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1、河北省石家莊市2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 硅及其化合物學(xué)案
1、自然界中的碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素因有親氧性，所以僅有 態(tài)。碳單質(zhì)主要有 、 、 等同素異形體，硅單質(zhì)主要有 和 兩大類。 和 是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)， 是層狀結(jié)構(gòu)。 熔點(diǎn)高、硬度大用作切割刀具； 熔點(diǎn)高、質(zhì)軟，有滑膩感，用作電極、鉛筆芯； 為灰黑色固體，有金屬光澤、硬度大、熔點(diǎn)高，用作半導(dǎo)體材料、硅芯片和硅太陽能電池。
2、碳、硅的最外層都是 個(gè)電子，位于元素周期表的
2、 族，不容易失也不容易得電子，通?；瘜W(xué)性質(zhì)，但在一定條件下也能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如下圖。
3、碳有重要的用途，除了在氧氣中燃燒利用其熱能外，還能用于 、制取粗硅、生產(chǎn) 等，完成上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①～④的化學(xué)方程式。
① ；② ；
③ ；④ ；。
碳的還原性還表現(xiàn)為可將強(qiáng)氧化性的濃硫酸、濃硝酸分別還原為 和 ，本身被
3、氧化為 。
4、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下只能與 、 、 反應(yīng)，不能與氫氣、氧氣、氯氣、硫酸、硝酸反應(yīng)，加熱時(shí)能與 、 反應(yīng)。完成上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中⑥～⑧的化學(xué)方程式。⑥ ；
⑦ ；⑧ 。
5、對(duì)比二氧化硅和二氧化碳
物質(zhì)
二氧化硅
二氧化碳
結(jié)構(gòu)
結(jié)構(gòu)，不存在單個(gè)分子
存在單個(gè)CO2分子
主要物理性質(zhì)
硬度 ，熔、沸點(diǎn)
4、 ，常溫下為 ，不溶于水
熔、沸點(diǎn) ，常溫下為 ，微溶于水（1： ）
化 學(xué) 性 質(zhì)
與水反應(yīng)
不反應(yīng)
CO2＋H2O=H2CO3可逆
與酸反應(yīng)
只與氫氟酸反應(yīng)：
不反應(yīng)
與堿(NaOH)
反應(yīng)
(盛堿液的試劑瓶用塞)
CO2少量： ；
CO2過量：
與鹽反應(yīng)
如與Na2CO3反應(yīng)：
如與Na2SiO3反應(yīng)（2個(gè)）：
5、
與堿性氧化物反應(yīng)
如與CaO反應(yīng)：
如與Na2O反應(yīng)：
6、硅酸 于水，其酸性比碳酸 ，硅酸 (填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液變紅色。①硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解： 。②硅酸能與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。③硅酸在水中易聚合形成 ， 吸附水分能力強(qiáng)，常用作 。
7、硅酸鈉(Na2SiO3)① 色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱 ，有黏性，水溶液顯 性。②它能與酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)，例如：與鹽酸反應(yīng)： 。與CO2水溶液反應(yīng)： 。③用途： (礦物膠)， 材料。
8、傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，如 、 、 等硅酸鹽材料。水泥的生產(chǎn)原料是 和 ，主要設(shè)備 。
河北省石家莊市2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 硅及其化合物學(xué)案
