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1、2022年高中化學(xué) 專題一 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘教案2 蘇教版選修3 (II)
第一單元原子核外電子運動
人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1．在必修化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步認(rèn)識盧瑟福和波爾的原子結(jié)構(gòu)模型
2．知道核外電子在一定條件下會發(fā)生越遷，了解其簡單的應(yīng)用
過程與方法
進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力。
情感態(tài)度
與價值觀
從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
教學(xué)重點
了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史
教學(xué)難點
了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史
教學(xué)方法
探究講練結(jié)合
[回述]
1．原
2、子序數(shù)：
（1）原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系：
原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
（2）原子組成的表示方法
a. 原子符號： AzX A質(zhì)量數(shù) z質(zhì)子數(shù)
b.原子結(jié)構(gòu)示意圖：
c.電子式：
（3）特殊結(jié)構(gòu)微粒匯總：
無電子微?！ o中子微?！ ?
2e-微粒
10e-微?！ ?
討論
三等量是原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)
【討論后口述】
氫離子、氫原子
從分子（水）、陽離子（水合質(zhì)子）、陰離子（氫氧根離子）、原子
2．元素周期
3、表：
（1）編排原則：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周期；
再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序有上到下排成縱行，叫族。
（2）結(jié)構(gòu)：
①周期（共七個）
②族 族序數(shù) 羅馬數(shù)字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。
（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
①周期序數(shù)＝ 電子層數(shù) ②主族序數(shù)＝ 原子最外層電子數(shù)＝元素最高正化合價數(shù)
（4）元素族的別稱：①第ⅠA族：堿金屬 第ⅠIA族：堿土金屬②第ⅦA 族：鹵族元素 ③第0族：稀有氣體元素
3．有關(guān)概念：
（1）質(zhì)量數(shù)（ A ）＝ 質(zhì)子數(shù)（Z）＋
4、 中子數(shù)（N）
（2）元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。
（3）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。
（4）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。
（5）同位素的性質(zhì)：
（6）元素的相對原子質(zhì)量：
a．某種核素的相對原子質(zhì)量
b．素的相對原子質(zhì)量
=A1×a1%+A2×a2%+……
A1、A2……為核素的相對原子質(zhì)量
a1%、a2%……為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
4．元素周期律：
（1）含義
（2）本質(zhì)：核外電子排布的周期性變化
（3）具體體現(xiàn)
①核外電子排布的周期性變化
②元素
5、化合價的周期性變化
③原子半徑的周期性變化
④元素金屬性和非金屬性的周期性變化
口答
對照學(xué)案討論
①同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ②在天然存在的某種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種元素所占的百分比是不變的。
5．比較微粒半徑的大小
（1）核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大
如: H+＜ H＜ H-; Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ ;
（2）電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越?。纾?
①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: H-＞Li+＞Be2+
②與N
6、e電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
（3）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒：
①同主族的元素,半徑從上到下遞增
②同周期:原子半徑從左到右遞減
6．核外電子排布的規(guī)律：
①每層最 多容納電子數(shù)2n2（n表示電子層數(shù)）
②最外層電子數(shù)目不超過8個（第一層不超過2個）
③次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。
Na+P>O
7、
7．判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依據(jù)
金屬性強(qiáng)弱
非金屬性強(qiáng)弱
1、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱
最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱
2、與水或酸反應(yīng)，置換出H的易難
與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
3、活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬
活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)
（小結(jié)）鞏固基礎(chǔ)知識
作業(yè)：畫出1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
板書計劃
必修2知識回顧
1．原子序數(shù)：
2．元素周期表：
3．有關(guān)概念：（1）質(zhì)量數(shù)（ A ）＝ 質(zhì)子數(shù)（Z）＋ 中子數(shù)（N）
4．元素周期律：
5．判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依據(jù)
6．比較微
8、粒半徑的大小
7．核外電子排布的規(guī)律：
反饋
以自學(xué)為主，元素周期表相關(guān)知識掌握不好。
一1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)。
電子云理論、原子軌道理論。
（1） 機(jī)率 （2）輪廓
（2） 雜化
一2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。
能級的能層區(qū)別與聯(lián)系； 構(gòu)造原理： ns < (n-1)d < (n-2)f < np
應(yīng)用: (1)第幾周期元素才可能有d能級:
(2)最高能級為5p3的原子序號為:
（3）泡利
9、原理和洪特規(guī)則應(yīng)用：注意ds區(qū)中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1
（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道式的區(qū)別
（5）微粒大小比較
一3．能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。
判斷金屬性非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；
（1）第一電離能越大， 性越強(qiáng)
（2）電負(fù)性越大， 性越強(qiáng)
（3）電負(fù)性差>1.7 ，離子鍵
拓展應(yīng)用：（1）最高價含氧酸酸性或最高價堿的堿性比較
. （2）解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明。
例：已知AlCl3是共價化合物，則BeCl2預(yù)測為何種化合物。為什么？
一4．知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。
焰色反應(yīng)是電子躍遷的一個重要應(yīng)用
一5.討論：元素周期表中各區(qū)、周期、 族元素的原子核外電子排布的規(guī)律
s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū) 多少個元素
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
?？键c拓展：元素周期表中的位置關(guān)系
一6.討論：主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系。
（1）總體規(guī)律：依次升高
（2）特別的：第IIA和IIIA主族元素的不同 NaAl C>N
2022年高中化學(xué) 專題一 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘教案2 蘇教版選修3 (II)
