2022年高中化學 模塊綜合測試2 新人教版選修3

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1、2022年高中化學 模塊綜合測試2 新人教版選修3 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1.下列各項敘述中正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.電子層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大 B.在同一電子層上運動的電子,其自旋方向肯定不同 C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) D.雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對 解析:s原子軌道是球形的,電子層序數(shù)越大,其半徑越大,A項正確;根據(jù)洪特規(guī)則,對于基態(tài)原子,電子在同一能級的不同軌道上

2、排布時,將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,B項錯誤;由于3s軌道的能量低于3p軌道的能量,基態(tài)鎂原子應是吸收能量,C項錯誤;雜化軌道成鍵能力更強,可用于形成σ鍵和容納未參與成鍵的孤電子對,不能形成π鍵,D錯。 答案:A 2.下列原子的價電子排布中,對應第一電離能最大的是(　　) A.ns2np1 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np4 解析:當原子軌道處于全滿、半滿時,具有的能量較低,原子比較穩(wěn)定,第一電離能較大。 答案:C 3.短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子,則該元素的最高價氧化物的水化物的化學式可能是(　　) A.H3YO4 B.H4YO4 C

3、.HYO2 D.H2YO4 解析:從電子排布可知Y元素為第ⅤA族元素,其最高化合價為+5價。A、B、C、D四個選項中Y的化合價分別為+5、+4、+3和+6價。 答案:A 4.下列分子中,含有兩個π鍵的是(　　) ①HCN(H—C≡N)?、贖2O?、跱2?、蹾2O2?、軨2H4 ⑥C2H2 A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析:含有兩個π鍵的分子一般要求有一個三鍵或兩個雙鍵。 答案:C 5.下列各原子中,彼此化學性質(zhì)一定相似的是(　　) A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原

4、子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C.2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子 D.最外層都只有一個電子的X、Y原子 解析:A中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be,兩者性質(zhì)不同;B項X原子為Mg,Y原子N層上有2個電子的有多種元素,如第四周期中Ca、Fe等都符合,化學性質(zhì)不一定相同;C項為同主族元素(C和Si),化學性質(zhì)一定相似;D項最外層只有一個電子的ⅠA族元素可以,過渡族元素中也有很多最外層只有1個電子的,故性質(zhì)不一定相同。 答案:C 6.O、S、As三種元素比較,正確的是(　　) A.電負性O>S>As,原子半徑O

5、B.電負性OS>As D.電負性O>S>As,原子半徑O>S>As 解析:同主族元素的電負性從上到下逐漸減小,同周期元素的電負性從左到右逐漸增大,故電負性O>S>As,元素的原子半徑同周期從左到右逐漸減小,同主族從上到下逐漸增大,原子半徑As>S>O。 答案:A 7.下列說法正確的是(　　) A.電離能大的元素,不易失電子,易得到電子,表現(xiàn)非金屬性 B.電離能大的元素其電負性也大 C.電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強 D.電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強 解析:電離能是衡量原子

6、失去電子的難易,電負性是衡量元素得到電子后對鍵合電子作用的大小,因此電離能大的元素,其電負性不一定大,如He電離能很大,它的電負性卻很小,因為它不易與外來電子鍵合,故A、B兩項均不正確;F電負性最大,但通常不能形成含氧酸,C項不正確;電離能小的元素其金屬性強,故其氧化物的水化物堿性也強,D項正確。 答案:D 8.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是(　　) 解析:元素非金屬性越強,其電負性也越大,F的電負性最強,A項正確;F元素無正價,B項錯誤;因HF分子之間可形成氫鍵,使其沸點升高,C項錯誤;隨核電荷數(shù)增加,F2、Cl2、Br2的熔點依次升高,D項錯誤。 答

7、案:A 9.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體:①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中,至少含有兩種作用力的是(　　) A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑤⑥ 解析:過氧化鈉中有離子鍵和共價鍵;白磷中存在共價鍵和范德華力,石墨中存在共價鍵、金屬鍵和范德華力。 答案:B 10.下列化合物,按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(　　) A.SiO2　CsCl　CBr4　CF4 B.SiO2　CsCl　CF4　CBr4 C.CsCl　SiO2　CBr4　CF4 D.CF4　CBr4　CsCl　SiO2 解析:在比較晶體的

8、熔點時,通常熔點的高低是:原子晶體>離子晶體>分子晶體,選項A中CBr4和CF4均屬于分子晶體且組成結(jié)構(gòu)相似,其熔點的高低與相對分子質(zhì)量有關(guān),相對分子質(zhì)量越大,熔點越高,選項A正確。 答案:A 11.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是(　　) 選項 實驗事實 理論解釋 A 氮原子的第一電離能大于氧原子 氮原子2p能級半充滿 B CO2為直線形分子 CO2分子中之間的夾角為180° C 金剛石的熔點低于石墨 金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體 D HF的沸點高于HCl HF的相對分子質(zhì)量小于HCl 解析:選項B因果關(guān)系顛倒;選項C的理論解釋錯誤,原因是石墨

9、中碳碳鍵鍵能大于金剛石中碳碳鍵鍵能;選項D的理論解釋錯誤,原因是HF分子間可以形成氫鍵。 答案:A 12.硫化羰(OCS)存在于許多種植物中,殺蟲效果顯著。它與CO2、CS2互為等電子體,已知CO鍵的鍵能為745 kJ·mol-1,有關(guān)硫化羰的說法正確的是(　　) A.分子中有2個σ鍵和1個π鍵 B.可推測CS鍵的鍵能大于745 kJ·mol-1 C.OCS中碳原子是采用sp2雜化方式成鍵的 D.分解溫度CS2、OCS、CO2依次由低到高 解析:OCS分子中有2個σ鍵和2個π鍵;S半徑大些,可推測CS鍵的鍵能小于745 kJ·mol-1;OCS中碳原子是采用sp雜化方式成鍵的。

10、 答案:D 13.自然界中的CaF2又稱螢石,是一種難溶于水的固體,屬于典型的離子晶體。下列實驗一定能說明CaF2是離子晶體的是(　　) A.CaF2難溶于水,其水溶液的導電性極弱 B.CaF2的熔點較高,硬度較大 C.CaF2固體不導電,但在熔融狀態(tài)下可以導電 D.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小 解析:難溶于水,其水溶液的導電性極弱,不能說明CaF2一定是離子晶體;熔點較高,硬度較大,也可能是原子晶體的性質(zhì),B不能說明CaF2一定是離子晶體;熔融狀態(tài)下可以導電,一定有自由移動的離子生成,C說明CaF2一定是離子晶體;CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小,只能說明Ca

11、F2是極性分子,不能說明CaF2一定是離子晶體。 答案:C 14.根據(jù)表中給出物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)(AlCl3沸點為260 ℃),判斷下列說法錯誤的是(　　) 晶體 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶體硼 熔點/℃ 801 2 800 -70 180 2 500 A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強 B.SiCl4晶體是分子晶體 C.AlCl3晶體是離子晶體 D.晶體硼是原子晶體 解析:根據(jù)表中各物質(zhì)的熔點,判斷晶體類型。NaCl和MgO是離子化合物,形成離子晶體,故熔點越高,說明晶格能越大,離子鍵越強,A項正確;SiCl4是共價化合物,熔點

12、較低,為分子晶體;硼為非金屬單質(zhì),熔點很高,是原子晶體,B、D項正確;AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物,但其晶體熔點較低,應屬于分子晶體。 答案:C 15.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.該晶體屬于離子晶體 B.該晶體的化學式為Ba2O2 C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似 D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8個 解析:該晶體由陰陽離子構(gòu)成,故為離子晶體,A項正確;經(jīng)計算可知該晶體的化學式為BaO2,B項錯誤;該晶體結(jié)構(gòu)應與NaCl相似,C項錯誤;由圖知與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共

13、有12個,D項錯誤。 答案:A 16.在氣相中,關(guān)于BeF2和SF2的說法錯誤的是(　　) A.BeF2分子中,中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2,其空間排布為直線,成鍵電子對數(shù)也等于2 B.BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形 C.SF2分子中,中心原子S的價層電子對數(shù)等于4,其空間排布為四面體,成鍵電子對數(shù)等于2,沒有孤對電子 D.在氣相中,BeF2是直線形而SF2是V形 解析:SF2分子中,中心原子S的價層電子對數(shù)等于4,其VSEPR模型為四面體,成鍵電子對數(shù)等于2,另有兩對孤電子對,因此SF2分子的立體結(jié)構(gòu)為V形。 答案:C 二、非選擇題(本題包括6小題,共52分) 17.

14、(8分)請回答下列問題: (1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下: 電離能 I1 I2 I3 I4 …… Ia/(kJ·mol-1) 578 1 817 2 745 11 578 …… 則該元素是　　　(填寫元素符號)。? (2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是　　　。Ge的最高價氯化物分子式是　　　。該元素可能的性質(zhì)或應用有　　　。? A.是一種活潑的金屬元素 B.其電負性大于硫 C.其單質(zhì)可作為半導體材料 D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點 (3)關(guān)于化合物,下列敘述正確的有　　　。? A.分子間可形成氫鍵

15、B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵 D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯 (4)NaF的熔點　　?B的熔點(填“>”“=”或“<”),其原因是? 　。? 解析:(1)由圖中數(shù)據(jù),I4?I3,說明該元素的原子最外層有3個電子,則該元素是Al。 (2)Ge位于第四周期第ⅣA族,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。由C的最高價氯化物為CCl4,則Ge的最高價氯化物為GeCl4。Ge位于金屬元素與非金屬元素分界線的附近,其金屬性較弱,電負性應小于硫,單質(zhì)可作為半導體材料;GeCl4與GeBr4均屬于分子晶體,由其相對分子質(zhì)量可知G

16、eCl4的沸點低于GeBr4,故正確的為C、D兩項。 (3)分子中既有極性鍵又有非極性鍵,該分子中含有一個碳碳雙鍵、兩個碳氧雙鍵,所以含有3個π鍵。 (4)由題意知兩種物質(zhì)均為離子化合物,且陰陽離子電荷數(shù)均為1,但后者的離子半徑較大,離子鍵較弱,因此后者熔點較低。 答案:(1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2　GeCl4　CD (3)BD (4)>　兩者均為離子化合物,且陰陽離子電荷數(shù)均為1,但后者的離子半徑較大,離子鍵較弱,因此其熔點較低 18.(7分)氮是地球上極為豐富的元素。 (1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為　　　

17、　　　。? (2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1,計算說明N2中的　　　鍵比　　　鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。? (3)(CH3)3NH+和AlC可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成,熔點低于100 ℃,其揮發(fā)性一般比有機溶劑　　　(填“大”或“小”),可用作　　　(填代號)。? A.助燃劑 B.“綠色”溶劑 C.復合材料 D.絕熱材料 (4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是　　　,與同一個N3-相連的X+有　　　個。? 解析:(2)在N≡N中有一個σ鍵,2個

18、π鍵。 π鍵鍵能==347.5 kJ·mol-1,所以在N≡N中,π鍵比σ鍵穩(wěn)定。 (3)離子液體中的作用力是離子鍵,盡管微弱但強于氫鍵和分子間作用力,所以其揮發(fā)性就小,不會污染環(huán)境,是“綠色”溶劑。 (4)X+所含電子=2+8+18=28,所以X為29號Cu元素。 從圖上看○少●多,結(jié)合X3N知,○為N3-,以頂角上的○為中心,距離最近的X+有3個。構(gòu)成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體,則每個N3-周圍有X+:8×3×=6個(棱上原子為4個晶胞所共用,所以每個原子在此晶胞中為份)。 答案:(1)1s22s22p6 (2)π　σ (3)小　b (4)Cu　6 19.(12

19、分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}: (1)b、c、d中第一電離能最大的是　　　　(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為　　　　。? (2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為　　　　;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是　　　　(填化學式,寫出兩種)。? (3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是　　

20、　　;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是　　　　。(填化學式)? (4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為　　　　。? (5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。 圖1 圖2 該化合物中,陰離子為　　　　,陽離子中存在的化學鍵類型有　　　　;該化合物加熱時首先失去的組分是　　　　,判斷理由是　? 　。? 解析:根據(jù)“a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同”可知a為H元素;根據(jù)“c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍”可知c為O元素;根據(jù)“b的價電子層中的未成對電子有3個”且原子序數(shù):a

21、b為N元素;根據(jù)“d與c同族”可知d為S元素;根據(jù)“e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子”可知e為Cu元素。 (1)由于O的非金屬性比S強,故第一電離能O>S;由于N的2p軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài),故其第一電離能大于O,故N、O、S三種元素中,第一電離能最大的是N元素;Cu的價層電子軌道示意圖為。 (2)H元素可以和N元素形成三角錐形分子NH3,在NH3中,中心原子N原子的雜化方式為sp3雜化;H元素與N元素形成的N2H4,H元素與O元素形成的H2O2,都是既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物。 (3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子價層電子對數(shù)為3的是HNO2、HNO3;

22、酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的是H2SO3。 (4)由圖1可知該晶體結(jié)構(gòu)中Cu的個數(shù)為4,O的個數(shù)為8×+1=2,化學式為Cu2O即Cu的化合價為+1價。 (5)根據(jù)陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)可知陰離子是S;陽離子中存在的化學鍵有共價鍵和配位鍵;該化合物加熱時首先失去的組分是H2O;因為H2O與Cu2+形成的配位鍵比NH3與Cu2+形成的配位鍵弱。 答案:(1)N　 (2)sp3　H2O2、N2H4 (3)HNO2、HNO3　H2SO3 (4)+1 (5)S　共價鍵和配位鍵　H2O　H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱 20.(8分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為C

23、O、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。 (1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn的核外電子排布式　。? (2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　。? (3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為　　　。? ②甲醛分子的空間構(gòu)型是　　　;1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為　　　。? ③在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),所包含的Cu原子數(shù)目為　　　。? (4)CaO

24、與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為a g·cm-3表示阿伏加德羅常數(shù),則CaO晶胞體積為　　　 cm3。? 解析:(2)CO與N2是等電子體,等電子體具有相同的空間構(gòu)型,C、O之間共用3對共用電子對。 (3)①CH3OH中含有—OH,能形成氫鍵。②甲醛結(jié)構(gòu)為,平面三角形,C采取sp2雜化方式成鍵,結(jié)構(gòu)中含有3個σ鍵,1個π鍵。③晶胞中含白球為8×+1=2個,黑球為4個,原子個數(shù)比為1∶2,則包含4個Cu,2個O。 (4)NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示: 。將其中的Na換為Ca,Cl換為O進行計算。選定圖示的一個晶胞來進行計算。利用“均攤法”可知一個晶胞含有的Ca2+—O

25、2-離子對數(shù)為4。一個晶胞的質(zhì)量:m(晶胞)=×4。一個晶胞的體積:V(晶胞)= cm3。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 (2)C≡O (3)①甲醇分子之間形成氫鍵　sp2雜化　②平面三角形　3NA?、? (4) 21.(7分)C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。 (1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式:　。? 從電負性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為　　　　　　。? (2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為　　　　　　,粒子間存在的作用力是　。? (3)氧化物MO的電子總數(shù)與

26、SiC的相等,則M為　　　(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高,其原因是　。? (4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵:　　　　　　　　　。? 解析:(1)C、Si和O的電負性大小順序為O>C>Si。 (2)晶體硅中一個硅原子周圍與四個硅原子相連,呈正四面體結(jié)構(gòu),所以雜化方式是sp3雜化。 (3)晶格能與所組成離子所帶電荷成正比,

27、與離子半徑成反比,MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同,Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大,所以熔點高。 答案:(1)1s22s22p63s23p2　O>C>Si　(2)sp3雜化　共價鍵　(3)Mg　Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大　(4)C的原子半徑較小,C、O原子能充分接近,p-p軌道肩并肩重疊程度較大,形成較穩(wěn)定的π鍵;而Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵 22.(10分)X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期,且原子序數(shù)逐漸增大,X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高,但在同周期中卻不是最高

28、的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。 N是一種“太空金屬”,廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題: (1)X、Y兩種元素的元素符號是　　　　、　　　　。X、Y可以形成一種共價化合物,其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8,則其分子的立體結(jié)構(gòu)是　　　　;中心原子的雜化方式是　　　　。? (2)X的氫化物易溶于水的原因是　。? (3)N的電子排布式是　。? (4)X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系:　　　　小于　　　　(填元素符號)。? (5)M與Y形成的化合物的晶體類型屬于　　　　;其晶胞如圖所示,其中M離子的配位數(shù)是　。? 解

29、析:鈦被譽為“太空金屬”,廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域;W是第三周期的鋁元素;M的原子序數(shù)大于W,且最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子,則M為鈣元素。(1)N、O、F元素的氫化物分子間存在氫鍵,熔、沸點在同族元素的氫化物中最高,水的沸點在同周期的氫化物中也屬最高,故排除氧元素,可推知X為氮元素。Y為氟元素。X、Y形成的共價化合物NF3中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8,分子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形;中心原子的雜化方式為sp3雜化。(2)氨氣能與水反應;氨氣可以與水形成氫鍵;氨氣是極性分子,易溶于極性分子水。(3)鈦元素原子序數(shù)為22,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。(4)氟元素得電子能力強于氮元素,第一電離能N小于F。(5)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)得出,該化合物化學式為CaF2,屬于離子晶體,每個鈣離子周圍與之緊鄰等距的氟離子有8個,配位數(shù)為8。 答案:(1)N　F　三角錐形　sp3雜化　(2)氨氣與水反應,氨氣可以與水形成氫鍵,氨氣是極性分子　(3)1s22s22p63s23p63d24s2　(4)N　F　(5)離子晶體　8