《（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十）化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)的方向（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十）化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)的方向（含解析）（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十）化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)的方向（含解析）1下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是()A收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3C將NO2球浸泡在熱水中顏色加深D加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3解析：選DA項(xiàng)，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，飽和食鹽水中Cl濃度大，能減小Cl2的溶解度，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，不符合；B項(xiàng)，SO2和O2反應(yīng)生成SO3是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，不符合；C項(xiàng)，已知2NO2N2O4正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡
2、逆向移動(dòng)，混合氣體顏色加深，可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，不符合；D項(xiàng)，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，符合。2將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，使體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺解析：選CA項(xiàng)，顏色加深平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B
3、項(xiàng)，首先假設(shè)壓縮氣體平衡不移動(dòng)，加壓顏色加深，但平衡向右移動(dòng)，使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍，但平衡向右移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確；D項(xiàng)，體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無(wú)變化，錯(cuò)誤。3在1 L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH生成C其他條件不變時(shí)，混合氣體的密度不再改變Dv正(N2)2v逆(NH3)解析：選Bc(N2)c(H2)
4、c(NH3)132等于化學(xué)方程式各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不變，不一定為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH生成，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，B正確；混合氣體的密度，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；v正(N2)2v逆(NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不相等，未達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。4(2019江蘇八所重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)在一恒定容積的容器中充入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容積和溫度不變，按 1.2 mol A、0.6 mol B
5、和2.8 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x的值為()A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3 D無(wú)法確定解析：選C根據(jù)等效平衡原理，若x2，則反應(yīng)為前后氣體體積變化的反應(yīng)，將第二種情況換算為化學(xué)方程式同一邊的物質(zhì)則起始投料與第一種情況相同，符合題意；若為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，即x3時(shí)，只要加入量 n(A)n(B)21即可，符合題意。5(2019沐陽(yáng)高級(jí)中學(xué)月考)已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察濃度(L)的乘積成正比：IkcL(式中k為常數(shù))。如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A從甲中的視線1觀察到顏色變淺B從乙中的視線1觀察到顏色變深C從乙中的視線2
6、觀察到顏色不會(huì)變化D探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)從視線2觀察解析：選C縮小體積、濃度增大，從甲中的視線1觀察到顏色變深，故A錯(cuò)誤；增大體積、濃度變小，從乙中的視線1觀察到顏色變淺，故B錯(cuò)誤；從乙中的視線2觀察到顏色不會(huì)變化，因?yàn)橛猩镔|(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積保持不變，故C正確；探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，應(yīng)從視線1觀察，因c變化，但L不變，故D錯(cuò)誤。6下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)升高溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是()A2AB(g)A2(g)B2(g)H0BA2(g)3B2(g)2AB3(g)H0D2A(g)B(g)3C(g)D(s)H0解析：選AA項(xiàng)加壓平衡不移動(dòng)，升溫平衡向右
7、移動(dòng)，正確；B項(xiàng)加壓平衡向右移動(dòng)，升溫平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)加壓平衡向左移動(dòng)，升溫平衡向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)加壓平衡不移動(dòng)，升溫平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤。7t 時(shí)，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表所示，下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)XYZ初始濃度/(molL1)0.10.202 min時(shí)濃度/(molL1)0.08ab平衡濃度/(molL1)0.050.050.1A平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%Bt 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C平衡后，增大體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)0.03
8、molL1min1解析：選D平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率100%50%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 600，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡后，增大體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)3v(X)30.03 molL1min1，D項(xiàng)正確。8一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0)并達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡，C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是()A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗11C保
9、持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ解析：選B選項(xiàng)A，根據(jù)勒夏特列原理，若B為氣態(tài)，縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)逆向移動(dòng)，但最終C的濃度還是會(huì)增大，所以B有可能是氣態(tài)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗11，正確；選項(xiàng)C，若B為氣態(tài)，保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全生成產(chǎn)物，所以放出的熱量小于Q kJ，錯(cuò)誤。10某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)H0在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后a，若改變某一條
10、件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)b，下列敘述正確的是()A在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則abB在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則abC若其他條件不變，升高溫度，則ab解析：選BA項(xiàng)，充入B后平衡時(shí)壓強(qiáng)變大，正向程度變大，變小，即ab；B項(xiàng)，充入B，新平衡狀態(tài)與原平衡等效，不變，即ab；C項(xiàng)，升溫，平衡右移，變小，即ab；D項(xiàng)，相當(dāng)于減壓，平衡左移，變大，即aB平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1p254C若容器體積V1V3，則Q0D若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率V3，到平衡逆向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小，所以降低溫度使CO的轉(zhuǎn)化率增加，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以Q0，
11、C正確；若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則CO轉(zhuǎn)化率大于70%，D錯(cuò)誤。12將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.80 mol，如果此時(shí)移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()A0.8 molB0.4 molC小于0.4 mol D大于0.4 mol，小于0.8 mol解析：選C13在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催
12、化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。解析：(1)從方程式分析：N的濃度變化與M的濃度變化一致，M的濃
13、度變化為1 molL160%0.6 molL1。故N的轉(zhuǎn)化率100%25%。(2)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)溫度不變，故平衡常數(shù)不變，由(1)中條件可求平衡常數(shù)K，由(3)中條件得：，解得a6。(4)由題意，設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為，結(jié)合(3)得：，解得：41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%15在一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H 196 kJmol1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到
14、平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。aSO2、O2、SO3三者的濃度之比為212b容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變c容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變dSO3的物質(zhì)的量不再變化eSO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為_，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為_。 (3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線。則溫度關(guān)系：T1_T2(填“”“”或“”)。解析：(1)a項(xiàng)，SO2、O2、SO3三者的濃度之比為212和計(jì)量數(shù)比相等，與反應(yīng)是否平衡沒(méi)有必然聯(lián)系，不能作為判斷平衡的標(biāo)志；b項(xiàng)，因該平衡是一個(gè)恒容條件下的化學(xué)平衡，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，壓強(qiáng)不變說(shuō)明氣體總量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
15、；c項(xiàng)，反應(yīng)物和生成物均為氣體，則氣體質(zhì)量恒定，氣體密度恒定，不能作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志；d項(xiàng)，SO3的物質(zhì)的量不再變化，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；e項(xiàng)，SO2的生成速率和SO3的生成速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)在容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和 0.2 mol O2，設(shè)反應(yīng)前后，O2消耗了x mol 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol) 0.4 0.2 0轉(zhuǎn)化(mol) 2x x 2x平衡(mol) 0.42x 0.2x 2x當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍，得到0.7，解得x0.18，則 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始(mol) 0.4 0.2 0轉(zhuǎn)化(mol) 0.36 0.18 0.36平衡(mol) 0.04 0.02 0.36SO2的轉(zhuǎn)化率為100%90%；達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量0.36 mol kJmol135.28 kJ。(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大，得到溫度關(guān)系：T1T2。答案：(1)bde(2)90%35.28 kJ(3)
（江蘇專版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（二十）化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)的方向（含解析）
