2022年高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 第2課時(shí)教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 第2課時(shí)教案 魯科版必修1 【教材分析】 1、對(duì)于氣體摩爾體積知識(shí)，學(xué)生通過(guò)預(yù)習(xí)已經(jīng)對(duì)此形成一定的認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生利用教材交流研討表格提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行交流研討。通過(guò)討論和對(duì)問(wèn)題的思考，進(jìn)一步理解氣體摩爾體積的含義，并建立物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積的關(guān)系式。這樣可以培養(yǎng)他們分析數(shù)據(jù)能力和進(jìn)行歸納總結(jié)的能力。 2、對(duì)氣體摩爾體積應(yīng)用，要強(qiáng)調(diào)條件，公式的適用范圍，建立氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）關(guān)系。 【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】 教學(xué) 目標(biāo) 1.了解氣體摩爾體積的基本含義。 2、理解物質(zhì)的量、氣體摩爾體

2、積之間的相互關(guān)系，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來(lái)計(jì)量物質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn) 1、氣體摩爾體積。 2、氣體摩爾體積。 課型 新授 教具 多媒體教學(xué) 教法 “兩先兩后一小結(jié)” 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 復(fù)習(xí)回顧 1、1molN2質(zhì)量 ，N2分子量 ， N2摩爾質(zhì)量 。 2、56gN2的物質(zhì)的量 ，含有N2的個(gè)數(shù) ，含有N的個(gè)數(shù) 。 3、對(duì)于2H2+O2==2H20的反應(yīng)，試

3、從參與反應(yīng)的分子數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量的角度去分析該化學(xué)反應(yīng)。 復(fù)習(xí)結(jié)論 物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量三者之間的關(guān)系： 交流研討 物質(zhì)都是由分子、原子、離子等微觀粒子構(gòu)成，1mol不同物質(zhì)所含的微粒數(shù)都相等，他們的體積是否也相同呢？ 結(jié)合教材P22<交流研討>表格中數(shù)據(jù)（后三列），分析1mol不同物質(zhì)的體積在數(shù)值上有何特點(diǎn)？ 學(xué)生思考分析、歸納形成結(jié)論： ① 1mol不同的非氣體物質(zhì)，體積是不相同的； ② 1mol不同的氣體物質(zhì)，在溫度和壓強(qiáng)相同的下體積近似相等； 設(shè)疑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力、歸納能力和表述的嚴(yán)密性。

4、思考討論 ①?zèng)Q定物質(zhì)體積大小的因素是什么？ ②在表述1mol氣體體積時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是什么？ ③你能試著給氣體摩爾體積下個(gè)定義嗎？ 交流討論 形成認(rèn)識(shí)： ① 決定物質(zhì)體積的因素為“微粒數(shù)目、微粒自身體積、微粒間的距離”，其中決定氣態(tài)物質(zhì)體積的因素是微粒間的距離。 ② 氣態(tài)物質(zhì)微粒間的距離又受溫度和壓強(qiáng)的影響，因此必須指明狀態(tài)，即溫度和壓強(qiáng)。 培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題邏輯思維能力；同時(shí)引出氣體摩爾體積的概念。 板書(shū) 一、氣體摩爾體積 1、定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。 2、符號(hào)：Vm 3、單位：L.mol-1或m3.mol-1 4、標(biāo)

5、準(zhǔn)狀態(tài)下（STP，即0℃、101KPa）Vm=22.4L.mol-1 概念剖析 氣體摩爾體積概念包括幾個(gè)要點(diǎn)（如規(guī)定了什么條件？描述對(duì)象？結(jié)論？） 思考并回答： ① 條件：對(duì)應(yīng)一定的溫度和壓強(qiáng)（STP，即0℃、101KPa） ② 描述對(duì)象：1mol任何氣體 ③ 結(jié)論：一定的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占的體積相等。標(biāo)況下是22.4L。 剖析概念，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積概念理解更準(zhǔn)確 概念再剖析 ① 如何理解任何氣體？ ② 標(biāo)況下Vm=22.4 L.mol-1， Vm=22.4 L.mol-1，是否一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下？ 思考并回答 再深層次地加深對(duì)氣體摩爾體積

6、概念的理解 鞏固練習(xí) 下列描述正確的是（ ） A．1mol任何氣體的體積都約為22.4L B．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下所占的體積都約為22.4L C．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1mol水和1molSO3所占的體積各為22.4L D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol 思考練習(xí) 33.6L的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的物質(zhì)的量為 。 思考：已知STP下氣體體積，如何求其物質(zhì)的量？ 學(xué)生思考練習(xí) 總結(jié)有關(guān)規(guī)律 學(xué)生自己通過(guò)練習(xí)得出結(jié)論 板書(shū) 5、數(shù)量關(guān)系： 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1、下列說(shuō)法正確的是（ ） A．32g O2占有的體積約為22.4L B

7、．22.4LN2含阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L水的質(zhì)量為18g D．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù) 2、對(duì)于2H2+O2==2H20的反應(yīng)，試從參與反應(yīng)的分子數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量、氣體體積的角度去分析該化學(xué)反應(yīng)。 形成結(jié)論 氣體的物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成微粒、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積之間的關(guān)系 相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 板書(shū)設(shè)計(jì) 一、氣體摩爾體積 1、定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。 2、符號(hào)：Vm 3、單位：L.mol-1或m3.mol-

8、1 4、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（STP，即0℃、101KPa）Vm=22.4L.mol-1 5、數(shù)量關(guān)系： 三、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算： 教后記 本節(jié)課依然是概念的教學(xué)，包括對(duì)概念本身深入的理解以及運(yùn)用概念。恰當(dāng)問(wèn)題的置入、對(duì)教材P22表格1-3-1數(shù)據(jù)的充分分析，以及對(duì)結(jié)論一次又一次的提煉，是我本節(jié)課取得較好效果的關(guān)鍵之所在。每一個(gè)結(jié)論的生成以及概念的得出都是課堂自然的生成。在思考、分析問(wèn)題的過(guò)程中，以及在此基礎(chǔ)上生成概念的過(guò)程中，不僅鍛煉了學(xué)生思維能力、分析數(shù)據(jù)的能力，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)的周密?chē)?yán)謹(jǐn)性。 概念的生成只是其中的一步，對(duì)概念內(nèi)涵的深刻挖掘更是重頭戲。比如“氣體摩爾體積”這一概念適用的條件、描述的對(duì)象、常見(jiàn)的且又較為特殊的物質(zhì)在一定限制條件下的狀態(tài)等等，這些都需要深入闡述和明確。通過(guò)典型習(xí)題的訓(xùn)練（比如常溫常壓下28gCO和6.02×1023個(gè)CO分子，它們的分子數(shù)相等嗎？），學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能得以很好的鞏固，概念能得以很好的鞏固。 完成對(duì)氣體的摩爾體積教學(xué)后，就可以建立起以宏觀和微觀的聯(lián)系（學(xué)生去體會(huì)這一聯(lián)系），進(jìn)而建立起以物質(zhì)的量為中心的量的換算，再通過(guò)典型習(xí)題的訓(xùn)練，學(xué)生能得以很好的鞏固。