2020年中考化學(xué)專題練習(xí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)方程式（含解析）

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1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)方程式 一、物質(zhì)構(gòu)成奧秘： 1．用化學(xué)用語(yǔ)填空： （1）①2個(gè)氧分子　?。虎?個(gè)氫離子　?。? （2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為　?。? 2．用化學(xué)符號(hào)或者化學(xué)式填寫： （1）2個(gè)氫原子　　；（2）五氧化二氮分子　??； （3）食鹽中陽(yáng)離子　?。唬?）地殼中含量最高金屬元素的氧化物　??；． 3．用化學(xué)用語(yǔ)填空： （1）2個(gè)銨根離子　??； （2）硫酸根離子　?。? （3）寫出氯化鐵的化學(xué)式并標(biāo)出該化合物中鐵元素的化合價(jià)　?。? 4．用化學(xué)符號(hào)填空 （1）氬氣　?。? （2）某氣體在空氣中占78%（體積百分含量），表示出它的8個(gè)分子　　； （3）某種帶一

2、個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子有9個(gè)質(zhì)子，它可能是　??； （4）和兩種離子形成的化合物的化學(xué)式是　　； （5）溫度計(jì)中填充的金屬是　　； （6）地殼中含量最多的金屬元素　　． 5．把下列符號(hào)的序號(hào)，填入相應(yīng)的橫線上． ①②Ca2+③2S2﹣④2O ⑤2O2 ⑥⑦ （1）表示鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)的是　　 （2）表示兩個(gè)氧分子的是　　 （3）表示兩個(gè)硫離子的是　　 （4）表示陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是　?。? 6．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題． （1）其中屬于陽(yáng)離子的是　　．（填序號(hào)，下同） （2）具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是　?。? 7．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)

3、構(gòu)示意圖． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=　?。? （2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是　?。? （3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去　　個(gè)電子形成鋁離子． （4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為　?。? （5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是　?。? 8．如表是某市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明，請(qǐng)回答： 配料 含碘量 保持期 食用方法 貯藏指南 氯化鈉碘酸鉀 20mg﹣40mg/kg 18個(gè)月 勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒 避熱、避光、密封 （1）已知碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，則碘的化合價(jià)為　　； （2）上述“含碘量”中的碘是指（填序號(hào)）　　

4、； A．碘酸鉀B．碘元素C．碘單質(zhì)D．碘分子 （3）由上述“文字說(shuō)明”可推測(cè)碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是　?。? （4）碘酸鉀中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　，上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質(zhì)量為　　mg（保留一位小數(shù)）（相對(duì)原子質(zhì)量：O﹣16；K﹣39；I﹣127） 9．維生素C（C6H8O6）又名抗壞血酸，它是白色晶體、易溶于水，水溶液顯酸性；它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，遇熱、堿和重金屬離子容易分解．人體長(zhǎng)期缺少維生素C，其抵抗能力減弱，容易患感冒等疾病．生活中維生素C主要存在于蔬菜和水果中． 根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： ①維生素C由　　種元素組成，每個(gè)維生素C分子中共有　　個(gè)原子． ②

5、維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量是　　，維生素C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　?。? ③維生素C的物理性質(zhì)（回答任意兩點(diǎn)）　　，　?。? ④維生素C的化學(xué)性質(zhì)（回答一點(diǎn)）　?。? 10．軟水、硬水、白醋、酒精都是常見(jiàn)的無(wú)色液體，它們的外觀非常相似，其中： （1）屬于純凈物的是　??； （2）具有特殊氣味的是　??； （3）區(qū)別硬水和軟水，可加入的試劑是　??； （4）用做清潔能源的是　?。? （5）生活中將硬水轉(zhuǎn)化成軟水，最常用的方法是　?。? 11．物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種，自擬兩個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)，將水、氧氣、二氧化硫、甲烷四種物質(zhì)中的三種物質(zhì)包含在標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，而另一種物質(zhì)不包含在標(biāo)準(zhǔn)內(nèi) （1）包

6、含的三種物質(zhì)是　　，分類的標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)是　??； （2）包含的三種物質(zhì)是　　，分類的標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)是　?。? 12．下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是　　，化合物的是　　，純凈物的是　　，混合物的是　　，氧化物的是　?。ň钊萜飨碌拇?hào)）． 　 二、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式： 13．按要求各寫一個(gè)有二氧化碳生成的化學(xué)反應(yīng)方程式． （1）化合反應(yīng)　　 （2）分解反應(yīng)　　 （3）置換反應(yīng)　　 （4）實(shí)驗(yàn)室制法（復(fù)分解反應(yīng)）　　 （5）不屬于上述四種情形　?。? 14．按要求各寫一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式． （1）有水參加的化合反應(yīng)　　； （2）有水參加的分解反應(yīng)　　；

7、 （3）同時(shí)有單質(zhì)氧和氧化物生成的分解反應(yīng)． ①有兩種生成的反應(yīng)　　；②有三種生成的反應(yīng)　?。? （4）是氧化反應(yīng)但不屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型的化學(xué)方程式　?。? 15．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題． （1）宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應(yīng)作燃料電池　　，在該裝置中化學(xué)能可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)椤　∧埽? （2）煅燒石灰石制生石灰和二氧化碳：　　，該反應(yīng)是　　（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)． 16．《中國(guó)消防網(wǎng)》報(bào)道：一輛儲(chǔ)運(yùn)電石的汽車因未做好防水工作，行駛過(guò)程中天降小雨，引發(fā)車廂著火 …已知：電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔（C2H2）． （1）電石與水反應(yīng)屬

8、于　　反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）． （2）電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O═X+C2H2↑．X的化學(xué)式為　?。? （3）根據(jù)上述信息，請(qǐng)從物質(zhì)組成和化學(xué)性質(zhì)角度，說(shuō)說(shuō)你對(duì)乙炔的認(rèn)識(shí)（各一條），組成：　??；化學(xué)性質(zhì)：　　． （4）根據(jù)上述信息，你認(rèn)為應(yīng)該如何保存電石？答：　　． 17．密閉容器中的四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 3 5 20 7 反應(yīng)后質(zhì)量/g 10 5 8 待測(cè) 通過(guò)分析，則回答：判斷下列說(shuō)法正確的是 （1）測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的待測(cè)質(zhì)量　??；乙物質(zhì)　　

9、（是否）一定為催化劑； （2）反應(yīng)中甲與丙之間的質(zhì)量比為　?。辉摲磻?yīng)的基本類型為是　　反應(yīng)． 18．有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，在常溫下A、B、C是氣體；其中C和D內(nèi)含同一種元素；B和E內(nèi)含有同一種元素，D是黑色固體，E是液體；其中C和D內(nèi)含同一種元素；B和E內(nèi)含有同一種元素，A、C、E內(nèi)含有同一種元素．五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如下： ①E A+B ②A+D C 根據(jù)以上回答問(wèn)題： （1）寫出A、C的名稱：A　　，C　??； （2）C和D內(nèi)含有的同種元素的符號(hào)是　??；A、C、E含有的同種元素的符號(hào)是　?。? （3）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　． 19．鎂條在空氣中燃燒，不僅

10、生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物． （1）已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，請(qǐng)你寫出氮化鎂的化學(xué)式　?。? （2）寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式　　，這個(gè)事實(shí)能說(shuō)明了什么？　?。? 　 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)方程式 參考答案與試題解析 　 一、物質(zhì)構(gòu)成奧秘： 1．用化學(xué)用語(yǔ)填空： （1）①2個(gè)氧分子　2O2??；②3個(gè)氫離子　3H+　． （2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為　11?。? 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】課本知識(shí)同類信息；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）表示粒子的

11、個(gè)數(shù)時(shí)直接在粒子前面加數(shù)字即可． （2）粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，所有電子層上的數(shù)字之和就是該粒子的電子數(shù)． 【解答】解：（1）①氧分子的化學(xué)式為O2，2個(gè)氧分子就表示為 2O2；②，氫離子表示為H+，那么3個(gè)氫離子就是 3H+ （2）從該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖看出共有三個(gè)電子層，電子總數(shù)是11，故它的電子數(shù)為 11． 答案：（1）①2O2；②3H+ （2）11． 【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)用語(yǔ)是很重要的知識(shí)點(diǎn)，包括的內(nèi)容也比較多，其中一條要注意，那就是規(guī)范，準(zhǔn)確的書寫化學(xué)用語(yǔ)． 　 2．用化學(xué)符號(hào)或者化學(xué)式填寫： （1）2個(gè)氫原子　2H??；（2）五氧化二氮分子　N2O5　； （3）食鹽中陽(yáng)離子　N

12、a+　；（4）地殼中含量最高金屬元素的氧化物　Al2O3　；． 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】書寫元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫；化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子或分子個(gè)數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)．一個(gè)五氧化二氮分子是由兩個(gè)氮原子和五個(gè)氧原子構(gòu)成的；一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷；化學(xué)式書寫的一般規(guī)律是：正前負(fù)后，然后利用十字交叉法書寫，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，氧化物是氧化鋁，鋁+3價(jià)，氧﹣2價(jià)，因此氧化

13、鋁是Al2O3． 【解答】解：（1）符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子個(gè)數(shù)，因此2個(gè)氫原子表示為2H，故答案為：2H （2）一個(gè)五氧化二氮分子是由兩個(gè)氮原子和五個(gè)氧原子構(gòu)成的，故答案為：N2O5 （3）一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷，故答案為：Na+ （4）化學(xué)式書寫的一般規(guī)律是：正前負(fù)后，然后利用十字交叉法書寫，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，氧化物是氧化鋁，鋁+3價(jià)，氧﹣2價(jià)，因此氧化鋁是Al2O3；故答案為：Al2O3 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了化學(xué)式和離子符號(hào)的書寫，元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)的書寫是中考的重要考點(diǎn)之一，要加強(qiáng)練習(xí)，理解應(yīng)用．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

14、　 3．用化學(xué)用語(yǔ)填空： （1）2個(gè)銨根離子　2NH4+??； （2）硫酸根離子　SO42﹣??； （3）寫出氯化鐵的化學(xué)式并標(biāo)出該化合物中鐵元素的化合價(jià)　?。? 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；常見(jiàn)元素與常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)． 【專題】課本知識(shí)同類信息． 【分析】（1）表示離子的個(gè)數(shù)時(shí)直接在離子前面加數(shù)字即可，但要表明離子所帶電荷數(shù)及電荷的種類． （2）書寫離子符號(hào)時(shí)要注意電荷與數(shù)字的位置與順序． （3）書寫化學(xué)式時(shí)要根據(jù)元素的化合價(jià)書寫，標(biāo)化合價(jià)時(shí)要把化合價(jià)表中元素符號(hào)的正上方，且正負(fù)號(hào)在數(shù)字的前面． 【解答】解：（1）銨根離子的化學(xué)式為NH4+，2個(gè)銨根離子就是2NH4+

15、； （2）硫酸根離子的化學(xué)式為 SO42﹣； （3）氯化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，故化學(xué)式為FeCl3該化合物中鐵元素的化合價(jià) 答案：（1）2NH4+ （2）SO42﹣ （3） 【點(diǎn)評(píng)】書寫化學(xué)用語(yǔ)時(shí)，一定要規(guī)范準(zhǔn)確，特別是字母的大小寫，數(shù)字的位置，正負(fù)號(hào)的位置等． 　 4．用化學(xué)符號(hào)填空 （1）氬氣　Ar?。? （2）某氣體在空氣中占78%（體積百分含量），表示出它的8個(gè)分子　8N2??； （3）某種帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子有9個(gè)質(zhì)子，它可能是　F﹣或0H﹣?。? （4）和兩種離子形成的化合物的化學(xué)式是　MgO?。? （5）溫度計(jì)中填充的金屬是　Hg?。? （6）

16、地殼中含量最多的金屬元素　Al　． 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）氬氣是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質(zhì)是單原子分子，所以氬氣的化學(xué)式就是表示氖元素的元素符號(hào)，進(jìn)行解答； （2）在空氣中占78%（體積百分含量）的氣體是氮?dú)?，根?jù)分子表示方法在化學(xué)式前添加數(shù)字，進(jìn)行解答； （3）帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子有9個(gè)質(zhì)子，首先是氟離子，再是氫氧根，根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，進(jìn)行解答； （4）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，分析其化合價(jià)，依據(jù)合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類→定序

17、→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡(jiǎn)，進(jìn)行解答； （5）溫度計(jì)中填充的金屬是水銀，根據(jù)金屬是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，用它的元素符號(hào)表示這種物質(zhì)，進(jìn)行解答； （6）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，正確書寫元素符號(hào)即可． 【解答】解：（1）氬氣是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質(zhì)是單原子分子，所以氬氣的化學(xué)式就是表示氖元素的元素符號(hào)，表示為；Ar；故答案為：Ar； （2）在空氣中占78%（體積百分含量）的氣體是氮?dú)?，根?jù)分子表示方法在化學(xué)式前添加數(shù)字，因此8個(gè)氮分子表示為：8N2；故答案為：8N2； （3）帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子有9個(gè)質(zhì)子，首先是氟離子，再是氫氧根，根據(jù)離子符

18、號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，表示為：F﹣或0H﹣；故答案為：F﹣或0H﹣； （4）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，分析其化合價(jià)，氧元素化合價(jià)為﹣2，鎂元素化合價(jià)為+2，依據(jù)合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類→定序→標(biāo)價(jià)→交叉→約簡(jiǎn)，兩種離子形成的化合物的化學(xué)式為：MgO；故答案為：MgO； （5）溫度計(jì)中填充的金屬是水銀，根據(jù)金屬是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，用它的元素符號(hào)表示這種物質(zhì)，因此表示為：Hg；故答案為：Hg； （6）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，可知地殼中含量最多的金屬元素是鋁，元素符號(hào)為：Al；故答案為：Al． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)

19、用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)． 　 5．把下列符號(hào)的序號(hào)，填入相應(yīng)的橫線上． ①②Ca2+③2S2﹣④2O ⑤2O2 ⑥⑦ （1）表示鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)的是　①　 （2）表示兩個(gè)氧分子的是?、荨? （3）表示兩個(gè)硫離子的是　③　 （4）表示陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是?、蕖。? 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】元素符號(hào)正上方有正負(fù)號(hào)和數(shù)字的表示的是化合價(jià)，右上方有數(shù)字和正負(fù)號(hào)的表示的是離子，氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，陽(yáng)離子的核

20、內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)．鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)可表示為：，兩個(gè)氧分子可表示為2O2，兩個(gè)硫離子可表示為：2S2﹣． 【解答】解：元素符號(hào)正上方有正負(fù)號(hào)和數(shù)字的表示的是化合價(jià)，右上方有數(shù)字和正負(fù)號(hào)的表示的是離子，氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)． （1）由以上分析，故表示鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)的是① （2）氧分子的化學(xué)式為O2，兩個(gè)氧分子就在其化學(xué)式前加上一個(gè)2字，故兩個(gè)氧分子可表示為：2O2．故表示兩個(gè)氧分子的是⑤ （3）硫離子可表示為：S2，兩個(gè)硫離子就在其前面加上2字，故兩個(gè)硫離子可表示為：2S2，表示兩個(gè)硫離子的是③ （4）陽(yáng)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子

21、數(shù)，故表示陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是⑥ 故答案為：（1）①； （2）⑤； （3）③； （4）⑥； 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易． 　 6．根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題． （1）其中屬于陽(yáng)離子的是　②?。ㄌ钚蛱?hào)，下同） （2）具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是?、佗邸。? 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子

22、數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答． （2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（1）②質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；①③④質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子． （2）①中原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；③的最外層電子數(shù)為8，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；它們的化學(xué)性質(zhì)相似；②的最外層電子數(shù)為8，但是原子失去電子得到的，化學(xué)性質(zhì)與①③不相似． 故答案為：（1）②；（2）①③． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考

23、查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵． 　 7．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=　15?。? （2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是　氬元素?。? （3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去　3　個(gè)電子形成鋁離子． （4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為　MgCl2?。? （5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是　它們?cè)拥暮送怆娮訉訑?shù)相同　． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)

24、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行解答； （2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切進(jìn)行解答； （3）根據(jù)鋁原子最外層電子數(shù)為3，容易失去3個(gè)電子進(jìn)行解答； （4）根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行解答； （5）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖觀察遞變規(guī)律． 【解答】解：（1）根據(jù)磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，磷原子核外有15個(gè)電子，磷原子的核電荷數(shù)也為15； （2）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，當(dāng)最外層電子數(shù)為8，則具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素； （3）鋁原子最外層電子數(shù)為3，容易失去3個(gè)電子； （4）根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫方法，鎂元素容易失去2個(gè)

25、電子顯+2價(jià)，氯元素得到1個(gè)電子顯﹣1價(jià)，鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為MgCl2； （5）觀察結(jié)構(gòu)示意圖可知遞變規(guī)律：它們?cè)拥暮送怆娮訉訑?shù)相同． 故答案為：（1）15；（2）氬元素；（3）3；（4）MgCl2；（5）它們?cè)拥暮送怆娮訉訑?shù)相同． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，及提供的信息進(jìn)行分析解題，并能靈活應(yīng)用的能力． 　 8．如表是某市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明，請(qǐng)回答： 配料 含碘量 保持期 食用方法 貯藏指南 氯化鈉碘酸鉀 20mg﹣40mg/kg 18個(gè)月 勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒 避熱、避光、密封 （1）已知碘酸鉀的化學(xué)式

26、為KIO3，則碘的化合價(jià)為　+5?。? （2）上述“含碘量”中的碘是指（填序號(hào)）　B?。? A．碘酸鉀B．碘元素C．碘單質(zhì)D．碘分子 （3）由上述“文字說(shuō)明”可推測(cè)碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是　受熱易分解（或受熱不穩(wěn)定，合理即可）　． （4）碘酸鉀中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　59.3%　，上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質(zhì)量為　20　mg（保留一位小數(shù)）（相對(duì)原子質(zhì)量：O﹣16；K﹣39；I﹣127） 【考點(diǎn)】標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；元素的概念；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用． 【專題】標(biāo)簽圖示型． 【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)

27、和為零，結(jié)合碘酸鉀的化學(xué)式進(jìn)行解答． （2）食品、藥品、營(yíng)養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)描述． （3）根據(jù)加碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明（避熱、避光、密封），進(jìn)行分析解答． （4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行分析解答． 由說(shuō)明可知，含碘量20mg﹣40mg/kg，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：（1）鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)碘元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，則x=+5價(jià)． （2）“含碘量”中的碘等不是以單質(zhì)、化合物物、分子

28、、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)． （3）由加碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明，避熱、避光、密封，可得碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是：受熱易分解或受熱不穩(wěn)定． （4）碘酸鉀中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈59.3%． 由說(shuō)明可知，含碘量20mg﹣40mg/kg，含碘量最低為20mg/kg，則上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質(zhì)量為20mg． 故答案為：（1）+5；（2）B；（3）受熱易分解（或受熱不穩(wěn)定，合理即可）；（4）59.3%；20． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、元素等進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力． 　 9．維

29、生素C（C6H8O6）又名抗壞血酸，它是白色晶體、易溶于水，水溶液顯酸性；它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，遇熱、堿和重金屬離子容易分解．人體長(zhǎng)期缺少維生素C，其抵抗能力減弱，容易患感冒等疾?。钪芯S生素C主要存在于蔬菜和水果中． 根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： ①維生素C由　三　種元素組成，每個(gè)維生素C分子中共有　20　個(gè)原子． ②維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量是　176　，維生素C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　40.9%?。? ③維生素C的物理性質(zhì)（回答任意兩點(diǎn)）　白色晶體　，　易溶于水?。? ④維生素C的化學(xué)性質(zhì)（回答一點(diǎn)）　易分解?。? 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

30、計(jì)算；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】①根據(jù)維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，分析其組成和構(gòu)成； ②根據(jù)維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，利用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算解答； ③根據(jù)它是白色晶體、易溶于水來(lái)分析其物理性質(zhì)； ④根據(jù)其水溶液顯酸性，它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，遇熱、堿和重金屬離子容易分解來(lái)分析其化學(xué)性質(zhì)． 【解答】解：①由維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，則該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，1個(gè)分子中含有6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，共6+8+6=20個(gè)原子， 故答案為：三； 20； ②由維生素C的化學(xué)式為

31、C6H8O6，則其相對(duì)分子質(zhì)量為12×6+1×8+16×6=176， 碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40.9%，故答案為：176；40.9%； ③由它是白色晶體、易溶于水，可知其顏色、狀態(tài)、溶解性等是不需要發(fā)生化學(xué)變化而表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，則是物理性質(zhì)， 故答案為：白色晶體；易溶于水； ④由水溶液顯酸性，它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，遇熱、堿和重金屬離子容易分解來(lái)分析其化學(xué)性質(zhì)，則可知在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)為化學(xué)性質(zhì)， 即易分解、酸性等為該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故答案為：易分解． 【點(diǎn)評(píng)】本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)注重信息的整合使用并結(jié)合所學(xué)知識(shí)來(lái)解答，較好的訓(xùn)練學(xué)生知識(shí)遷移使用的能力． 　

32、10．軟水、硬水、白醋、酒精都是常見(jiàn)的無(wú)色液體，它們的外觀非常相似，其中： （1）屬于純凈物的是　酒精　； （2）具有特殊氣味的是　酒精??； （3）區(qū)別硬水和軟水，可加入的試劑是　肥皂水??； （4）用做清潔能源的是　酒精　． （5）生活中將硬水轉(zhuǎn)化成軟水，最常用的方法是　煮沸（或蒸餾）?。? 【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別；硬水與軟水；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；常見(jiàn)能源的種類、能源的分類． 【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 【分析】外觀非常相似的軟水、硬水、白醋、酒精四種無(wú)色液體，它們的性質(zhì)有很大差異，根據(jù)這些差異可以把它們區(qū)分開(kāi) 【解答】解：（1）純凈物是

33、由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，酒精是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物； （2）四種無(wú)色液體中，軟水、硬水無(wú)味，白醋有酸味，酒精又名乙醇具有醇類物質(zhì)所特有特殊的香味﹣﹣醇香； （3）硬水中含有較多鈣鎂離子，軟水中這些離子含量較少，把肥皂水加入兩種水中會(huì)發(fā)現(xiàn)，軟水中泡沫豐富而硬水中幾乎沒(méi)有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地區(qū)別硬水和軟水； （4）酒精易燃燒生成二氧化碳和水，放出大量的熱，可作為清潔能源； （5）燒開(kāi)水時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)有水垢產(chǎn)生，水垢就是水中鈣鎂離子在加熱過(guò)程中形成不溶的碳酸鈣、氫氧化鎂等物質(zhì)而沉淀出來(lái)一種混合物質(zhì)，降低水中鈣鎂離子含量，硬水變成軟水；而蒸餾是把水加熱變成水蒸氣然后再冷凝成水，此

34、過(guò)程徹底去除了水中雜質(zhì)，因此蒸餾水為純凈物．總之，煮沸、蒸餾都是常用的將硬水變成軟水的方法； 故答案為：（1）酒精；（2）酒精；（3）肥皂水；（4）酒精；（5）煮沸（或蒸餾）． 【點(diǎn)評(píng)】水垢的主要成分為碳酸鈣；蒸餾是凈化水的方法中凈化程度最高的方法． 　 11．物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種，自擬兩個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)，將水、氧氣、二氧化硫、甲烷四種物質(zhì)中的三種物質(zhì)包含在標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，而另一種物質(zhì)不包含在標(biāo)準(zhǔn)內(nèi) （1）包含的三種物質(zhì)是　水、氧氣、二氧化硫　，分類的標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)是　含氧元素??； （2）包含的三種物質(zhì)是　氧氣、二氧化硫、甲烷　，分類的標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)是　常溫氣體（其他合理答案均可）　． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的

35、簡(jiǎn)單分類． 【專題】物質(zhì)的分類． 【分析】本題考查物質(zhì)的分類，根據(jù)其組成元素和性質(zhì)來(lái)判斷物質(zhì)的類別． 【解答】解：物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、元素組成等進(jìn)行分類，故（1）答案：水、氧氣、二氧化硫 含氧元素 （2）答案：氧氣、二氧化硫、甲烷 常溫氣體（其他合理答案均可） 【點(diǎn)評(píng)】明確分類是一種化學(xué)中常用的學(xué)習(xí)方法，要抓住分類的依據(jù)來(lái)認(rèn)識(shí)分類結(jié)果，依據(jù)不同，得出的結(jié)論不同 　 12．下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是　A　，化合物的是　D　，純凈物的是　AD　，混合物的是　BCE　，氧化物的是　D?。ň钊萜飨碌拇?hào)）． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類；從組成上識(shí)別氧化物；純

36、凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別． 【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息． 【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物．化合物是由不同種元素組成的純凈物．氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物． 【解答】解；氧氣和液氧是同種物質(zhì)，屬于單質(zhì)．氧氣和臭氧是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物．二氧化碳和一氧化碳是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物．冰和水是同種物質(zhì)，屬于化合物．過(guò)氧化氫和水是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物．水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物． 故填：A；D；AD；BCE；D． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的分類方法方面的知識(shí)

37、，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行． 　 二、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式： 13．按要求各寫一個(gè)有二氧化碳生成的化學(xué)反應(yīng)方程式． （1）化合反應(yīng)　C+O2CO2　 （2）分解反應(yīng)　CaCO3CaO+CO2↑　 （3）置換反應(yīng)　2CuO+C2Cu+CO2↑　 （4）實(shí)驗(yàn)室制法（復(fù)分解反應(yīng)）　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　 （5）不屬于上述四種情形　CH4+2O2CO2+2H2O?。? 【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)題干要求，首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可． 【解答】

38、解：（1））碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO2． （2）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑． （3）碳在高溫的條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+C 2Cu+CO2↑． （4）在實(shí)驗(yàn)室中，常用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，來(lái)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （5）甲烷燃燒的反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，用觀察法配平，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，所以方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O

39、； 故答案為：（1）C+O2CO2；（2）CaCO3 CaO+CO2↑；（3）2CuO+C 2Cu+CO2↑；（4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（5）CH4+2O2CO2+2H2O． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．要分析反應(yīng)的類型． 　 14．按要求各寫一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式． （1）有水參加的化合反應(yīng)　CO2+H2O=H2CO3??； （2）有水參加的分解反應(yīng)　2H2O2H2↑+O2↑　； （3）同時(shí)有單質(zhì)氧和氧化物生成的分解反應(yīng)．

40、 ①有兩種生成的反應(yīng)　2H2O22H2O+O2↑??；②有三種生成的反應(yīng)　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑??； （4）是氧化反應(yīng)但不屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型的化學(xué)方程式　CH4+2O2CO2+2H2O?。? 【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)題干要求確定化學(xué)方程式，然后根據(jù)寫方程式的注意事項(xiàng)考慮：一寫二配三注明四等號(hào)，寫化學(xué)式要根據(jù)化合價(jià)來(lái)寫，反應(yīng)物中有氣體的，生成物中的氣體不能標(biāo)上升符號(hào)，反應(yīng)物中有固體的生成物中的固體不能標(biāo)沉淀符號(hào)，反應(yīng)條件要寫在箭頭的上邊． 【解答】解：分解反應(yīng)：指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分

41、解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為AB=A+B，即“一變多”；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為A+B=AB，即“多變一”；物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)． （1）有水參與的化合反應(yīng)，如二氧化碳與水的反應(yīng)、氧化鈣與水的反應(yīng)等，故填：CO2+H2O=H2CO3； （1）有水參與的分解反應(yīng)，就是電解水生成氫氣和氧氣，故填：2H2O2H2↑+O2↑； （3）①過(guò)氧化氫分解為水和氧氣，生成物一種是氧氣，一種是水這種氧化物；故填：2H2O22H2O+O2↑； ②高錳酸鉀加熱分解為氧氣、錳酸鉀和二氧化錳這種氧化物；故填：2KMnO4K2MnO

42、4+MnO2+O2↑； （4）符合要求的反應(yīng)如甲烷的燃燒，酒精的燃燒，故填：CH4+2O2CO2+2H2O． 【點(diǎn)評(píng)】由題意，找出反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式；掌握判定反應(yīng)類型的方法． 　 15．完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題． （1）宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應(yīng)作燃料電池　2H2+O22H2O　，在該裝置中化學(xué)能可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)椤‰姟∧埽? （2）煅燒石灰石制生石灰和二氧化碳：　CaCO3CaO+CO2↑　，該反應(yīng)是　吸熱　（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)． 【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化． 【專題】化

43、學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定能量轉(zhuǎn)化和熱量變化情況． 【解答】解：（1）氫氣和氧氣在催化劑作用下生成水，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； （2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下，分解為氧化鈣和二氧化碳，需要高溫加熱，所以是吸熱反應(yīng)． 故填：（1）2H2+O22H2O；電；（2）CaCO3CaO+CO2↑；吸熱． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和能量轉(zhuǎn)化以及吸熱放熱現(xiàn)象的判斷，難度稍大． 　 16．《中國(guó)消防網(wǎng)》報(bào)道：一輛儲(chǔ)運(yùn)電石的汽車因未做好防水工作，行駛過(guò)程中天降小雨，引

44、發(fā)車廂著火 …已知：電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔（C2H2）． （1）電石與水反應(yīng)屬于　放熱　反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）． （2）電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O═X+C2H2↑．X的化學(xué)式為　Ca（OH）2　． （3）根據(jù)上述信息，請(qǐng)從物質(zhì)組成和化學(xué)性質(zhì)角度，說(shuō)說(shuō)你對(duì)乙炔的認(rèn)識(shí)（各一條），組成：　碳元素、氫元素??；化學(xué)性質(zhì)：　可燃性?。? （4）根據(jù)上述信息，你認(rèn)為應(yīng)該如何保存電石？答：　密封防水　． 【考點(diǎn)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變

45、化． 【分析】（1）根據(jù)燃燒的條件：可燃物、溫度達(dá)著火點(diǎn)、與氧氣接觸；由題意“電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔（C2H2）”，既然燃燒，溫度肯定達(dá)著火點(diǎn)；所以反應(yīng)放出熱量解答；故答案：放熱． （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可推測(cè)X的化學(xué)式； （3）根據(jù)乙炔的化學(xué)式確定元素組成和乙炔具有可燃性解答； （4）根據(jù)電石氣易與水反應(yīng)所以要密封防水保存． 【解答】解：（1）燃燒的條件：可燃物、溫度達(dá)著火點(diǎn)、與氧氣接觸；由題意“電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔（C2H2）”，既然燃燒，溫度肯定達(dá)著火點(diǎn)；所以反應(yīng)放出熱量； （2）由CaC2+2H2O═X+C2

46、H2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可推測(cè)X的化學(xué)式為：Ca（OH）2； （3）乙炔的化學(xué)式是C2H2所以乙炔含有碳元素和氫元素；乙炔具有可燃性的化學(xué)性質(zhì)，故答案：碳元素、氫元素；可燃性． （4）電石氣易與水反應(yīng)所以要密封防水保存，故答案：密封防水 【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，元素質(zhì)量守恒． 　 17．密閉容器中的四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 3 5 20 7 反應(yīng)后質(zhì)量/g 10 5 8 待測(cè) 通過(guò)分析，則回答：判斷下列說(shuō)法正確的是 （1）測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的待測(cè)質(zhì)量

47、　5g??；乙物質(zhì)　不?。ㄊ欠瘢┮欢榇呋瘎?； （2）反應(yīng)中甲與丙之間的質(zhì)量比為　7：12?。辉摲磻?yīng)的基本類型為是　分解　反應(yīng)． 【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】本題可分析先甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定甲與丙之間的質(zhì)量比、反應(yīng)類型． 【解答】解： 乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；甲的質(zhì)量反應(yīng)后變大了，所以甲是生成物，因此沒(méi)有甲物質(zhì)參與反應(yīng)；由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了

48、7g，故甲是生成物；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g﹣7g=5g，故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為7g+5g=12g因此該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)中甲與丙之間的質(zhì)量比為7g：12g=7：12 故答案為： （1）5g； 不；（2）7：12 ； 分解． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律． 　 18．有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，在常溫下A、B、C是氣體；其中C和D內(nèi)含同一種元素；B和E內(nèi)含有同一種元素，D是黑色固體，E是液體；其中C和D內(nèi)含

49、同一種元素；B和E內(nèi)含有同一種元素，A、C、E內(nèi)含有同一種元素．五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如下： ①E A+B ②A+D C 根據(jù)以上回答問(wèn)題： （1）寫出A、C的名稱：A　氧氣　，C　二氧化碳?。? （2）C和D內(nèi)含有的同種元素的符號(hào)是　C?。籄、C、E含有的同種元素的符號(hào)是　O?。? （3）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式　2H2O2H2↑+O2↑，C+O2CO2?。? 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷． 【專題】常見(jiàn)物質(zhì)的推斷題． 【分析】本題的解題突破口是E是液體，能通電分解，說(shuō)明E是水，能分解生成氧氣和氫氣，故A和B是氫氣或氧氣，D是黑色固體，可能是碳，能與A反應(yīng)生成氣體C，則A是氧氣

50、，B是氫氣，C可能是二氧化碳． 【解答】解：E是液體，能通電分解，說(shuō)明E是水，能分解生成氧氣和氫氣，故A和B是氫氣或氧氣，D是黑色固體，可能是碳，能與A反應(yīng)生成氣體C，則A是氧氣，B是氫氣，C可能是二氧化碳； （1）A是氧氣，C是二氧化碳，故填：氧氣，二氧化碳； （2）C是二氧化碳，D是碳，含有的共同元素是碳，A是氧氣，E是水，C是二氧化碳，含有的共同元素是氧，故填：C，O； （3）水通電能分解生成氫氣和氧氣，碳在氧氣中燃燒能生成二氧化碳，故填：2H2O2H2↑+O2↑，C+O2CO2． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行． 　

51、 19．鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物． （1）已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，請(qǐng)你寫出氮化鎂的化學(xué)式　Mg3N2?。? （2）寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式　2Mg+CO22MgO+C　，這個(gè)事實(shí)能說(shuō)明了什么？　鎂可以在不能支持燃燒的二氧化碳中燃燒，也說(shuō)明燃燒不一定要有氧氣參與；同時(shí)可以知道鎂若著火不能用水或是二氧化碳來(lái)滅火　． 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)在化合物的化學(xué)式書寫要求進(jìn)行書寫． （2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物寫化學(xué)方程式，注意寫，查，配，

52、注；根據(jù)題給的信息來(lái)重新來(lái)認(rèn)識(shí)燃燒和滅火． 【解答】解：（1）化學(xué)式的書寫正價(jià)前負(fù)價(jià)后，然后利用最小公倍數(shù)法書寫化學(xué)式． 故答案為：Mg3N2 （2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物，鎂條與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳與氧化鎂；根據(jù)鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，從而知道鎂可以在不能支持燃燒的二氧化碳中燃燒，也說(shuō)明燃燒不一定要有氧氣參與；同時(shí)可以知道鎂若著火不能用水或是二氧化碳來(lái)滅火． 故答案為：2Mg+CO22MgO+C；鎂可以在不能支持燃燒的二氧化碳中燃燒，也說(shuō)明燃燒不一定要有氧氣參與；同時(shí)可以知道鎂若著火不能用水或是二氧化碳來(lái)滅火． 【點(diǎn)評(píng)】此題是有關(guān)化學(xué)式書寫及方程式書寫的考查題，均屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，關(guān)鍵是對(duì)化學(xué)方程式的書寫．