2022年高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 第3課時教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第一章 第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 第3課時教案 魯科版必修1 【教材分析】 本節(jié)課題目為“物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用”，因此，考慮到從“應(yīng)用”的角度切入，所以從生活實際引入，引起學(xué)生的注意。作為第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用的第三部分，是在已經(jīng)學(xué)習(xí)過物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積等概念和關(guān)系了的基礎(chǔ)上進行學(xué)習(xí)的。因此可以通過分析已知數(shù)據(jù)的單位，歸納出關(guān)系式，最終得出物質(zhì)的量濃度的概念及相關(guān)知識，使學(xué)生切身體會到物質(zhì)的量濃度是一種使用更方便、更廣泛的濃度的表示方法。學(xué)生通過學(xué)習(xí)，可以擴大對溶液組成的表示方法的認識，提高化學(xué)計算的能力和實驗操作能力。 【學(xué)習(xí)

2、目標(biāo)分析】 《課程標(biāo)準》1.初步學(xué)會溶液配制等實驗技能。 2.能夠獨立或與同學(xué)合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。 《模塊學(xué)習(xí)要求》1.了解物質(zhì)的量濃度的涵義 2. 了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，并能進行簡單的化學(xué)計算。 3. 體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。 4. 能獨立或與同學(xué)合作完成實驗，感受獲得成功的愉悅，學(xué)會合作與交流。 【教學(xué)過程設(shè)計】 教學(xué) 目標(biāo) [知識與技能] 1.使學(xué)生掌握一種新的表示溶液組成的方法—物質(zhì)的量濃度，掌握物質(zhì)的 量濃度概念，符號和單位，以及引入物質(zhì)的量濃度的意義； 2.使學(xué)生掌握

3、物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度三者的關(guān)系； 3.能夠熟練應(yīng)用物質(zhì)的量濃度處理具體問題。 [過程與方法] 1.使學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗方法，并且可以初步進行實驗誤差分析； 2.培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)具體的實驗要求自己設(shè)計實驗步驟，選擇實驗方案和實驗儀器的能力； 3.培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)計算的能力。 [情感態(tài)度價值觀] 1.使學(xué)生理解解引入物質(zhì)的量濃度的重要意義，體會化學(xué)理論知識在實際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用； 2.體會實驗中的相互合作，學(xué)會與他人的合作學(xué)習(xí)。 教學(xué)重點 1、物質(zhì)的量濃度的含義； 2、正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 教學(xué)難點 1、如何由配制溶液的過程

4、形成物質(zhì)的量濃度的概念； 2、如何通過反思實驗過程對溶液物質(zhì)的量濃度大小的影響，形成正確的配制的步驟，深化對概念的認識。 高考考點 物質(zhì)的量濃度的計算；配制一定物質(zhì)的濃度的溶液的方法 課型 新授 教具 多媒體教學(xué) 教法 實驗探究演示法、討論法 教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)知識 ÷NA m n n N ÷M ×M ×NA 質(zhì)量 粒子數(shù)目

5、 V（氣體體積） ÷Vm ×Vm 教師活動：展示 學(xué)生：先列出數(shù)量關(guān)系，在對照展示內(nèi)容，進一步明確一組概念，一組數(shù)量關(guān)系 進一步加深對概念的理解，比如概念的使用限制條件、描述對象等。同時讓學(xué)生體會：以物質(zhì)的量為中的計算中物質(zhì)的量這一橋梁的重要作用。 引入 交流提問： 在生活中對溶液中溶質(zhì)的含量有哪些表示方法？ 其含義是什么？ 師生總結(jié)： 1、 花生奶：每100ml 蛋白質(zhì)含量0.8g 脂肪2.0g等 2、酒的度數(shù)：38% VOL 3、5%的葡萄糖： 4、醫(yī)院化驗單：葡萄5.11mmol/L ： 學(xué)生回答： 1、單位體積的溶液含

6、溶質(zhì)的質(zhì)量 2、單位體積的溶液所含溶質(zhì)的體積 3、100g葡萄糖溶液中含葡萄糖5g。 4、1升血液中含葡萄糖5.11mmol 從生活實際出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的興趣； 采用對比法引出物質(zhì)的量濃度 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 設(shè)問 啟發(fā)：第4個數(shù)據(jù)表示的濃度叫物質(zhì)的量濃度， 總結(jié)其定義？ 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。(其中，B表示各種溶質(zhì)) 培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納能力 板書 板書：三、物質(zhì)的量濃度 1、定義 符號：CB 表達式：c(B)＝

7、? .單位：mol/L（或mol·L-1） 閱讀教材25頁，進一步體會物質(zhì)的量濃度。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，歸納能力 練習(xí) 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________ 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________ 學(xué)生計算得出結(jié)論 1、0．5 mol/L 2、2 mol/L 培養(yǎng)學(xué)生計算能力，理解能力。 活動探究 請同學(xué)們閱讀教材24頁，思考如何完成0.1LNaCl溶液，其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol這種溶液的配制。請你用實驗室中的固體NaCl試劑，完成配制任務(wù)。 請學(xué)生提出初步想法例

8、如： ① 你如何獲得0.04mol的氯化鈉固體？ ② 如何保證溶液的體積恰好為100mL？ [引出容量瓶] 方案②可行但燒杯精確度較差，適合于粗略配制。如果想精確配置，就需要容積精確的儀器，這種儀器叫容量瓶。 學(xué)生討論： 稱取0.04×58.5g即2.3g的NaCl即可保證溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.04mol ①用量筒量100mL水，將NaCl溶于其中。 ②將NaCl溶于水里，加水至燒杯100mL刻度線處。 請你使用容量瓶，再一次設(shè)想你的大致做法。 ①將NaCl裝入容量瓶中，加水至刻度線②將 通過學(xué)生的計算進一步理解物質(zhì)的量濃度。

9、 向?qū)W生介紹新的儀器，引起他們將新舊知識進行對比學(xué)習(xí)，更好的掌握新知識 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 其頸部有刻度線，瓶身標(biāo)有溫度和容積，在該溫度下，當(dāng)液體的凹液面與刻度線相切時，溶液體積恰好與標(biāo)注的體積相等。 NaCl溶于水里，再將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，加水至刻度線處。 思考探究 在同學(xué)們提出的方案中，哪個更加科學(xué)合理？ （知道學(xué)生閱讀教材24頁【方法引導(dǎo)】） 學(xué)生通過學(xué)習(xí)【方法引導(dǎo)】，進一步理解容量瓶是精密儀器，必須在室溫下容積才準確，從而肯定方案②正確。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力 激發(fā)學(xué)生思考 思考探究

10、 反思實驗過程，深化對物質(zhì)的量濃度的理解，你認為確保物物質(zhì)的量濃度準確的根本原則是什么？ 如何具體操作？并進行操作小結(jié)。 引導(dǎo)學(xué)生思考在溶液配制過程中應(yīng)注意的問題 1、 實驗中要不要用蒸餾水洗滌燒杯，并把洗滌液注入容量瓶？ 2、 要不要用玻璃棒引流？ 學(xué)生總結(jié)：（1）盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 （2）確保向容量瓶中加水時不超過瓶頸上的刻度線。 由某一小組向全班同學(xué)詳細敘述整個實驗過程，其他小組根據(jù)原則加以評價。 計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻 培養(yǎng)學(xué)生整理知識的能力 通過對實驗中一些細節(jié)問題的討論與分析，使學(xué)生掌握配

11、制溶液的原理及操作步驟 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 3、當(dāng)液面離瓶頸刻度線1-2厘米時，要不要改用膠頭滴管？ 4、如何觀察液面是否與刻度線相切？ 5、要不要搖勻？搖勻后液面下降需不需要補充水？ 學(xué)生通過討論，對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制進一步理解，在過程中注意的一些問題經(jīng)行反思。 思考 結(jié)合物質(zhì)的量濃度公式 c=n/V，分析配制“溶質(zhì)物 質(zhì)的量濃度”一定的溶液時，誤差產(chǎn)生的原因。 思考討論： ①來自于nB產(chǎn)生的誤差： ①藥品變質(zhì) ②稱量或量取 ③移液 ④洗滌 ②來自于V產(chǎn)生的誤差： ①冷卻 ②定容 培養(yǎng)學(xué)生分析問題

12、能力、歸納能力 鞏固練習(xí) 以下操作對配制的溶液的濃度產(chǎn)生哪些影響？ （填“偏大或偏小或無影響”） ①用部分已風(fēng)化的碳酸鈉晶體配制溶液（ ） ②用裸露在空氣中一段時間后的燒堿配溶液（ ） ③稱取固體藥品時左碼右物（ ） ④用量筒量取溶液時，仰視讀數(shù)（ ） ⑤溶解后沒有恢復(fù)至室溫就移液（ ） ⑥移液前，容量瓶沒有干燥，有少量的水珠（ ） ⑦移液時有少量的液體濺出（ ） ⑧洗滌液沒有全部轉(zhuǎn)移至容量瓶（ ） ⑨定容時俯視讀數(shù)（ ） ⑩定容時水加多了，用膠頭滴管吸出（ ） ⑾定

13、容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜位后發(fā)現(xiàn)液面下降， 再加水至刻度線（ ） 學(xué)生思考討論，并得出答案。 通過練習(xí)進一步增強實驗操作的規(guī)范性，加深對實驗操作的掌握 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 知識總結(jié) 一組概念 一坐橋梁（教材P26） 一個實驗 一組概念 一坐橋梁（教材P26） 一個實驗 作業(yè) 教材P29-5 《自學(xué)叢書》P19例2 板書設(shè)計 板書設(shè)計 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中

14、的應(yīng)用 1．物質(zhì)的量濃度 （1）符號：cB （2）單位：mol·L－1 （3）定義：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量 （4）表達式：cB＝nB／V 2.一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制 儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、**mL容量瓶 步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）移液（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶貼簽 3、誤差分析 教后記 五、反思與評價： 1、采用的方式盡量符合探究性學(xué)習(xí)的教學(xué)方式，對于新的化學(xué)概念講授，不是以自己的講授為主，而是采取層層引入問題情境，使學(xué)生處于不斷的思考中，在學(xué)生的思考討論中，引出本堂課的核心知識，通過學(xué)生的討論解決教學(xué)的重點和難點。使學(xué)生在一種輕松的氛圍中掌握了物質(zhì)的量濃度的概念、意義，以及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗方法，從而完成了本堂課的三維教學(xué)目標(biāo)。 2、在學(xué)生討論實驗方案過程中，應(yīng)當(dāng)能夠敏銳的抓住學(xué)生暴露的問題，從學(xué)生暴露的問題入手，以討論的形式和同學(xué)一起分析，解決了實驗的總體設(shè)計思路問題，并且也解決了實驗中的誤差分析和配制的一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗注意事項。比將這些問題事先進行集中講授學(xué)生更加容易理解，更容易感受到注意實驗細節(jié)的必要性。