《2022年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考點(diǎn)歸納（選考）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點(diǎn)回扣 十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)常考點(diǎn)歸納（選考）（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
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1.核外電子排布表示法
(1)注意涉及洪特規(guī)則特例元素的電子排布式
如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可簡(jiǎn)化為[Ar]3d54s1
(2)價(jià)層電子排布式，如Fe：3d64s2
(3)電子排布圖，如O：
2.第一電離能的周期性變化規(guī)律
(1)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相鄰族的元素的第一電離能都高。
(2)同一主族，隨電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。
3.
4.常見分子的空間
2、構(gòu)型及雜化軌道類型歸納
價(jià)層電子
對(duì)數(shù)
成鍵對(duì)數(shù)
孤電子對(duì)
數(shù)
VSEPR模型名稱
分子空間構(gòu)型名稱
中心原子雜化類型
實(shí)例
2
2
0
直線形
直線形
sp
BeCl2
3
3
0
平面三
角形
平面三
角形
sp2
BF3
2
1
V形
SO2
4
4
0
正四面
體形
正四
面體形
sp3
CH4
3
1
三角錐形
NH3
2
2
V形
H2O
孤電子對(duì)之間斥力>孤電子對(duì)與σ鍵電子對(duì)斥力>σ鍵電子對(duì)斥力，如H2O分子鍵角
3、子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，且具有許多相近的性質(zhì)。
(2)實(shí)例：如SO、PO為等電子體，其中心原子均采用sp3雜化，離子構(gòu)型均為正四面體形；O3和SO2均為V形。
7.氫鍵
氫鍵是與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如N、O、F等)形成共價(jià)鍵的H原子和另外一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的靜電作用。氫鍵通常用X—H…Y(X、Y表示電負(fù)性很強(qiáng)的原子)表示，“—”表示共價(jià)鍵，“…”表示氫鍵。氫鍵介于化學(xué)鍵和范德華力之間，是較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵可以存在于分子間，也可存在于分子內(nèi)，分子間氫鍵的形成能使某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。
8.晶體結(jié)構(gòu)
記住一些常見晶體的晶胞，如氯化鈉(配位數(shù)為6，一個(gè)晶胞中有4個(gè)Na＋、4個(gè)Cl－)；氯化銫(配位數(shù)為8，一個(gè)晶胞中有1個(gè)Cs＋、1個(gè)Cl－)；金剛石(一個(gè)晶胞中有8個(gè)碳原子)等。
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