2022年高中化學(xué) 第三章 第1節(jié)《醇 酚》導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修5

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1、2022年高中化學(xué) 第三章 第1節(jié)醇 酚導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修5教學(xué)目標(biāo)：【知識(shí)與技能】在分析醇的結(jié)構(gòu)了解性質(zhì)的過程中使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間關(guān)系（由乙醇的化學(xué)性質(zhì)類比醇類的化學(xué)性質(zhì)，了解多元醇的用途）的科學(xué)觀點(diǎn)，學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)、解決問題的能力?！具^程與方法】通過分析表格的數(shù)據(jù)，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用曲線圖表分析有關(guān)數(shù)據(jù)并且得出正確的結(jié)論找出相關(guān)的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力。利用假說的方法引導(dǎo)學(xué)生開拓思維，進(jìn)行科學(xué)探究。【情感態(tài)度和價(jià)值觀】對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，即內(nèi)因是事物變化的根據(jù)，外因是事物變化的條件，從而使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究

2、化學(xué)問題的一般方法和思維過程，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲望。一、醇的概述1概念_與_或_的碳原子相連的化合物，也可以看作是烴分子里的氫原子(苯環(huán)上的氫原子除外)被_取代后的生成物。2分類按所含羥基數(shù)目可分為 脂肪醇（如乙醇等）按烴基的類型可分為 芳香醇（如苯甲醇等）3通式飽和一元醇的通式為_或_?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】1下列有機(jī)物中不屬于醇類的是() 4醇類的物理性質(zhì)(1)乙二醇、丙三醇的物理性質(zhì)都是_色、_、有_味的液體，都_溶于水和乙醇，其中_可作汽車用防凍液，_可用于配制化妝品。(2)醇的沸點(diǎn)規(guī)律（分析P49頁數(shù)據(jù)找出規(guī)律）相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn) 烷烴，這是由于醇分子間存在

3、 。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可與水以_，是由于_ 具有相同碳原子數(shù)的飽和醇，分子內(nèi)的羥基個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越_?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】2.用分液漏斗可以分離的一組混合物是()A溴苯和水 B甘油和水 C乙醇和乙二醇 D乙酸和乙醇【對點(diǎn)訓(xùn)練】3.（優(yōu)化探究P34隨堂演練.2）今有四種有機(jī)物：丙三醇 丙烷 乙二醇 乙醇 ，它們的沸點(diǎn)由高到低排列正確的是（ ）A B C D二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)醇的化學(xué)性質(zhì)主要由官能團(tuán)羥基決定，氧原子吸引電子能力_碳原子和氫原子，O-H鍵和C-O鍵的電子對都向 原子偏移，所以醇在起反應(yīng)時(shí)，O-H鍵C-O鍵易斷裂。以乙醇為例，從可能斷裂化學(xué)鍵角度分析填寫下列表格實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因及

4、方程式乙醇的斷鍵位置1取2ml乙醇加入一小塊金屬鈉2加熱銅絲伸入乙醇中32ml乙醇加入5滴酸性高錳酸鉀溶液42ml乙醇加入5滴酸性重鉻酸鉀溶液5（書本P53頁實(shí)驗(yàn)3-1）（1）取10ml乙醇慢慢加入20ml濃硫酸、沸石加熱到170（2）氣體通過稀氫氧化鈉溶液后，再通入酸性高錳酸鉀、溴水等根據(jù)以上化學(xué)鍵分析及實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可發(fā)生如下反應(yīng)：1與鈉等活潑金屬反應(yīng)反應(yīng)方程式為 。2消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水，P51頁實(shí)驗(yàn)3-1）【可參考優(yōu)化探究P33頁課堂要點(diǎn)透析的要點(diǎn)一.1】乙醇在 作用下，加熱到 時(shí)可生成乙烯。屬于 反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為 。思考：根據(jù)消去反應(yīng)的化學(xué)鍵斷裂位置，總結(jié)出醇、鹵代烴消去反應(yīng)的規(guī)律和反

5、應(yīng)的條件。（1）醇的消去反應(yīng)：斷鍵： ，反應(yīng)條件： ；（2）鹵代烴的消去反應(yīng)：斷鍵： ，反應(yīng)條件： 。3取代反應(yīng)【可參考優(yōu)化探究P33頁課堂要點(diǎn)透析的要點(diǎn)一.3】(1)與氫溴酸反應(yīng)：化學(xué)方程式為_。(2)分子間脫水反應(yīng)（參考書本P51資料卡片）化學(xué)方程式為 (3)酯化反應(yīng)：（參考書本P61頁）化學(xué)方程式為 4氧化反應(yīng)(1)燃燒反應(yīng)：化學(xué)方程式： 。(2)催化氧化反應(yīng)：【可參考優(yōu)化探究P33頁課堂要點(diǎn)透析的要點(diǎn)一.2】化學(xué)方程式： 思考：根據(jù)催化氧化鍵的斷裂位置總結(jié)出催化氧化的規(guī)律?醇的催化氧化斷鍵的位置為 ，因此，能發(fā)生催化氧化的醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為 。(3)可被強(qiáng)氧化劑氧化為酸乙醇可使酸性KMnO

6、4溶液_，使酸性K2Cr2O7溶液_?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】4(優(yōu)化探究P33.跟蹤訓(xùn)練.2)下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)不是由羥基所決定的是()A跟金屬鈉反應(yīng)B在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2OC在濃H2SO4存在時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯D當(dāng)銀或銅存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)，生成乙醛和水【對點(diǎn)訓(xùn)練】5乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是()A乙醇和鈉反應(yīng)，鍵斷裂B在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵斷裂C乙醇和濃H2SO4共熱140時(shí)，鍵或鍵斷裂；在170時(shí)，鍵斷裂D乙醇完全燃燒時(shí)斷裂鍵【對點(diǎn)訓(xùn)練】6寫出分子式為C4H10O屬于醇類的同分異構(gòu)體，判斷它們能否發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)，并

7、預(yù)測其產(chǎn)物數(shù)目及產(chǎn)物類型?！菊n后練習(xí)】1下列關(guān)于鈉與乙醇、鈉與水反應(yīng)的對比中不正確的是()A反應(yīng)現(xiàn)象相同 B氣體產(chǎn)物相同 C反應(yīng)后的液體都顯堿性 D都是置換反應(yīng)2相同質(zhì)量的下列醇，分別和過量的金屬鈉反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇3. （優(yōu)化探究P34隨堂演練3）下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是()A1丙醇 B2,2二甲基丙醇 C2丙醇 D苯甲醇4下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和化合物的是() C.CH3OH D.CH3Cl 5丙烯醇(CH2=CHCH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()加成氧化燃燒加聚取代A B C D6. （優(yōu)化探究P34隨堂演練4）已

8、知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，為：關(guān)于它的敘述正確的是() A維生素A的分子式為C20H32O B維生素A可被催化氧化為醛C維生素A是一種易溶于水的醇D1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)7下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是()2丁醇 2甲基2丙醇 1丁醇 2甲基2丁醇A B C D8化學(xué)式為C4H10O的醇，能被氧化，但氧化產(chǎn)物不是醛，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式是()AC(CH3)3OH BCH3CH2CH(OH)CH3CCH3CH2CH2CH2OH DCH3CH(CH3)CH2OH9（優(yōu)化探究P34.【典例】）如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)

9、驗(yàn)裝置。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)步驟：_；在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示)；_；實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中液體混合物逐漸變黑。(2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是_；裝置甲的作用是 _。若無甲裝置，是否也能檢驗(yàn)乙烯具有還原性，簡述其理由： 10由丁炔二醇可以制備1,3丁二烯。請根據(jù)下面的合成路線圖填空：1)寫出各反應(yīng)的反應(yīng)條件及試劑名稱：X_；Y_；Z_。(2)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式： A_；B_。第三章烴的含氧衍生物 第一節(jié) 醇 酚第2課時(shí)酚教學(xué)目標(biāo)：【知識(shí)目標(biāo)】使學(xué)生掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)特征、重要性質(zhì)、了解苯酚的用途；掌握苯酚的檢驗(yàn)方法?！灸芰δ繕?biāo)】培養(yǎng)學(xué)生操作、觀察、分析能力，加深對分子中原子團(tuán)相互影響的認(rèn)

10、識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)?！厩楦心繕?biāo)】逐漸樹立學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)進(jìn)取的品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特征。教學(xué)難點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)要點(diǎn)： 一、酚1概念：_和_直接相連而形成的化合物。2苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：_?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】1下列物質(zhì)中屬于酚類的是() 2寫出分子式為C7H8O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體。二、苯酚1物理性質(zhì)(1)純凈的苯酚是_色、有_氣味的晶體。(2)常溫下苯酚在水中溶解度_，高于65，能與水_，易溶于_等有機(jī)溶劑。(3)苯酚_毒，如不慎沾到皮膚上應(yīng)立即用_洗滌。2化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到 液體液體變 、液體

11、變 反應(yīng)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論室溫下，苯酚在水中的溶解度 苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，表現(xiàn)為 性酸性大?。?解釋苯環(huán)對 的影響，使羥基上的氫原子更活潑，在水溶液中發(fā)生電離，顯示 性。所以，苯酚的俗名是 。思考：以上中產(chǎn)物的鹽是Na2CO3還是NaHCO3？用什么實(shí)驗(yàn)可以證明？(2)取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式應(yīng)用用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定解釋羥基對苯環(huán)的影響，使苯環(huán)上羥基的 、 位氫原子更活潑，易被 。(3)顯色反應(yīng)跟鐵鹽(FeCl3)反應(yīng)，生成_色物質(zhì)，可以檢驗(yàn)_的存在。(4)氧化反應(yīng)： 苯酚在空氣中會(huì)慢慢氧化呈_色。苯酚可以被酸性KMnO4溶液_。苯酚可以燃燒。3苯酚的用途苯酚是重要的化工原

12、料，廣泛用于制造_、_、_、_等，也可用作消毒劑。【對點(diǎn)訓(xùn)練】3苯酚與乙醇在性質(zhì)上有很大差別，原因是()A官能團(tuán)不同 B常溫下狀態(tài)不同C相對分子質(zhì)量不同 D官能團(tuán)所連烴基不同4能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是()A加入濃溴水生成白色沉淀 B苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C渾濁的苯酚加熱后變澄清 D苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉5.（優(yōu)化探究P36頁對點(diǎn)練習(xí))等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是()A.B C. D6完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)苯酚與Na2CO3溶液反應(yīng)_。(2)對甲基苯酚與溴水反應(yīng)_?！菊n后練習(xí)】1苯酚沾在皮膚上，正確

13、的處理方法是 ()A酒精洗滌 B水洗 C氫氧化鈉溶液洗滌 D溴水處理2苯酚與苯甲醇共同具有的性質(zhì)是 ()A能與NaOH溶液反應(yīng) B能與鈉反應(yīng)放出H2C呈現(xiàn)弱酸性 D與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色3下列關(guān)于苯酚的敘述中，正確的是()A苯酚呈弱酸性，能使石蕊試液顯淺紅色 B苯酚分子中的13個(gè)原子有可能處于同一平面上C苯酚鈉溶液不能使酚酞變紅色 D苯酚能與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色沉淀4苯在催化劑存在下與液溴反應(yīng)，而苯酚與溴水反應(yīng)不用加熱也不需要催化劑，原因是()A苯環(huán)與羥基相互影響，但苯環(huán)上的氫原子活潑性不變B苯環(huán)與羥基相互影響，但羥基上的氫原子變活潑C羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變得活潑D苯環(huán)影

14、響羥基，使羥基變活潑5優(yōu)化探究課時(shí)作業(yè)（九）.5苯中可能混有少量的苯酚，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明苯中是否混有少量苯酚的是()取樣品，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色，褪色則有苯酚，不褪色則無苯酚取樣品，加入氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察樣品是否減少取樣品，加入過量的濃溴水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀則有苯酚，沒有白色沉淀則無苯酚取樣品，滴加少量的FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚A B C D全部6用一種試劑能鑒別苯酚、己烯、己烷、乙醇四種溶液，這種試劑是()AFeCl3溶液 B飽和溴水 C石蕊試液 DKMnO4溶液7各取1 mol的下

15、列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按、的順序排列正確的是() A2 mol、2 mol、6 mol B5 mol、2 mol、6 molC4 mol、2 mol、5 mol D3 mol、2 mol、6 mol8據(jù)華盛頓郵報(bào)報(bào)道，美國食品與藥物管理局xx年10月公布了一份草擬的評(píng)估報(bào)告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐中普遍存在的化學(xué)物質(zhì)雙酚A(如下圖)并不會(huì)對嬰兒或成人的健康構(gòu)成威脅。關(guān)于雙酚A的下列說法正確的是()A該化合物屬于芳香烴B該化合物與三氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色C雙酚A不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D1 mol雙酚A最多可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)9從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如下圖原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機(jī)體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關(guān)原花青素的下列說法不正確的是()A該物質(zhì)既可看做醇類，也可看做酚類B1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)C1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)10.【優(yōu)化探究課時(shí)作業(yè)（九）11】在某有機(jī)物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羧基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。(1)A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是