2022年高考化學(xué)大串講 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案
《2022年高考化學(xué)大串講 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)大串講 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案(14頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)大串講 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律教案一. 元素周期表的結(jié)構(gòu)1. 周期周期行數(shù)所含元素種類數(shù)每周期的起止元素及其原子序數(shù)短周期一121H2He二283Li10Ne三3811Na18Ar長(zhǎng)周期四41819K36Kr五51837Rb54Xe六63255Cs86Rn七732(填滿時(shí))87Fr118X(X表示未發(fā)現(xiàn)的118號(hào)元素)2. 族主族副族第族副族主族0族列序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)AABBBBBBBAAAAA03. 過渡元素元素周期表中從B到B共10個(gè)縱行,包括了第族和全部副族元素,共60多種元素,全部為金屬元素,統(tǒng)稱為過渡元素。特別
2、提醒元素周期表中主、副族的分界線:(1) 第A族與第B族之間,即第2、3列之間;(2) 第B族與第A族之間,即第12、13列之間。4. 認(rèn)識(shí)周期表中元素相關(guān)信息例1右表為周期表的一部分,其中X、Y、W、Z為短周期元素,T單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯(cuò)誤的是A X、Y是形成生命物質(zhì)的重要元素B Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增C 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜D R可用于制造半導(dǎo)體材料【答案】C例2如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B 由X、Y和氫三種元素
3、形成的化合物中只有共價(jià)鍵C 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4【答案】D二堿金屬和鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律1. 堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性 相似性原子都容易失去最外層的一個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)活潑,它們的單質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性,它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。堿金屬與水反應(yīng)的通式為2R2H2O=2ROHH2(R表示堿金屬元素)。 遞變性隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小,堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng)。 與O2的反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物更加復(fù)雜,如Li與O2反應(yīng)
4、只能生成Li2O,Na與O2反應(yīng)還可以生成 Na2O2,而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。與H2O的反應(yīng)越來越劇烈,如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸,Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng),CsOH的堿性最強(qiáng)。2 鹵素單質(zhì)的相似性、遞變性和特性 相似性(X表示鹵素元素)鹵素原子都容易得到一個(gè)電子使其最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它們的單質(zhì)都是活潑的非金屬單質(zhì),都具有較強(qiáng)的氧化性。 與H2反應(yīng):X2H22HX。 與活潑金屬(如Na)反應(yīng):2NaX22NaX。 與H2O反應(yīng)a X2H2O=HXHXO(XCl、Br、I);b 2F22H2O=4HFO2。 與NaOH溶液反
5、應(yīng)X22NaOH=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。 遞變性(X表示鹵素元素)隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸增大,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小,鹵素原子得電子的能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。 與H2反應(yīng)越來越難,對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng),即:穩(wěn)定性:HFHClHBrHI;還原性:HFHClHBrHI。 鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)時(shí),F(xiàn)2、Cl2、Br2生成高價(jià)鹵化物(如FeX3),而I2只能生成低價(jià)鹵化物(如FeI2)。 氫化物都易溶于水,其水溶液酸性依次增強(qiáng),氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高,HF的熔、沸點(diǎn)最高。 最高價(jià)氧化物的水化物的酸
6、性逐漸減弱,即酸性:HClO4HBrO4HIO4,HClO4是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。例3下列有關(guān)元素周期律知識(shí)的表述正確的是A A族元素一定是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素B 元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)越活潑C 同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大D 元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性就越強(qiáng)【答案】A例4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng),Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是( )A 原子半徑的大小順序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B Y的單
7、質(zhì)與H2化合時(shí),點(diǎn)燃安靜燃燒,光照則會(huì)發(fā)生爆炸C 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XWD 工業(yè)上用電解含Z的簡(jiǎn)單離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X是C元素,Y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng),則為F元素,Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,且原子序數(shù)大于9,所以為Mg元素,W是地殼中含量第二多的元素,即為Si元素。由此分析A、原子半徑的大小順序?yàn)閞(Mg)r(Si) r(C)r(F),即r(Z) r(W) r(X)r(Y),故A錯(cuò)誤;B、F2與H2化合時(shí),在暗處即能爆炸,故B錯(cuò)誤;C、CH4比SiH4穩(wěn)定
8、,故C正確;D、工業(yè)上用電解含Mg2+的水溶液不能制取單質(zhì)Mg,得到的是Mg(OH)2,所以D錯(cuò)誤。三元素周期表的應(yīng)用1. 元素周期表在元素推斷中的應(yīng)用(1) 利用元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷。等式一:周期序數(shù)電子層數(shù);等式二:主族序數(shù)最外層電子數(shù);等式三:原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。(2) 利用短周期中族序數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系推斷。特殊位置元素族序數(shù)等于周期數(shù)H、Be、Al族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍C、S族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍O周期數(shù)等于族序數(shù)的2倍Li周期數(shù)等于族序數(shù)的3倍Na(3) 利用離子電子層結(jié)構(gòu)相同的“陰上陽(yáng)下”推斷。具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,如aX(n1)、bYn、cZ(n1)、
9、dMn的電子層結(jié)構(gòu)相同,在周期表中位置關(guān)系為cZdMbYaX則它們的原子序數(shù)關(guān)系為abdc。2. 元素原子序數(shù)差的確定方法(1) 同周期第A族和第A族元素原子序數(shù)差。(2) 同主族相鄰兩元素原子序數(shù)的差值情況。 若為A、A族元素,則原子序數(shù)的差值等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)。 若為A族至0族元素,則原子序數(shù)的差值等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。3啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1) 半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近,如:Si、Ge、Ga等。(2) 農(nóng)藥中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。(3) 催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、P
10、t、Pd等。例5科學(xué)家預(yù)測(cè)第114號(hào)元素具有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)、將它命名為“類鉛”。以下對(duì)“類鉛”的敘述錯(cuò)誤的是A 第七周期第A族,是金屬元素B 主要化合價(jià)為+2,+4價(jià)C 最高價(jià)氧化物有較強(qiáng)氧化性D 若電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時(shí)首先會(huì)析出“類鉛”【答案】D四元素周期律1定義:元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì):元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小,陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì) 化合價(jià)最高正
11、化合價(jià)由17(O、F除外),負(fù)化合價(jià)(8主族序數(shù))相同最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角即Cs(Fr具有放射性,不考慮),非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角即F。五 微粒半徑大小的比較
12、一般要掌握以下規(guī)律:1. 同周期元素的微粒同周期元素的原子(稀有氣體除外),從左到右原子半徑或最高價(jià)陽(yáng)離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小。如:Na Mg Al , Na + Mg 2+ Al3+。2. 同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。如:Li Na K , Li +Na+ F- Na+ Mg2+ Al3+。4. 同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒半徑大小為:r陽(yáng)離子 r原子 r陰離子;價(jià)態(tài)越高的微粒半徑越小。如:FeFe2+Fe3+ ;H - H H+5. 核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微??赏ㄟ^一種參照物進(jìn)行比較,如比較Al3+與S2-半徑大小,可找出與
13、Al3+電子數(shù)相同,與S同主族的氧元素的陰離子O2-進(jìn)行比較,Al3+O2-,且 O2-S2-,故Al3+YZB W與X形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑C X的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)【答案】C例7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期,Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是A X、Z兩種元素形成的化合物中可能既含極性鍵,又含非極性鍵B 原子半徑: r(Y)r(Z),B不正確;C. W可能是S或Cl,W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸,如亞硫酸、次氯酸等等都是弱酸,C
14、不正確;D. W的氣態(tài)氫化物與W的最高價(jià)含氧酸有可能反應(yīng),如H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O,D不正確。六化學(xué)鍵1化學(xué)鍵概念:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力,也就是說,相鄰的原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用成為化學(xué)鍵。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的原子重新組合的過程;而原子要重新組合,就要破壞原來的相互作用,重新成為自由原子,即破壞原有化學(xué)鍵的過程,我們稱為“舊鍵的斷裂”;在重新組合后又要形成新的相互作用,即“新鍵的形成“,形成了新物質(zhì)。所以,化學(xué)反應(yīng)的過程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過程。值的注意的是:有化學(xué)鍵被破壞的變
15、化不一是化學(xué)變化,如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞,但都屬于物理變化。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí),我們知道化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵,根據(jù)化學(xué)鍵類型的不同,又可將化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物,那么離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系呢? (1)離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子 原子表示方法電子式,如離子鍵的形成過程:電子式,如 共價(jià)鍵的形成過程:存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵
16、之間的關(guān)系: 當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí),該化合物是離子化合物。 當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),該化合物是離子化合物。離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵形成的化合物以共用電子對(duì)形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽(yáng)離子鍵存在離子鍵原子間存在共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低,個(gè)別很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(酒精)熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵,可能破壞共價(jià)鍵(如NaHCO3)一般不破壞共價(jià)鍵實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬氧【名師點(diǎn)撥】熔融態(tài)是否導(dǎo)電是判斷離子化合物和共價(jià)化合物最可靠的依據(jù),因?yàn)樗泄矁r(jià)化合
17、物在熔融態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,所有離子化合物在熔融態(tài)時(shí)都導(dǎo)電。例8四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物,X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是( )A 原子半徑比較:XYWZB XH4與H2W都能使溴水褪色C Y的氫化物中僅存在極性共價(jià)鍵D 短周期所有元素中,Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)【答案】D例9短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,且只有一種金屬元素其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等,五種元素原子最外層電子數(shù)
18、之和為21,下列說法正確的是( )A Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑B Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同C Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化D Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物【答案】C七. 分子間作用力和氫鍵1分子間作用力(1)概念:分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力,叫做分子間作用力,又稱范德華力。(2)主要特征: 廣泛存在于分子之間; 只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力,如固體和液體物質(zhì)中; 分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱; 由分子構(gòu)成的物質(zhì),其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要有分
19、子間作用力大小決定。一般來說,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如:I2Br2Cl2F2;HIHBrHCl;ArNeHe等。2氫鍵(1)氫鍵不是化學(xué)鍵,通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱 ,比分子間作用力強(qiáng) 。(2)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如水的沸點(diǎn)較高,這是由于水分子之間易形成氫鍵。(3)分子間形成的氫鍵對(duì)物質(zhì)的水溶性有影響,如NH3極易溶于水,主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。(4)通常N、O、F這三種元素的氫化物易形成氫鍵。常見易形成氫鍵得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等。(5)氫鍵用“XH”表示。如水分子間的氫鍵:由于氫鍵的存在,液態(tài)水或固態(tài)水常用(H2O)表示。例10 X、Y、Z、W、M 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為:XZYMW; Y 是組成有機(jī)物的必要元素 Z 與 X 可形成兩種常見的共價(jià)化合物,與 W 可形成兩種常見的離子化臺(tái)物; M 的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是A W、M 的原子半徑為 MWXYB 元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)ZXWC 化合物WX2中各原于均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性順序?yàn)閆W【答案】A
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 工程經(jīng)濟(jì)課件(情境2資金的時(shí)間價(jià)值)
- 手術(shù)講解模板路德維希氏咽峽炎引流術(shù)課件
- 房屋構(gòu)造-變形縫課件
- 生活中的致癌食物
- ISO90012000質(zhì)量管理體系—要求(ppt 33)
- ISO9000標(biāo)準(zhǔn)解釋第七節(jié)產(chǎn)品實(shí)現(xiàn)
- 律師辦公室職業(yè)禮儀實(shí)操培訓(xùn)
- 基于FGA的片上系統(tǒng)的無線保密通信終端
- 5S管理之方針、目標(biāo)及推行計(jì)劃(ppt 39頁(yè))
- 4測(cè)量系統(tǒng)分析
- 第七章 鹵代烴(3)-88
- “一杯子”網(wǎng)站策劃方案書
- 1.4二次函數(shù)的應(yīng)用
- 培訓(xùn)教程質(zhì)量管理安規(guī)基本概念(一)
- scm供應(yīng)鏈管理概述PPT課件