2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第1課時 電解質(zhì)及其電離作業(yè)1 魯科版必修1

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第1課時 電解質(zhì)及其電離作業(yè)1 魯科版必修11下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱電解質(zhì)CH3COOHBaCO3HClONH3非電解質(zhì)SO3FeH2OC2H5OH解析：選A。B項中BaCO3是難溶強電解質(zhì)，F(xiàn)e不是非電解質(zhì)；C項中H2O是極弱電解質(zhì)；D項中NH3是非電解質(zhì)。2對電解質(zhì)概念理解正確的是()A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根

2、離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物解析：選D。A項中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)，說法不嚴(yán)密，錯誤；B項未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，故不能做為判斷電解質(zhì)的依據(jù)，錯誤；C項氧化鈉屬于離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)，錯誤。3下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A石墨棒 B鹽酸C熔融氫氧化鈉 D固體氯化鉀解析：選D。物質(zhì)導(dǎo)電性能的強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于自由移動離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，鹽

3、酸中有自由移動的H、Cl，能導(dǎo)電。熔融NaOH中，因NaOH=NaOH也存在自由移動的陰、陽離子，故也能導(dǎo)電。固體KCl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體KCl中雖存在K、Cl，但不能自由移動，故固體KCl不導(dǎo)電。4下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A化合物都是電解質(zhì)B電解質(zhì)一定是化合物CSO3溶于水后，溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)DNaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)解析：選B?；衔锊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)，但電解質(zhì)一定是化合物，故A項錯誤，B項正確；SO3溶于水后，溶液導(dǎo)電是因為發(fā)生反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO，所以H2SO4是電解質(zhì)而SO3本身是非電解質(zhì)，故C

4、項錯誤；NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D項錯誤。5下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na與ClB溶于水后能電離出H的化合物都是酸C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多解析：選C。電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不是通電，A項錯誤；酸的定義中強調(diào)電離出的陽離子全部為H，B項錯誤；HCl溶于水能電離出自由移動的H和Cl，故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl是由分子組成的，無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，C項正確；溶液的導(dǎo)電性強弱主要由溶液中自由移動的離子的濃度決定，即單位體積中自由移動離子的數(shù)目

5、決定，D項錯誤。6下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()硫酸鋇在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強電解質(zhì)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)A BC D解析：選D。中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的難溶，電解質(zhì)的強弱與它們在水中溶解度的大小無關(guān)。氨氣的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3和H2O反應(yīng)生成了NH3H2O，NH3H2O電離出NH、OH，而NH3本身不能電離，NH3屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有CO2、SO

6、2等。故選D。7下列電離方程式中，書寫錯誤的是()ABa(OH)2=Ba22OHBNaOH=NaOHCHI=HIDNa2CO3=NaCO解析：選D。D項正確的電離方程式為Na2CO3=2NaCO。8某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D在NaCl溶液中，只存在Na、Cl兩種離子解析：選C。NaCl固體不導(dǎo)電，但NaCl溶解于水或熔融狀態(tài)下能電離，所以NaCl是電解質(zhì)；NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)，電解質(zhì)是

7、化合物；NaCl溶液通電時燈泡亮了，表明NaCl在溶液中發(fā)生了電離；在NaCl溶液中，水發(fā)生了極微弱的電離，溶液中應(yīng)存在Na、Cl、H、OH4種離子。9如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下三個導(dǎo)電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過量b向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量解析：電流強度大的溶液中所含離子濃度大、電荷多。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶

8、液時，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，離子濃度逐漸減小，最后離子濃度幾乎為零；H2SO4過量時，由于H2SO4為強電解質(zhì)，導(dǎo)電性又增強。醋酸為弱電解質(zhì)，向醋酸中滴入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，其中CH3COONa為強電解質(zhì)，故導(dǎo)電性增強；NaOH溶液過量時，由于NaOH也為強電解質(zhì)，導(dǎo)電性不變。向鹽酸中滴NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)HClNaOH=NaClH2O，HCl和NaCl都為強電解質(zhì)，但生成NaCl和H2O后離子濃度會減小，故電流強度會減弱，但I0。答案：bac10判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，不能電離的說明理由，能電離的寫

9、出電離方程式。(1)液態(tài)HCl：_，_。(2)熔融狀態(tài)下的NaCl：_，_。(3)高溫熔化后的單質(zhì)鐵：_，_。(4)固體KOH：_，_。解析：HCl在液態(tài)時不電離；NaCl在熔融狀態(tài)可以電離；Fe是單質(zhì)，任何條件下都不電離；KOH在固態(tài)時不電離。答案：(1)不能液態(tài)HCl以分子形式存在，不電離(2)能NaCl(熔融)=NaCl(3)不能Fe是金屬單質(zhì)，通過自由電子而導(dǎo)電(4)不能KOH在固態(tài)時離子運動受到束縛能力提升11下列說法不正確的是()將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；NaHSO4電離時

10、生成的陽離子有氫離子，所以是酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A BC D解析：選D。電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是與水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，另外，是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)，緊扣條件，便可得到正確結(jié)論。12經(jīng)實驗測得某溶液由Mg2、Al3、SO、Cl四種離子組成，其中Mg2、Al3、SO個數(shù)比為331，則可推斷出該溶液中Al3、SO、Cl個數(shù)比為()A1313 B311C3113 D134解析：選C。根據(jù)溶液呈電中性，分析出Cl

11、“個數(shù)”，即323312x1，所以x13，則Al3、SO、Cl個數(shù)比為 3113。13有以下物質(zhì)：石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。(1)其中能導(dǎo)電的是_；屬于非電解質(zhì)的是_；屬于電解質(zhì)的是_。(2)寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式：_。(3)寫出物質(zhì)和在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：石墨、鋁及氨水、Ba(OH)2溶液能導(dǎo)電；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，酒精、二氧化碳是非電解質(zhì)，Na2CO3、CH3COOH、Na2O、HCl都是電解質(zhì)；氨水、Ba(OH)2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)生成CH3CO

12、ONa、H2O和CO2。答案：(1)(2)Na2CO3=2NaCO(3)2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO214某校化學(xué)興趣小組為了探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計了如下實驗：實驗步驟：(1)向5只250 mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1 molL1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。(2)向5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，連接好裝置如下圖。(3)接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：(1)5只燈泡都亮了。結(jié)論：_。(2)鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液對應(yīng)的燈泡較亮，CH3COOH溶液、氨水對應(yīng)的燈泡較暗。結(jié)論：_。思考：(1)

13、酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原理是什么？影響其導(dǎo)電性強弱的因素是什么？_。(2)同學(xué)們?yōu)榱颂骄坎煌娊赓|(zhì)之間電離能力的差異，設(shè)計了上述實驗，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)的電離能力大小，為此必須控制其他影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度。在本實驗所采取的主要措施中，有哪些是用來控制其他因素對燈泡亮度的影響的？(至少寫出三條)_。(3)同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)象(2)得出結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意他們的觀點嗎？為什么？_。(4)為了進一步探究氯化氫等化合物是否是強電解質(zhì)，同學(xué)們在老師的幫助下測定了0.1 molL1的鹽酸中氫離子的濃度，

14、通過對結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強電解質(zhì)的理由是溶液中氫離子濃度_0.1 molL1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)同學(xué)們在實驗的基礎(chǔ)上進一步查閱資料得知，一般來說，鹽是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測，如果將上述實驗中的醋酸和氨水混合均勻，然后分別盛放在原來的燒杯中，接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是_。A與混合前無任何區(qū)別B5只燈泡都亮起來，亮度完全相同C只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡亮起來，另外兩只不亮D5只燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮答案：實驗現(xiàn)象：(1)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，可溶性酸、堿、鹽的水溶液都能夠?qū)щ?2)醋酸、一水合氨溶液的導(dǎo)電能力較弱，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力較強思考：(1)酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因為它們在水中發(fā)生了電離，在電場作用下，電離出的陰、陽離子可以做定向移動。其導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)目有關(guān)(2)電解質(zhì)溶液的濃度和體積相等、電極的材料和規(guī)格相同、兩極的電壓相等、燈泡的規(guī)格相同等(3)不同意。醋酸、一水合氨的電離程度較小，肯定是弱電解質(zhì)。雖然氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉的電離程度較大，但不能說明它們一定完全電離，也就是說，不能說明它們是強電解質(zhì)(4)等于(5)D