（通用版）2022年高考化學一輪復習 第五章 物質結構 元素周期律學案

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1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 第五章 物質結構 元素周期律學案 原子結構　同位素 1．構成原子的微粒及作用 原子(X) 2．原子(離子)中構成微粒之間的等量關系 (1)原子中：質子數(Z)＝核電荷數＝核外電子數； (2)原子核中：質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)； (3)陽離子：核外電子數＝質子數－陽離子所帶的電荷數； (4)陰離子：核外電子數＝質子數＋陰離子所帶的電荷數。 3．符號中各數字的含義 (1)并不是所有微粒均會有中子和電子。有的微粒不一定有中子，如1H；有的微粒不一定有電子，如H＋。 (2)質子數相同的微粒不一定屬于同一種元

2、素，如F與OH－。 (3)核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH與OH－等?！　　?　 4．同位素　核素 (1)“三素”概念辨析 (2)同位素的特征 ①相同存在形態(tài)的同位素，化學性質幾乎完全相同，物理性質不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分數一般不變。 (3)常見的重要核素及其應用 核素 U C H H O Co-60 用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子 放射治療 (1)同位素的“六同三不同” (2)同位素之間的轉化，不是化學變化，是核反應。 (3)同位素是指同一元素的不同“

3、原子”間的關系，同素異形體是指同一元素的不同“單質”間的關系。 (4)同位素之間可形成不同的同位素單質。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3×6＝18種水分子，相對分子質量不同，它們的物理性質(如密度)有所不同，但化學性質幾乎完全相同?！　　?　 [對點練習] 1．金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關48Ti和50Ti的說法正確的是(　　) A．48Ti和50Ti的質子數相同，互稱同

4、位素 B．48Ti和50Ti的質量數不同，屬于兩種元素 C．48Ti和50Ti的質子數相同，是同一種核素 D．48Ti和50Ti的質子數相同，中子數不同，互稱同素異形體 解析：選A　48Ti和50Ti的質子數相同，中子數不同，是Ti元素的不同核素，互稱同位素，A正確。 2．(2017·海南高考)下列分子中，其中子總數為24的是(　　) A．18O3　　　　　　　 　B．2HO2 C．14N16O2 D．14C16O2 解析：選D　18O3中含有的中子總數為(18－8)×3＝30，故A錯誤；2HO2中含有的中子數為(2×1＋2×9)＝20，故B錯誤；14N16O2中含有的

5、中子數為7＋2×8＝23，故C錯誤；14C16O2中含有的中子數為8＋2×8＝24，故D正確。 3．據人民網報道，锎-252(98Cf)是癌癥的“克星”。在患癌癥部位注射約幾微克锎-252，它放出的中子就能有效地殺死癌細胞，而對周圍健康細胞的危害卻比其他放射療法要小得多。下列有關敘述正確的是(　　) A．锎-252和锎-245既是同位素，也是相同的核素 B．锎元素的相對原子質量為252 C．锎-252原子的核外電子數為154 D．锎-252原子核內中子數和質子數之差為56 解析：選D　锎-252和锎-245是锎的同位素，屬于不同的核素，A項錯誤；缺少锎的不同核素在自然界中所占的百分

6、比，無法確定其相對原子質量，B項錯誤；由98Cf可知其核電荷數為98，故Cf原子核外有98個電子，C項錯誤；98Cf的中子數為252－98＝154，故中子數與質子數之差為154－98＝56，D項正確。 4．假設R元素無同位素，元素R原子的質量數為A，Rm－的核外電子數為x，則W g Rm－所含中子的物質的量為(　　) A．(A－x＋m)mol B．(A－x－m)mol C.(A－x＋m)mol D．(A－x－m)mol 解：選C　 根據n(Rm－)＝≈ mol，因Rm－的質子數為(x－m)，則中子數為A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物質的量為(A－x＋m)mol。

7、 原子核外電子排布和等電子微粒 1．原子核外電子排布 (1)電子層的表示方法及能量變化 (2)核外電子排布規(guī)律 [注意]　核外電子的排布規(guī)律是相互聯系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當M層為最外層時，最多容納8個電子。 (3)原子(離子)結構示意圖 鎂離子結構示意圖為； 氯離子結構示意圖為。 (4)核外電子排布與元素性質的關系 ①金屬元素原子的最外層電子數一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現出還原性，在化合物中顯正化合價。 ②非金屬元素原子的最外層電子數一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬

8、原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。 ③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結構，不易失去或得到電子，通常表現為0價。 2．1～18號元素原子結構的特點歸納 (1)原子核中無中子的原子：。 (2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。 (3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。 (4)最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Ar。 (5)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：；最外層電子數是次外層3倍的元素：；最外層電子數是次外層4倍的元素：。 (6)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al。 (7)電子總數為最外層電子數2倍的元素：。

9、 (8)次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si。 (9)內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：Li、P。 (10)電子層數是最外層電子數2倍的元素：。 (11)最外層電子數是電子層數2倍的元素：He、C、S。 (12)最外層電子數是電子層數3倍的元素：。 3.尋找10電子微粒和18電子微粒的思維方法 (1)10電子微粒 (2)18電子微粒 [對點練習] 1．以下說法正確的是(　　) A．電子在原子核外排布時，總是先排在能量最高的電子層里 B．原子核外各電子層最多能容納的電子數為2n2，所以鉀原子的M層有9個電子 C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結

10、構，所以這些元素一定不存在化合態(tài) D．在1～18號元素中，最外層電子數等于電子層數的元素有3種 解析：選D　在1～18號元素中，最外層電子數等于電子層數的元素有H、Be、Al，共3種，D項正確。 2．下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是(　　) A．H3O＋和OH－ B．CO和N2 C．HNO2和NO D．CH和NH 解析：選D　H3O＋的質子數為11，電子數為11－1＝10，OH－的質子數為9，電子數為9＋1＝10，二者所含電子數相同，故A錯誤；CO的質子數為14，電子數為14，N2的質子數為14，電子數為14，二者所含電子數相同，故B錯誤；HNO2的質子數為24，

11、電子數為24，NO的質子數為23，電子數為23＋1＝24，二者所含電子數相同，故C錯誤；CH的質子數為9，電子數為9－1＝8，NH的質子數為11，電子數為11－1＝10，二者所含電子數不同，故D正確。 3．已知某粒子的結構示意圖為(y≠0)。請回答： (1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當y＝8時，該粒子可能為(不少于5種)__________________________。 (3)寫出x＋y＝12與x＋y＝16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：_________________________________

12、_____________________________________。 解析：(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核內質子數等于核外電子數，該粒子為原子。 (2)y＝8時，核外電子數為18，即為18電子粒子。 (3)根據題意有 解得即該元素為Na。 解得即該元素為Al。 答案：(1)原子 (2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－、P3－(任寫5種即可) (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 4．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。 請回答： (1)C

13、－的電子式是______________________。 (2)分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式：____________________、____________________。 (3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式__________________。 解析：因A＋、C－、D、E均為10電子粒子，且A＋＋C－===D＋E↑，則A＋為NH，C－為OH－，E為NH3，D為H2O，進而推知B＋為H3O＋。 答案：(1)[H]－ (2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ H3O＋＋NH3===NH＋H2O (3)CH4、Ne 5．A、B、

14、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，它們離子的電子層數相同且最外層電子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半。 (1)則4種元素的元素符號依次是A________，B________，C________，D________。 (2)C的原子結構示意圖為________________。 (3)D的離子結構示意圖為________________。 (4)B的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_________________________________。 (5)A單質與濃H2SO4共熱的化學方程式為__

15、______________________。 解析：A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，A的核電荷數為2×8＝16，為硫元素；D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半，D原子的核電荷數是(2＋8)×2＝20，為鈣元素；根據核電荷數依次增大，它們離子的電子層數相同且最外層電子數均為8，可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。 答案：(1)S　Cl　K　Ca (2)　(3) (4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O 化學鍵 1．化學鍵 (1)概念：使離子相結合或原子相結合的作用力，

16、稱為化學鍵。 (2)分類 化學鍵 2．離子鍵與共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵 概念 陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 原子間通過共用電子對所形成的相互作用 成鍵 粒子 陰、陽離子 相同原子 不同原子 成鍵 方式 得失電子形成陰、陽離子 形成共用電子對，不偏向任何一方 形成共用電子對，偏向一方原子 形成 條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素經電子得失，形成離子鍵 同種元素原子之間成鍵 不同種元素原子之間成鍵 存在 離子化合物 非金屬單質；某些共價化合物或離子化合物 共價化合物或離子化合物 3．離子化合物與共價化

17、合物 離子 化合物 構成粒子：陰、陽離子 類別：強堿、金屬氧化物，大部分鹽 存在的化學鍵：一定含有離子鍵，可能含有共價鍵 共價 化合物 構成粒子：原子 類別：酸、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、弱堿等 存在的化學鍵：只含有共價鍵，不含有離子鍵 4．化學鍵的表示方法——電子式 (1)電子式 電子式是在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子最外層電子的式子。 (2)電子式的書寫方法 ①原子：把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。 ②金屬陽離子：金屬陽離子的電子式就是其離子符號。 ③非金屬陰離子：將得到的電子也都標在元素符號周圍，并將符號用“[　]”括上，右上角標

18、出所帶的電荷數。 ④共價化合物分子(或共價單質分子)：書寫時將共用電子對標在兩原子之間，每個原子的未成鍵電子也應寫出。 ⑤離子化合物：分別寫出陰、陽離子的電子式，同種離子不相鄰。 ⑥在用電子式表示物質形成的過程時，由于不是化學方程式，所以不能出現“===”號，只能用“―→”；“―→”前是原子的電子式，“―→”后是物質的電子式。 [對點練習] 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力(×) (2)所有分子中都含有共價鍵(×) (3)由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物(×) (4)共價化合物中一定沒有離子鍵(√) (

19、5)根據電離方程式HCl===H＋＋Cl－，可判斷HCl分子里存在離子鍵(×) (6)CaCl2的電子式： (×) 2．下列說法中正確的是(　　) A．KOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，屬于離子化合物 B．N2屬于單質，不存在化學鍵 C．MgCl2中既含有離子鍵又含有共價鍵 D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物 解析：選A　N2含有共價鍵，B錯誤；MgCl2中只含有離子鍵，C錯誤；NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵，屬于離子化合物，D錯誤。 3．某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列有關Q的說法中正確的是(　　) A．Q一定能與鹵素形成共

20、價鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵 C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵 D．Q的單質中不存在化學鍵 解析：選C　Q是H、Li、Na中的一種，H元素與鹵素形成共價化合物，Li、Na元素與鹵素形成離子化合物，A、B錯誤；H元素與O元素形成的化合物中含有共價鍵，C正確；H2中存在共價鍵，D錯誤。 [基礎過關練]　 1．據科學家預測，月球土壤中吸附著數百萬噸的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列說法中正確的是(　　) A．4He原子核內含有4個質子 B．

21、3He和4He互為同位素 C．3He原子核內含有3個中子 D．4He的最外層電子數為2，與鎂相同，故4He與鎂的化學性質相似 解析：選B　4He的質子數為2，A項錯誤；3He和4He為氦元素的兩種不同原子，互為同位素，B項正確；3He的中子數為3－2＝1，C項錯誤；4He的最外層電子數為2，為稀有氣體元素，性質穩(wěn)定，而Mg為第ⅡA族元素，性質活潑，二者的化學性質不同，D項錯誤。 2．重水(D2O)主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質來研究反應機理等。下列說法正確的是(　　) A．D是氫的一種核素，原子核內有2個中子 B．1HO與DO的相對分子

22、質量相同 C．3H2O與D2O互稱同位素 D．通過化學變化可以直接實現普通水向重水轉化 解析：選B　 氘(D)原子的質量數為2，質子數為1，中子數為1，A錯誤；1HO的相對分子質量是20，DO的相對分子質量是20，B正確；具有相同質子數、不同中子數的同一元素的不同核素互稱同位素，3H2O與D2O是分子，不能互稱同位素，C錯誤；化學變化不能實現原子核內的變化，D錯誤。 3．下列分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是(　　) A．C6H6　　　　　　　　 　B．HCN C．CO2 D．N2 解析：選C　 氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯誤；N2是單質，不是化合物，D

23、項錯誤。 4．核內中子數為N的R2－，質量數為A，則該離子的核外電子數為(　　) A．A－N－2 B．A－N＋2 C．A＋N－2 D．A＋N＋2 解析：選B　對于離子R2－，質量數＝質子數＋中子數，核外電子數＝質子數＋所帶電荷數，所以該離子的核外電子數＝質量數－中子數＋所帶電荷數＝A－N＋2。 5．下列說法正確的是(　　) A．非金屬單質中一定存在共價鍵 B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C．含共價鍵的化合物不一定是共價化合物 D．溶于水能導電的化合物一定是離子化合物 解析：選C　非金屬單質中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，A錯誤；金屬元素和非

24、金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，B錯誤；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH，C正確；溶于水能導電的化合物不一定是離子化合物，如二氧化碳，D錯誤。 6．X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的3倍，Z與X原子最外層電子數相同。回答下列問題： (1)X、Y和Z的元素符號分別為__________、__________、__________。 (2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有__________、__________。 (3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非

25、極性共價鍵的是__________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析：(1)根據題意，由密度最小的氣體推出X為H，由最外層電子數是其周期數的3倍推出Y為O，Z與H同族且原子序數大于O，可推出Z為Na；(2)根據所學知識，可知常見物質NaOH、Na2O2中既含有共價鍵又含有離子鍵；(3)H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下，高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣。 答案：(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2

26、(3)H2O2　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 7．現有部分元素的原子結構特點如表： X L層電子數是K層電子數的3倍 Y 核外電子層數等于原子序數 Z L層電子數是K層和M層電子數之和 W 最外層電子數是次外層電子數的2.5倍 (1)畫出W原子結構示意圖__________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是__________(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學方程式：_______________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化

27、合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為____________。 (4)元素X和元素Y以原子個數比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 解析：X元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，L層為6個電子，為氧元素；Y核外電子層數等于原子序數，Y只能是氫元素；Z元素原子L層電子數是K層和M層電子數之

28、和，L層有8個電子，則其M層電子數為6，Z是硫元素；W元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個電子，W為氮元素。 (1)N的原子結構示意圖為。 (2)能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實如氫硫酸與O2反應。 (3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強酸性應是強酸的酸式鹽，應為NH4HSO4。 (4)H和O按原子個數比1∶1化合形成的化合物為H2O2共有18個電子，則H和N形成的18電子的化合物是N2H4，二者反應的化學方程式為N2H4＋2H2O2N2＋4H2O。 答案：(1)　(2)氧元素　2H2S＋O2===2H2O＋

29、2S↓(其他合理答案亦可)　(3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O 　高考研究——把握考情，方向不對努力白費 考 綱 要 求 高 頻 考 點 1.了解元素、核素和同位素的含義。了解原子核外電子排布規(guī)律。掌握原子結構示意圖、電子式、結構式和結構簡式等表示方法。 2．了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。 3．了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 1.電子式的書寫 5年2考 2.化學鍵與物質類型的關系 5年3考 考點一　電子式的書寫 [高考這樣考] 1．判斷正誤(正

30、確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)(2017·江蘇高考)CaCl2的電子式： (×) (2)(2016·江蘇高考)硫化鈉的電子式： (×) (3)(2015·江蘇高考)氯分子的電子式： (√) (4)(2014·江蘇高考)過氧化鈉的電子式： (×) (5)(2012·海南高考)NH4Br的電子式： (×) 2．寫出下列化合物的電子式。 (1)(2016·全國卷Ⅱ)聯氨分子的電子式為________。 (2)(2015·全國卷Ⅰ)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為____________________。 (3)(2016·上海高考)HClO的電子式為________。

31、(4)(2015·天津高考)任選由H、C、N、O、S、Cl六種短周期元素組成的一種四原子共價化合物，其電子式為________。 [師說高考] 知考情 電子式是中學階段必須掌握的基礎內容之一，也是高考的常見考點。本部分內容在高考中往往以選擇題和填空題的形式出現 明學法 復習時在掌握物質結構的基礎上，牢記易錯物質的電子式，如：Na2O2、CO2、H2O2、NH3、NH4Cl等，區(qū)分離子化合物和共價化合物電子式的不同寫法 [備考這樣辦] 1．警惕書寫電子式需注意的4個問題 (1)陰離子和復雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數。 (2)要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。 (

32、3)不能漏寫未參與成鍵的電子對。 (4)無論何種粒子，其電子式都是以原子為基本單位組成的，不能出現角碼。 2．警惕書寫電子式常見的6大誤區(qū) (1)漏寫未參與成鍵的電子，如N2誤寫為N??N，應寫為N??N。 (2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫[　]及錯寫電荷數，如NaCl誤寫為應寫為HF誤寫為應寫為 (3)書寫不規(guī)范，錯寫共用電子對，如N2的電子式不能寫成更不能寫成 (4)不考慮原子間的結合順序，如HClO的電子式為而非 (5)不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結構，如CH的電子式為而非 (6)不考慮AB2型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫。如CaBr2、CaC

33、2的電子式分別為 [過關這樣練] 1．下列電子式書寫正確的是(　　) A．①②③⑥⑦　　　　　　 　B．①③④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧ 解析：選C?、谶^氧根離子的電子式為錯誤；④鈉離子的電子式為Na＋，錯誤。 2．(2018·江西階段診斷性聯考)下列有關化學用語的表示正確的是(　　) A．NH4Cl的電子式： B．Cl－的結構示意圖： C．二氧化碳的電子式： D．中子數為16的硫離子：S2－ 解析：選D　NH4Cl的電子式應為 A項錯誤；Cl－的結構示意圖中圈內應為“＋17”，代表核內有17個質子，B項錯誤；二氧化碳的電子式應為 C項錯誤；S原

34、子的中子數為16，質子數為16，質量數為16＋16＝32，硫原子最外層有6個電子，易得到2個電子，形成S2－，D項正確。 3．寫出下列電子式。 (1)Na2S：___________________________________________________________； (2)H2O2：____________________________________________________________； (3)CCl4：_____________________________________________________________。 4．用電子式表示下列物

35、質的形成過程。 (1)MgBr2：_______________________________________________________； (2)H2O：_________________________________________________________； (3)H2：_________________________________________________________； (4)Na3N：____________________________________________________。 考點二　化學鍵與物質類型的關系 [高考這樣考]

36、 1．(2015·全國卷Ⅱ)原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是(　　) A．元素的非金屬性次序為c>b>a B．a和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6 解析：選B　由題意可推得a、b、c、d分別是H、S、Cl、K元素。A項，Cl的非金屬性強于S；由H2S中S元素顯－2價、H元素顯＋1價可知，S的非金屬性強于H，因此三種元素的非金屬性順序為Cl＞S＞

37、H；B項，H和S、Cl可形成共價化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH；C項，K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl；D項，H、S、Cl的最高化合價分別為＋1價、＋6價和＋7價，最低化合價分別為－1價、－2價和－1價，因此三種元素各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6。 2．(2017·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(X)

38、 C．Y的單質的氧化性比Z的強 D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 解析：選D　地殼中含量最多的元素為O，則Z為O，Y為N，X為H，短周期中金屬性最強的元素為Na，則W為Na。原子半徑：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A項錯誤；NaOH為強堿，B項錯誤；非金屬性：O>N，則氧化性O2(或O3)強于N2，C項錯誤；H、N和O可以組成共價化合物如NH3·H2O，也可以組成離子化合物如NH4NO3，D項正確。 3．(2016·浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3∶4。W－的最外

39、層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是(　　) A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 B．原子半徑大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 解析：選D　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，則X是C，由題意推知Y的核電荷數是8，則Y是O，Z的單質在氧氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z是Na，W－最外層為8電子結構，且X、Y、Z、W的原子序數依次增

40、大，則W是Cl。X與Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不與NaOH反應，A項錯誤；原子半徑大?。篊＞O，Na＞Cl，B項錯誤；化合物Na2O中只含離子鍵，NaClO3中既有離子鍵也有共價鍵，C項錯誤；O3、Cl2、ClO2等有強氧化性的物質可作水的消毒劑，D項正確。 [師說高考] 知考情 化學鍵是高考的常見考點之一，題目以選擇題的形式出現，考查化學鍵類型的判斷，離子化合物與共價化合物的判斷 明學法 判斷物質所含化學鍵類型時一般遵循以下規(guī)律：含有活潑金屬陽離子或者銨根離子的化合物含有離子鍵(AlCl3是共價鍵)，其余物質所含化學鍵是共價鍵 [備考這樣辦] 1．掌握化學

41、鍵的存在介質 (1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。 (2)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵。 (3)共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵。 (4)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3。 2．辨清化學鍵與物質類型的關系 除稀有氣體內部無化學鍵外，其他物質內部都存在化學鍵?；瘜W鍵與物質類型之間的關系可概括為 (1)只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素形成的單質，如Cl2、P4、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合

42、物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含離子鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 [過關這樣練] 1．(2018·江蘇淮安校級模擬)下列物質既含有離子鍵又含共價鍵的是(　　) A．NH3　　　　　　　　　 　B．Na2O C．NH4Cl D．H2O2 解析：選C　A項，NH3中只含共價鍵；B項，Na2O中只含離子

43、鍵；C項，NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵；D項，H2O2中只含共價鍵。 2．下列各物質中，化學鍵類型完全相同的是(　　) A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2 解析：選C　Na2O2中含有非極性鍵，NaOH中含有極性鍵，CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒有非極性鍵。 3．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是(　　) ①CaC2?、贜2H4　③Na2S2?、躈H4NO3 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析：選C?、僦?/p>

44、CaC2為離子化合物，C中C、C之間為非極性共價鍵；②中N2H4為共價化合物；③中Na2S2為離子化合物，S中S、S之間為非極性共價鍵；④中NH4NO3為離子化合物，但不含非極性鍵。 4．下列說法中正確的是(　　) A．Na2S2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同 B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 C．等物質的量的CN－和N2含有的共用電子對數相等 D．氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 解析：選C　A項，Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵；B項，NH4Cl中含有離子鍵，但它是由非金屬元素形成

45、的；C項，CN－的電子式為[C??N]－，N2的電子式為N??N，當物質的量相等時，兩者含有的共用電子對數相等；D項，根據反應：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反應過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成。 5．A、B、D、E、F為短周期元素，且原子序數依次遞增。A、F同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數。請回答以下問題： (1)F位于第________周期第________族。 (2)用電子式表示

46、D2的形成過程：______________________________________。 (3)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為______，含有的化學鍵有______________(填寫完整化學鍵類型)，屬于________化合物。 (4)B的最高價是__________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是________；與D2相對分子質量相等的物質的化學式是________，含有的化學鍵有________________________________(填寫完整化學鍵類型)，有________對共用電子對。 解析：A、F同主族，A與其他非金屬元素化

47、合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N。 (1)Na位于第三周期第ⅠA族。 (2)N2的形成過程為 (3)NaOH中既有離子鍵又有極性共價鍵，屬于離子化合物。 (4)C的最高化合價為＋4；C2H4中既有極性共價鍵(C—H)又有非極性共價鍵(C===C)。 答案：(1)三?、馎　(2) (3)NaOH　離子鍵和極性共價鍵　離子 (4)＋4　CH4　C2H4　極性共價鍵和非極性共價鍵　6 [課堂即時練]　

48、 1．下列說法正確的是(　　) A．Al2O3、AlCl3均屬于共價化合物 B．不同種元素的原子構成的分子不一定只含有極性共價鍵 C．含有極性鍵的共價化合物一定是電解質 D．HF的分子間作用力大于HCl的，故HF比HCl更穩(wěn)定 解析：選B　AlCl3屬于共價化合物，Al2O3屬于離子化合物，A項錯誤；不同種元素的原子構成的分子可能含有非極性共價鍵，如CH2===CH2中含有非極性共價鍵，B項正確；含有極性鍵的共價化合物不一定是電解質，如二氧化碳、氨氣等都含有極性鍵，但是它們本身都不能電離，C項錯誤；分子間作用力影響物質的熔沸點，與物質

49、的穩(wěn)定性無關，HF共價鍵的鍵能大于HCl的，所以HF比HCl更穩(wěn)定，D項錯誤。 2．(2018·西安中學月考)下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是(　　) A．HBr、CO2、NH3　　　　 　B．Na2O、Na2O2、Na2S C．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2 解析：選A　HBr、CO2、NH3均只含有極性共價鍵，A項符合題意；Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，Na2O和Na2S中只含有離子鍵，B項不符合題意；NaCl中含有離子鍵，HCl和H2O中含有極性共價鍵，C項不符合題意；NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2中只有離子鍵，D項不符合

50、題意。 3．(2017·定州中學月考)下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是(　　) A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子(如Cl2)中 C．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵 D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵 解析：選C　離子化合物中可能存在共價鍵，如離子化合物NaOH中存在極性鍵，故A項錯誤；H2O2分子中存在非極性鍵，故B項錯誤；在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵，C項正確；陰、陽離子間通過靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)形成離子鍵，D項錯誤。 4．下列化學用語正確的是(　　) ①氚的原子符號為H

51、②S2－的結構示意圖為 ③Na2O2的電子式為 ④用電子式表示CaCl2的形成過程為 ⑤NH3的結構式為 ⑥N2的電子式為 A．①②⑤⑥ B．①③④⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥ 解析：選C　S2－的結構示意圖應為；Na2O2的電子式應為 CaCl2的形成過程應為。 5．北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是(　　) A．K3C60中只有離子鍵 B．K3C60中不含共價鍵 C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電 D．C60與12C互為同素異形體 解析：選C　由

52、化學式K3C60知，該物質是離子化合物，由K＋和C構成，存在離子鍵，C中碳原子之間存在共價鍵，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電，A、B錯誤，C正確；C60是單質，而12C是原子，二者不是同素異形體，D錯誤。 6．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應： 下列有關三聚氰酸的說法正確的是(　　) A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價化合物 D．生成該物質的上述反應為中和反應 解析：選C　A項，正確的分子式為C3H3N3O3，錯誤；B項，該分子中只有極性鍵，即C—N、C==

53、=N、C—O和H—O鍵，錯誤；C項，因為該分子中只有共價鍵，屬于共價化合物，正確；D項，因為NH3不是堿，CO2不是酸，且三聚氰酸不是鹽，不符合中和反應的定義，錯誤。 7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，已知： ①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽； ②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰； ③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5∶1∶1∶3。 請回答下列問題： (1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為________，A在周期表中的位置______________________。 (2)化合物E2D2

54、中陰、陽離子個數比為________，F含有的化學鍵類型為________________________。 (3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為________________________________________________。 (4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其反應的化學方程式________________________________________________________________________。 解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽，C

55、為N元素，生成的鹽為NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常見液體，該液體應是水，結合原子序數可知，A為H元素；A、E同主族，E的原子序數大于氮，E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數均小于Na，可推知B為C元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5∶1∶1∶3，F為NH4HCO3。 答案：(1) 　第一周期第ⅠA族 (2)1∶2　離子鍵、共價鍵 (3)2OH－＋HCO＋NH===CO＋H2O＋NH3·H2O (4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 [課下達標練]　

56、 1．下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．丙烯的結構簡式：C3H6 B．羥基的電子式為 C．氯的原子結構示意圖： D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子：U 解析：選B　丙烯的結構簡式為CH2===CH—CH3，A項錯誤；氯的原子結構示意圖為，C項錯誤；該鈾原子的質量數為146＋92＝238，該原子應表示為U，D項錯誤。 2．在當前空氣污染日益嚴重，人們的健康受到來自空氣威脅的情況下，“空氣罐頭”應運而生。16O和18O是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是(　　) A．16O2與18O2互為同素異形體 B．

57、16O與18O核外電子排布方式不同 C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化 D．16O與18O互為同位素 解析：選D　同素異形體是指同一元素形成的結構不同的單質，A錯誤；16O和18O互為同位素，質子數相同，電子數相同，所以兩者的核外電子排布方式也相同，B錯誤，D正確；16O和18O都是氧原子，而化學變化中的最小微粒就是原子，所以化學變化不能實現16O與18O之間的轉化，C錯誤。 3．(2018·邢臺模擬)下列各組物質中，所含化學鍵類型相同的離子化合物是(　　) A．NaF、HNO3　　　　　　 　B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2 D．Na2O、Na2

58、O2 解析：選B　A項，NaF只含離子鍵，HNO3只含共價鍵；B項，兩者均為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；C項，HCl只含共價鍵，MgF2只含離子鍵；D項，Na2O含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價鍵。 4．“探月工程”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，有關下列敘述中正確的是(　　) A．等物質的量的三種物質質子數之比為1∶2∶3 B．等物質的量的三種物質中子數之比為1∶1∶1 C．等物質的量的三種物質的摩爾質量之比為8∶9∶10 D．三種物質的化學性質不相同 解析：選C　 等物質的量的三種物質質子數之比為1∶1∶1，中子數之比為4

59、∶5∶6，摩爾質量之比為8∶9∶10，A、B錯誤，C正確；三種物質均為氫化鋰，其化學性質相同，D錯誤。 5．下列說法中正確的是(　　) ①質子數相同的粒子一定屬于同一種元素 ②電子數相同的粒子不一定是同一種元素 ③兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素 ④質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ⑤所含質子數和電子數相等的粒子一定是原子 ⑥同種元素的原子的質量數必相等 A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥ 解析：選B　如Na＋、NH的質子數都是11，HF、Ne的質子數都是10，但不屬于同種元素，①錯誤；②K＋和Ca2＋具有

60、相同的電子數，但二者不是同種元素，正確；兩個原子如果核外電子排布相同，則核外電子數相等，而原子中核內質子數＝核外電子數，所以兩個原子一定是同一種元素，③正確；分子中，質子數＝核外電子數，而離子中，質子數≠核外電子數，若一種分子和一種離子中質子數相同，電子數肯定不同，④正確；分子或原子中質子數和電子數相等，所含質子數和電子數相等的粒子一定是原子或分子，⑤錯誤；原子的質量數＝質子數＋中子數，而同種元素的核素質子數相同，中子數可能不同，所以同種元素的原子的質量數不一定相等，⑥錯誤。 6．(2017·泉州模擬)下列敘述正確的是(　　) A．NaHCO3、HCOOH均含有離子鍵和共價鍵 B．氯化氫

61、和氯化鈉的溶解克服相同類型作用力 C．短周期ⅣA族與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構 D．C、H、O、N四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價鍵 解析：選C　NaHCO3是離子化合物，含有離子鍵，其中的非金屬原子之間的化學鍵是共價鍵，而HCOOH為共價化合物，只有共價鍵，A錯誤；HCl溶解破壞的是共價鍵，NaCl溶解破壞的是離子鍵，B錯誤；短周期ⅣA族的元素為C、Si，和ⅦA族元素(X)的原子構成的分子是CX4和SiX4，均滿足原子最外層8電子結構，C正確；C、H、O、N形成的化合物只含共價鍵，D錯誤。 7．(2018·河南六市聯考)X、Y、Z、M、W為原子

62、序數依次增大的5種短周期元素。X的質子總數與電子層數相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法錯誤的是(　　) A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸 B．化合物乙中一定只含共價鍵 C．W和Z元素形成的化合物中只含極性鍵 D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM 解析：選B　X的質子總數與電子層數相同，X為H，Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，甲為SO2，Z是O，Y、Z、M同周期且相鄰，它們分別為N、O、F。W原子核外電子數是M原子最外

63、層電子數的2倍，W的核外電子數為14，W為Si，X、Y、Z、M、W分別為H、N、O、F、Si。SO2與H2O2反應生成H2SO4，A正確；H、N、O三種元素形成的化合物乙可能為HNO3、HNO2、NH3·H2O、NH4NO3等，NH4NO3中有離子鍵，B錯誤；SiO2中只含極性鍵，C正確；X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物分別為NH3、H2O、HF、SiH4，非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的為HF，D正確。 8．(2018·海口調研)a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為20，a是第二周期元素，c原子最外層電子數既是a原子內層電子總數的3倍，又是b原子

64、最外層電子數的2倍，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：d>b B．最高價氧化物對應水化物的酸性：d>c C．化合物ac2中含有離子鍵 D．氧元素分別與a、b形成的化合物都是共價化合物 解析：選B　由題意可知c原子最外層電子數為6，b原子最外層電子數為3，四原子最外層電子數之和為20，則a、d原子最外層電子數之和為20－6－3＝11，a的原子序數小于b，若b處于第二周期，a原子最外層電子數只能為1或2，d原子最外層電子數為10或9，不符合，故b處于第三周期，則b為Al，c為S，d為Cl，a原子最外層電子數為11－7＝4，為C元素。同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑d(Cl)<

65、b(Al)，A錯誤；非金屬性d(Cl)>c(S)，最高價氧化物對應水化物的酸性：d>c，B正確；化合物CS2中只含有共價鍵，C錯誤；氧元素分別與a(C)、b(Al)形成的化合物中氧化鋁屬于離子化合物，D錯誤。 9．(2018·江西五市八校聯考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(　　) A．單質的沸點：Y>Z B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物 C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強 D．Y分

66、別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同 解析：選D　X元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，則Z為鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18，則W為硫元素。氧氣常溫下為氣態(tài)，鎂單質常溫下呈固態(tài)，單質的沸點：O2