2020九年級化學考點復習演練 專題二十八 金屬 溶液試題

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1、備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練——專題二十八：金屬 溶液 考點一：金屬的性質 1.下列實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（ ） A． 銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出 B． 打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現(xiàn)大量白霧 C． 硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的氣體 D． 氧化鈣放入水中，液體溫度升高 2.下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是（ ） A．鋁在地殼中含量比鐵高　　 B．鋁的熔點低于銅的熔點 C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕　D．鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹” 3.向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量

2、Zn粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。關于該濾渣和濾液說法正確的是（ ） A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 B．濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 C．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．濾液中一定無AgNO3，可能有Zn(NO3)2 4.等質量的三種金屬分別與足量的、濃度相同的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是(金屬不是K、Na、Ca，且與鹽酸反應形成化合物中化合價均為＋2價)（ ） A．三種金屬的活動性順序是a＞b＞c B．三種金屬產(chǎn)生H2的質量a＞c＞b C．三種金屬

3、最終消耗鹽酸的質量相等 D．三種金屬的相對原子質量大小關系是c＞b＞a 5.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質可能是（ ） A．鋅 B．碳 C．鋁 D．銀 6.取一定量打磨后的鋁片于某容器中，逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖錯誤的是（ ） 7. 如圖，將足量的等質量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質量、稀鹽酸等質量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，（U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（　?。? A． U型管中液面一定相平 B．U型管中液面可能左升右降

4、C．兩試管中所得溶液的質量相等 D．右試管中溶液由無色變成黃色 8.分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（　 ） A．反應前，溶液中溶質質量分數(shù)：FeSO4＜CuSO4 B．反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu C．反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：Fe＜Cu D．反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數(shù)分別為A、B，則A＞B 9.興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。 【實驗回

5、顧】(1)鋁與稀鹽酸反應。 ①用如圖1所示裝置制取氫氣。 鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為______________。 ②用B裝置收集氫氣的原因是___________________。 (2)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是______________________________。 【提出問題】鋁能否與水反應生成氫氣？ 【查閱資料】 【交流與討論】 (1)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用，如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為___________________。 (2)除去鋁表面氧化

6、鋁薄膜的方法：_________________(舉一例)。 10.合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設計實驗對該鋁合金粉末進行探究。 【查閱資料】 (1)硅不能與鹽酸反應。(2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應 (3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應且得到相同的氣體。硅與氫氧化鈉的溶液反應的方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應后溶液的溶質為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。 【提出猜想】 猜想一：該粉末

7、中除含鋁、銅外，還含有鎂。猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。 猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有 。 【設計實驗】 【實驗結論】猜想 正確 考點二：金屬的保護與利用 1. 下列關于金屬性質的說法正確的是（ ） A．“真金不怕火煉”說明黃金的熔點很高 B．高爐煉鐵的廢氣不能直接排放到空氣中 C．沙漠地區(qū)金屬不易銹蝕的原因是沙漠地區(qū)氧氣濃度低 D．從化學角度分析，古代錢幣不用鐵鑄造的主要原因是鐵的冶煉困難 2. 金屬與人類生活、生產(chǎn)密不可分。 (1)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是________

8、(填字母序號)。 A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具　C．橡膠手套　 D．銅質水龍頭 (2)樓頂常裝有用鋼鐵做的避雷針，這說明鋼鐵具有良好的________性。 (3)鐵生銹是與空氣中的_________發(fā)生反應，其_______的結構決定了其不能阻止內部的鐵繼續(xù)生銹。 (4)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為______________________________________________。 (5)在生產(chǎn)和生活中，大量使用的不是純金屬，而是它們的合金。合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有_______________________

9、_(答出一條即可)。 考點三：溶液 1.要下列方法中，一定能使固體的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵? ） A．增大壓強 B．升高溫度 C．降低溫度 D．增加溶質 2.在20 ℃時，向某氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分攪拌后，所得溶液的有關敘述正確的是（ ） A. 溶質質量一定增加 B. 溶液質量一定增加 C. 溶液濃度一定變大 D. 溶劑質量一定不變 3.如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程： 根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（　?。? A．海水是純凈物 B．在蒸

10、發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加 C．在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸增加 D．析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液 4.要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） ①硝酸銨和水； ②鐵和稀硫酸； ③固體氫氧化鈉和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀鹽酸 A．僅②③④⑤ B．①②③④⑤ C．僅②③⑤ D．僅②④⑤ 考點四：溶解度曲線 1.保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，下列圖象所反映的關系正確的是（ ） 2.下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫

11、為38℃時(水的蒸發(fā)忽略不計)，不可能出現(xiàn)的情況是（ ） A． 溶液變渾濁B． 溶液變?yōu)椴伙柡虲． 溶液質量變小D． 溶質質量分數(shù)變小 3. a、b兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A．t1℃時，a、b物質的溶解度相等 B．a(chǎn)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質的溶解度隨溫度的升高而減小 C．t2℃時，將a、b兩物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得的溶液溶質質量分數(shù)相等 D．提純a中混有少量的b，可采用降溫結晶的方法 4.KNO3和KCl的溶解度曲線如下圖所示： （1）t3℃時，KNO3的溶解度為 。 （

12、2）將t3℃時KCl的飽和溶液70.0g稀釋成質量分數(shù)為20.0%的KCl溶液，需加水 g（精確到0.1g）。查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、 (填字母標號)。 A．托盤天平 B．藥匙 C．膠頭滴管 D．玻璃棒 （3）現(xiàn)有t2℃時KNO3的飽和溶液m1g和KCl的飽和溶液m2g。不考慮水的蒸發(fā)，下列關系一定成立的是 A．兩溶液中溶質的質量分數(shù)相等 B．分別降溫到t1℃，析出KNO3的質量大于析出KCl的質量 C．分別升溫至t3℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等 D．保持t2℃不變，分別加入等質

13、量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等 考點五：溶質的質量分數(shù) 1.實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是（ ） ①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質 ②用量筒量取水時仰視讀數(shù) ③往燒杯中加水時有水灑出 ④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 2. 25℃時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。下列判斷不正確的是（ ） A．溶質質量分數(shù)①＜②＜③＜④ B．④可能是25 ℃時的飽和溶液 C．②的溶質質量分數(shù)是①的2倍 D．升溫可將①②③④

14、中的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤? 3.根據(jù)如表回答相關問題。 ①表中兩種物質的溶解度相等的溫度范圍是在 ℃。 ②20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，其含義是 。該溫度下，將20gKNO3放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g．要進一步提高該溶液的溶質質量分數(shù)，可進行的操作是 。 ③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是 。 ④60℃時，對100g硝酸鉀飽和溶液（如A燒杯）進行如下操作，請回答相關問題：

15、 上述溶液中所含溶質的質量D E（填“＞”或“＜”或“=”），溶液不飽和的是 （用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶質質量分數(shù)的大小關系是 。 4.某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質CaCl2，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖： (1)恰好完全反應時，生成CO2的質量為_____________g。 (2)計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少？(計算結果保留一位小數(shù)，下同) (3)計算當恰好完全反應時，所得溶液

16、的溶質質量分數(shù)是多少？ 備戰(zhàn)2020九年級化學考點復習演練——專題二十八：金屬 溶液參考答案 考點一：金屬的性質 1.下列實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（ ） A． 銅絲插入硫酸鋁溶液中，銅絲表面有銀白色固體析出 B． 打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現(xiàn)大量白霧 C． 硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的氣體 D． 氧化鈣放入水中，液體溫度升高 【答案】A 2.下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是（ ） A．鋁在地殼中含量比鐵高　　 B．鋁的熔點低于銅的熔點 C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕　D．鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“

17、銅樹” 【答案】D 3.向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。關于該濾渣和濾液說法正確的是（ ） A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生 B．濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2 C．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．濾液中一定無AgNO3，可能有Zn(NO3)2 【答案】B 4.等質量的三種金屬分別與足量的、濃度相同的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是(金屬不是K、Na、Ca，且與鹽酸反應形成化合物中化合價均為＋2價)（ ） A．

18、三種金屬的活動性順序是a＞b＞c B．三種金屬產(chǎn)生H2的質量a＞c＞b C．三種金屬最終消耗鹽酸的質量相等 D．三種金屬的相對原子質量大小關系是c＞b＞a 【答案】D 5.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質可能是（ ） A．鋅 B．碳 C．鋁 D．銀 【答案】C 6.取一定量打磨后的鋁片于某容器中，逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖錯誤的是（ ） 【答案】B 7. 如圖，將足量的等質量的鋅和鐵分別放入左、右試管中，加入等質量、稀鹽酸等質量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，（U型管內為水，初始液面

19、相平，反應過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（　?。? B． U型管中液面一定相平 B．U型管中液面可能左升右降 C．兩試管中所得溶液的質量相等 D．右試管中溶液由無色變成黃色 【答案】A 8.分別向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（　 ） A．反應前，溶液中溶質質量分數(shù)：FeSO4＜CuSO4 B．反應后，兩溶液底部分別析出的金屬是Fe和Cu C．反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：Fe＜Cu D．

20、反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數(shù)分別為A、B，則A＞B 【答案】D 9.興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。 【實驗回顧】(1)鋁與稀鹽酸反應。 ①用如圖1所示裝置制取氫氣。 鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為______________。 ②用B裝置收集氫氣的原因是___________________。 (2)在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是______________________________。 【提出問題】鋁能否與水反應生成氫氣？ 【查閱資料】 【交流與討論】 (1)鋁在空氣中與氧氣反應，其表

21、面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用，如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為___________________。 (2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法：_________________(舉一例)。 【答案】實驗回顧（1） 氫氣難溶于水，不與水反應 （2）金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能夠置換出酸中的氫 交流與討論（1） （2）用砂紙打磨 10.合金中除含金屬外，也可以含有非金屬。已知某鋁合金粉末除含鋁、銅外，還含鎂和硅中的一種或兩種。小冬設計實驗對該鋁合金粉末進行探究。 【查閱資料】 (1)硅不能與鹽酸反應。(2)銅、鎂不能與氫氧化鈉溶液反應

22、(3)鋁、硅能與氫氧化鈉溶液反應且得到相同的氣體。硅與氫氧化鈉的溶液反應的方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量鋁與氫氧化鈉溶液反應后溶液的溶質為NaAlO2，則鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。 【提出猜想】 猜想一：該粉末中除含鋁、銅外，還含有鎂。猜想二：該粉末中除含鋁、銅外，還含有硅。 猜想三：該粉末中除含鋁、銅外，還含有 。 【設計實驗】 【實驗結論】猜想 正確 【答案】 鎂和硅 稀硫酸 氫氧化鈉 取一定量的合金粉末，加入

23、過量NaOH溶液，充分反應后過濾；取濾渣，加鹽酸 粉末中還有鎂 三 考點二：金屬的保護與利用 1. 下列關于金屬性質的說法正確的是（ ） A．“真金不怕火煉”說明黃金的熔點很高 B．高爐煉鐵的廢氣不能直接排放到空氣中 C．沙漠地區(qū)金屬不易銹蝕的原因是沙漠地區(qū)氧氣濃度低 D．從化學角度分析，古代錢幣不用鐵鑄造的主要原因是鐵的冶煉困難 【答案】B 2. 金屬與人類生活、生產(chǎn)密不可分。 (1)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是________(填字母序號)。 A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具　C．橡膠手套　 D．銅質水龍頭 (2)樓頂常裝有用鋼鐵做的避

24、雷針，這說明鋼鐵具有良好的________性。 (3)鐵生銹是與空氣中的_________發(fā)生反應，其_______的結構決定了其不能阻止內部的鐵繼續(xù)生銹。 (4)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為______________________________________________。 (5)在生產(chǎn)和生活中，大量使用的不是純金屬，而是它們的合金。合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有________________________(答出一條即可)。 【答案】（1）BD （2）導電 （3）氧氣和水 疏松多孔 （4） （5

25、）硬度大 考點三：溶液 1.要下列方法中，一定能使固體的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵? ） A．增大壓強 B．升高溫度 C．降低溫度 D．增加溶質 【答案】D 2.在20 ℃時，向某氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分攪拌后，所得溶液的有關敘述正確的是（ ） A. 溶質質量一定增加 B. 溶液質量一定增加 C. 溶液濃度一定變大 D. 溶劑質量一定不變 【答案】D 3.如圖所示是利用海水提取粗鹽的過程： 根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（　?。? A．海水是純凈物

26、 B．在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質量逐漸增加 C．在蒸發(fā)池中，海水中水的質量逐漸增加 D．析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液 【答案】D 4.要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ） ①硝酸銨和水； ②鐵和稀硫酸； ③固體氫氧化鈉和水； ④生石灰和水； ⑤石灰石和稀鹽酸 A．僅②③④⑤ B．①②③④⑤ C．僅②③⑤ D．僅②④⑤ 【答案】A 考點四：溶解度曲線 1.保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，下列圖象所反映的關系正確的是（ ） 【答案】B 2.下圖是氫氧化鈣的溶解度

27、曲線。在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時(水的蒸發(fā)忽略不計)，不可能出現(xiàn)的情況是（ ） B． 溶液變渾濁B． 溶液變?yōu)椴伙柡虲． 溶液質量變小D． 溶質質量分數(shù)變小 【答案】B 3. a、b兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A．t1℃時，a、b物質的溶解度相等 B．a(chǎn)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質的溶解度隨溫度的升高而減小 C．t2℃時，將a、b兩物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得的溶液溶質質量分數(shù)相等 D．提純a中混有少量的b，可采用降溫結晶的方法 【答案】C 4.KNO3和KCl的溶解度

28、曲線如下圖所示： （1）t3℃時，KNO3的溶解度為 。 （2）將t3℃時KCl的飽和溶液70.0g稀釋成質量分數(shù)為20.0%的KCl溶液，需加水 g（精確到0.1g）。查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、 (填字母標號)。 A．托盤天平 B．藥匙 C．膠頭滴管 D．玻璃棒 （3）現(xiàn)有t2℃時KNO3的飽和溶液m1g和KCl的飽和溶液m2g。不考慮水的蒸發(fā)，下列關系一定成立的是 A．兩溶液中溶質的質量分數(shù)相等 B．分別降溫到t1℃，析出KNO3的質量大于析出KCl的質量

29、C．分別升溫至t3℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等 D．保持t2℃不變，分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等 【答案】（1）63.9g （2）30.0 CD （3）AC 考點五：溶質的質量分數(shù) 1.實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏小的是（ ） ①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質 ②用量筒量取水時仰視讀數(shù) ③往燒杯中加水時有水灑出 ④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 2. 25℃時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充

30、分溶解。下列判斷不正確的是（ ） A．溶質質量分數(shù)①＜②＜③＜④ B．④可能是25 ℃時的飽和溶液 C．②的溶質質量分數(shù)是①的2倍 D．升溫可將①②③④中的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤? 【答案】C 3.根據(jù)如表回答相關問題。 ①表中兩種物質的溶解度相等的溫度范圍是在 ℃。 ②20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，其含義是 。該溫度下，將20gKNO3放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是 g．要進一步提高該溶液的溶質質量分數(shù)，可進行的操作是

31、 。 ③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是 。 ④60℃時，對100g硝酸鉀飽和溶液（如A燒杯）進行如下操作，請回答相關問題： 上述溶液中所含溶質的質量D E（填“＞”或“＜”或“=”），溶液不飽和的是 （用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶質質量分數(shù)的大小關系是 。 【答案】（1）20-40 （2）20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀 65.8 升溫 （3）降溫結晶 （4）= C B=E＞C 4.某純碳酸鈣粉末中不慎混入了部分雜質CaCl2，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12 g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖： (1)恰好完全反應時，生成CO2的質量為_____________g。 (2)計算該樣品中含雜質的質量分數(shù)是多少？(計算結果保留一位小數(shù)，下同) (3)計算當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？ 【答案】（1）4.4 （2）11.7% （3）16.3% 17