2022年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 六 元素及其化合物常考點歸納

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1、2022年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 六 元素及其化合物?？键c歸納(一)典型物質(zhì)的性質(zhì)歸納1.鈉(1)Na可以和含羥基的化合物反應(yīng)產(chǎn)生氫氣(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意鈉與鹽溶液的反應(yīng)本質(zhì)。(2)Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為12，Na2O2具有強氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反應(yīng)過程中既作氧化劑又作還原劑，注意與SO2反應(yīng)不能簡單類比與CO2的反應(yīng)。(3)NaHCO3既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)；飽和Na2CO3通入CO2或加入無水Na2CO3都會有固體析出，但產(chǎn)物不同，前者為NaHCO3，后者為Na2CO3晶體；Na2CO3與鹽酸互滴時現(xiàn)象不同。

2、2.鋁(1)鋁既能溶于鹽酸又能溶于燒堿，反應(yīng)的本質(zhì)相似，都是鋁被氧化為3價，還原產(chǎn)物都是H2，鋁的氧化產(chǎn)物不同，特別要注意鋁與氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是 NaAlO2。(2)鋁熱反應(yīng)引發(fā)條件是高溫及鎂條、氯酸鉀的作用。(3)Al(OH)3的兩性解釋及偏鋁酸鹽的水解：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH。(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物分析、存在的pH條件(Al3只能存在于酸性溶液中，AlO只能存在于堿性溶液中)。(5)明礬凈水作用的解釋。(6)氧化鋁陶瓷(人造剛玉)是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，可作高級耐火材料、剛玉球磨機等，Al2O3也是紅寶石(含鉻化合物)、藍(lán)

3、寶石(含鈦4價、鐵2價的化合物)的主要成分。3.鐵(1)Fe和一定量濃硫酸(加熱)、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物分析：酸過量生成Fe3，鐵過量生成Fe2，在一定范圍內(nèi)Fe3和Fe2可能同時存在。(2)Fe電極鐵的腐蝕(吸氧腐蝕、析氫腐蝕)；電解池中作陽極時一般生成2價鐵。(3)含F(xiàn)e2化合物極易被氧化保存在無氧氛圍、可用作脫氧劑；與HNO3、ClO、MnO、氯水等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(4)鐵鹽在水溶液中極易水解的應(yīng)用、具有較強氧化性：與I、S2、HI、H2S因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；與HCO、ClO、AlO因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存；能腐蝕Cu、Fe單質(zhì)。(5)FeBr2溶液或Fe

4、I2溶液中通入一定量Cl2時的反應(yīng)產(chǎn)物。4.碳和硅(1)碳和硅易形成共價鍵，碳單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象。(2)自然界中無游離態(tài)的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在，硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。(3)從“沙灘到用戶”涉及三個化學(xué)方程式：SiO22C2COSi(粗硅)Si2Cl2SiCl4(蒸餾提純)SiCl42H2Si4HCl(4)硅膠(mSiO2nH2O)是一種良好的無毒干燥劑。5.氧和硫(1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O(能使酸性KMn

5、O4溶液褪色)，具有弱酸性。(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來檢驗SO2，但不能用來吸收SO2。SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。(3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應(yīng)必須加熱，常溫下不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進行，硫酸變稀，反應(yīng)速率逐漸減慢直至停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會鈍化。6.氯(1)Cl2和H2在光照條件下混合會發(fā)生爆炸，因此工業(yè)上制鹽酸時應(yīng)使用點燃條件而非光照。干燥的Cl2可用鋼瓶貯存。當(dāng)Fe和Cl2在點燃條件下反應(yīng)時，不論

6、Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(2)Cl2微溶于水且能和水反應(yīng)，因此實驗室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。實驗室中常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，工業(yè)上常用石灰乳吸收多余的氯氣。(3)Cl2無漂白性，真正起漂白作用的是HClO?！?4”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用過程中生成了HClO。(4)HClO具有不穩(wěn)定性和弱酸性新制氯水必須避光保存。由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，即能發(fā)生反應(yīng)COHClO=HCOClO，因此當(dāng)次氯酸鹽與CO2反

7、應(yīng)時，不論CO2過量或不足，CO2均轉(zhuǎn)化為HCO，要注意少量CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaCO3。(5)HClO和ClO均具有強氧化性在酸性條件下ClO不能與Cl、Fe2、Br大量共存；在堿性溶液中ClO與I、S2不能大量共存。HClO因強氧化性而具有漂白性，能使指示劑褪色，且漂白過程不可逆。7.氮(1)N的非金屬性很強，但由于NN的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學(xué)煙霧的主要原因；NO2和Br2(g)一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。(2)硝酸不論濃稀，均有強氧化性。濃硝酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后

8、變白，濃硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細(xì)口瓶中，工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。(3)在高溫下NH3具有強還原性，和H2、CO一樣均可還原CuO，NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO，而不是NO2。NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑進行噴泉實驗。(4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應(yīng)或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。(二)高考化學(xué)常見物質(zhì)的顏色歸納1.紅色(1)紅色物質(zhì)Fe2O

9、3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(血紅色)、Cu、Cu2O、品紅、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。(2)變化過程中的紅色酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅、Fe3和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉紅色。2.黃色(1)黃色物質(zhì)硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3(aq)(棕黃色)。(2)變化過程中的黃色含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。3.藍(lán)色(1)藍(lán)色物質(zhì)Cu2(aq)、Cu(OH)2、CuSO45H2O。(2)變化過程中的藍(lán)色石蕊遇堿變藍(lán)、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)。4.綠色(1)綠色物質(zhì)Cu2(OH

10、)2CO3、Fe2(aq)、FeSO47H2O、CuCl2(aq)、氯氣(黃綠色)。(2)變化過程中的綠色Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。5.紫色(1)紫色物質(zhì)KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。(2)變化過程中的紫色苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。6.黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)。7.常見火焰的顏色(1)蒼白色火焰氫氣在氯氣中燃燒。(2)藍(lán)色火焰CO在空氣中燃燒。(3)淡藍(lán)色火焰CH4、H2在空氣中燃燒。(4)黃色火焰含鈉元素的物質(zhì)在燈焰上灼燒。(5)紫色火焰(透過藍(lán)色的鈷玻璃)含鉀元素的物質(zhì)在燈焰上灼

11、燒。(三)重要無機物轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納熟記課本中有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和化學(xué)方程式，注意向前走得通，倒退能否行。(1)NaNa2ONa2O2 NaOHNa2CO3NaHCO3NaClNaNaNaOHNa2CO3(CaCl2)CaCO3CaOCa(OH)2NaOH (2)MgMgOMgCl2Mg(OH)2MgSO4MgCl2Mg(3)AlAl2O3AlCl3Al(OH)3Al2(SO4)3Al(OH)3Al2O3 AlNaAlO2Al(OH)3AlCl3NaAlO2(4)FeFe2O3FeCl3Fe(NO3)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)

12、3(5)Cu CuO CuSO4Cu(OH)2 CuO CuCuCl2 (6)CCOCO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2CO(7)SiSiO2Na2SiO3H2SiO3 SiO2Si(粗硅)SiCl4Si (純硅)SiO2SiF4(8)NH3N2 NONO2 HNO3 NO2 N2O4NH3NH4ClNH3NH3H2O(NH4)2SO4NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 NO2(9)H2SSSO2SO3H2SO4SO2H2SO4BaSO4(10)Cl2HClCl2NaClOCl2Ca(ClO)2HClOO2(11)金屬Cl2、鹵素間的置換、H2SCl2 (四)

13、20個重要化學(xué)方程式歸納(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(4)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(5)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(6)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(7)8Al3Fe3O49Fe4Al2O3(8)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(9)2MgCO22MgOC(10)2CSiO2Si2CO(11)2H2O22H2OO2 (12)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(13)2FeCl3Cu=2FeC

14、l2CuCl2(14)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(15)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(16)4NH35O24NO6H2O(17)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(18)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(19)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(20)3HCOAl3=Al(OH)33CO2(五)20種重要物質(zhì)用途歸納(1)O3：漂白劑消毒劑(2)Cl2：殺菌消毒制鹽酸、漂白劑制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥(3)N2：焊接金屬的保護氣填充燈泡保存糧食作物冷凍劑(4)NH3：制硝酸、銨鹽的主要原料用于有機合成制冷劑(5)HNO3：制化肥、

15、農(nóng)藥、炸藥(6)Na：制Na2O2等冶煉Ti等金屬電光源鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(7)Al：制電線電纜食品飲料的包裝制多種合金制作機械零件、門窗等(8)明礬：澄清劑、凈化劑發(fā)酵粉媒染劑制鋁鹽(9)NaCl：化工原料調(diào)味品腌漬食品(10)CO2：滅火劑人工降雨溫室肥料(11)NaHCO3：治療胃酸過多發(fā)酵粉(12)AgI：感光材料人工降雨(13)SO2：漂白劑殺菌消毒(14)H2O2：漂白劑、消毒劑、脫氯劑火箭燃料(15)CaSO4：制作各種模型石膏繃帶調(diào)節(jié)水泥硬化速率(16)SiO2：制石英玻璃、石英鐘表光導(dǎo)纖維(17)Al2O3：冶煉鋁制作耐火材料(18)乙烯：制塑料、合成纖維、有機溶劑等

16、植物生長調(diào)節(jié)劑(果實催熟)(19)乙醇：燃料溶劑殺菌消毒(75%)造酒(20)乙酸乙酯：有機溶劑制備飲料和糖果的香料(六)易錯辨析(1)金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)()(2)鈉能置換出CuSO4溶液中的Cu()(3)常溫常壓下，0.2 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA()(4)鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)()(5)在實驗室中可以用可溶性鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備Al(OH)3()(6)做鈉的焰色反應(yīng)實驗要用到鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸()(7)用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚()(8)Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯3價()(9)反應(yīng)Cl2H2OHClHClO和反應(yīng)BrClH2O=HClHBrO都是氧化還原反應(yīng)()(10)含有0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)可以生成0.1 mol的Cl2()(11)銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)一定有氨氣逸出()(12)實驗室制氨氣所用的銨鹽也可以是硝銨、碳銨，也可以用NaOH、KOH代替消石灰()(13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性()(14)SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12) (13)(14)