOH固體溶于水是放熱的，CaO與水反應是放熱的。②繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置，產生白色沉淀，樣品中不一定含有CaCO3。③從步驟②的試管中取少量的上層清液于一支試管中，向其中滴加BaCl2時，產生白色沉淀，說明樣品中一定含有Na2CO3。④將步驟③所得的物質過濾，向濾液滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明溶液含有Ca(OH)2。 【思考與分析】小杰同學經過分析步驟②結論

10、不準確，原理是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；CaCO3可能是生成的，而不是原有的。所以分析后就可以得到：該樣品中一定含有的物質Na2CO3，Ca(OH)2，實驗探究步驟④中除酚酞外，還含有的物質有NaCl，NaOH，BaCl2；NaCl，NaOH是溶于水后反應生成的，BaCl2是反應后剩余的。 (2020廈門中考)有關NaOH與CO2反應的探究 探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分 【查閱資料】Na2CO3溶液是堿性；KCl溶液、BaCl2溶液顯中性；BaCO3難溶于水。 (1)檢驗樣品是否變質，檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法(

11、操作、現象及結論)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)檢驗樣品是否完全變質。實驗操作：取樣品加水溶解，先加過量的________(填編號，下同)，再滴加________。 A．鹽酸　　B．KCl溶液　　C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液　　E．酚酞試液 探究二：用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體(CO2、SO2)

12、的體積分數 【實驗裝置】如圖所示，向細玻璃管內注入少量水，形成一段水柱，經檢驗，該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為0.1mL·cm－1。水柱的質量忽略不計。 【操作步驟】保持外界條件不變，完成以下操作： ①將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置； ②觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2.0cm； ③實驗結束后，根據①中的標記，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340mL。 (3)檢查如圖所示裝置氣密性的操作方法：___________________________________________________

13、_____________________ ________________________________________________________________________。 (4)僅根據本次測量數據，該氣體樣品中酸性氣體的體積分數為________(精確到0.00001)。 (5)在上述操作步驟②中，若裝置溫度略有升高，實驗結果________(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)。 【思路指導】探究一： (1)滴加鹽酸有氣泡產生，說明已變質，把生成氣體通入澄清石灰水變渾濁，說明含有CO； (2)檢驗是否完全變質，先加過量BaCl2，再過濾后，滴加酚酞 探究二：

14、 (3)圖中水柱不移(向下)裝置氣密性良好； (4)酸性氣體體積分數為×100%＝0.059%；(5)如果溫度升高，水柱下降的數值將會減小，則測得吸收的酸性氣體體積會偏小。 1．(2020泉州中考)為提高實驗探究能力，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，對一瓶久置出現變質硬化的氫氧化鈣固體進行如下探究活動。 【探究活動一】試驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質 (1)用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：________________________________________________________________________ __________________

15、______________________________________________________。 (2)檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，進行如下實驗： 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水充分混合后靜置，________ ________ 該樣品還含有氫氧化鈣 【探究活動二】測定樣品中含有的變質固體(以下用R表示)的質量分數 取3克部分變質的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積(氣體不溶于植物油)，從而計算出樣品中R的質量，便可求出樣品中R的質量分數。實驗裝置(氣密性良好)如圖1所示。 (3)將稀鹽酸滴入樣品

16、中，產生氣體的化學方程式為____________________________，反應一段時間后，當觀察到________(填實驗現象)，才停止滴加稀鹽酸。 (4)實驗中量筒的作用是________________________________________________________________________。 (5)實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖2所示，其讀數為________mL。已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2g·L－1，通過計算，樣品中R的質量分數為________。 (6)上述圖1所示實驗裝置和相關試劑，用來實驗測定樣品中R的質量分數是比較粗略的，請

17、簡要說明測定數據存在誤差的原因：________________________________(寫一個)。 2．(2020河池中考)小紅和小明同學在藥品柜取用藥品時，發(fā)現有一瓶氫氧化鈉溶液瓶蓋附近“長”滿白色物質。他們決定對白色物質的成分進行探究。 【提出問題】這種白色物質是什么？ 【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中不會轉化為碳酸氫鈉 ②氯化鈣溶液呈中性　　?、厶妓徕c溶液呈堿性 【猜想假設】小紅認為：白色物質全部是氫氧化鈉。 小明認為：白色物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物 你認為：白色物質還有可能是___________________________________________

18、_____________________________。 【實驗驗證】他們取白色固體，加水溶解配制成溶液，標記為溶液A，以備實驗使用。 (1)小紅先取適量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液變紅。小紅由此認為自己的猜想是正確的。小明認為小紅的實驗不能得出這個結論，理由是 ________________________________________________________________________。 (2)小紅經過思考后，再做實驗：取適量溶液A，滴加少量稀鹽酸，發(fā)現無氣泡產生，再次認為自己的猜想是正確的。但小明認為小紅的實驗仍然不能得出這個結論，理由是__________

19、______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)小明認真總結了小紅的實驗，也取適量的溶液A，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，證明自己猜想正確。 【反思拓展】 (1)廢液處理：實驗結束后，小紅、小明把廢液統(tǒng)一倒入一個廢液缸中，發(fā)現溶液呈紅色，于是逐滴加入稀鹽酸至剛好變?yōu)闊o色時，溶液中的溶質除了酚酞外，還含有_____

20、___(填化學式)。 (2)雜質去除：要除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的雜質，得到純凈的氫氧化鈉溶液，選擇的試劑可以是________溶液。 3．(2020黃岡中考)某同學發(fā)現，上個月實驗用過的氫氧化鈉溶液的試劑瓶忘了蓋瓶蓋，對該溶液是否變質，同學們一起進行如下探究實驗。 【猜想與假設】 猜想(1)：該溶液沒有變質； 猜想(2)：該溶液全部變質； 猜想(3)：該溶液部分變質。 【方案討論】 為了驗證猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三同學分別提出如下方案： 甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞變紅，則猜想(3)成立，否則猜想(2)成立。同學們認為此方案不行，原因是___________

21、_____________________________________________________________。 乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根據現象不同來判斷猜想(2)或猜想(3)成立。同學們認為此方案也不行，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根據現象不同來判斷猜想(2)或猜想(3)成立。同學們通過分析認為此方案可行。 【實驗驗證】 實驗步驟 實驗現象 結論及解釋 ①取少量待測液于試管中，向其中滴加足量________ 有氣泡產生 猜想________不成立 ②取少量待測液于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞 有________ ________ 猜想________成立 【反思與交流】敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質，所以要________保存。