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1、河北省石家莊市2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 鐵及其化合物學(xué)案
1．鐵是_______固體，_____較高，具有___________，能被____吸引。
2．鐵有較強(qiáng)的______，主要化合價(jià)為_________。按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：① Fe與Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________②Fe與水蒸氣的反應(yīng)：____________________③Fe與氧化性酸(如HNO3)的反應(yīng)(寫離子方程式),(鐵少量)______________________,(鐵過量) _______________________________
2、④Fe與FeCl3溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)：_______________________________
3．鐵的氧化物
化學(xué)式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
顏色狀態(tài)
溶解性
鐵的化合價(jià)
穩(wěn)定性
與H＋反應(yīng)的離子方程式
4．鐵的氫氧化物
化學(xué)式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色態(tài)
與鹽酸反應(yīng)
受熱分解
制法
二者的關(guān)系
5．Fe2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以______為主，如：遇Br2、Cl2、
3、H2O2、NO(H＋)等均表現(xiàn)為_______。Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：__________________________________, Fe2＋ 可水解，配制硫酸亞鐵溶液時(shí)常加少量____抑制Fe2＋的水解，加少量______防止Fe2＋被氧化。
6．鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用
(1)氧化性：Fe3＋處于鐵的高價(jià)態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表現(xiàn)為_______。
①Fe3＋與____________________-等具有較強(qiáng)還原性離子不能大量共存。
②Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的銅箔，反應(yīng)的離子方程式為。
(2)易水解：因Fe3＋極易水解，只能存在于__
4、_______的溶液中。
①因Fe3＋易水解，實(shí)驗(yàn)室可用FeCl3滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________
②因Fe3＋易水解，工業(yè)上常用_____________除去溶液中的鐵離子。
③因Fe3＋易水解，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于__________中，然后再稀釋至所需濃度。
④Fe3＋與____________________________________等水解呈堿性的離子不能大量共存。
7．完成下列變化的離子方程式，體會(huì)Fe2＋與Fe3＋轉(zhuǎn)化條件。
(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：__________________________
(2)將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)：___________________________
(3)FeCl3可溶解鐵片：_______________________________
(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：_______________________________________
(5)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無(wú)色氣體放出：_____________________
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