2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第七章 第二講 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)

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1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第七章 第二講 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)一、選擇題1在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A反應(yīng)混合物的濃度B反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C正、逆反應(yīng)的速率D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率解析 對(duì)于“等體反應(yīng)”，縮小反應(yīng)容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)混合物的濃度增大，正逆反應(yīng)速率增大，可知A、B、C錯(cuò)誤。答案 D2分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是 ()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJ

2、mol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的前提條件是反應(yīng)的HTS0，S0，即任何溫度下，反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于B項(xiàng)，H0，S0，在較低溫度下，HTS0，S0，若使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即HTS0，必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于D項(xiàng)，H0，在任何溫度下，HTS0，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。答案D2某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.

3、4 kJB平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K(B)C上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大D升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小解析 因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應(yīng)生成NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯(cuò)；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過(guò)程中，改變的是壓強(qiáng)，溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)；因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C對(duì)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)。答案 C4一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度

4、分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是 ()。Ac1c231B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL1答案D5已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,

5、5 min后溫度升高到830 ，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D若平衡濃度符合關(guān)系式，則此時(shí)的溫度為1 000 解析依平衡常數(shù)的表達(dá)式可知A正確；升高溫度K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；5 min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.6 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，”、“”或“”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_。解析(2)K2，K3K1(3)升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)。(4)因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，均不能

6、說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A、D錯(cuò)；選項(xiàng)B中CO2和CO的濃度相等，不能說(shuō)明其濃度不再變化，故B錯(cuò)；生成CO2代表逆反應(yīng)，消耗H2代表正反應(yīng)，且比值等于反應(yīng)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，選項(xiàng)C正確。(5)CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol時(shí)，H2為1.0 mol，CO為1.0 mol，H2O(g)為1.0 mol，其濃度分別為1.0 molL1、0.5 molL1、0.5 molL1、0.5 molL1，則Qcv逆。起始時(shí)，c(CO2)1.5 molL1c(H2)1 molL1設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度為xCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 1.5 1 0 0 x x x x 1.5x 1x x

7、 xK1，解得：x0.6 molL1所以，(CO2)100%40%。答案(1)(2)1.670.77(3)吸熱(4)C(5)40%11汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)O2(g)2NO(g)H0，已知該反應(yīng)在2 404，平衡常數(shù)K64104。請(qǐng)回答：(1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率_。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_。A消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2B混合氣體密度不變C混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D2v正(N2)v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是_(填字母序號(hào))。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_。(填“變大”、“變小”或“不變”)(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此時(shí)反應(yīng)_(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是_。