2022年高一化學《第三章 金屬及其化合物》第一節(jié) 金屬的化學性質（第三課時）導學案

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1、2022年高一化學《第三章 金屬及其化合物》第一節(jié) 金屬的化學性質（第三課時）導學案 鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應，物質的量在化學方程式計算中的應用 【學習目標】 1、學習鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應，初步掌握物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度應用于化學方程式的計算方法和格式；深刻理解化學方程式的意義。 2、通過對化學方程式多角度地理解，提高對各種化學量相互轉化的運用能力；通過對例題的分析、講解，培養(yǎng)綜合運用知識和綜合計算能力；通過一題多解，培養(yǎng)思維的多樣性和靈活性。 3、通過對計算題格式、方法、思維過程的規(guī)范化要求、示范和訓練，培養(yǎng)嚴謹、認真的科學態(tài)度。 【學習重點】

2、 鋁與NaOH溶液的反應 物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應用于化學方程式中的計算能力的培養(yǎng) 【學習難點】 鋁與NaOH溶液的反應 物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積各物理量間的換算及應用于化學方程式中的計算能力的培養(yǎng) 【預備知識】 1、地殼中含量最多的金屬元素是 其次是 。鋁原子的原子結構示意圖為 最外層電子數(shù)為 ，易 個 電子形成穩(wěn)定結構，所以鋁通常顯 價，表現(xiàn)為 性，能與非金屬單質反應。 2、物質的量（n）是表

3、示 的國際基本物理量,它的基本單位是 摩爾， 符號為 ，每摩爾物質含有 常數(shù)個粒子。 3、 就是物質的摩爾質量，符號為 ，計算公式為 。物質的摩爾質量如果以 為單位，在數(shù)值上和 相等。 4、標準狀況下，1mol任何氣體所占的的體積都約為 ，也就是說標準狀況下氣體的摩爾體積約為

4、 。計算公式為 。 5、 200L 2 mol/L的鹽酸溶液中所含溶質的物質的量為 。 6、100g24.5％的H2SO4溶液的體積為80mL，該稀硫酸的物質的量濃度為 ，所含硫酸的物質的量為 。 【歸納總結】 一、金屬的物理性質 常溫下，金屬一般為銀白色固體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。 二、金屬的化學性質 多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

5、分析對比：完成下表 金屬 化學性質 Na Al Fe 與O2反應 常溫下氧化成Na2O，點燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常溫下氧化生成致密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃 潮濕空氣中腐蝕，純氧中點燃生成Fe3O4 與H2O反應 受氧化膜阻礙 與酸反應 與鹽反應 與堿反應 與水反應 不反應 金屬活潑性 金屬活潑性逐漸減弱 三、鋁與鹽酸及氫氧化鈉溶液的反應 思考：能與酸反應是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應呢？ 【實驗3—4】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應 現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【練習】將上述化學方程式改成離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。 【小結】鋁既可以與鹽酸反應又可以與氫氧化鈉溶液反應，說明鋁的性質特殊。 思考：鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物？為什么？

7、 【應用】鋁制容器不宜蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物。 四、物質的量在化學方程式計算中的應用 例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2 化學計量數(shù)之比： 2 ∶ 2 ∶ ２ ∶ １ 擴大NA倍： 2NA ∶ ∶ ∶ 物質的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol 互動探究 2CO

8、 + O2 == 2CO2 這個反應方程式表示哪些意義？ 化學計量數(shù)之比： 粒子數(shù)目之比： 物質的量之比： 氣體體積之比： 質量之比： 【結論】化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于　　　　　　 　　之比， 等于　　　　　　　　　　 　之比，在同一條件下也等于　　　　　　 　　之比。 例題：把6.5gZn放入足量稀鹽酸中，鋅完全反應，計算：⑴6.5gZn的物質的量； ⑵參加反應的HCl的物質的量；⑶生成H2的體積（標況下） 課堂檢測： 1、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為

9、 （ ） A. 與氧氣在常溫下不反應 B. 鋁性質不活潑 C. 鋁表面能形成一層致密的氧化膜 D. 鋁既耐酸又耐堿 2、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的 （ ） A． Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Na+ C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、OH-、Na+ 3、下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是 （ ） A．盛放食醋

10、 B．燒開水 C．用金屬絲擦洗表面的污垢 D．用堿水洗滌 4、選擇適當?shù)姆椒ǔハ铝形镔|中的雜質，寫出有關反應的離子方程式： Fe(Al) 方法： 離子方程式： Cu(Al) 方法： 離子方程式： 5、在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經過一段時間之

11、后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 。 試解釋易拉罐變癟的原因 ； 并解釋后一現(xiàn)象的原因 。 寫出反應過程中的兩個離子方程式

12、 ； 。 6、500mL的鹽酸與足量的Zn反應，放出H25.6L（標況下），則鹽酸的物質的量濃度是 　　　　　　。 【收獲與反思】：

13、 課后作業(yè)： 1、 向100ml水中投入K和Al共15克，充分反應后剩余金屬1．8克，計算放出氫氣多少克？ 2、 某種Mg、Al合金，將樣品粉末分成等量的兩份，一份放入過量的氫氧化鈉溶液中，得3．36L氫氣（標），另一份放入過量的鹽酸中，得5．6L氫氣（標），計算： （1）、該合金中鋁的質量。 （2）、該合金中鎂鋁的物質的量之比。