2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（教案）2

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1、2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-2-2 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（教案）2 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能： 1、通過“實(shí)驗(yàn)探究”，“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力 2、認(rèn)識(shí)元素的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì) 過程與方法： 1、學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。 2、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，也會(huì)以理論來指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí) 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過自學(xué)、思考、對(duì)比、實(shí)驗(yàn)等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)

2、習(xí)能力 教學(xué)重點(diǎn)：元素周期律的涵義 教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律的實(shí)質(zhì) 教學(xué)過程： 【導(dǎo)入】我們學(xué)習(xí)了元素周期表、元素周期律，它在科學(xué)研究中有什么應(yīng)用呢？展示門捷列夫和元素周期表的小故事 【過渡】根據(jù)門捷列夫推出鎵，我們根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，感覺當(dāng)年門捷列夫推斷類鋁的過程。 【板書】三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 【問題】鋁：原子量：27，密度：2.702，鋅：原子量：65，密度：7.133，鍺：原子量為73，密度：5.38，銦：原子量：115，密度是7.3， Al Zn ? Ge In 完成下列問題：（1）寫出？的原子結(jié)構(gòu)示意圖？（2）同周期主族元素金屬性強(qiáng)弱的

3、比較？（3）同主族元素金屬性性強(qiáng)弱的比較？（4）相對(duì)原子質(zhì)量范圍？（5）密度范圍？ 【講述】確定元素在周期表的位置，它的性質(zhì)我們就可以做出大膽的推測(cè)，這就是位置運(yùn)用相似性和遞變性推出性質(zhì)。 【板書】1.位置→性質(zhì) 【合作探究】 單 質(zhì) A B C D E F G H I J 熔點(diǎn)（℃） -150 550 160 310 -50 370 450 300 260 250 與水反應(yīng) √ √ √ √ 與酸反應(yīng) √ √ √ √ √ √ 與氧氣反應(yīng) √ √ √ √

4、√ √ √ √ 不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) √ √ 相對(duì)于A元素的 原子質(zhì)量 1.0 8.0 17.1 6.0 22.1 31.2 20.0 29.9 4.9 18.0 根據(jù)上述性質(zhì)，是確定十種元素在周期表中的位置， A B H 【板書】2.性質(zhì)→位置 【講述】上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)

5、了原子核外電子排布的規(guī)律，我知道了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定位置，位置反映結(jié)構(gòu)。 【板書】3.位構(gòu)性三者的關(guān)系 結(jié)構(gòu) 決定 反映 位置 性質(zhì) 決定 反映 運(yùn)用相似性和遞變性推出性質(zhì) 判斷元素，推出性質(zhì) 【思考】閱讀課本P18完成一下問題： （1）尋找半導(dǎo)體材料對(duì)應(yīng)元素的區(qū)域： 。 （2）尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料對(duì)應(yīng)元素的區(qū)域： 。 （3）尋找合成制冷劑及生產(chǎn)農(nóng)藥對(duì)應(yīng)元素的區(qū)域： 。 【板書】4.尋找特定用途材料的

6、元素 【課堂練習(xí)】 1.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4：1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1，丙中為2：1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1：1，戊中為2：1. （1）寫出化學(xué)式：甲：______，乙：______，丁：______，丙：______，戊：______。 （2）寫出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。 2.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液

7、化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變 規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下： （1）氫化物的易燃性：第二周期：____>____>H2O>HF；第三周期：SiH4>PH3>____>____。 （2）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S____H2O；CS2____CO2，CCl4_____CF4（填“>”、“<”或“=”）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8°C，CF

8、4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù) 試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是_____________________。 （4）然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是___________。但求助于元素周期表中元素及其化合物的________（填寫字母）變化趨勢(shì)來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。 ①毒性 ②沸點(diǎn) ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色 a.①②③ b.②④⑤ c.②③④ 板書設(shè)計(jì)： 第二節(jié) 元素周期律（第二課時(shí)） 三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 1.位置→性質(zhì) 2.性質(zhì)→位置 3.位構(gòu)性三者的關(guān)系 教學(xué)回顧： 采用歸納總結(jié)的方法引導(dǎo)學(xué)生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價(jià)、原子得失電子能力）和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)；