【中考命題研究】（懷化）2020中考化學 重點題型突破 專題二 物質的檢驗（無答案）

《【中考命題研究】（懷化）2020中考化學 重點題型突破 專題二 物質的檢驗（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【中考命題研究】（懷化）2020中考化學 重點題型突破 專題二 物質的檢驗（無答案）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題二　物質的檢驗、鑒別和除雜 ,中考專題精講)　　　　　 　物質的檢驗和鑒別 1．常見氣體的檢驗 氣體 常見的反應和現象 O2 能使帶火星的木條復燃 H2 點燃，火焰呈淺藍色 CO 點燃，火焰呈藍色 CH4 點燃，火焰呈淺藍色 NH3 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 CO2 使澄清石灰水變渾濁 HCl 遇AgNO3溶液產生白色沉淀 　　2.常見陰離子的鑒別 離子 試劑或方法 現象 OH－ 紫色石蕊溶液 變藍 無色酚酞溶液 變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 pH大于7 滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液)

2、生成藍色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀) SO 加BaCl2溶液 產生白色沉淀 CO 遇H＋，澄清石灰水 有氣體產生，澄清石灰水變渾濁 Cl－ 遇Ag＋，稀HNO3溶液 產生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 　　3.常見陽離子的鑒別 離子 試劑或方法 實驗現象 H＋ 紫色石蕊溶液 變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍色石蕊試紙上 試紙變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 pH小于7 加入少量鋅粒等活潑金屬 有氣泡產生 加入少量碳酸鈉粉末 有氣泡產生 加入一枚生銹的鐵釘 鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色 NH 遇OH－，加熱

3、 有氣體產生，氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍 Ag＋ 遇Cl－，稀HNO3溶液 產生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 Mg2＋ 加NaOH溶液 產生白色沉淀 Cu2＋ 加NaOH溶液 產生藍色絮狀沉淀 Fe3＋ 加NaOH溶液 產生紅褐色沉淀 Ba2＋ 加稀H2SO4，稀HNO3溶液 產生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 　　4.溶于水溫度變化情況 (1)溶于水吸熱：NH4NO3 (2)溶于水放熱：NaOH、濃H2SO4、CaO 　物質的分離和提純 1．原則 物質的分離是將幾種物質通過物理或化學方法分開：提純則是要求把不純物質中的雜質除去。提純的原則

4、：(1)不增：即在除掉雜質時不增加新雜質。(2)不減：即被提純的物質不能減少或改變。(3)易分離：即操作簡便易行，雜質易分離除去。(4)易復原：被提純物質易被復原。 2．物質分離與提純的常用方法 (1)物理方法 分離提 純方法 適用范圍 例子 過濾 固液混合物(固體不溶于液體) 粗鹽提純 結晶 被分離提純的物質和雜質的溶解度隨溫度的變化差別較大 NaCl和KNO3的固體混合物的分離 蒸餾、分餾 沸點不同的液體混合物的分離 石油的分餾 特殊 性質法 利用混合物中某些物質的特性進行物質分離 Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉 　　(2)化學方法 a．化氣

5、法：加入某種試劑，使雜質轉化為氣體而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4，將CO轉化為CO2氣體。反應原理為Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O； b．沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質轉化為沉淀，過濾除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液，將SO轉化為沉淀。反應原理為Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； c．溶解法：將雜質用化學方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加適量稀硫酸，再過濾。反應原理為CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O； d．轉化法：將雜質通過化學反應轉化為被

6、提純物質。如除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO。反應原理為CO＋CuOCu＋CO2； e．加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱混合物將NaHCO3轉化為Na2CO3。反應原理為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； f．置換法：將雜質通過置換反應而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加過量的鐵粉再過濾。反應原理為CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4； g．吸收法：將氣體中的雜質用固體或液體吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反應原理為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 3

7、．常見物質的除雜(括號內為雜質) (1)CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅 (2)CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液 (3)H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 (4)CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 (5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸 (6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸 (7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉 (8)NaCl(Na2CO3)：加入適量的稀鹽酸 (9)NaCl(Na2SO4)：加入適量的氯化鋇溶液 (10)NaCl(NaOH)：加入適量的稀鹽酸 (11)NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液 (12)

8、NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液 (13)NaNO3(NaCl)：加入適量的硝酸銀溶液 (14)NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑 (15)KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液 (16)CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸 　物質的共存(高頻考點) 1．物質共存的含義(復分解反應) 物質共存是溶液中的物質與其他物質不發(fā)生化學反應，即相互之間不結合生成水或沉淀或氣體。 2．常見離子的顏色：如Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、MnO(紫色)等。 3．特定條件下物質的共存 酸性條件(或pH＝1)：不能與OH－或弱酸根離子共存，如CO、SO、HCO。 堿性

9、條件(或pH＝14)：不能與H＋或弱堿的陽離子共存，如NH、Mg2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、HCO等。,中考題型分類示例) 　物質的鑒別 【例1】(2020上海中考)鑒別物質的方法錯誤的是(　　) A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B．用水鑒別生石灰和石灰石 C．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 【解析】　本題看似簡單，但要準確地解答此題必須要系統(tǒng)全面地掌握化學知識。 用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸，A錯誤。原因：酚酞在中性溶液和酸性溶液中不變色；用水鑒別生石灰和石灰石，B正確。因為水遇到生石灰放出熱量，而與石灰石無任何現象；用

10、燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳，C正確。原因是燃著的木條在CO2中立即熄滅而在空氣中火焰不變；用BaCl2溶液鑒別稀鹽酸和稀H2SO4，D正確。因為BaCl2溶液與稀鹽酸不反應，與H2SO4產生白色沉淀。 1.(2020衡陽中考)能將氫氧化鈉、氯化鈉和鹽酸三種溶液一次性鑒別出來的是(　　) A．石蕊溶液　　　　　B．碳酸鈉溶液 C．硫酸銅溶液　　　　D．酚酞溶液 　物質的除雜 【例2】下列除去雜質的方法中正確的是(　　) 選項 物質 雜質 除雜質的方法 A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液 B CaCl2溶液 稀鹽酸 加過量碳酸鈣、過濾 C NaCl溶

11、液 Na2CO3 加適量的硝酸鈣溶液、過濾 D KOH溶液 KCl 加適量的AgNO3溶液 　　【解析】CO2和HCl氣體均能與NaOH反應，除去雜質的同時也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；稀鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故B正確；Na2CO3能與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故C錯誤；KCl能與AgNO3反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀，不符合除雜原則，故D錯誤。 2.(2020蘇州中考)下列除去雜質(在括號內)選用的方法(在箭頭右側)正確的是(　　) A．CO2氣體(CO)―→點燃 B．MnO2固體(KCl)―→加水過濾 C．CO2氣體(HCl)―→通入NaOH溶液中 D．KCl溶液(K2CO3)―→加稀H2SO4